2022届广东省下学期高三第二次检测考试 化学

深圳外国语学校2022届高三第二次检测考试

化学试卷

本试卷分选择题和非选择题两部分，共10页，满分为100分。考试用时75分钟。

注意事项：

一、选择题：本题共16小题。第1-10小题，每小题2分；第11-16小题，每小题4分。在每

小题给出的四个选项中，只有一个是符合题目要求的。

1.笔墨纸砚是中国独有的文书工具，历史上“笔墨纸砚”所指之物屡有变化。下列有关说法错误的是

A.“以枯木为管，鹿毛为柱，羊毛为被（外衣）”制作毛笔，枯木、鹿毛、羊毛的主要成分均为高分子化合物

B.“取炭窑之窑烟，化牛皮胶为水和之…”制墨，墨汁的主要成分是碳，常温下性质稳定

C.“自古书契多编以竹简，其用绿帛（丝织品）者谓之为纸”，“纸”的主要成分为蛋白质

D.四大名砚之一的澄泥砚属于陶制砚台，陶瓷的主要成分是SiCh

2.2020年11月“嫦娥五号”成功着陆月球,展示了以芳纶为主制成的五星红旗，用SiC增强铝基材料钻杆“挖

土”，实现了中国首次月球无人采样返回。研究表明月球表面的“土壤”主要含有氧、硅、铝、铁、镁、钙和

钠等元素。下列有关说法正确的是

A.“嫦娥五号”使用的太阳能电池阵和锂离子电池组，均可将化学能转变成电能

B.月球表面的“土壤”所含金属元素镁和铝均可以通过电解其熔融氯化物进行冶炼

C.制作钻杆用的SiC又称金刚砂，具有硬度大、耐磨性好的优点

D.月球表面的“土壤”所含元素均可以利用焰色反应进行判断

3.用化学用语表示C2H2+HClT^~>C2H3cl（氯乙烯）中的相关微粒，其中正确的是（）

11OUC

A.中子数为7的碳原子：：CB.氯乙烯的结构简式：CH2cHe1

C.氯离子的结构示意图：D.HC1的电子式：H+［（51J

4.化学与生活密切相关，下列说法正确的是

A.稀豆浆可产生丁达尔效应

B.CaO和CaC12-6H2O均可作食品干燥剂

C.明研常用作净水剂，是因为明矶具有杀菌消毒的功能

D.铁粉可作食品袋内干燥剂

5.乙酸松油酯具有清香带甜气息，留香时间较长，广泛用于薰衣草、辛香、柑橘香型等日用香精，其结构

简式如图所示。下列有关该有机物叙述正确的是

CH3

H3c

A含两种含氧官能团

B.该物质的分子式为Ci2H20O2

C.能发生加成、取代、酯化等反应

D.Imol该物质最多消耗2moiNaOH

6.化石燃料、化工生产、火山喷发都因含硫而易形成酸雨，某科研机构研究发现SO2气体在不同空气中形

成酸雨的过程如下:

下列有关说法错误的是

A.光照和空气是酸雨形成的必要条件

B.净化空气和优化能源结构可有效减少酸雨的形成

C.空气污染程度与酸雨形成的速率存在一定关系

D.S02气体转化为H2s04型酸雨的每一步必须经过氧化还原反应实现

7.如图，下列实验能达到相应实验目的的是

口多孔隔板

亚氧化钠

Inmiv

A.装置I可以用来除去苯中的溟

B.装置II验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性时C中盛Na2co3,D中盛NaHCCh

C装置HI可用于实验室制备少量氧气

D.装置IV能证明用于检验乙快的还原性

8.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A.无色透明的溶液中：0H\Na+、MnO4>SO；

B.在中性溶液中：Fe3+、SO：、Cl、Na+

2

C.水电离出的c(H+)=1.0xlO」3moLL」的溶液中：Na\Mg\HSO；、N03

D.常温下，1g"H)=12的溶液中:Fe2+>A13+、ChSO：

c(OH)

