2022-2023学年高一化学一隅三反第一章 章末归纳总结（人教版2019必修一解析版）

2022-2023学年高一化学一隅三反（人教版2019必修一）

第一章章未归纳总结

思维导图

化合反应

反应前后物质的种类分解反应

反应物和生成物的类别

置换反应

物

质复分解反应

及T化学反应的分类—4工罔子反应

其反应申有无罔子参加r-T±--_

------------------［非丁子反应

变

氧化还原反应

化反应巾有无电子转移

非氧化还原反应

金屈单庚

不同类别物

质间的转化

物离子反应

质

的

转—概念二辨21一析I「/呼化念产物粤、还普原产物

化

氧化性的强弱

氧化还原反应强弱的比较一［还原性的晶

单线桥法

表示方法｛一双线桥法

考向分析

考向一物质的分类

考向二胶体

考向三离子方程式

物质分类及变化

考向四氧化还原反应

考向五物质间的转化

考向一物质的分类

【例1］无机化合物可根据其组成和性质进行分类(如图所示)。

(1)从K、H、0、C中任选三种元素组成合适的物质，分别填在下列表格的横线上。

物质类别酸碱盐氧化物

①HC1③_______⑤CaCCh⑦CO

化学式

②_______®Ca(OH)2⑥_______⑧FezCh

(2)⑦与⑧在高温条件下可以反应，其生成物分别属于(填物质类别)。

(3)写出利用(1)表格中的物质制备③的化学方程式：。

【答案】(1)H2cChKOHK2c03

(2)单质、氧化物

(3)K2cO3+Ca(OH)2=CaCChl+2KOH

【解析】

(1)K、H、0、C可组成的酸为H2cO3；碱为KOH；盐为K2co3,故答案为：H2co3；KOH；K2CO3；

高温

⑵⑦与⑧在高温条件下发生反应Feq3+3CO-2Fe+3cO?,生成物Fe属于单质，CCh属于氧化物，故答

案为：单质、氧化物：

⑶③为KOH,K2co3和Ca(0H)2反应可得到KOH,反应的化学方程式为K2cCh+Ca(OH)2=CaCO31+2KOH,

故答案为：K2cO3+Ca(OH)2=CaCChl+2KOH。

【一隅三反】

1.对于数以万计的化学物质和化学反应，分类法的作用几乎是无可替代的。

⑴现有下列5种物质：CuO、CO,MgO、NazO、FeO,按照不同的分类标准，它们中有1种物质与其他4

种物质有明显的不同，这种物质是,并写出两种依据：①②

(2)下图为五个椭圆交叉构成的图案，椭圆内分别写了C2H5OH、CCh、FezCh、FeCb和Na2cO3五种物质，

图中相连的两种物质均可归为•类，相交的部分A、B、C、D为其相应的分类标准代号。请回答下列问题：

①分类标准代号A表示。

a.两物质都是氧化物b.两物质都可溶于水c.两物质都是含碳化合物

②上述五种物质中的某一物质能与BaCb反应，溶液中会有白色沉淀产生，该反应的化学方程式为:

③上述五种物质中的某一物质能与澄清石灰水反应，且随着加入量的不同现象表现出差异，请写出相关现

象以及与之相应的化学方程式：o

【答案】(1)CO常温常压下是气体，其余是固体非金属氧化物，其余是金属氧化物

⑵beNa2CO3+BaCh=BaCO3i+2NaCI澄清石灰水先变浑浊，后变澄

清CO2+Ca(OH)2=CaCO31+H2O,CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2

【解析】(1)CO在常温常压下是气体，而CuO、MgO、Na2。、FeO是固体；CO是非金属氧化物，而CuO、

MgO、NazO、FeO是金属氧化物；

(2)①乙醇和二氧化碳均能溶于水，且二者均是含碳化合物，答案选be；

②Na2cO3和BaCh反应生成BaCO?沉淀，化学方程式为Na2cO3+BaCh=BaCO31+2NaCI：

③将CO2通入澄清石灰水中，C02先和Ca(OH)2反应生成CaCO3沉淀，Ca(OH)2被完全反应后，CCh再和

CaCCh反应生成Ca(HCO3)2,现象为澄清石灰水先变浑浊，后变澄清；化学方程式为

CCh+Ca(OH)2=CaCChJ+HzO，CaCCh+HzO+CO?=Ca(HCO3”。

2.根据题给信息，回答下列问题：

(1)下列物质的电离方程式如下：

+

HCIO4=H+CIO;；

Ba(OH)2=Ba2'+2OH-；

3+

Fe2(SO4)3=2Fe+3SOr；

2+

CU(NO3)2=CU+2NO,。

属于酸的物质为(写化学式，下同)；属于碱的物质为;属于盐的物质为。

(2)化工生产中常用至IJ"三酸(硝酸、硫酸和盐酸)，两碱(烧碱和纯碱)

