第八章《化学与可持续发展》测试题 高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

第八章《化学与可持续发展》测试题一、单选题（共15题）1．2022年北京冬奥会火炬“飞扬”(如图)以耐高温碳纤维材料为外壳，铝合金为点火段材料，氢气为燃料，辅以可调节火焰颜色的“配方”。下列说法正确的是A．碳纤维属于天然高分子材料 B．氢气作燃料对环境友好无污染C．铝合金密度小、硬度小、耐腐蚀 D．含钾元素的“配方”可使火焰呈黄色2．化学与生产、生活、科技和环境等联系密切。下列有关说法正确的是A．“汽车限行”有助于改善城市空气质量，有利无害B．84消毒液沾到皮肤上应立即用大量水清洗，并涂抹维生素CC．食品添加剂都对人体有害，使用中要尽量少添加D．甲醛能使蛋白质失去活性，是因为甲醛具有强还原性3．我国承诺在2030年前实现“碳达峰”。下列措施不利于实现“碳达峰”的是A．大量开采可燃冰作为清洁能源 B．利用太阳能光解制C．提倡乘坐公共交通工具出行 D．逐步减少火力发电的占比4．我国科学技术发展迅速。下列有关科技信息的解读错误的是选项科技信息解读A我国科学家成功制备出半导体Cs2HfCl6纳米晶体该晶体中只含短周期主族元素B我国科学家利用沸石纳米材料成功分离CH4和N2同温同压下，CH4和N2在该沸石纳米材料上的吸附量不同C我国科学家利用双核镍高效电催化还原CO2有利于实现碳中和D我国科学家发现次晶态金刚石次晶态金刚石中只含碳元素A．A B．B C．C D．D5．2021年我国取得让世界瞩目的科技成果，化学功不可没。下列说法不正确的是A．“北斗系统”组网成功，北斗芯片中的半导体材料为二氧化硅B．“嫦娥五号”运载火箭用液氧液氢推进剂，产物对环境无污染C．“天和核心舱”电推进系统中的腔体采用氮化硼陶瓷属于新型无机非金属材料D．“奋斗者”号潜水器外壳材料为钛合金，钛合金属于新型合金6．下列对于生活中常见有机物的认识正确的是A．石油的裂化属于化学变化B．可燃冰的结构与天然气完全相同C．乙烯和聚乙烯均能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．蛋白质溶液中加入硫酸铜溶液，析出的沉淀能重新溶于水中7．有利于实现“碳达峰、碳中和”的是A．燃煤脱硫 B．粮食酿酒 C．水力发电 D．石油分馏8．下列说法不正确的是A．氯化钠溶液中存在水合钠离子和水合氯离子B．“月壤”中含有，该原子的中子数是5C．红磷、白磷都是磷元素的同素异形体D．在合金中加入适量稀土金属，能大大改善合金的性能9．2022北京冬奥会开赛在即，许多核心技术将为比赛保驾护航。以下说法不正确的是A．碲化镉(CdTe)发电玻璃用于一体化项目：CdTe属于半导体，52Te位于金属与非金属交界处B．中国健儿将身披通过三维扫描技术定制的战衣出征：速滑服为有机高分子材料C．雪上项目将适当采用人造雪：人造雪性能优于天然雪，其化学成分与干冰相同D．“绿氢”燃料电池客车投入“冰丝带”：光伏电解水制氢可作为绿氢主要来源10．“碳达峰”是指我国将在2030年前实现二氧化碳排放不再增长，之后慢慢减下去。到2060年，排放的二氧化碳通过各种方式全部抵消掉，这就是“碳中和”。实现“碳达峰碳中和”的措施错误的是A．放学随手关闭教室用电设备B．燃煤中加入生石灰，减少排放C．减少化石燃料的燃烧，开发利用清洁能源D．探寻高效催化剂，实现的转化利用11．下列关于煤、石油和天然气的说法正确的是A．煤的气化是将其通过物理变化转化为气态的过程B．燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放C．石油分储可获得乙酸、苯及其衍生物D．天然气和液化石油气是我国目前推广使用的清洁燃料12．中国空间站的建造采用了钛合金材料。下列有关钛合金性质的说法错误的是A．密度小 B．硬度大 C．熔点低 D．耐腐蚀13．“科技创造价值，创新驱动发展”。下列对我国科技成就解读不合理的是选项科技成就解读A成功研制吨级氢液化系统液氢汽化时因断裂化学键而吸热B揭示硒化铟(InSe)光电子器件应用潜力Se位于第ⅥA族C钛合金材料应用于“探索4500”水下机器人钛合金属于金属材料D富集分离的丰度Li原子最外层只有1个电子A．A B．B C．C D．D14．化学与工农业生产、生活、科技密切相关，下列说法不正确的是A．笔、墨、纸、砚为传统的文房四宝，上述物质中的毛笔与宣纸均含有机物B．