9.从海水中提取部分物质的过程如图所示，下列有关说法正确的是

广粗盐工精盐一>氯碱工业

海水一I-Mg(OH)--MgCl-6HO-无水MgCb

匚母液-222

C2

fNaBr》Br2——*HBr溶液1>Br2

A.在粗盐中含有Mg2+、SO：、Ca2+等杂质，加入除杂试剂的顺序为Na2cCh溶液-NaOH溶液-BaCL溶

液一盐酸

B.母液到无水MgCb的一系列变化中涉及氧化还原反应

C.工业上一般用电解氯化镁溶液制取Mg单质

D.③和⑤均涉及反应：2Br+C12=Br2+2Cr,该反应属于置换反应

10.自然界中氮的部分循环过程如下图，有关说法正确的是

化合价z—»M

to：峭:

/*有②

，।顼।一

氧化物彳、辄化物醺微物质类别

'-A/\%

NH,-----------------------N

A.过程①和过程②均属于自然固氮

B.X转化为Y的反应原子利用率为100%

C.N转为为NH：或M均发生氧化还原反应

D.若为硫循环，X在空气中点燃可得Y

11.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.60g丙醇中存在的共价键总数为IONA

B.过氧化钠与水反应时，生成O.lmol氧气转移的电子数为0.2NA

C.标准状况下，2.241212全部溶于水所得溶液中的。一数目为0.2人

D.由乙烯和环丙烷(C3H6)组成的28g混合气体中含有3NA个氢原子

12.下列有关实验操作、现象和解释或结论正确的是

选项实验现象解释或结论

①某溶液中加入Ba(NCh)2溶液①产生白色沉淀

A原溶液中有SO：

②再加足量盐酸②仍有白色沉淀

B向FeCL溶液中滴入酸性KMnCh溶液溶液紫红色褪去证明溶液中含有Fe2+

向装有浸水的分液漏斗中加入裂化汽油，

C溪水褪色裂化汽油可与澳反应

充分振荡，静置

D常温下，将A1片放入浓硝酸中无明显变化AI与浓硝酸不反应

A.AB.BC.CD.D

13.科研人员提出CeO2催化合成碳酸二甲酯(DMC)需经历三步反应，示意图如图：

CihOli

it：777777777777777表东催化利

下列说法正确的是

A.①、②、③中均有O-H的断裂

B.合成DMC的总反应为：2CH3OH+CO2-CH3OCOOCH3+H2O

C.该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率

D.DMC在碱性条件下完全水解消耗NaOH的物质的量为Imol

14.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是

+,+

A.将FezCh加入到HI溶液中：Fe2O3+6H=2Fe+3H2O

B.向偏铝酸钠溶液中通入少量的CO2：2A1O2+CO2+3H2O=2A1(OH).4+CO3'