①从物质的分类角度来看，分类不恰当的一种物质是o

②上述物质中既不是电解质也不是非电解质的是,依据是。

③写出纯碱的电离方程式：。

【答案】(1)HC1O4Ba(OH)2Fe2(SO4)3.Cu(NO3)2

(2)纯碱盐酸盐酸是混合物，不是化合物Na2co3=2Na++CO：

【解析】

(1)电解质电离时所生成的正离子全部是氢离子的化合物为酸，因此属于酸的物质为：HC1O4,电解质电离

时所生成的负离子全部是氢氧根离子的化合物为碱，因此属于碱的物质为：Ba(0H)2,由金属阳离子或钱

根离子与酸根阴离子构成的化合物为盐，因此属于盐的物质为：Fe2(SO4)3,CU(NO3)2»

(2)①纯碱是碳酸钠，由钠离子和碳酸根离子构成，属于盐，不是碱。

②在水溶液或熔融状态下能导电的化合物为电解质，在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物为非电解

质，盐酸是氯化氢的水溶液，属于混合物，不是化合物，所以盐酸既不是电解质也不是非电解质。

③纯碱是碳酸钠，能电离生成钠离子和碳酸根离子，其电离方程式为：Na2co3=2Na++CO：。

3.有以下几种物质：

A.硝酸钾固体B.稀盐酸C.胆研(CuS(V5H2O)晶体D.熔融的BaCLE.乙醇F.氯气G.干

冰H.铝I.碳酸氢钠固体J.硫酸钾溶液

按要求回答下列问题：

(1)①以上物质中能导电的是(填字母，下同)。

②以上物质中属于电解质的是。

③以上物质中属于氧化物的是。

④以上物质中属于混合物的是。

⑤以上物质中属于有机化合物的是o

⑥以上物质中属于单质且在氧化还原反应中只作还原剂的是。

(2)1溶于水的电离方程式为;D的水溶液与J反应的离子方程式为。

【答案】(1)BDHJACDIGBJEH

(2)NaHCOs=Na++HCO,Ba2++SO^'=BaS0U

【解析】⑴①以上物质中，B.稀盐酸、D.熔融的BaCL、H.铝、J.硫酸钾溶液中，BDJ存在自由离子，

H存在自由电子，所以能导电，故选BDHJ。

②以上物质中，A.硝酸钾固体、C.胆研(CUSOT5H2O)晶体、D.熔融的BaCb、I.碳酸氢钠固体都属于

盐，所以都属于电解质，故选ACDL

③以上物质中，G.干冰是CCh的俗你，属于氧化物，故选G。

④以上物质中，B.稀盐酸、J.硫酸钾溶液都是水溶液，属于混合物，故选BJ。

⑤以上物质中，E.乙醇(分子式为C2H60),含有碳元素，且性质与无机物有较大差异，属于有机化合物，

故选E。

⑥以上物质中，H.铝属于金属单质，且在氧化还原反应中只作还原剂，故选H。答案为：BDHJ；ACDI；

G；BJ；E；H；

(2)1为NaHCCh,属于可溶性盐，但H2cCh为弱酸，所以溶于水的电离方程式为NaHC03=Na++HC0；；D(BaCh)

的水溶液与J(硫酸钾)反应的离子方程式为Ba2++SO；=BaSOq。答案为：NaHC03=Na++HC0,；Ba2++SO;

=BaS041o

考向二胶体

【例2】请回答下列关于胶体的有关问题

(1)向煮沸的蒸镭水中逐滴加入饱和FeCb溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，可制得Fe(0H)3胶

