高二化学乙醇 人教

乙醇

整理课件整理课件整理课件乙醇的结构：HH

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|H—C—C—HCH3CH2OH或C2H5OHC2H6O

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|HO—H结构简式分子式结构式整理课件物理性质颜色：气味：状态：密度：

溶解性：挥发性：无色透明特殊香味液体比水小200C时的密度是0.7893g/cm3跟水以任意比互溶能够溶解多种无机物和有机物易挥发乙醇俗称酒精整理课件钠与乙醇和钠与水的反应比较钠与水的反应钠与乙醇的反应钠浮在水面上，剧烈反应，产生无色气体，熔成闪亮小球，四处游动,很快消失。钠沉在乙醇底，反应较为缓慢，产生无色气体，钠慢慢消失。化学性质整理课件问题与思考:根据刚才的实验思考下列问题：1、钠和乙醇与钠和水反应比较，哪一个更剧烈？2、如何检验反应中生成的气体是氢气？3、钠和乙醇反应时，乙醇分子中哪个键发生了断裂？A、C-HB、C-CC、C-OD、O-H4、该实验说明羟基中氢原子的活泼性顺序为：H-OHC2H5-OHD、O-H>

整理课件

其他活泼金属如:K、Mg、Al等也能把乙醇羟基中的氢取代出来。（取代反应）整理课件1、在试管里加入2mL无水乙醇，先将铜丝在酒精灯上灼烧，观察铜丝灼烧后的颜色；单击查看现象乙醇的催化氧化：

2、迅速将铜丝浸入试管里的乙醇中，观察铜丝颜色的变化；3、反复多次，闻一闻试管里“酒精”的气味。实验步骤及现象引导：123实验现象:

1、铜丝在酒精灯上灼烧后，铜丝

变黑；2、趁热伸入乙醇中发现铜丝变红；3、反复多次，闻到刺激性气味。整理课件反应机理：HH||H—C—C=O+Cu+H2O|H乙醛HH

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|H—C—C—H+CuO

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|HO—H

△(Cu作催化剂）总反应式：整理课件乙醇的脱水反应：（1）分子内脱水HH

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|H—C—C—H

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|HOH1700CCH2=CH2↑+H2O

乙烯-------消去反应能发生消去反应的醇的分子结构特点是什么？是不是所有的醇都能发生消去应？整理课件乙醇的脱水反应：（2）分子间脱水-------取代反应HH

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|H—O—C—C—H

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|HHHH

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|H—C—C—OH+

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|HH1400CC2H5—O—C2H5+H2O乙醚整理课件乙醇的用途：乙醇饮料化工原料溶剂医药燃料12345整理课件发酵法：淀粉葡萄糖酒精乙醇的工业制法酶酶乙烯水化法：略。整理课件小结：乙醇的结构乙醇的化学性质1、乙醇的结构式2、乙醇的电子式3、乙醇的结构简式1、跟金属的反应2、氧化反应3、脱水反应整理课件催化氧化消去反应被Na取代

HH

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H——C——C——H

|④

|②

HO——H

乙醇

官能团：--OH整理课件3、如何分离水和酒精？4、工业上如何制取无水的乙醇？参考：由于水和酒精是互溶的，所以通常用蒸馏的方法分离水和酒精。参考：先加生石灰，生石灰与水反应生成氢氧化钙，然后加热蒸馏分离乙醇。启迪思考题整理课件5、试比较乙醇和水的酸性强弱？6、能否通过此反应测定有机物的羟基数目？参考：乙醇和水都呈中性，但水中能电离出H＋离子，而乙醇则不能。参考：能。让钠与醇反应，通过钠与醇的物质的量作比较则可有结果。启迪思考题整理课件二、醇类2、分类：根据羟基的数目分：一元醇：如CH3OH甲醇二元醇：CH2OHCH2OH乙二醇多元醇：CH2OHCHOHCH2OH丙三醇根据烃基是否饱和分：根据烃基中是否含苯环分：1、概念：p152整理课件3、通式：饱和一元醇：CnH2n＋1OH或CnH2n＋2O4、物性：规律（1）低级饱和一元醇为无色中性液体，易溶于水，有特殊气味，随碳原子数的增加，其溶解性逐渐降低，气味变为无味