C.K2S2O3溶液中通入足量氯气：S2O^+2C12+3H2O=2SO；+4C1-+6H+

+

D.向水中通入NCh：2NO2+H2O=2H+NO3+N0

15.NiS因为具有热胀冷缩的特性，在精密测量仪器中可掺杂NiS以抵消仪器的热胀冷缩。NiS在有水存在

时能被氧气氧化成Ni(OH)S。将H2s通入稀硫酸酸化的NiSCU溶液中，过滤，制得NiS沉淀，装置如图所

下列对实验的叙述错误的是

A.装置A在滴加浓盐酸前通入N2的目的是排除装置中的空气

B.装置B中盛放饱和食盐水以除去氯化氢

C.装置D中的洗涤液应用煮沸过的蒸储水

D.装置D连接抽气泵可将装置C中的浑浊液吸入装置D中进行过滤

16.中国向世界郑重承诺，努力争取2060年前完成“碳中和”。一种微生物电解池(MEC)既可以处理有机废

水，又有助于降低碳排放，其工作原理如图所示。下列说法不正确的是

直流电源

co2

A.a电极为MEC的阳极

B.MEC工作时，质子将从a电极室向b电极室迁移

C.b电极的电极反应式为CO2+8e-+8H*=CH4+2H2。

D.a电极室产生的CO2与b电极室消耗的CO2相等

二、非选择题：共56分。第17-19题为必考题，考生都必须作答。第20-21题为选考题，考

生根据要求作答

(一)必考题：共42分。

17.某学习小组设计了如图装置用于制取SO?并验证其性质。

(1)仪器a的名称为—，实验时装置E中溶液的现象为—。

(2)若装置B中溶液无明显现象，装置C中溶液红色褪去，则使品红的水溶液褪色的含硫微粒一定不是(填

化学式)。

(3)该实验小组的甲、乙两位同学为了进一步探究S02的漂白性，按如图装置继续进行实验并记录相关实验

浓硫酸品红溶液

①装置中浓硫酸的作用为一。

②根据表中实验现象做出合理解释。

组别实验现象合理解释

甲品红溶液几乎不褪色反应方程式为一

乙品红溶液随时间的推移变得越来越浅原因可能是___

(4)该实验小组的学生丙预测装置D中没有白色沉淀产生，但随着反应的进行，发现装置D中产生了少量

白色沉淀。为进一步探究产生沉淀的原因，分别用煮沸和未煮沸过的蒸储水配制的Ba(NO3)2和BaCL溶液,

进行如图实验:

实验中G、H、I烧杯中观察到的现象如表:

烧杯实验现象

G无白色沉淀产生，pH传感器测的溶液pH=5.3

H有白色沉淀产生

I有白色沉淀产生，I中出现白色沉淀比H中快很多

①据G中现象推测D中产生的白色沉淀的化学式是—。

②写出H中白色沉淀产生的离子方程式

③据I中出现白色沉淀的速率比H中快很多的现象，推测其根本原因可能是一。

⑸该实验小组的学生丁用200mL0.1moH/酸性KMnO&溶液测定空气中SO2含量,若气体流速为acn^min",

3

当tmin时酸性KMnCU溶液恰好褪色，则空气中S02的含量为一(g-cm-)o

18.某工厂从废含镇有机催化剂中回收银的工艺流程如图所示(已知废催化剂中含有Ni70.0%及一定量的

Al、Fe、Si。？和有机物，镁及其化合物的化学性质与铁的类似，但Ni?+的性质较稳定)。回答下列问题：

废

催

化

剂

废液

已知：部分阳离子以氢氧化物的形式完全沉淀时的pH如下表所示。

沉淀物AI(OH)3Fe(OH)3Fe(OH)2Ni(OH)2

pH5.23.29.79.2

(1)滤渣a的成分是，用乙醇洗涤废催化剂的目的是，从废液中回收乙醇的方法是

(2)为提高酸浸速率，可采取的措施有(答一条即可)

(3)硫酸酸浸后所得滤液A中可能含有的金属离子是，向其中加入H2O2的目的是—

反应的离子方程式为—

(4)利用化学镀(待镀件直接置于含有镀层金属的化合物的溶液中)可以在金属、塑料、陶瓷等物品表面镀上

一层金属银或铭等金属，与电镀相比，化学镀的最大优点是

(5)滤液C进行如下所示处理可以制得NiSO4-7H2O。滤液c蜘户一＞溶液DU^NiSO”-7H20

①操作X的名称是

②NiSC\在强碱溶液中用NaClO氧化，可制得碱性银镉电池电极材料一NiOOH,该反应的离子方程式

是___________

19.“NaH2PCh还原法”制备高纯度氢碘酸和亚磷酸钠(NazHPCh)的工业流程如图。

水bFcSHI溶液水活性炭

已知:25℃时，H3P03的pKal=L3,pKa2=6.6»