体，制备Fe(0H)3胶体的化学方程式为：o

(2)已知Fe(0H)3胶粒和A1(OH)3胶粒带正电荷，IhSiCh胶粒带负电荷，则：

①Fe(0H)3胶体和H2SiO3胶体混合的现象是。

②已知A1(OH)3胶体能够净水，则Fe(0H)3胶体(填"能"或"不能”)净水。

(3)下列描述的分别是胶体的性质或现象，请按要求填空：

A.胶体的聚沉B.胶体的电泳C.丁达尔效应

①“卤水点豆腐，一物降--物''，这里说到的是豆腐的制作，利用的胶体性质是(填字母，下同)。

②工厂采用高压静电除尘，利用的胶体性质是•

③拍照时，清晨或者大雨过后拍至『‘耶稣光"的概率比较高。

(4)是否能用渗析的方法除尽Fe(0H)3胶体中的CU若能。请设计实验证明：若不能，请说明理由。

___________O

A

【答案】⑴FeCh+3H2。==Fe(0H)3(胶体)+3HCl

⑵有沉淀生成能

(3)ABC

(4)将盛有含Cl-的Fe(OH)3胶体的半透膜袋放入盛有蒸福水的烧杯中，一段时间后取出，重复操作2~3次，

便可除尽Fe(0H)3胶体中的Cl-«

【解析】(1)向煮沸的蒸储水中逐滴加入饱和FeCb溶液，FeCh与水发生复分解反应，生成Fe(OH)3胶体

和盐酸，反应的化学方程式为FeCb+3H2O=LFe(OH)3(胶体)+3HCI。答案为：FeCh+BFhoCFe(OH)3(胶

体)+3HCl；

(2)①Fe(0H)3胶粒带正电荷，HzSiCh胶粒带负电荷，Fe(0H)3胶体和HzSQ胶体混合时，将发生电性的

中和，从而使胶体发生凝聚，产生沉淀；②A1(OH)3胶体能够净水，是因为具有比较大的表面积，而Fe(OH)3

胶体的表面积也较大，所以也能净水。答案为：有沉淀生成；能；

(3)①卤水中电解质电离产生的离子，能中和豆浆蛋白质的电性，使豆浆中的蛋白质胶体发生聚沉，从

而制得豆腐；②工厂采用高压静电除尘，是利用高压电使矿尘胶体发生电泳的性质，将矿尘聚集到一起，

从而进行去除；③清晨或者大雨过后，空气中充满水雾，能产生丁达尔效应，所以拍到“耶稣光''的概率比

较高。答案为：A；B；C；

(4)胶粒的直径大于半透膜孔隙直径，而的直径小于半透膜孔隙直径，所以Fe(0H)3胶粒不能透过半

透膜，C1-可以透过半透膜，做渗析实验，即：将盛有含C1-的Fe(0H)3胶体的半透膜袋放入盛有蒸镯水的

烧杯中，一段时间后取出，重复操作2~3次，可除尽Fe(OH)3胶体中的Ch答案为：将盛有含Ct的Fe(OH)3

胶体的半透膜袋放入盛有蒸镭水的烧杯中，一段时间后取出，重复操作2~3次，便可除尽Fe(0H)3胶体中

的Ch

【一隅三反】

1.(2022•黑龙江•牡丹江市第三高级中学高一期末)阅读下面短文。

光通过光学性质不均匀的介质时出现偏离原来传播方向，而沿侧向传播的现象，称为光的散射。在暗室里，

将一束经聚集后的光线投射到胶体系统上，在与入射光垂直的方向上，可观察到一条明亮的光路，这就是

丁达尔效应。产生丁达尔效应的实质是光的散射。当入射光的波长略大于分散相粒子的直径时就发生光的

散射。可见光的波长在400~760nm的范围，略大于一般胶体粒子的直径(l~100nm),因此当可见光束投射

于胶体时，就发生光的散射，产生丁达尔效应。对于溶液，分散质分子或离子更小，对可见光的散射作用

很微弱；而当可见光束通过浊液时，由于分散质的粒子直径大于入射光的波长，主要发生反射或折射现象。

回答下列问题：

(1)产生丁达尔效应的实质是o

(2)制备Fe(OH)3胶体，在小烧杯中加入20mL蒸储水，加热至沸腾后，向沸水中滴入5~6滴溶液，

