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文档简介
高二化学反响原理知识点概括高二理科生学习化学的接触到化学反响,不知道怎么去了解化学反响。以下是整理的化学反响知识点概括,希望能够帮助大家更好地认识化学反响。第1章、化学反响与能量转变化学反响的实质是反响物化学键的断裂和生成物化学键的形成,化学反响过程中陪伴着能量的开释或汲取。一、化学反响的热效应、化学反响的反响热反响热的观点:当化学反响在必定的温度下进行时,反响所开释或汲取的热量称为该反响在此温度下的热效应,简称反响热。用符号Q表示。反响热与吸热反响、放热反响的关系。Q0时,反响为吸热反响;Q0时,反响为放热反响。反响热的测定测定反响热的仪器为量热计,可测出反响前后溶液温度的变化,依据系统的热容可计算出反响热,计算公式以下:Q=-C(T2-T1)式中C表示系统的热容,T1、T2分别表示反响前和反响后体系的温度。实验室常常测定中和反响的反响热。、化学反响的焓变反响焓变物质所拥有的能量是物质固有的性质,能够用称为焓的物理量来描绘,符号为H,单位为kJmol-1。反响产物的总焓与反响物的总焓之差称为反响焓变,用H表示。反响焓变H与反响热Q的关系。关于等压条件下进行的化学反响,若反响中物质的能量变化所有转变成热能,则该反响的反响热等于反响焓变,其数学表达式为:Qp=H=H(反响产物)-H(反响物)。反响焓变与吸热反响,放热反响的关系:H0,反响汲取能量,为吸热反响。H0,反响开释能量,为放热反响。反响焓变与热化学方程式:把一个化学反响中物质的变化和反响焓变同时表示出来的化学方程式称为热化学方程式,如:H2(g)+O2(g)=H2O(l);H(298K)=-285.8kJmol-1书写热化学方程式应注意以下几点:①化学式后边要注明物质的齐集状态:固态(s)、液态(l)、气态(g)
、溶液
(aq)
。②化学方程式后边写上反响焓变
H,H
的单位是
Jmol-1
或kJmol-1
,且
H后注明反响温度。③热化学方程式中物质的系数加倍,H的数值也相应加倍。、反响焓变的计算盖斯定律关于一个化学反响,不论是一步达成,仍是分几步达成,其反响焓变同样,这一规律称为盖斯定律。利用盖斯定律进行反响焓变的计算。常有题型是给出几个热化学方程式,归并出题目所求的热化学方程式,依据盖斯定律可知,该方程式的H为上述各热化学方程式的H的代数和。依据标准摩尔生成焓,fHm计算反响焓变H。对随意反响:aA+bB=cC+dDH=[cfHm(C)+dfHm(D)]-[afHm(A)+bfHm(B)]二、电能转变成化学能电解、电解的原理电解的观点:在直流电作用下,电解质在两上电极上分别发生氧化反响和复原反响的过程叫做电解。电能转变成化学能的装置叫做电解池。电极反响:以电解熔融的NaCl为例:阳极:与电源正极相连的电极称为阳极,阳极发生氧化反响:2Cl-Cl2+2e-。阴极:与电源负极相连的电极称为阴极,阴极发生复原反响:Na++e-Na。总方程式:2NaCl(熔)2Na+Cl2、电解原理的应用电解食盐水制备烧碱、氯气和氢气。阳极:2Cl-Cl2+2e-阴极:2H++e-H2总反响:2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2铜的电解精华。粗铜(含Zn、Ni、Fe、Ag、Au、Pt)为阳极,精铜为阴极,CuSO4溶液为电解质溶液。阳极反响:CuCu2++2e-,还发生几个副反响ZnZn2++2e-;NiNi2++2e-FeFe2++2e-Au、Ag、Pt等不反响,堆积在电解池底部形成阳极泥。阴极反响:Cu2++2e-Cu电镀:以铁表面镀铜为例待镀金属Fe为阴极,镀层金属Cu为阳极,CuSO4溶液为电解质溶液。阳极反响:CuCu2++2e-阴极反响:Cu2++2e-Cu三、化学能转变成电能电池、原电池的工作原理原电池的观点:把化学能转变成电能的装置称为原电池。(2)Cu-Zn原电池的工作原理:如图为Cu-Zn原电池,此中Zn为负极,Cu为正极,组成闭合回路后的现象是:Zn片渐渐溶解,Cu片上有气泡产生,电流计指针发生偏转。该原电池反响原理为:Zn失电子,负极反响为:ZnZn2++2e-;Cu得电子,正极反响为:2H++2e-H2。