高考化学第一轮复习 第七章热点专题整合 新课标（广东专用）

等效思想——利用“等效平衡思想”比较平衡状态1．含义 在一定条件下(恒温恒容或恒温恒压)，对同一可逆反应体系，起始时加入物质的物质的量不同，则达到化学平衡时，同种物质的百分含量相同。其实质是平衡的建立与反应途径无关。2．分析方法 按照化学方程式的化学计量数关系，把起始物转化为化学方程式同一边的物质，通过对比两种情况下对应组分的起始量是相等，还是等比，来判断化学平衡是否等效(即“一边倒”)。热点专题整合

精选ppt3．等效平衡的类型 (1)恒温恒容条件下，对于任何可逆反应。 ①按反应方程式中的化学计量数转化为方程式同一半边的物质，其物质的量均相同，两平衡等效。 ②此类平衡等效的特点是平衡状态完全相同，包括各组分的物质的量分数、浓度、物质的量、质量、反应速率均相同。 (2)恒温恒压下，对于任何可逆反应。 ①按方程式中的化学计量数转化为方程式同一半边的物质，其各物质的物质的量之比相同，两平衡等效。 ②此类平衡等效的特点是各组分的物质的量分数、浓度、反应速率相同，但各组分的物质的量、质量成比例。精选ppt (3)恒温恒容下，对于反应前后气体体积相同的可逆反应。 ①按方程式中化学计量数转化为方程式同一半边的物质，其各物质的物质的量比相同，两平衡等效。 ②此类平衡等效的特点是各组分的物质的分数相同，但各组分的浓度、物质的量、质量成比例。4．方法技巧 (1)等价转化思想 等价转化思想是一种数学思想，借助到化学平衡中，可以简化分析过程，化学平衡状态的建立与反应途径无关，无论可逆反应是从正反应方向开始，还是从逆反应方向开始，或从正逆反应方向同时开始，只要起始投入的物质的量相当，则均可达到等效平衡状态。这里所说的“相当”即“等价转化”的意思。精选ppt (2)放大缩小思想 该方法适用于起始投入的物质的量存在一定倍数关系的反应。它指的是将反应容器的体积扩大一定的倍数，让起始反应物的浓度相同，则在一定的条件下，可建立相同的平衡状态。然后在此基础上，进行压缩，使其还原为原来的浓度。分析在压缩过程中，平衡如何移动，再根据勒夏特列原理，分析相关量的变化情况。 (3)大于零思想 对于可逆反应，不论什么情况下，一定是反应物与生成物共存的状态，即任何物质的物质的量均大于零。精选ppt5．题型示例题型一恒温恒容条件(双选)(2010·江苏高考)在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下[已知N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)；ΔH＝－92.4kJ·mol－1]：容器甲乙丙反应物投入量1molN2、3molH22molNH34molNH3NH3的浓度(mol·L－1)c1c2c3反应的能量变化放出akJ吸收bkJ吸收ckJ体系压强(Pa)p1p2p3反应物转化率α1α2α3精选ppt 下列说法正确的是() A．2c1>c3B．a＋b＝92.4 C．2p2<p3 D．α1＋α3<1 【精讲精析】A项，可假设丙的容积为甲的两倍，达平衡时浓度与甲相等，再压缩至容积相等，若平衡不移动，则氨气浓度为甲中2倍，现平衡向正反应方向移动，则有2c1<c3，不正确；B项，甲、乙两容器从两个不同方向建立相同的平衡，故正确；C项，由A项分析可知，压缩至相同体积时，若平衡不移动则丙中压强是甲中的2倍，但丙中平衡会向正反应方向移动，故压强会小于甲中的2倍，即2p2>p3，故不正确；D项，由A项分析可知，若压缩至相同体积时，平衡不移动，则有α1＋α3＝1，现在丙中平衡向正反应方向移动，则α1＋α3<1，故正确。 【答案】BD精选ppt1．在一定温度下体积恒定的密闭容器中，充入2molA和1molB发生如下反应：2A(g)＋B(g)xC(g)，达到平衡后C的体积分数为a%；若在相同条件下，x分别为2或3时，均按起始物质的量为0.6molA、0.3molB、1.4molC充入容器内，分别达到平衡状态，两平衡状态中C的体积分数为() A．两者都小于a% B．两者都大于a% C．两者都等于a% D．无法确定 【解析】可分别讨论，(1)当x＝3时，n(前)＝n(后)，平衡后C的体积分数为a%。(2)x＝2时，利用“一边倒”法，可知起始充入0.6molA、0.3molB、1.4molC与起始充入2molA和1molB完全等效，平衡后C的体积分数为a%。 【答案】C精选ppt题型二恒温恒压条件(2012·潮州质检)在一个盛有催化剂容积可变的密闭容器中，保持一定温度和压强，进行以下反应：N2＋3H22NH3。已知加入1molN2和4molH2时，达到平衡后生成amolNH3(见下表)。在相同温度、压强下，保持平衡时各组分的体积分数不变。对下列编号①～③的状态，填写表中空白。已知编号起始状态物质的量n/mol平衡时NH3的物质的量n/molN2H2NH3140a①1.560②10.5a③mg(g≥4m)精选ppt 【精讲精析】对于一般的可逆反应，在恒温恒压条件下，只要按化学计量数换算成平衡式左右两边同一边物质的物质的量之比与原平衡相同，则达平衡后，与原平衡等效。 ①因为从题干可知n(N2)∶n(H2)∶n(NH3)平衡＝1∶4∶a，所以①状态下n(N2)∶n(H2)∶n(NH3)平衡＝1.5∶6∶1.5a。 ②起始状态时，有1molNH3，则相当于起始时有N2和H2分别为0.5mol和1.5mol，按n(N2)∶n(H2)∶n(NH3)平衡＝1∶4∶a，可得②状态时n(N2)∶n(H2)∶n(NH3)平衡＝0.5∶2∶0.5a，所以原有N2和H2分别为0和0.5mol。精选ppt【答案】

①1.5a

②00.5③2(g－4m)(g－3m)·a精选ppt2．恒温、恒压下，在一个可变容积的容器中发生如下反应：A(g)＋B(g)C(g) (1)若开始时放入1molA＋1molB，到达平衡后，生成amolC，这时A的物质的量为________mol。 (2)若开始时放入3molA和3molB，到达平衡后，生成C的物质的量为________mol。 (3)若开始时放入xmolA,2molB和1molC，到达平衡后，A和C的物质的量分别为ymol和3amol，则x＝________mol，y＝________mol。平衡时，B的物质的量________(选填一个编号)。精选ppt (甲)大于2mol (乙)等于2mol (丙)小于2mol (丁)可能大于、等于或小于2mol (4)若在(3)的平衡混合物中再加入3molC，待再次达到平衡后，C的物质的量分数是________。 【解析】根据题意知这是恒温恒压下的等效平衡问题，又因反应前后气体的物质的量发生改变，故只要起始料的物质的量之比相等即可。精选ppt (1)由反应A(g)＋B(g)C(g)知，反应达平衡后，若有amolC生成，则必有amolA物质消耗，此时剩余A的物质的量为(1－a)mol。 (2)在恒温、恒压下，若投放3molA和3molB，则所占有的体积为(1)中的3倍。由于A、B的投放比例与(