质量守恒定律1说课稿

课题1质量守恒定律（第一课时）邵阳武冈荆竹中学宋新喜教材分析教法、学法分析过程分析评价分析一、教材分析1、教材地位和作用本章连接起来，使学生初步认识化学反应中反应物与生成物之间的质量关系，从本课题开始引导学生从量的方面去研究本课题内容选自九年级《化学》第五单元《课题1质量守恒定律》，质量守恒定律作为一个纽带将前章内容与化学反应的客观规律，由之前的定性认识向定量认识过渡，也为后面化学方程式书写和化学定量计算的教学做好理论准备。2、教学目标分析：知识与技能(1)通过实验探究理解质量守恒定律，了解常见化学反应中的质量关系。(2)从微观角度认识在一切化学反应中，反应前后原子的种类和原子的数目没有增减。过程与方法(1)增加学生探究性实验，充分调动学生的积极性，通过操作、观察，组织讨论，总结规律。(2)加强实验中的各个环节的教学，从而拓展学生的思路。情感态度与价值观(1)培养学生定量研究和分析推理的能力及解决问题的能力。(2)通过对化学反应的定量研究、推理，帮助学生认识永恒运动和变化着的物质，既不能凭空产生也不能凭空消失的道理，进行辩证唯物主义观点的教育和自然科学方法的教育。教学重点1．质量守恒定律的含义及应用。教学难点1．质量守恒定律的理解。2．从微观角度认识在一切化学反应中，反应前后原子的种类和原子的数目没有增减。二、教法学法分析１、说教法提出问题→进行假设→实验探究→得出结论→解释应用→加深理解。。２、说学法学生是学习的主体，在教学过程中让学生观察演示、动手操作、分组讨论、合作交流，归纳总结，充分体现学生的主体地位。从而让学生“主动参与、乐于探究、乐于学习”，３、采用多媒体辅助教学，便于学生观察，提高学生的学习兴趣，以提高学习效果。教具准备1．教师用具：投影仪、托盘天平(带砝码)、蜡烛、试剂瓶、火柴、塞子。2．学生用具：(1)托盘天平，烧杯、锥形瓶(塞子)、玻璃棒、气球、玻璃片、石棉网、坩埚钳、火柴；(2)白磷(火柴头大小)、硫酸铜溶液、铁钉、蜡烛、镁带、细沙、砂纸。课时安排2课时第一课时：质量守恒定律。教学过程第一课时[创设问题情境]从前面的学习中我们知道，在一定的条件下，反应物之间发生化学反应可以生成新物质。如磷燃烧生成五氧化二磷，表示为：P+O2P2O5，铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，表示为：Fe+CuSO4→Cu+FeSO4。那么，大家猜想一下，在这些反应中反应前后各物质的质量总和有什么变化呢?[教师]同学们提出了三种猜想，这很好，那么反应物的质量总和与生成物的质量总和到底是一种什么关系呢?大于、等于，还是小于?我们来进行下面的活动与探究，通过实验去验证一下反应物的质量和生成物的质量的关系。[活动与探究]1．白磷燃烧前后质量总和如何变化?2．铁与硫酸铜反应，生成物的质量总和与反应物的质量总和之间的关系。[说明]实验分两大组进行，一组进行实验一，一组进行实验二。[注意事项]1．称量时天平应注意调平；2．白磷燃烧时，锥形瓶底部应预先装一部分沙子；3．白磷燃烧这个实验中，玻璃棒烧红后往锥形瓶中塞时动作要快，塞子要塞紧，不能漏气；4．在铁与硫酸铜反应这个实验中，铁钉在放入硫酸铜溶液之前，要用砂纸打磨干净。[学生实验，教师巡视，及时发现学生操作中的一些错误并进行纠正][由学生陈述实验结果，不同意见进行补充][实验一]在白磷燃烧这个实验中看到白磷燃烧产生大量白烟，生成一种白色固体，气球先膨胀后缩小，反应前后物质的质量总和没有发生改变。[不同意见]我们组的实验结果生成物的质量总和略大于反应物的质量总和，可能是由于锥形瓶没有塞紧漏气所致。[实验二]在铁钉与硫酸铜溶液反应这个实验中，用砂纸把铁打磨干净放入硫酸铜溶液中，一会儿看到铁钉表面有一层红色的铜析出；同时溶液的颜色也略有改变，由蓝色溶液变为浅绿色溶液；用天平称量，发现反应前后物质的质量总和没有发生改变。[教师总结]通过这两个实验我们看到，发生化学反应时反应物的质量总和与生成物的质量总和存在相等的关系。其实不仅仅这两个实验如此，无数的实验证明，反应前后反应物和生成物的质量总和相等，这个规律叫做质量守恒定律。[设问]有了前面的实验作基础，我们该如何去描述质量守恒定律的内容呢?[板书]一、质量守恒定律内容：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和叫做质量守恒定律。