2020年12月3日，在月球表面成功展开的五星红旗，其主要材料芳纶属于合成纤维C．医用外科口罩使用材料之一的聚丙烯，能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．推广风能、太阳能、生物质能等可再生能源有利于经济可持续发展15．化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关，下列说法正确的是A．煤转化成水煤气加以利用是为了降低碳排放B．纳米铁粉通过物理吸附可去除污染水体中的、、、等重金属离子C．“神舟十二号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷主要成分是硅酸盐D．“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶可以产生丁达尔效应二、填空题（共8题）16．1molC、1molCO分别按下式反应(燃烧)：放热110.5kJ放热283.0kJ放热393.5kJ分析上述化学方程式及有关数据，说明为什么煤炭充分燃烧不仅能够节约能源，还可以减少对环境的污染___________。17．海水中有丰富的资源，海底有丰富的矿藏、石油、天然气等，此外还含有大量的电解质，它们电离产生、、、、、等，都是重要资源。(1)以海水为原料，必须经过化学反应才能获得的是___________。(填代号)A．金属镁 B．粗盐 C．溴单质 D．淡水(2)对粗盐进行精制。将粗盐溶解滤去不溶性杂质后，还需要除去可溶性杂质(如：、、)，需要加入试剂的顺序及作用分别是：①加入过量的溶液，以除去___________。②加入过量的___________，以除去___________。③加入过量的___________，以除去___________。④过滤，在滤液中加入盐酸调节至中性。(3)查阅资料如图：常温下，溶液中含碳微粒的物质的量分数随溶液变化的图像。由该图像可知，食盐水经过上述精制过程后，仍然存在的含碳杂质微粒是___________，为了继续纯化，应向上一步滤液中加入盐酸至约为___________，发生反应的离子方程式为：___________。(4)以海水为原料获得氯气的反应原理为①该反应的还原剂是___________。②若得到标准状况下氯气时，则消耗___________，生成氢气___________。③分离产物，取固体。欲配制浓度为的溶液，需要用到的玻璃仪器有___________、___________。18．铝是现今人类生产生活中使用广泛性仅次于铁的重要金属。工业上常以“钒土矿”为原料来冶炼金属铝。已知：钒土的主要成份是Al2O3(其中含有Fe2O3、SiO2等杂质)。为了检测某“钒土矿”样中Al2O3的含量，进行了如下实验过程：①取矿样10.0g加入过量稀盐酸溶解(假定其它未知成份的杂质都不溶于盐酸，也不和盐酸反应)，过滤弃去不溶残渣。②将滤液稀释并在250mL容量瓶中定容后，取25.0mL逐滴滴加2.0mol·L-1的NaOH溶液，得到如图所示的变化关系。请根据有关数据回答下列问题：(1)写出滴加NaOH溶液24~30mL时发生反应的离子方程式：___________。(2)最后所得不溶于NaOH溶液的沉淀的化学式为___________，其物质的量为___________。(3)该钒土矿样中Al2O3的质量分数为___________。(4)工业上制取金属铝的化学原理可表示为：2Al2O3(熔融)4Al+3O2↑，电解过程中作阳极的石墨易消耗，原因是___________，用10.0t“钒土矿”样提纯所得的Al2O3(损耗忽略不计)进行电解，理论上最多可制得铝___________t。19．某混合物A含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现下列物质之间的变化：据此回答下列问题：（1）Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ四步中分离溶液和沉淀采用的相同操作是________________。（2）写出下列B、D、E所含物质的化学式：固体B___________沉淀D___________溶液E___________（3）写出反应①、②、③的离子方程式，反应④的化学方程式。①__________________________②__________________________③__________________________④__________________________20．