专题四 化学能和热能

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化能能(推荐时间分钟)一、单项选择题可生能源是我重要的能源资源满足能源需求、改善能源结构减少环境污染进经济发展等方面具有重要作用用太阳能光伏发电技术实现节能减排的一项重要措施。下列有关分析不正确的是

()A风能、太阳能、生物质能等属于可再生能源B推广可再生能源有利于经济可持续发展C．上图是太阳能光伏发电原理图，图中A为正极D．伏电能量转化方式是太阳能直接转变为电能．在一定条件下A与应可生成和D，能量变化如图：下列有关反应AB===C＋的法正确的是

()A反应前后原子的种类和数目一定不变B反应前后分子的种类和数目一定改变C．应物的总能量E与生成物的总能量一相等12D．反一定有热量的变化．化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形时放出的能量不同引起的。如下图为(g)O(g)反生NO(g)过程中的能量变化：2下列说法正确的是A1molN(g)1(g)反应放出的能量为1802B1molN和1molO(g)具有的总能量小于2molNO(g)具的总能量2C．常情况下N和混合能直接生成NO22D．是种性氧化物，能与溶反应生成盐水

()4．已知甲、乙、丙、丁代净物。＋((，列说法正确的是

丙＋H＝kJ·mol()A甲g)的能量一定大于(g)能量B该反应不需要加热C．mol甲g)mol乙g)的总能量高于1mol丙g)1mol丁(g)的总能量D．反表示1mol甲(g)与mol乙(在一定条件下反应放出的热量为akJ．已知：胆矾失水的热化学方程式为CuSO(s)O(l)Δ＝4＋Q1(2)室温下，无水硫酸铜溶于水的化学方程式为CuSO(s)===Cu＋H＝－Qmol4(3)胆矾(溶于水时溶液温度降低。4则与的系是(QQ为数12AQ>QB．Q＝QC．Q<Q1112

1

D．法定

()二、不定项选择题

111光能光能光能光能光111光能光能光能光能光5-．下列热化学方程式正确的(ΔH的对值均正确)

()ACHOH(l)＋＋3HO(l)ΔH－1367.0(燃烧热222B．Ba(OH)(aq)＋O(l)＝57.3(中和热)22C．S(s)＋O(g)===SO(g)ΔH＝－kJ·mol2

(反应热)D．2NO＋2NOH＝＋kJ·mol2

1

反应)．可逆反应＋22

2NH是个放热反应。有甲、乙两个完全相同的容器，向甲3容器中加入和molH，一定条件下，达平衡时放出的热量为；相同条件22下，向乙容器加入2mol，平衡时，吸收的热量为。已知Q＝Q，甲容器中，3221H的化率为2

()A20%

B．C．D．80%．反应＋O的量变化如下图所示。下列说法正确的是2A12g与定量(g)反应生成14g放出的热量为110.52B2mol与量O(g)应生成CO(g)，放出的热量大于221kJ22

()C．反应的热化学方程式是2C(s)OH－221kJ·mol2

1D．反的反应热等于分中化学键形成时所释放的能量与O分中化学键2断裂时所吸收的总能量的差三、非选择题．保护环境已成为当前和未来的一项全球性重大课题。为解决目前燃料使用过程中环境污染问题并缓解能源危机的专家提出利用太阳能促使燃料循环使用的构想下图所示：过程Ⅰ可用如下反应表示：①＋O2

2

②＋22

③＋=====4NH＋232④＋2CHOH＋3O⑤2CO＋4HO________3O222请回答下列问题：(1)过程Ⅰ的能量转化形式________能化为能(2)请完成第⑤个反应的化学方程___________________________________。(3)上述转化过程中，H和H的关系____________________________________。1(4)断裂mol化学键所需的能量见下表：共价键断裂mol化学键所需能/

1

H—N

H

N≡

常温下N与HO反应生成NH的化学方程式_。23．已知在热力学标准(298K、1.01×10Pa)下，由稳定的单质发生反生成1化合物的反应热叫做该化合物的生成(Δ。下图为氧族元素的氢化物a、b、d的成热数据示意图。试完成下列问题：(1)写出氧族元素中含有两种氢化物的电子式：、。(2)归纳非金属元素氢化物的稳定与氢化物的生成Δ的系________________。

11111111(3)写出硒化氢在热力学标准态下发生分解反应的热化学方程式______________________________________________________。11．“嫦娥一号”登月成功，实现了中国人“奔月”的梦想。(1)“嫦娥一号”使用的推进剂是氢和液氧，这种推进剂的优点______________________________________(请写两条)(2)下列是K时氢气H)、碳(C)、辛烷CH、甲烷)烧的热化学方程式：2H＋O(g)===HΔ＝－222C(g)O(g)===COΔ＝393.5kJ·mol2CH＋＋9HO(l)8182222

1Δ＝－5kJ·mol

1(g)＋(g)===CO＋O(l)42Δ＝－

1相同质量的H、、H、CH完全燃烧时，放出热量最多的__________。28(3)已知：(g)===H(l)H＝kJ·mol22O(l)H＝－6.84kJ·mol22

1HO(g)ΔH＝＋44.0kJ·mol2

1请写出液氢和液氧生成气态水的热化学方程式_________________________．2009年10月1日，我国成功举办国庆六十年阅兵活动。其中阅兵仪式上电动车与混合动力车等新能源车辆的亮相示了综合国力国科技发展水平同时也说明能源短缺是人类社会面临的重大问题。甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。(1)工业上一般采用下列两种反应成甲醇：反应ⅠCO(g)2H(g)2

OH(g)ΔH3

1反应Ⅱ(g)＋3H2

OH(g)HH3

2①上述反应符合“原子经济”原则的_填“Ⅰ”或“Ⅱ。②下表所列数据是反应Ⅰ在不同温度下的化学平衡常K)。温度K

℃

℃

℃由表中数据判断填“>”“＝”或<”。1③某温度下，将mol和6H充入L的密闭容器中，充分反应达到平衡后，2测得c＝0.2mol·L的化率为________的温度______(从上表中选择。(2)已知在常温常压下：①2CHOH(l)3O(g)＋O(g)ΔH＝－1321②＋O22Δ＝2

1③O(g)===HO(l)H＝－kJ·mol22

1写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式_____________________。答

光能光能1光能光能1．2．A3．B4．5．A．AC7．A．BC．(1)阳化＋O2CH＋24(3)＝－Δ1

2(g)＋6HO(l)=====4NH(g)＋3O222Δ＝＋1kJ·mol

1．