继续煮沸至液体呈_______色即可。

(3)胶体区别于其他分散系的本质特征是(填序号)。

A.胶体有丁达尔效应B.胶体粒子可以透过滤纸

C.胶体的胶粒带有电荷D.胶体粒子的直径在l~100nm之间

(4)CUSO4溶液无明显丁达尔效应的原因是o

【答案】(1)光的散射

(2)饱和FeCb溶液红褐色

⑶D

(4)溶液分散质分子或离子更小，对可见光的散射作用很微弱

【解析】(1)胶体粒子直径在屋lOOnm,对光线能产生散射作用，产生丁达尔效应的实质是光的散射；

(2)制备Fe(0H)3胶体，在小烧杯中加入20mL蒸镭水，加热至沸腾后，向沸水中滴入5~6滴饱和FeCb溶

液，继续煮沸至液体呈透明红褐色即得到Fe(0H)3胶体；

(3)根据分散质粒子直径不同，分散系分为溶液、胶体、浊液，分散质粒子直径在l~100nm之间的分散系

是胶体，胶体区别于其他分散系的本质特征是胶体粒子的直径在l~100nm之间，选D：

(4)溶液分散质分子或离子的直径更小，对可见光的散射作用很微弱，所以CuSCU溶液无明显丁达尔效应。

2.某课外活动小组进行Fe(OH)，胶体的制备实验并检验其相关性质。

(1)若将FeCL,溶液分别滴入下列物质中，能形成胶体的是；(填序号)

A.冷水B.沸水C.NaOH浓溶液D.NaCl浓溶液

(2)根据质量守恒定律，写出制备Fe(OH%胶体的化学反应方程式；

(3)取少量制得的胶体加入试管中，再加入少量H2sO,溶液，观察到的现象:

(4)Fe(OH)、胶体区别于FeCl3溶液最本质的特征是；(填序号)

A.Fe(OH)3胶体粒子的直径在1〜100nm之间

B.Fe(OH)3胶体具有丁达尔效应

C.Fe(OH)3胶体是均一的分散系

D.Fe(OHh胶体的分散质粒子能透过滤纸

(5)下列应用或事实与胶体的性质没有关系的是；(填序号)

A.用明研净化饮用

B.在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液出现红褐色沉淀

C.在河流入海处易形成沙洲

D.用石膏或盐卤点制豆腐

(6)将用(1)用正确方法制得的氢氧化铁胶体，放入半透膜制成的袋内，如图所示，放置2min后，取少量半

透膜外的液体于试管中，置于暗处，用一束强光从侧面照射，观察到(填“有''或"无”)丁达尔现

象，再向试管中加入用稀硝酸酸化的硝酸银溶液，可观察到的现象为。

（2）FeCl3+3H20=Fe（0H）,（胶体）+3HC1

(3)胶体先发生聚沉得到红褐色沉淀，后沉淀溶解，得到棕黄色溶液

(4)A

(5)B

(6)无有白色沉淀生成

【解析】

(1)在沸腾的蒸储水中加入饱和氯化铁溶液，当溶液变为红褐色时立即停止加热，即得到氢氧化铁胶体，饱

和FeCl3溶液直接加入NaOH浓溶液得到氢氧化铁沉淀，答案选B；

⑵根据以上分析可知制备Fe(OH%胶体的化学反应方程式为FeCl,+3凡02Fe(OH)3(胶体)+3HCl.

(3)取少量制得的胶体加入试管中，再加入少量H2s0“溶液，胶体发生聚沉得到氢氧化铁沉淀，然后在发生

中和反应生成硫酸铁，观察到的现象为胶体先发生聚沉得到红褐色沉淀，后沉淀溶解，得到棕黄色溶液；

(4)胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质微粒直径的大小不同，胶体的分散质微粒直径介于1〜

lOOnm之间,故答案为:A：

(5)B氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液，两者反应生成氢氧化铁沉淀，不是胶体，所以答案选B