回答下列问题Ⅰ.下表是元素周期表一部分，列出了十个元素在周期表中的位置：族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA02⑥⑦3①③⑤⑧⑩4②④⑨请用化学用语回答下列问题(1)在③～⑦元素中，原子半径最大的是___________(填元素符号)；(2)①～⑩中元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是___________(填物质化学式)，呈两性的氢氧化物是___________(填物质化学式)；(3)写出含有10个电子的元素⑥的氢化物的分子式：___________。(4)用电子式表示元素③与⑧形成化合物的过程___________。(5)⑦元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能生成盐M，M中含有的化学键类型有___________；(6)写出将⑨元素单质从海水中(离子形式存在)提取所涉及到的三个步骤的离子方程式第一步：Cl2+2Br—=2Cl—+Br2第二步：___________；第三步Cl2+2Br—=2Cl—+Br2Ⅱ物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个基本视角。(7)X的电子式是___________。(8)硒(34Se)和S位于同一主族。①水的沸点比硫化氢的沸点___________(填“高”或“低”)理由是___________。②写出SeO2与NaOH溶液反应的离子方程式：___________。(9)Na2S2O3是一种用途广泛的钠盐。从理论上分析，下列物质组合中能用于制备Na2S2O3的是___________(填字母序号)。a．Na2S+Sb．Z+Sc．Na2SO3+Y21．在和的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液直至过量。经测定，加入的NaOH的物质的量(mol)和所得沉淀的物质的量(mol)的关系如下图所示。(1)原溶液中、的物质的量浓度之比为_______。(2)图中线段_______。22．为确定某铝热剂(含氧化铁和铝)的组成，分别进行下列实验：(1)若取ag样品，向其中加入足量的NaOH溶液，测得生成的气体(标准状况，下同)体积为bL。反应的化学方程式是________________________；样品中铝的质量为________g。(2)另取ag样品将其点燃，恰好完全反应，该反应的化学方程式是2Al+Fe2O32Fe+Al2O3，氧化铁与铝的质量比是________。(3)待(2)中反应产物冷却后，加入足量盐酸，测得生成的气体体积为cL，该气体与(1)中所得气体的体积比c∶b=________。23．已知海水中的溴含量约为65mg·L-1，从海水中提取溴的工业流程如图：（1）上述步骤Ⅰ中已获得游离态的溴，步骤Ⅱ又将其转化成化合态的溴，目的是__。（2）步骤Ⅱ通入热空气吹出Br2，利用了溴的___(填序号)。A．氧化性B．还原性C．挥发性D．腐蚀性（3）步骤Ⅱ中涉及的离子反应如下，请在方框内填入正确的化学计量数：________Br2+________CO=________BrO+________Br-+________CO2↑（4）上述流程中吹出的溴蒸气也可以先用二氧化硫的水溶液吸收，再用氯气氧化，然后进行蒸馏，则溴与二氧化硫的水溶液反应的离子方程式为___。（5）实验室分离溴还可以用萃取法，下列可以用作溴的萃取剂的有__(填字母)。A．乙醇B．四氯化碳C．裂化汽油D．苯参考答案：1．B【解析】A．碳纤维由碳单质构成，不属于天然高分子材料，故A错误；B．氢气作燃料燃烧产物是水，对环境友好无污染，故B正确；C．铝合金硬度大，故C错误；D．钾元素的焰色试验是紫色的，故D错误；故选：B。2．B【解析】A．“汽车限行”有助于改善城市空气质量，但是会造成出行的不便，有利有弊，故A错误；B．84消毒液有腐蚀性和强氧化性沾到皮肤上应立即用大量水清洗，并涂抹维生素C，故B正确；C．食盐是常见的食品添加剂，但适量食盐是人体必需的，故C错误；D．甲醛能使蛋白质失去活性是由于甲醛导致蛋白质分子结构变化，与还原性无关，故D错误；故答案为B。3．A【解析】化石燃料的燃烧会增加碳的排放，因此不能大量开采可燃冰，A错误。