(I)“合成”过程，主要氧化产物为H3P03,相应的化学方程式为

(2)“除铅”过程，FeS除去微量Pb2+的离子方程式为。

(3)“减压蒸储”过程，I-回收率为95%,则剩余固体的主要成分为一_(填化学式)。

(4)“调pH=ll”的作用是。

(5)若“结晶”前溶液中Na2HPO3的浓度为O.lmol.LL则“吸附”处理后，应调节溶液pH至

______________(填数值)。

(6)氢碘酸也可以用“电解法”制备，装置如图所示。其中双极膜(BPM)是阴、阳复合膜，在直流电的作

用下，阴、阳膜复合层间的H20解离成H+和OH；A、B为离子交换膜。

②阳极的电极反应式是一。

③少量的I.因浓度差通过BPM膜，若撤去A膜，其缺点是。

(二)选考题：共14分。请考生从2道题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计分。

20.磷及其化合物在电池、催化等领域有重要应用。黑磷与石墨类似，也具有层状结构(图1)。为大幅度

提高锂电池的充电速率，科学家最近研发了黑磷-石墨复合负极材料，其单层结构俯视图如图2所示。

州合区

图2

(l)Li、C、P三种元素中，电负性最小的是一(用元素符号作答)。

(2)基态磷原子价电子排布式为。

(3)图2黑磷区中P原子的杂化方式为,石墨区中C原子的杂化方式为o

(4)氢化物P%、CH4、NH3的沸点由高到低顺序为。

(5)根据图1和图2的信息，下列说法正确的有一(填字母)。

A.黑磷区中P-P键的键能不完全相同

B.黑磷与石墨都属于混合型晶体

C.由石墨与黑磷制备该复合材料的过程，发生了化学反应

D.石墨与黑磷的交界结合区域中，P原子与C原子共平面

E.复合材料单层中，P原子与C原子之间的作用力属范德华力

(6)贵金属磷化物Rh2P(化学式量为237)可用作电解水的高效催化剂，其立方晶胞如图3所示。已知晶胞参

数为anm,晶体中与P距离最近的Rh的数目为,晶体的密度为g・cmJ(列

出计算式)。

图3

21.酯类化食物与格氏试剂（RMgX,X=C1、Br、I）的反应是合成叔醇类化合物的重要方法，可用于制备含

氧多官能团化合物，化合物F的合成路线如下，回答下列问题：

(1)B2H6广KMnOCH3OH

A(CHO)4

610HQ,△浓硫酸，△

(2)H2O2/OH-

/\

H0。目⑴CH3Mgi

干燥HC1，(2)&0+-

已知信息如下：

①RCH=CH2(2)空黑H>RCH2CH2OH

1

②?HCO)H_(n)*一?

R入R，干燥HC1R乂R,R/^R'