(6)由于胶体不能透过半透膜，所以取少量半透膜外的液体于试管中，置于暗处，用一束强光从侧面照射,

观察不到「达尔现象；氢氧化铁胶体中的杂质离子是氯离子，可以透过半透膜，所以再向试管中加入用稀

硝酸酸化的硝酸银溶液，可观察到的现象为有白色沉淀生成。

3.对于数以千万计的化学物质和十分丰富的化学变化，分类法的作用几乎是无可替代的。某化学兴趣小

组对下列四组物质进行研究：

A.HCkH2so4、H2co3、HNO3

B.Na2co3、NaNO,、AgNO:、Ba(NO,),

C.FeCh溶液、蒸储水、CaCC>3悬浊液、Fe(OH),胶体

D.NaOH、KOH、Ba(OH)2,Fe203

(1)填写下列空白：

A组B组C组D组

②④

分类标准含氧酸分散系

不属于该类①③

Na2CO3Fe2O3

别的物质

(2)写出(1)表中“不属于该类别的物质”发生反应的离子方程式。

A+B—>气体：；

A+D：o

(3)该活动小组进行Fe(OH)、胶体的制备实验并检验其性质。若将饱和FeCb溶液分别滴入下列液体中，能形

成胶体的是。A.冷水B.沸水C.NaOH浓溶液D.NaCl浓溶液

(4)Fe(OH)、胶体区别于FeCh溶液最本质的特征是。

A.Fe(OH),胶体粒子的直径在1~1OOnm之间

B.Fe(OH)、胶体具有丁达尔效应

C.Fe(OH)，胶体是均一的分散系

D.Fe(OH)：.胶体的分散质能透过滤纸

(5)怎样检验制备的物质是否为胶体？。

【答案】(1)HC1是硝酸盐蒸福水碱或强碱

+u

(2)2H++CO；=H2O+CO2T6H+Fe2O,=2Fe+3H2O

(3)B

(4)B

(5)用电筒(激光笔)从侧面照入盛有液体的容器，有一条光通路的为胶体

【解析】⑴A.H2s0八H2c0八HNC>3是含氧酸，HC1是无氧酸；

B、NaNO,、AgNC>3、Ba(NOj阴离子都是硝酸根离子，Na2cO3阴离子是碳酸根离子，所以分类标准是

硝酸盐；

C.FeCl：溶液、CaCO?悬浊液、Fe(OH),胶体都是分散系(混合物)，蒸镭水是纯净物：

D.NaOH、KOH,Ba(0H)2都是碱，Fe2。?是氧化物，所以分类标准是碱；

(2)碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳、水，反应的离子方程式是2H++CO；=Hq+CO2f；

盐酸和氧化铁反应生成氟化铁和水，反应的离子方程式是6H++Feq3=2Fe"+3Hq；

(3)将饱和FeCb溶液滴入沸水中制备氢氧化铁胶体，故选B：

(4)根据分散质粒子直径不同，将分散系分为溶液、浊液、胶体，Fe(OH%胶体区别于FeCb溶液最本质的特

征是Fe(OHb胶体粒子的直径在l~100nm之间，故选A；

(5)胶体能产生丁达尔效应，用电筒(激光笔)从侧面照入盛有液体的容器，有一条光通路的为胶体。

考向三离子方程式

【例3】写出下列反应的离子方程式。

(DNaOH溶液和HC1溶液反应：。

(2)Ba(OH)2溶液和Na2SO4溶液反应：。

(3)Na2co3溶液和H2s04溶液反应：。

(4)CuO和稀硫酸反应：。

(5)CaCO3和醋酸溶液反应：o

(6)Cu(OH)2和稀硝酸反应：。

【答案】⑴OH-+H+=H2。

⑵Ba2-+S0：=BaSCM

(3)C0；+2H=CO2t+H2O

(4)CUO+2H*=CU2++H2O

(5)CaCCh+2CH3coOH=Ca2++2CH3co0+CO2T+H2O

2+

(6)CU(OH)2+2H=CU+2H2O

【解析】(l)NaOH溶液和HCI溶液反应生成氯化钠和水，化学方程式为NaOH+HCl=NaCI+H2O,离子方

程式为0H+H7H20；

(2)Ba(OH)2溶液和Na2s04溶液反应生成硫酸钢沉淀和氢氧化钠，硫酸钢难溶，保留化学式，离子方程式

为Ba2++S0：=BaS0”；

(3)Na2CO3溶液和H2SO4溶液反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，离子方程式为CO；+2H-=CChT+H2O；

(4)CuO和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，氧化铜难溶，保留化学式，离子方程式为CUO+2H-=CU2++H2O：

(5)CaCO3和醋酸溶液反应生成醋酸钙、水和二氧化碳，碳酸钙难溶，醋酸为弱酸写化学式，离子方程式为

CaCOj+2CH3co0H=Ca2++2cH3co+CO2T+H20；

(6)Cu(OH)2和稀硝酸反应生成硝酸铜和水，氢氧化铜为难溶碱，写化学式，离子方程式为CU(OH)2+2H+

=CU2++2H2O。

【一隅三反】

1.(2022•河北武强中学高二期末)已知O.lmolLT的NaHSO4溶液中H+浓度为O.lmolL-1,请回答下列问

题：

⑴写出NaHS04在水溶液中的电离方程式：；

⑵NaHS04属于“酸”、“碱”、“盐”中的：

(3)若将NaHS04与Ba(0H)2在溶液中按照物质的量之比为2：1混合，反应的化学方程式为；

(4)向Ba(0H)2溶液中逐滴加入稀硫酸，请完成下列问题：

①写出反应的离子方程式：。

②下列三种情况下，离子方程式与①相同的是(填序号)。

A.向NaHSOa溶液中，逐滴加入Ba(OH”溶液至过量

B.向NaHSC>4溶液中，逐滴加入Ba(0H)2溶液至SO；恰好完全沉淀

C.向NaHSCU溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液中显中性

(5)向Ba(OH)2溶液中若缓缓加入稀硫酸直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力(用电流强度I表示)可