电子定向挪动形成电流。总反响为:Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu。原电池的电能若两种金属做电极,开朗金属为负极,不开朗金属为正极;若一种金属和一种非金属做电极,金属为负极,非金属为正极。、化学电源锌锰干电池负极反响:ZnZn2++2e-;正极反响:2NH4++2e-2NH3+H2;铅蓄电池负极反响:Pb+SO42-PbSO4+2e-正极反响:PbO2+4H++SO42-+2e-PbSO4+2H2O放电时总反响:Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O。充电时总反响:2PbSO4+2H2O=Pb+PbO2+2H2SO4。氢氧燃料电池负极反响:2H2+4OH-4H2O+4e-正极反响:O2+2H2O+4e-4OH-电池总反响:2H2+O2=2H2O、金属的腐化与防备金属腐化金属表面与四周物质发生化学反响或因电化学作用而受到破坏的过程称为金属腐化。金属腐化的电化学原理。生铁中含有碳,遇有雨水可形成原电池,铁为负极,电极反应为:FeFe2++2e-。水膜中溶解的氧气被复原,正极反响为:O2+2H2O+4e-4OH,-该腐化为吸氧腐化,总反响为:2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2,Fe(OH)2又立即被氧化:4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3,Fe(OH)3分解转变成铁锈。若水膜在酸度较高的环境下,正极反响为:2H++2e-H2,该腐化称为析氢腐化。金属的防备金属处于干燥的环境下,或在金属表面刷油漆、陶瓷、沥青、塑料及电镀一层耐腐化性强的金属防备层,损坏原电池形成的条件。进而达到对金属的防备;也能够利用原电池原理,采纳牺牲阳极保护法。也能够利用电解原理,采纳外加电流阴极保护法。第2章、化学反响的方向、限度与速率(1、2节)原电池的反响都是自觉进行的反响,电解池的反响好多不是自觉进行的,怎样判断反响能否自觉进行呢?一、化学反响的方向、反响焓变与反响方向放热反响多半能自觉进行,即H0的反响大多能自觉进行。有些吸热反响也能自觉进行。如NH4HCO3与CH3COOH的反响。有些吸热反响室温下不可以进行,但在较高温度下能自觉进行,如CaCO3高温下分解生成CaO、CO2。、反响熵变与反响方向熵是描绘系统杂乱度的观点,熵值越大,系统杂乱度越大。反响的熵变S为反响产物总熵与反响物总熵之差。产生气体的反响为熵增添反响,熵增添有益于反响的自觉进行。、焓变与熵变对反响方向的共同影响H-TS0反响能自觉进行。H-TS=0反响达到均衡状态。H-TS0反响不可以自觉进行。在温度、压强必定的条件下,自觉反响老是向H-TS0的方向进行,直至均衡状态。二、化学反响的限度、化学均衡常数对达到均衡的可逆反响,生成物浓度的系数次方的乘积与反响物浓度的系数次方的乘积之比为一常数,该常数称为化学均衡常数,用符号K表示。(2)均衡常数K的大小反应了化学反响可能进行的程度(即反应限度),均衡常数越大,说明反响能够进行得越完整。(3)均衡常数表达式与化学方程式的书写方式相关。关于给定的可逆反响,正逆反响的均衡常数互为倒数。借助均衡常数,能够判断反响能否到均衡状态:当反响的浓度商Qc与均衡常数Kc相等时,说明反响达到均衡状态。、反响的均衡转变率均衡转变率是用转变的反响物的浓度与该反响物初始浓度的比值来表示。如反响物A的均衡转变率的表达式为:(A)=(2)均衡正向挪动不必定使反响物的均衡转变率提升。提升一种反响物的浓度,可使另一反响物的均衡转变率提升。均衡常数与反响物的均衡转变率之间能够互相计算。、反响条件对化学均衡的影响温度的影响高升温度使化学均衡向吸热方向挪动;降低温度使化学均衡向放热方向挪动。温度对化学均衡的影响是经过改变均衡常数实现的。浓度的影响增大生成物浓度或减小反响物浓度,均衡向逆反响方向挪动;增大反响物浓度或减小生成物浓度,均衡向正反响方向挪动。温度一准时,改变浓度能惹起均衡挪动,但均衡常数
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