cH3

③RCOOC七里叫一工“里迪^

Rl-OH

K.CHc

3H3

（1）A的结构简式为,B-C的反应类型为,C中官能团的名称为,CTD的反

应方程式为o

（2）写出符合下列条件的D的同分异构体（填结构简式，不考虑立体异构）。

①含有五元环碳环结构；②能与NaHCCh溶液反应放出C02气体；③能发生银镜反应。

（3）判断化合物F中有无手性碳原子，若有用“*”标出___________

（4）已知羟基能与格氏试剂发生反应。写出以HOCHO和CH30H和格氏试剂为原料制备

的合成路线_______（其他试剂任选）。

深圳外国语学校2022届高三第二次检测考试

化学试卷

本试卷分选择题和非选择题两部分，共10页，满分为100分。考试用时75分钟。

注意事项：

一、选择题：本题共16小题。第1-10小题，每小题2分；第11-16小题，每小题4分。在每

小题给出的四个选项中，只有一个是符合题目要求的。

1.笔墨纸砚是中国独有的文书工具，历史上“笔墨纸砚”所指之物屡有变化。下列有关说法错误的是

A.“以枯木为管，鹿毛为柱，羊毛为被（外衣）”制作毛笔，枯木、鹿毛、羊毛的主要成分均为高分子化合物

B.“取炭窑之窑烟，化牛皮胶为水和之…”制墨，墨汁的主要成分是碳，常温下性质稳定

C.“自古书契多编以竹简，其用绿帛（丝织品）者谓之为纸”，“纸”的主要成分为蛋白质

D.四大名砚之一的澄泥砚属于陶制砚台，陶瓷的主要成分是SiCh

【答案】D

2.2020年11月“嫦娥五号”成功着陆月球，展示了以芳纶为主制成的五星红旗，用SiC增强铝基材料钻杆“挖

土”，实现了中国首次月球无人采样返回。研究表明月球表面的“土壤”主要含有氧、硅、铝、铁、镁、钙和

钠等元素。下列有关说法正确的是

A.“嫦娥五号”使用的太阳能电池阵和锂离子电池组，均可将化学能转变成电能

B.月球表面的“土壤”所含金属元素镁和铝均可以通过电解其熔融氯化物进行冶炼

C.制作钻杆用的SiC又称金刚砂，具有硬度大、耐磨性好的优点

D.月球表面的“土壤”所含元素均可以利用焰色反应进行判断

【答案】C

【解析】

3.用化学用语表示C2H2+HC1—2H3cl（氯乙烯）中的相关微粒，其中正确的是（）

A.中子数为7的碳原子：：CB.氯乙烯的结构筒式：CH2CHC1

C.氯离子的结构示意图：0）））,D.HC1的电子式：H+［：C1：1

【答案】C

4.化学与生活密切相关，下列说法正确的是

A.稀豆浆可产生丁达尔效应

B.CaO和CaC12-6H2O均可作食品干燥剂

C.明矶常用作净水剂，是因为明矶具有杀菌消毒的功能

D.铁粉可作食品袋内的干燥剂

【答案】A

5.乙酸松油酯具有清香带甜气息，留香时间较长，广泛用于薰衣草、辛香、柑橘香型等日用香精，其结构

简式如图所示。下列有关该有机物的叙述正确的是

A.含两种含氧官能团

B.该物质的分子式为C|2H20。2

C.能发生加成、取代、酯化等反应

D.Imol该物质最多消耗2moiNaOH

【答案】B

6.化石燃料、化工生产、火山喷发都因含硫而易形成酸雨，某科研机构研究发现SO2气体在不同空气中形

成酸雨的过程如下:

清洁

①S0上二SO2*（so激发态）

空气22速率0.1%小时

②S02*+。2——-S04途径］

③SO4+SO2ASO3

酸雨

hv-八口

①NOx、CH化合物--------►・OH+・・・

途径II

@SO2+»0H——»HOSO2

③HOSO,+«OH-速率小时

污染--H2SO40.8%

空气

下列有关说法错误的是

A.光照和空气是酸雨形成的必要条件

B.净化空气和优化能源结构可有效减少酸雨的形成

C.空气污染程度与酸雨形成的速率存在一定关系

D.SO2气体转化为H2s04型酸雨的每一步必须经过氧化还原反应实现

【答案】D

7.如图，下列实验能达到相应实验目的的是

BQ的

-苯溶液

NaOH

溶液

A.装置I可以用来除去苯中澳

B.装置n验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性时C中盛Na2co3,D中盛NaHCOa

C.装置III可用于实验室制备少量氧气

I).装置IV能证明用于检验乙快的还原性

【答案】A

8.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A.无色透明的溶液中：OH-、Na+、MnO［、SO；