利用太阳能、减少火力发电、乘坐公共交通工具代替私家车等做法均可以减少碳排放。因此本题选A。4．A【解析】A．Cs、Hf都是第六周期元素，前三周期元素才是短周期元素，故A错误；B．CH4和N2在该沸石纳米材料上的吸附量不同可分离CH4和N2，故B正确；C．催化还原CO2可减少二氧化碳，有利于实现碳中和，故C正确；D．次晶态金刚石由碳元素组成的单质，只含碳元素，故D正确；故选：A。5．A【解析】A．北斗芯片中的半导体材料为硅，故A错误；B．液氧液氢推进剂反应时生成的产物为水，对环境无污染，故B正确；C．硬度大、强度高的氮化硼陶瓷属于新型无机非金属材料，故C正确；D．具有良好热加工成形和焊接成形性能的钛合金属于新型合金，故D正确；故选A。6．A【解析】A．通过石油的裂化、裂解可以得到小分子化合物，所以石油的裂化、裂解是化学变化，故A正确；B．可燃冰是天然气的水合物，可燃冰的结构与天然气不相同，故B错误；C．乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但聚乙烯不能，故C错误；D．蛋白质溶液中加入硫酸铜溶液，发生变性，析出的沉淀不能重新溶于水中，故D错误；故选A。7．C【解析】碳达峰是指我国承诺2030年前，二氧化碳的排放不再增长，达到峰值之后逐步降低；碳中和是指通过植树造林、节能减排等形式抵消自身产生的二氧化碳排放量，实现二氧化碳“零排放”，故选C。8．B【解析】A．氯化钠溶液中NaCl中的钠离子和水分子结合形成水合钠离子，氯离子和水分子结合形成水合氯离子，故氯化钠溶液中存在水合钠离子和水合氯离子，A正确；B．已知质量数等于质子数加中子数，故“月壤”中含有，该原子的中子数是3-2=1，B错误；C．红磷、白磷都是磷元素形成的性质不同的两种单质，故互为同素异形体，C正确；D．合金比成分金属具有很多优良的性能，故在合金中加入适量稀土金属，能大大改善合金的性能，D正确；故答案为：B。9．C【解析】A．CdTe属于半导体，则52Te与Si类似，位于金属与非金属交界处，故A正确；B．速滑服成分是聚氨酯纤维，是人工合成的有机高分子材料，故B正确；C．人造雪是通过一定的设备或物理、化学手段，将水变成雪花的过程，人造雪化学成分是水，干冰成分为二氧化碳，故C错误；D．光伏是太阳能属于清洁能源，电解水可制氢气，故D正确；故选：C。10．B【解析】A．放学随手关闭教室用电设备，可以节约用电，从而减少了火力电站需要燃烧大量的煤，减少了的大量排放二氧化碳，有利于实现“碳达峰碳中和”，故选项A不符合题意；B．燃煤中加入生石灰，可减少二氧化硫排放，不能减少排放，不利于实现“碳达峰碳中和”，故选项B符合题意；C．减少化石燃料的燃烧，开发利用清洁能源，减少了的大量排放二氧化碳，有利于实现“碳达峰碳中和”，故选项C不符合题意；D．探寻高效催化剂，实现的转化利用，减少了的大量排放二氧化碳，有利于实现“碳达峰碳中和”，故选项D不符合题意。故选B。11．D【解析】A．煤的气化为化学反应，A项错误；B．燃煤中加入CaO是为了除去煤燃烧生成的，可减少酸雨的形成，但不能减少温室气体的排放，B项错误；C．石油分馏的产品主要是各种烃类，C项错误；D．天然气和液化石油气完全燃烧的产物是和，属于清洁燃料，D项正确；故选：D。12．C【解析】钛合金具有密度小、硬度大、耐腐蚀、熔点高的性质，故钛合金性质的说法错误的是其熔点低，因此合理选项是C。13．A【解析】A．液氢汽化时克服的是分子间作用力，而物质分子内的化学键没有断裂。克服的是分子间作用力需要吸收能量，故物质气化吸热与物质分子内的化学键无关，A错误；B．Se是34号元素，原子核外电子排布是2、8、18、6，所以Se位于元素周期表第四周期第VIA族，B正确；C．金属材料包括纯金属及合金，钛合金是合金材料，因此属于金属材料，C正确；D．Li是3号元素，原子核外电子排布是2、1，可见Li原子最外层只有1个电子，D正确；故合理选项是A。14．C【解析】A．毛笔的主要成分蛋白质和宣纸的主要成分纤维素都是有机物，故A正确；B．芳纶是有机合成高分子化合物，属于合成纤维，故B正确；C．聚丙烯分子中不含有碳碳双键，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故C错误；D．风能、太阳能、生物质能属于可再生能源，可再生能源能在短时间内形成，推广可再生能源有利于经济可持续发展，故D正确；故选C。15．D【解析】A．