湖北省武汉市蔡甸区第二中学高中化学第二章第二节《化学能与电能》教案新人教版必修2

湖北省武汉市蔡甸区第二中学高中化学必修二第二章第二节《化学能与电能（1）》教学设计研究目标一、知识技术理解化学能与电能之间转变的实质。掌握化学能是能量的一种形式，它相同能够转变成其余形式的能量。二、过程与方法经过反响物之间电子的转移的研究，理解原电池的形成是氧化复原反响的实质的拓展和运用。三、感情价值观感悟研制新式电池的重要性以及化学电源可能会惹起的环境问题，形成较为客观、正确的能源观，提升开发高能洁净燃料的意识。研究要点初步认识原电池观点、原理、构成及应用。研究难点经过对原电池实验的研究，指引学生从电子转移角度理解化学能向电能转变的实质，以及这类转变的综合利用价值。研究过程【实验研究引入课题】现实验步骤象1、锌片插入稀硫酸2、铜片插入稀硫酸3、锌片和铜片上端连结在一起插入稀硫酸【问题研究】1、锌片和铜片分别插入稀硫酸中有什么现象发生？2、锌片和铜片用导线连结后插入稀硫酸中，现象又如何？为何？3、锌片的质量有无变化？溶液中c(H+)如何变化？4、锌片和铜片上变化的反响式如何书写？5、电子流动的方向如何？【引入】电能是现代社会中应用最宽泛，使用最方便、污染最小的一种二次能源，又称电力。比如，平时生活中使用的手提电脑、手机、相机、摄像机这全部都依靠于电池的应用。那么，电池是如何把化学能转变成电能的呢？这就让我们用化学知识揭开电池这个谜。【板书】第二节化学能与电能【板书】一、化学能与电能的互相转变【板书】1、燃煤发电的过程【板书】2、焚烧的实质──氧化复原反响【剖析】氧化复原反响的实质是氧化剂与复原剂之间发生电子转移的过程，电子转移惹起化学键的从头组合，陪伴着系统能量的变化。要使氧化复原反响开释的能量不经过热能而直接转变成电能，就要设计一种装置，使氧化反响和复原反响分别在两个不一样的地区进行。假如要把可产生的电能以化学能的形式储藏起来，这就是我们这节课要研究的重要知识点──原电池，这类装置能够将氧化复原反响的能量储藏起来，近似于水库的蓄能。【板书】3、原电池原电池实验研究【学生研究】研究实验，填写以下表格。现象铜片锌片电流表【学与问】依据你所认识的电学知识，你知道电子是如何流动的吗？你如何判断装置的正、负极？【动画模拟】原电池的微观原理【剖析】当把用导线连结的锌片和铜片一起浸入稀硫酸中时，因为锌比铜开朗，简单失掉电子，锌被氧化成Zn2+而进入溶液，电子由锌片经过导线流向铜片，溶液中的H+从铜片获取电子被复原成氢原子，氢原子再联合成氢分子从铜片上逸出。这一变化过程能够表示以下：【板书】(1)原电池的定义──将化学能转变成电能的装置叫做原电池。【板书】（2）原电池的电极负极：发生氧化反响，电子流出（流向正极）的一极。正极：发生复原反响，电子流入（来自负极）的一极。【学生研究活动】依据铜锌原电池，填写下表：电电极材电极反反响类得失电子的粒子电子流动方极料应型向负极正极总反应：________________________________________________________【学生研究练习】动画模拟引出构成原电池需要的条件【板书】（3）构成原电池的条件①有两种活动性不一样的金属（或一种是非金属导体）作电极。②电极资料均插入电解质溶液中（能自觉进行氧化复原反响）。③两极相连形成闭合电路。【板书】（4）原电池的原理：较开朗的金属发生氧化反响，电子从较开朗的金属（负极）流向较不开朗的金属（正极）。【练习稳固】部署作业1、在原电池和电解池的电极上所发生的反响，同属氧化反响或同属复原反响的是（）原电池的正极和电解池的阳极所发生的反响原电池的正极和电解池的阴极所发生的反响原电池的负极和电解池的阳极所发生的反响原电池的负极和电解池的阴极所发生的反响2、用电解水的方法剖析水的构成时，需加入一些物质以加强水的导电性，一般不宜加入的物质是（）ANaSOBNaClCCuSO4D24KOH3、已知金属M中混有金属P，电解精华M，P以单质形式沉积于阳极下边的泥中，M、N构成原电池，M为正极，则M、N、P三中金属活动性次序为：（）AP>M>NBN>P>MCP>M>NDN>M>P4、以下对于铜电极的叙述中错误的是：（）A铜锌原电池中铜是正极。B用电解法精华铜时，粗铜做正极。在镀件上镀铜时，可用金属铜作阳极电解稀硫酸制氢气、氧气时，铜作阳极。5、以下图，A为一张浸透淀粉碘化钾溶液并滴有酚酞试剂的滤纸，a、b为两张紧贴

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