专题22 有机计算 有机实验

专二二有机算

有实★双基识1计有机物相对分子质量（1）根据标况下气的密，求该气体的相对分子质量ρ×(限于标准状下使)（2）根据气体相对度D，求气体的相对子质量M=D·AB（3）求混合气体的均相对分子质量。M

=MA%+MB%+M„、、C%为AB、气体在混合气体中AB体积分数或物质量分数（4）求混合气体的均相对分子质量。椐定义式：

M

=m(总/n(混总)（5）根椐化学方程的有关计算求有机物的相对分子质量。2确分子式的基本方法（根椐有机物中各种元素的质量分数(元素的质量比求有机物的最简式再根据有机物的相对分子量确定其分子式。（根椐有机物的摩尔量和有机物中各元素的质量分或素质量比出1mol该有机物中各元原子的物质的量，从而确定分中各原子的个数。（3）根据完全燃烧式：Hx+y/4）O→COHOxy2H+x+y/4）→+y/2Hxyz22根据各物质的量体积、质量等进行运算。求算、、O的子个数再结合其他条件（如相对分子量）求出其分子式。☆巧思解1、烃全燃烧的差量法Hx+y/4）O→COHOxy2（）若在常温压下，水为液态，气态烃完全燃烧后，总体积必减少，每升气态减少体积（）。由于每生成消耗1molO，故气态烃完全燃烧体改变量与氢22原子有关而与碳子无关。（2）压强为，温度高于100℃时，水为气态，体积的改变量为—①若y4，则体积减小；②若y4，则体积不变；③若y4，则体积增大。2、等量的烃（H）全烧时，耗氧量、生成CO和的的较。xy21molC(12g)消耗O,4molH(4g)耗1mol,以等质量的烃完全燃,H%高,耗2O的越生成量越多越。222依据上述分析可如下规律：（1）质量相同的烃y/x越大，则耗氧越多。若两种烃的相，质量相等，则耗氧

量相同。（2）质量相同的烃y/x大，则生成H的越CO的量越少。若两烃的y/x相2等，质量相同，生成和HO的相等。2（3）相同质量的有物完全燃烧时，若有机物最简式相同，则所需的相同，生成的2CO和的也相同。23、等物质的量的有机完全燃烧耗氧量CO及水的量的比较：2（1）烃燃烧的通式：H+）O→CO+y/2Hxy22由上式可知等物的量烃完全燃烧耗氧量是（x+y/4）决定x+y/4）越大，消氧气的量就越多。生的由x决，生成水的由决定。2（）烃的含氧生物的化学式可以变换为烃与氧化物（水及二氧化碳）的组合形，即H(HO)(CO)。因为式中的、H都消耗氧气，所以等物质的量的的衍生xy22物完全燃烧消耗的量由H部决。生成CO的由化学式中的碳原子数决定，2xy2生成的由化学式中总的氢原子数决定。24、商余法及相对分子量代换利用有机物（主是烃H及的衍生H）相对分子质量，采用“商余法xyxyz确定分子式。对于H用知有机的相对分子质量除以14（一个CH”基团的相对分子质量）xy2或12一个碳原子的相对质量得商就是该分子“CH”团个数或碳原子个数。2如除以时有如下确定烃的规律：（1）M/14能尽，烃为烯烃或环烷烃。余为2时烃为烷烃。（3）除尽时或M/14数为—，烃为炔烃。（4）除尽时或M/14数为－烃为苯或其同系物。若为烃的含衍生，则依“商余法”求出烃的分式后，用烃分子中的一个“”换4为一个氧原子，相对分子质量为的烃，子式为CH，为烃的含氧衍生物，则是38O。2※题析【例1两种气态烃组成的合气体，全燃烧得到7.04gCO和下列22说法正确的()A一定有甲烷B一定是甲烷和乙烯、定有乙烷D、一有乙炔【例2将一定量的有机物充分燃烧后的产物通入足石灰水中完全吸经过滤得到淀。液质量比原石灰水减少了，量的此有机物与足量的金属反，在标准状况下产生2.24L气则此有机物为()A乙烯B乙烯C、乙醇D、乙酸【例】已知某机物含碳原mol,恰好完全燃烧时氧气。请回答有关问题：（1）该有机物的化式可能为：①、、③、。

（若4.4g有机(R)足量的钠反应可收集到H560ml(标准状况,则成该有机物2的烃基可能有种【例4某种工业反应混合液仅由乙(HOCH)乙醇(OH)种有机物组成。2525经化学成分分析得此混合物中H三元素物质的量之比为16∶。（1）的为；（2）此混合物中乙和乙醇物质的量之比为；（3）取该混合物完全燃烧时生成和水则消耗的O物的量为。2【例5】一种混合气体由一种烯烃A和种烷烃组成，它对氢气的相密度为。把积此混合气体和4体氧气混合，放入密闭容器中，用电火花引，使两种烃都充分氧化，如果反前后的温度都为℃测得容器内的压强由反应前的个大气压增至燃烧后的个气压。则A、B各什么烃？