[加深理解]：[讨论]：质量守恒定律要注意哪些问题？①质量守恒定律的适用范围仅限于化学反应，即质量守恒定律是对化学反应而言的，一个变化若不是化学变化，就无法说明是否遵循质量守恒定律。②质量守恒定律的“守恒”，是指质量守恒，而不是体积、反应物的分子个数守恒③参加化学反应的各物质的质量总和并不是各物质的任意质量之和，不参加反应的物质的质量不能计算在内。[思考]1、现有一反应A+B→C，有10gA和5gB反应，反应结束后还剩余3gA，B无剩余，则生成C的质量为多少克?2、根据质量守恒定律，1L氧气和2L氢气能生成3L的水，这句话对吗？3、10g的水受热变成10g的水蒸气，这一变化符合质量守恒定律，这句话对吗？[强调]质量守恒定律指的是参加反应的各物质的质量总和，而不是有多少反应物，一定注意“参加”二字的真正含义。[教师]了解了质量守恒定律的内容和它的发现，我们再从微观方面来研究一下为什么在化学反应中参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。请看投影。[投影]展示水电解生成氢气和氧气的反应的微观过程，从分子、原子角度进行分析。[思考]从投影所展示的分子和原子的角度思考为什么化学反应都遵守质量守恒定律?可知：在化学反应前后原子的种类没有变化，原子的数目没有增减，原子的质量也没有变化，所以说所有的化学反应都遵守质量守恒定律。[教师总结]从微观过程以及前面所学的分子、原子知识可知，化学反应的过程，事实上是旧的分子破裂，原子和原子重新组合成新分子的过程。在这个过程中，原子的种类没有变化，原子的数目没有增减，原子的质量也没有变化，所以反应物的质量总和会等于生成物的质量总和。[板书]2．微观解释：在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量没有改变。[教师]到底是不是所有的化学反应都遵守质量守恒定律呢?我们再来进行下面的活动与探究，验证一下质量守恒定律是否正确。[活动与探究]演示实验5－1、5－21．装有盐酸和碳酸钠的小烧杯反应前后是否遵守质量守恒定律?2．镁带在空气中燃烧，其反应物的质量之和与生成物的质量之和是否相等?学生观察实验并陈述结果：1．盐酸和碳酸钠反应前后不遵守质量守恒定律，生成物的质量小于反应物的质量。2．镁带在空气中燃烧也不遵守质量守恒定律，生成物的质量大于反应物的质量。[教师]讨论一下这是为什么呢?为什么会出现生成物的质量大于或小于反应物的质量这些情况?[追问]这两个反应到底遵守不遵守质量守恒定律呢?如果遵守应如何改进实验装置呢?[思考]在白磷燃烧那个实验中，若玻璃管上端没有系小气球，将会出现什么结果?[快乐练习]1、对质量守恒定律的解释正确的是A、化学反应前后原子种类不变，原子数目改变B、化学反应前后原子种类改变，原子个数不变C、在一切化学反应里，反应前后原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量也没有变化Ｄ、在化学反应中反应物的分子数等于生成物的分子数2、在A+B=C+D反应中，5克A和4克B恰好完全反应生成3克C，则生成D的质量为A、4克B、3克C、5克D、6克3、在化学反应前后，下列哪一种微粒的总数可能改变A、质子B、原子C、电子D、分子4、某化合物密封加热完全分解后生成氨气、水和二氧化碳，则该物质中一定含有的元素是A、O、H、CB、N、H、OC、N、O、HD、C、H、O、N[课堂总结]本节课我们学习了质量守恒定律，知道了在一切化学反应中，反应物的质量总和等于生成物的质量总和；而且从微观角度理解了为什么所有的反应都遵守质量守恒定律，从而把我们对化学的学习从质的研究引向量的研究。[学习体会]通过本节课的学习，你有什么体会呢?请你谈谈。板书设计第五单元化学方程式课题1质量守恒定律一、质量守恒定律1.内容：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。2.微观解释：在化学反应中，反应前后存在3个不变，即①原子的种类没有改变；②原子的数目没有增减；③原子的质量没有改变。四、评价分析这课堂，我从学生以往熟悉的化学实验入手提出问题，由浅入深，使学生很容易进入课堂情境。在整个教学过程中，发挥了小组协作，组长的领导和组员的积极配合，才能很好的完成课堂内