B.在中性溶液中：Fe3+、SO：、ChNa+

C,水电离出的c(H+)=l.Oxl0」3moi.L-i的溶液中：Na\Mg2\HSO；、NO；

D.常温下，lg黑六=12的溶液中：Fe2\AP\C1-.SO；

【答案】D

9.从海水中提取部分物质的过程如图所示，下列有关说法正确的是

广粗盐&精盐一>氯碱工业

海水一I-Mg(OH)--MgCl-6HO-无水MgCb

匚母液-222

C2

fNaBr》Br2——*HBr溶液1>Br2

A.在粗盐中含有Mg2+、SO：、Ca2+等杂质，加入除杂试剂的顺序为Na2cCh溶液-NaOH溶液-BaCb溶

液一盐酸

B.母液到无水MgCb的一系列变化中涉及氧化还原反应

C.工业上一般用电解氯化镁溶液制取Mg单质

D.③和⑤均涉及反应：2Br+C12=Br2+2Cl-,该反应属于置换反应

【答案】D

10.自然界中氮的部分循环过程如下图，有关说法正确的是

化合价Z—•M

to,5

/X'有②

，/」_LJUJ_______

氧：%「氧化物酸，盐物质类别

NH.<-------------------N

A.过程①和过程②均属于自然固氮

B.X转化为Y的反应原子利用率为100%

C.N转为为NH3或M均发生氧化还原反应

D.若为硫循环，X在空气中点燃可得Y

【答案】B

11.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.60g丙醇中存在的共价键总数为IONA

B.过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NA

C.标准状况下，2.24LCL全部溶于水所得溶液中的C1-数目为O.INA

D.由乙烯和环丙烷(C3H6)组成的28g混合气体中含有3NA个氢原子

【答案】B

12.下列有关实验操作、现象和解释或结论正确的是

选项实验现象解释或结论

①某溶液中加入Ba(NO3)2溶液①产生白色沉淀

A原溶液中有sof

②再加足量盐酸②仍有白色沉淀

B向FeCb溶液中滴入酸性KMnCM溶液溶液紫红色褪去证明溶液中含有Fe2+

向装有滨水的分液漏斗中加入裂化汽油，

C漠水褪色裂化汽油可与漠反应

充分振荡，静置

D常温下，将A1片放入浓硝酸中无明显变化A1与浓硝酸不反应

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

13.科研人员提出CeCh催化合成碳酸二甲酯(DMC)需经历三步反应，示意图如图:

ClhOli

注：777777777777777表示催化剂

下列说法正确的是

A.①、②、③中均有0—H的断裂

B.合成DMC的总反应为：2cH3OH+CO2fCH30coOCH3+H2O

C.该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率

I).DMC在碱性条件下完全水解消耗NaOH的物质的量为Imol

【答案】B

14.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是

+3+

A.将Fe2Ch加入到HI溶液中：Fe2O3+6H=2Fe+3H2O

B.向偏铝酸钠溶液中通入少量的CO2：2AIO/CO2+3H2O=2A1(OH)31+CO：

+

C.K2s2O3溶液中通入足量氯气：S2O^-+2C12+3H2O=2SO；-+4C1+6H

+

D.向水中通入NO2：2NO2+H2O=2H+NO；+N0

【答案】B

15.NiS因为具有热胀冷缩的特性，在精密测量仪器中可掺杂NiS以抵消仪器的热胀冷缩。NiS在有水存在

时能被氧气氧化成Ni(OH)S。将H2s通入稀硫酸酸化的NiSC)4溶液中，过滤，制得NiS沉淀，装置如图所

卜列对实验的叙述错误的是

A.装置A在滴加浓盐酸前通入N2的目的是排除装置中的空气

B.装置B中盛放饱和食盐水以除去氯化氢

C.装置D中的洗涤液应用煮沸过的蒸储水

D.装置D连接抽气泵可将装置C中的浑浊液吸入装置D中进行过滤

【答案】B

16.中国向世界郑重承诺，努力争取2060年前完成“碳中和”。一种微生物电解池(MEC)既可以处理有机废

水，又有助于降低碳排放，其工作原理如图所示。下列说法不正确的是

直流电源

A.a电极为MEC的阳极

B.MEC工作时，质子将从a电极室向b电极室迁移

C.b电极的电极反应式为CO2+8e-+8H*=CH4+2H2O

I),a电极室产生的CO2与b电极室消耗的CO2相等

【答案】D

二、非选择题：共56分。第17-19题为必考题，考生都必须作答。第20-21题为选考题，考

生根据要求作答

(一)必考题：共42分。

17.某学习小组设计了如图装置用于制取SC)2并验证其性质。

(1)仪器a的名称为，实验时装置E中溶液的现象为一.

(2)若装置B中溶液无明显现象，装置C中溶液红色褪去，则使品红的水溶液褪色的含硫微粒一定不是「(填

化学式)。

(3)该实验小组的甲、乙两位同学为了进一步探究SCh的漂白性，按如图装置继续进行实验并记录相关实验

现象。

浓硫酸品红溶液

①装置中浓硫酸的作用为一。

②根据表中实验现象做出合理解释。

组别实验现象合理解释

甲品红溶液几乎不褪色反应方程式为—

乙品红溶液随时间的推移变得越来越浅原因可能是—

(4)该实验小组的学生丙预测装置D中没有白色沉淀产生，但随着反应的进行，发现装置D中产生了少量

白色沉淀。为进一步探究产生沉淀的原因，分别用煮沸和未煮沸过的蒸储水配制的Ba(NO3)2和BaCL溶液,

进行如图实验:

实验中G、H、I烧杯中观察到的现象如表:

烧杯实验现象

G无白色沉淀产生，pH传感器测的溶液pH=5.3

H有白色沉淀产生

I有白色沉淀产生，I中出现白色沉淀比H中快很多

①据G中现象推测D中产生的白色沉淀的化学式是

②写出H中白色沉淀产生的离子方程式__。

③据I中出现白色沉淀的速率比H中缺很多的现象，推测其根本原因可能是」。

(5)该实验小组的学生丁用200mL0.1mol・L」酸性KMnCh溶液测定空气中S02含量,若气体流速为acm3・min\

当tmin时酸性KMnO4溶液恰好褪色，则空气中SCh的含量为—(g・cm，

【17题答案】

【答案】①.分液漏斗②.溶液由棕黄色变为浅绿色③.S02④.通过观察气体流速控制两

种气体的比例⑤.Ch+SO2+2H2O=2HCl+H2sCM⑥.CI2与SO2流速不相同，导致其中一种过量⑦.

BaSO4⑧.2H2O+3SO2+3Ba2++2NO；=3BaSO4I+2N0t+4H+⑨.在水溶液中氧气氧化S02比硝酸

32

根氧化SO2活化能小，生成沉淀速率快⑩.——

at

18.某工厂从废含保有机催化剂中回收银的工艺流程如图所示(己知废催化剂中含有Ni70.0%及一定量的

Al、Fe、Si。？和有机物，银及其化合物的化学性质与铁的类似，但Ni?+的性质较稳定)。回答下列问题:

乙醇稀硫酸

废滤渣b

催

化

剂S

废液

已知：部分阳离子以氢氧化物的形式完全沉淀时的pH如下表所示。

沉淀物Fe(OH)Fe(OH)Ni(OH)

AI(OH)3322

PH5.23.29.79.2

(1)滤渣a的成分是，用乙醇洗涤废催化剂的目的是，从废液中回收乙醇的方法是

(2)为提高酸浸速率，可采取的措施有(答一条即可)