将煤转化成水煤气的反应：C(s)+H2O⇌CO2(g)+H2(g)可有效提高能源利用率，但不能降低碳排放，选项A错误；B．铁粉具有还原性，能还原、、、等重金属离子，所以纳米铁粉通过还原性除去污染水体中的、、、等重金属离子，不是吸附作用，选项B错误；C．高温结构陶瓷属于新型无机非金属材料，不属于传统的硅酸盐材料，选项C错误；D．雾霾所形成的气溶胶属于胶体，具有丁达尔效应，选项D正确；答案选D。16．煤炭充分燃烧，产生的热量多、产物无污染【解析】给反应编号，反应1：放热110.5kJ，反应2：放热283.0kJ；反应3：放热393.5kJ，可以发现：反应1+反应2=反应3，反应1放出的热量+反应2放出的热量=反应3放出的热量，则煤炭充分燃烧，产生的热量多、产物无污染。17．(1)AC(2)Mg2+BaCl2溶液Na2CO3溶液Ca2+、Ba2+(3)H2CO3、4+H+=CO2↑+H2O(4)NaCl1.51.5烧杯、玻璃棒500mL容量瓶、胶头滴管【解析】(1)A．海水中Mg元素以Mg2+形式存在，若想获得Mg单质，则必须通过氧化还原反应才能实现，A符合题意；B．通过海水晒盐可获得粗盐，该过程属于物理变化，B不符合题意；C．海水中溴元素以Br-形式存在，若想获得Br2单质，则必须通过氧化还原反应才能实现，C符合题意；D．通过蒸馏法可实现海水淡化，从而获得淡水，该过程属于物理变化，D不符合题意；故此处填：AC；(2)①加入过量的NaOH溶液可除去溶液中的Mg2+，故此处填：Mg2+；②接着加入过量的BaCl2溶液以除去，故此处依次填：BaCl2溶液、；③再加入过量的Na2CO3溶液以除去溶液中Ca2+和过量的Ba2+，故此处依次填：Na2CO3溶液；Ca2+、Ba2+；(3)(4)①该反应中，氯元素化合价升高，失去电子，故NaCl为还原剂；②n(Cl2)=，由关系式：2NaCl~Cl2~H2，得消耗的n(NaCl)=2n(Cl2)=2×0.75mol=1.5mol，生成的n(H2)=n(Cl2)=0.75mol，则m(H2)=0.75mol×2g/mol=1.5g；③n(NaOH)=，则所配溶液体积V=，即500mL，故需选用500mL容量瓶，在溶解步骤中需用到烧杯、玻璃棒，在转移步骤中需用到玻璃棒、500mL容量瓶，定容时需用到胶头滴管，故此处填：烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管。18．(1)Al(OH)3+OH-=+2H2O(2)Fe(OH)32×10-3mol(3)61.2%(4)石墨电极被阳极上产生的氧气氧化3.24【解析】钒土的主要成分是Al2O3(其中含有Fe2O3、SiO2等杂质)，用过量稀盐酸溶解得AlCl3、FeCl3、HCl溶液，以及不溶残渣SiO2，向滤液中加氢氧化钠溶液，氢氧化钠先与盐酸反应，盐酸被完全中和后，AlCl3、FeCl3与氢氧化钠反应生成Al(OH)3、Fe(OH)3，随着氢氧化钠溶液的加入，Al(OH)3与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠而溶解，离子方程式为，最后所得不溶于NaOH溶液的沉淀为Fe(OH)3，据此解答。(1)根据以上分析可知滴加NaOH溶液24～30mL时，氢氧化钠与Al(OH)3发生反应生成NaAlO2，反应的离子方程式为Al(OH)3+OH-=+2H2O；(2)25.0mL样品溶液中，最后所得不溶于NaOH溶液的沉淀的化学式为Fe(OH)3，根据图象可知Al(OH)3～NaOH～NaAlO2，用于溶解氢氧化铝的氢氧化钠溶液的体积为6mL，所以生成氢氧化铝用去的氢氧化钠溶液的体积为18mL，滴加NaOH溶液0～3mL时，氢氧化钠与盐酸反应，所以与铁离子反应生成氢氧化铁用去的氢氧化钠溶液的体积为24mL-3mL-18mL=3mL，根据Fe(OH)3～3NaOH，n[Fe(OH)3]=n（NaOH）=×2.0mol/L×3×10-3L=2.0×10-3mol；(3)25.0mL样品溶液中，根据图象可知Al(OH)3～NaOH～NaAlO2，用于溶解氢氧化铝的氢氧化钠溶液的体积为6mL，则n（Al3+）=6×10-3L×2.0mol•L-1=0.012mol，n（Al2O3）=n（Al3+）=0.006mol，所以该钒土矿样中Al2O3的质量分数为×100%=61.2%；(4)电解Al2O3，阳极上氧离子失去电子得氧气，石墨电极被产生的氧气氧化，因此电解过程中作阳极的石墨易消耗，阴极上铝离子得电子生成铝，根据铝元素守恒可知，10.0t“钒土矿”最多可制得金属铝的质量为10.0t×61.2%×54/102=3.24t。