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高一化学上册章节知识点自主检测试题22高一化学上册章节知识点自主检测试题22高一化学上册章节知识点自主检测试题22第2课时氯气的实验室制法及氯离子查验一、单项选择题1.查验氯化氢气体中能否混有Cl2,可采纳的方法是()。.用干燥的蓝色石蕊试纸B.用干燥的有色布条C.将气体通入硝酸银溶液D.用润湿的碘化钾淀粉试纸2.现有盐酸、氯化钠、氢氧化钠和氯水四种溶液,可用来差别它们的一种试剂是()。A.AgNO3B.酚酞溶液C.紫色石蕊溶液D.饱和食盐水3.已知KMnO4与浓盐酸在常温下反响能产生Cl2。若用以下图所示的实验装置来制备纯净、干燥的氯气,并试验它与金属的反响。每个虚线框表示一个单元装置,此中有错误的是()。..A.①和②处B.②处C.②和③处D.②③④处4.实验室用浓盐酸与二氧化锰反响制取氯气,以下相关说法中正确的选项是(气体体积在标准状况下测定)()。A.若供给0.4molHCl,MnO2不足量,则可制得氯气2.24LB.若供给0.4molHCl,MnO2过度,则可制得氯气2.24LC.如有0.4molHCl参加反响,则可制得氯气2.24LD.如有0.4molHCl被氧化,则可制得氯气2.24L5.以下查验Cl-的方法正确的选项是()。A.在某溶液中滴加AgNO3溶液,若产生白色积淀说明该溶液中有Cl-B.在某溶液中先滴加盐酸,再滴加AgNO3溶液,若产生白色沉淀,说明溶液中有Cl-C.在某溶液中先滴加AgNO3溶液,产生白色积淀,再滴加盐酸,积淀不用逝,说明溶液中有Cl-D.在某溶液中滴加用HNO3酸化的AgNO3溶液,若产生白色积淀,说明溶液中有Cl-6.向NaI和NaBr的混淆溶液中通入足量的氯气,充分反响后将溶液蒸干,灼烧上述残留物,最后获得的物质是挥发,碘单质易升华)()。A.NaCl、I2B.NaCl、NaBrC.NaBr、I2D.NaCl
(提示:溴单质易二、双项选择题7.以下说法正确的选项是()。.氯气的性质开朗,它与氢气混淆后立刻发生爆炸B.实验室制取氯气时,为了防备环境污染,剩余的氯气能够用氢氧化钙溶液汲取C.新制氯水的氧化性强于久置氯水D.在实验室中制取纯净、干燥的氯气,常使生成的氯气经过两个洗气瓶,第一个洗气瓶中盛有饱和食盐水8.以下说法正确的选项是()。.氯气的性质开朗,它与氢气混淆后立刻发生爆炸B.实验室制取氯气时,为了防备环境污染,剩余的氯气能够用氢氧化钙溶液汲取C.新制氯水的氧化性强于久置氯水D.在实验室中制取纯净、干燥的氯气,常使生成的氯气经过两个洗气瓶,第一个洗气瓶中盛有饱和食盐水三、非选择题9.现有五种离子化合物A、B、C、D和E,都是由下表中的离子组成的。阳离Ag+Ba2+子Al3+阴离OH-Cl-子SO42-为鉴识它们,分别达成以下实验,其结果是:①B和D都不溶于水,也不溶于酸;A溶于水后,与上述某阳离子反响可生成B,且A溶液与过度氨水反响生成白色积淀;③C溶于水后,与上述某阳离子反响可生成D,且C溶液与过度氨水反响生成白色积淀;④E溶于水后,与上述某阴离子反响可生成B;⑤A溶液与适当E溶液反响生成积淀,再加入过度淀量减少,但不用逝。请依据上述实验结果填空。
E溶液,沉(1)写出化合物的化学式:A__________;C__________;D__________;E__________。(2)A溶液与过度的E溶液反响后,最后获得的积淀的化学式是____________。10.在以下图所示的装置中,A是Cl2发生装置,C、D为气体的净化妆置,C中装有饱和食盐水,D中装有浓硫酸,E是硬质玻璃管(此中装有铁粉),F为干燥的广口瓶,烧杯G为尾气汲取装置。(1)A、B、G中各装有什么药品:A________,B________,G________。分析A中生成的Cl2中可能含有哪些杂质气体:_____________________________。(3)为何从A中生成的气体必定要经过C、D两个装置?________________________________________________________________________。(4)反响时E中的现象为________,生成的物质是________(填化学式)。写出G和E中反响的化学方程式:____________________________________________________________________________________________________________。11.实验室里用以以下图所示仪器和药品来制取纯净的无水氯化铜。图中A、B、C、D、E、F表示玻璃管接口,接口的曲折和伸长等部分未画出。依据要求填写以下各小题空白。序号①②③④⑤⑥仪器及装置图(1)假如所制气体从左向右流动时,上述各仪器装置的正确连结次序是(填各装置的序号)()接()接()接()接()接(),此中②与④装置相连时,玻璃管接口(用装置中字母表示)应是__________接__________。装置②的作用是____________________;装置④的作用是______________________;装置⑥中发生反响的离子方程式是:。(3)实验开始时,应第一查验装置的________,实验结束时,应先熄灭________处的酒精灯。在装置⑤的烧瓶中,发生反响的化学方程式为:。第2课时氯气的实验室制法及氯离子查验1.D2.C3.D分析:由题目“KMnO4与浓盐酸在常温下反响能产生Cl2”可知不需要加热,故不需要酒精灯,因此①装置是正确的;②中Cl2通入NaOH溶液,Cl2能与NaOH溶液反响而被汲取;③干燥时进、出气管长短有误;④中试管无排气口,跟着压强的增大,简单使试管炸裂。4.C分析:在反响中盐酸耗费,浓度减小,稀盐酸不可以被氧化,A、B均错误;0.4mol盐酸被氧化生成0.2molCl2,其体积在标况下应为4.48L,D错误。5.D6.D7.CD8.CD9.(1)Al2(SO4)3AlCl3AgClBa(OH)2(2)BaSO4分析:此题考察的是相关离子积淀反响的状况。即AgCl、BaSO4不溶于水也不溶于酸,A遇碱生成Al(OH)3积淀,Al(OH)3溶于强碱,不溶于弱碱(如NH3·H2O)。10.(1)MnO2浓盐酸浓NaOH溶液(2)HCl和水蒸气2与Fe在高温下的反响,(3)除掉HCl和水蒸气,不然会影响Cl使生成物不纯(4)产生棕褐色烟FeCl3(5)Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O,△2Fe+3Cl2=====2FeCl311.(1)③⑤④②①(2)除掉Cl中的水蒸气除掉2
⑥CCl2中的
BHCl
气体Cl2+2OH-===Cl-+ClO-+
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