(3)硫酸酸浸后所得滤液A中可能含有的金属离子是，向其中加入H2O2的目的是,

反应的离子方程式为

(4)利用化学镀(待镀件直接置于含有镀层金属的化合物的溶液中)可以在金属、塑料、陶瓷等物品表面镀上

一层金属银或铭等金属，与电镀相比，化学镀的最大优点是

(5)滤液C进行如下所示处理可以制得NiSO4-7H2O。滤液c岁叫斗_＞溶液口」^NiSO]-7H20

①操作X的名称是

②NiSC)4在强碱溶液中用NaClO氧化，可制得碱性保镉电池电极材料一NiOOH,该反应的离子方程式

是___________

【答案】①.Si。？②.溶解、除去有机物③.蒸储④.将废催化剂粉碎或适当地提高硫酸

3+2+2+,+

的浓度或升高浸泡时的温度⑤.Al、Fe2+、Ni加入H2O2的目的是将Fe氧化为Fe，

有利于分离⑦.2Fe"+2H++HQ2=2Fe3++2H2O⑧.不消耗电能，节约能源⑨.蒸发结

2+--

晶⑩.2Ni+CIO+4OH=2NiOOH1+CP+H2O

19.“NaH2PCh还原法”制备高纯度氢碘酸和亚磷酸钠(Na2Hpeh)的工业流程如图。

水bFcSHI溶液水活性炭

已知:25℃时，H3P03的pKai=L3,pKa2=6.6»

(I)“合成”过程，主要氧化产物为H3P03,相应的化学方程式为

(2)“除铅”过程，FeS除去微量Pb2+的离子方程式为。

(3)“减压蒸储”过程，I-回收率为95%,则剩余固体的主要成分为._(填化学式)。

(4)“调pH=ll”的作用是。

(5)若“结晶”前溶液中NazHPCh的浓度为O.lmol.LL则“吸附”处理后，应调节溶液pH至

______________(填数值)。

(6)氢碘酸也可以用“电解法”制备，装置如图所示。其中双极膜(BPM)是阴、阳复合膜，在直流电的作

用下，阴、阳膜复合层间的H20解离成H+和OH；A、B为离子交换膜。

②阳极的电极反应式是一。

③少量的I.因浓度差通过BPM膜，若撤去A膜，其缺点是。

2+2+

【答案】①.NaH2PO2+l2+H2O=H3PO3+NaI+HI(2).FeS(s)+Pb(aq)=Fe(aq)+PbS⑸③.

NaH2PCh④.将Fe3+转化为沉淀除去，同时将NaH2PO3转换为了NazHPCh9.8⑥.Na+交换

膜⑦.2H2O-4e=O2T+4H+⑧.会在阳极失电子得到碘单质，沉积在阳极表面，损伤阳极板

(二)选考题：共14分。请考生从2道题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计分。

20.磷及其化合物在电池、催化等领域有重要应用。黑磷与石墨类似，也具有层状结构(图1)。为大幅度

提高锂电池的充电速率，科学家最近研发了黑磷-石墨复合负极材料，其单层结构俯视图如图2所示。

州合区

K1图2

回答下列问题：

(l)Li、C、P三种元素中，电负性最小的是(用元素符号作答)。

(2)基态磷原子价电子排布式为o

(3)图2黑磷区中P原子的杂化方式为,石墨区中C原子的杂化方式为o

⑷氢化物PH3、CPU、NH3的沸点由高到低顺序为。

(5)根据图1和图2的信息，下列说法正确的有(填字母)。

A.黑磷区中P-P键的键能不完全相同

B.黑磷与石墨都属于混合型晶体

C.由石墨与黑磷制备该复合材料的过程，发生了化学反应

D.石墨与黑磷交界结合区域中，P原子与C原子共平面

E.复合材料单层中，P原子与C原子之间的作用力属范德华力

(6)贵金属磷化物Rh2P(化学式量为237)可用作电解水的高效催化剂，其立方晶胞如图3所示。已知晶胞参

数为anm,晶体中与P距离最近的Rh的数目为,晶体的密度为gvm^列

出计算式)。

图3

【20题答案】

2

【答案】①.Li②,3s23P3(3).sp3④.sp⑤.NH.3>PH