近似地用下图中的曲线表示(填序号)。

(6)若有一表面光滑的塑料小球悬浮于Ba(OH)2溶液中央，如图所示，向该烧杯里缓缓注入与Ba(OH)2溶液

等密度的稀硫酸至恰好完全反应。在此实验过程中，小球将o

【答案】(l)NaHSO4=Na++SO；+H+

⑵盐

(3)2NaHSO4+Ba(OH)2-BaSO4j,+H2O+Na2SO4

(4)Ba2++2OH-+SOf+2H+=BaSO4+2H2OC

(5)C

(6)沉到烧杯底部

【解析】

(l)NaHSC>4在水溶液中电离出Na+、SO：和H+,电离方程式：NaHSO4=Na++SOj+H+；

(2)结合定义、由电离方程式可知，NaHSO4属于“酸”、“碱”、“盐”中的盐；

(3)若将NaHSCU与Ba(OH)2在溶液中按照物质的量之比为2：I混合，则反应生成BaSOhHzO和Na2so4,

反应的化学方程式为2NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO41+H2O+Na2so笛

2+

⑷①向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，该反应生成BaSO。和H2O,反应的离子方程式：Ba+2OH+SO^

+2H+=BaSO4；+2H2O»

②A.向NaHSCU溶液中，逐滴加入Ba(0H)2溶液至过量，生成BaSOa、氢氧化钠和H9,反应的离子方

程式为:Ba2++OH+H+SO；=BaSO4j+H2O,与①不同;

B.向NaHSO」溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO；恰好完全沉淀，生成BaSO」、氢氧化钠和H2O,离

2+

子方程式为：Ba+OH+H+SO；'=BaSO41+H2O,与①不同；

C.向NaHSCh溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液中显中性，生成BaSO4、硫酸钠和H2O,离子方程

式为：Ba2++2OH+2H+SO：=BaSOU+2H20,与①同；

故答案为C。

(5)向Ba(OH)2溶液中若缓缓加入稀硫酸，与H2s04恰好完全反应时、溶液导电能力为零，再加稀硫酸至过

量，溶液导电能力又增强，故曲线C正确。

(6)Ba(OH)2溶液等密度的稀硫酸至恰好完全反应时，溶液密度变小，塑料小球下沉、沉到烧杯底部。

2.有下列物质：①Na2cO3TOH2O晶体②铜③硫酸溶液④CO2⑤KHSCU固体⑥Ba(0H)2固体⑦红褐色的氢

氧化铁胶体⑧氨水⑨稀硝酸⑩A12(SO4)3固体。

(1)上述物质属于电解质的有(填编号)，能导电的物质有(填编号)。

(2)上述物质中有两种物质之间可发生离子反应:H++0H=H20,写出该离子反应对应的化学方程式。

(3)写出固体⑤熔化时的电离方程式。

(4)写出⑦的制备方程式o

【答案】(1)①©⑥⑩②③⑦⑧⑨

(2)2HNO3+Ba(OH)2=Ba(NO3)2+2H2O

+

(3)KHSO4=K+HS04

A

(4)FeCh+3H2O=Fe(OH)3(胶体)+3HCl

【解析】(1)电解质是在熔融状态或水溶液中能导电的化合物，需为纯净物；存在自由移动的离子或电子的

物质可以导电：

①Na2corlOEhO晶体溶于水导电为电解质；

②铜是单质既不是电解质也不是非电解质；

③硫酸溶液是电解质溶液为混合物，能导电；

④CO2为非电解质,自身不能发生电离；

⑤KHSCU固体水溶液中或熔融状态导电、为电解质；

⑥Ba(0H)2固体水溶液中或熔融状态导电、为电解质；

⑦红褐色的氢氧化铁胶体，为混合物，能导电，既不是电解质也不是非电解质；

⑧氨水为氨气的水溶液，为混合物，能导电，既不是电解质也不是非电解质；

⑨稀硝酸是硝酸的溶液为混合物，能导电，既不是电解质也不是非电解质；

⑩A12(SC>4)3固体水溶液中或熔融状态导电、为电解质；

题中电解质为：①⑤⑥⑩；能导电的物质有：②③⑦⑧⑨；

(2)发生离子反应：H++OH=H20,应为可溶性强酸和强碱的中和反应，对应的方程式可为

2HNO3+Ba(OH)2=Ba(NO3)2+2H2O；

+

(3)KHSO4由K+与HSO,构成、熔融状态下电离产生K+与HSO",电离方程式为：KHSO4理K+HSO4；

_A

(4)饱和FeCb逐滴滴加到沸水中可制得⑦Fe(0H)3胶体,制备方程式为FeC13+3H2O=Fe(OH)3(胶体)+3HCl。

考向四氧化还原反应

【例4】完成下列问题：

(1)氧化气化法可提纯电弧法合成的碳纳米管中的碳纳米颗粒杂质，反应的化学方程式为：3C+2K2CnO7+

8H2so4=3CO2f+2K2SO4+2Cr2(SO4)3+8H2O用双线桥标出电子转移的方向和数目。该反应中氧化

剂是，每生成1个氧化产物，转移的电子数目为。

(2)高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型的自来水处理剂，用于杀菌消毒。其制备可通过在强碱性条件下，由NaClO

和FeCb共热而得。则氧化性比较：NaClO(填“>”或"V")K2FeC)4。

(3)05是一种新型的水处理剂，可通过多种方法制取：如

①2KCQ+4HC1(浓)=2KC1+2cl02T+ChT+2H2O；

②CI2+2KC1O2=2KC1+2C102O

则反应①中还原剂是,反应②的氧化产物与还原产物的质量比是O

(4)某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：Ch、FhCrCU、Cr(0H)3、H2O、H2O2.已知该反应中H2O2

只发生如下过程：H202To2,写出该反应的化学方程式，并用单线桥标出电子转移的方向和数目o

(5)一个完整的氧化还原反应方程式可以拆开写成两个“半反应式”，一个是“氧化反应”式,一个是“还原反应”

式。如2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+的拆写结果是：氧化反应为：Cu-2e=Cu2+；还原反应为：2Fe3++2e=2Fe2+。

请据此将反应：Fe+2H+=Fe2++H2T拆写成两个“半反应式”：氧化反应为。

失3'4«-____

【答案】⑴3CI+2KCrO+8H2SO=3C]O2t+2KSO+2Cr2(SO4)3+8HOQCnCh

2I_27_4:_2_4f24

得x22x3e-

(2)>

(3)HC10.91

雨

(4)II

3H2O2+2H2CiO4=3O2t+2Cr(OH)3+2H2O

(5)Fe-2e=Fe2+

【解析】(1)3C+2K2Cr2O7+8H2SO4=3CO2f+2K2SO4+2Cr2(SO4)3+8H2O中C元素的化合价由0价升为+4

价，Cr元素的化合价由+6价降低为+3价，该反应转移12e;则用双线桥标出电子转移的方向和数目为

失3乂转

II

3C+2K2Cr2O7+8H2SO4=3CO2t+2K2SO4+2Cr2(SO4)3+8H2O:分析方程式中各物质的化合价，氧化剂为

I〕___________J

得2x2x3c-

LCnCh,还原产物为Cr2(SCh)3,还原剂为C,氧化产物为CCh,每生成3moicCh时转移的电子为12mo1,

失3“e-

II

则每生成1个82,转移4个电子，故答案为：3C+2K2Cr2O7+8H2SO4=3CO2t+2K2SO4+2Cr2(SO4)3+8H2O;

I__________[__________J

得2x2x3e・

KaCnCh：4；

(2)高铁酸钾(KzFeOQ在强碱性条件下，由NaClO和FeCb共热而得，该反应中C1元素化合价由+1价变为

-1价，Fe元素化合价由+3价变为+6价，所以NaClO是氧化剂、高铁酸钾是氧化产物，同一化学反应中氧

化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，所以氧化性：NaC10>

K?FeC)4,故答案为：>:

(3)反应①中KC1O3的CI降价，为氧化剂，HC1的C1升价，为还原剂；反应②中Ch的CI降价，为氧化剂，

KC1为还原产物，KCICh的CI升价，为还原剂，ClCh为氧化产物，氧化产物与还原产物的质量比是

67.5:74.5=0.91,故答案为：HC1；0.91；

(4)由题给信息“H2O2-O2”可知，反应中H2O2中氧元素化合价升高，作还原剂，则必有其他元素化合价降

低，作氧化剂，H2CrO4—Cr(OH)3符合题意，根据质量守恒定律确定H9为生成物，该反应的化学方程式

为3H2O2+2H2CrO4=3O2f+2Cr(OH)3+2H2O,用单线桥标出电子转移的方向和数目为

6e'6e'

J>故答案为：|+；

3H2O2+2H2cle4=3O2t+2Cr(OH)3+2H2O3H202+2H2CiO4=302t+2Cr(0H)3+2H20

(5)由化合价变化可知，Fe+2H+=Fe?++H2T中，氧化剂是H+,发生还原反应，还原剂是Fe,发生氧化反应,

即氧化反应为Fe-2e=Fe2+,故答案为：Fe-2e=Fe2+»

【一隅三反】

1.K2CnO7和H2O2在H2s04溶液中混合时，可观察到下面两个现象：

①混合后5〜10秒内，溶液由橙色变为暗蓝色；

②在80〜150秒内由暗蓝色变为绿色，与此同时放出气泡。与之相应的两个反应为：

A.CnO；+H2O2+H+——>CrO5+H2O

+3+

B.CrO5+H——>Cr+O2t+H2O

(1)已知反应A不是氧化还原反应，则CrOs中Cr元素的价态为。

(2)反应B是否属于氧化还原反应？：,其理由是。

(3)将反应A和反应B相加，可以得到一个总化学方程式，该总反应中氧化剂是o

【答案】(1)+6

⑵是Cr元素的价态从+6价变为+3价

(3)50£

【解析】

(1)已知反应A不是氧化还原反应，反应前后元素化合价不变，反应前Cr元素化合价为+6,则CrO5中Cr

元素的价态为+6。

⑵由反应CrO5+H+-Cr3++O2T+H9可知，Cr元素化合价由+6降低为+3,价态发生了改变，反应CrCh

+3+

+H->Cr+O2T+H2O是氧化还原反应。

+3+

(3)反应叠加后的总化学方程式为Cr2O^+3H2O2+8H—>2Cr+3O2f+7H2O,Cr元素化合价由+6降

低为+3,5(#是氧化剂。

2.已知：氮元素有-3、0、+1、+2、+3、+4和+5七种化合价，试据此判断下列六种化合物：①NO；②N2O3；

③N2O4;④HNO3；⑤NH3；⑥N2O中：

(1)氮元素只能作还原剂的是(填序号，下同)。

(2)可能是HN6还原产物的是。

(3)不可能是N2的氧化产物是o

(4)已知CuO具有氧化性，能够和氨气反应生成两种单质，请写出在加热条件下CuO和NH3反应的化学方

程式«

【答案】⑴⑤

⑵①⑤⑥

⑶⑤

(4)2NH3+3CUO=N2+3CU+3H2O

【解析】(1)NH3中氮元素的化合价为-3价，为氮元素的最低价态，只有还原性，只能作还原剂；

(2)HNO?中氮元素的化合价为+3价，为氮元素的中间价态，既有氧化性，又有还原性。其发生还原反应时，

化合价要降低，所以NO、NH3和N2O都可能是HNO2的还原产物；

(3)N2中氮元素的化合价为0价，为氮元素的中间价态，既有氧化性，又有还原性。其发生氧化反应时，化

合价要升高，所以氮元素化合价比0价低的NH3不可能是N2的氧化产物；

(4)氧化铜具有氧化性，能够把氨气氧化成N2,自己被还原成Cu,同时H和O结合生成水，故该反应的化

A

学方程式为2NH3+3CUO=N2+3CU+3H2O0

3.储氢碳纳米管的研究成功体现了科技的进步，但用电弧法合成的碳纳米管常伴有大量的杂质-碳纳米颗

粒。这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯，其反应式为C+IGCnCh+H2sO4TCO2T+K2SO4+Cn(SO4)3+H2O(未

配平)

碳纳米管储氢

(1)配平上述方程式：—。

C+K2Cr2O7+H2s04=CO2T+K2SO4+Cr2(SO4)3+H2O

(2)上述反应中氧化剂是—(填化学式)，氧化产物是—(填化学式)。

(3汨2SO4在上反应中表现出来的性质是(填序号)。

A.氧化性B.