19．过滤Al2O3Fe2O3K2SO4和(NH4)2SO4Al2O3＋2OH－==2AlO＋H2OAl3＋＋3NH3·H2O==Al(OH)3↓＋3AlO2-＋H＋＋H2O==Al(OH)3↓2Al(OH)3Al2O3＋3H2O【解析】KAl(SO4)2溶于水，Al2O3和Fe2O3均不溶于水，混合物A加水溶解后，溶液中是KAl(SO4)2，沉淀C是Al2O3和Fe2O3；向沉淀中加NaOH溶液，Fe2O3不反应，沉淀D为Fe2O3，Al2O3可与NaOH溶液反应生成NaAlO2，向NaAlO2溶液中适量盐酸可得Al(OH)3沉淀，Al(OH)3受热分解生成B为Al2O3；向溶液中加过量氨水，溶液与过量氨水反应，Al3+被沉淀，得到氢氧化铝沉淀，溶液中E是K2SO4、(NH4)2SO4和NH3•H2O。(1)I、II、III、IV四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是过滤，故答案为过滤；(2)固体B为Al2O3，沉淀D为Fe2O3，溶液E为K2SO4、(NH4)2SO4和NH3•H2O，故答案为Al2O3；Fe2O3；K2SO4、(NH4)2SO4和NH3•H2O；(3)①、②、③的离子方程式分别为①Al2O3+2OH-+3H2O==2[Al(OH)4]-、②Al3++3NH3•H2O==Al(OH)3↓+3、③AlO2-＋H＋＋H2O==Al(OH)3↓、④的化学方程式为2Al(OH)3Al2O3+3H2O，故答案为Al2O3+2OH-+3H2O==2[Al(OH)4]-；Al3++3NH3•H2O==Al(OH)3↓+3；AlO2-＋H＋＋H2O==Al(OH)3↓；2Al(OH)3Al2O3+3H2O。20．(1)Ca(2)HClO4Al(OH)3(3)CH4(4)(5)离子键、共价键(极性键)(6)Br2+SO2+2H2O=4H++2Br-+SO(7)(8)高水分子间存在氢键，硫化氢不存在分子间氢键SeO2+2OH﹣=SeO+H2O(9)b【解析】根据元素在周期表中的位置可知①～⑩各元素分别为Na、K、Mg、Ca、Al、C、N、Cl、Br和Ar。(1)在③-⑦中电子层最多的是②K和④Ca，②④同周期原子半径依次减小，所以②K半径最大,故答案为：K；(2)①～⑩中非金属性最强的是⑧Cl，HCIO4酸性最强，⑤Al对应的氢氧化物为Al(OH)3具有两性，故答案为：HClO4；Al(OH)3；(3)含有10个电子的元素C的氢化物的分子式CH4；(4)③是Cl⑧是Mg二者通过得失电子形成离子化合物，形成过程为；(5)NH4NO3，中NH4NO3之间存在离子键，内部和内部存在N-H和N-O共价键，故答案为：离子键、共价键；(6)将溴吹入吸收塔，使溴蒸汽和二氧化硫吸收剂发生作用转变成氢溴酸得到富集溴离子方程式为Br2+SO2+2H2O=4H++2Br-+SO(7)X为H2S，S最外层6个电子，能够与2个H原子形成共价键，其电子式为：，故答案为：；(8)①水和硫化氢都是分子晶体，但是水可以形成分子间氢键，沸点较高；SeO2与NaOH的反应是酸性氧化物和碱的反应，其离子方程式为：SeO2+2OH﹣=SeO+H2O；(9)(2)Na2S2O3中S为+2价，从氧化还原的角度分析，反应物中S元素化合价必须分别大于2和小于2，a中S化合价都小于2，c中S的化合价都大于2，b符合题意，故答案为：b。21．(1)2∶1(2)7∶1【解析】发生的离子反应有Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓、Al3++3OH-=Al(OH)3↓、Al(OH)3+OH-=AlO+2H2O，结合图象与反应的对应关系、沉淀的物质的量及原子守恒来计算；(1)由图象可知，0～A发生Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓、Al3++3OH-=Al(OH)3↓，A～B发生Al(OH)3+OH-=AlO+2H2O，C点对应的沉淀为Mg(OH)2，D点对应的沉淀为Mg(OH)2和Al(OH)3，则Mg(OH)2的物质的量为0.2mol，Al(OH)3的物质的量为0.3mol-0.2mol=0.1mol，由Mg(OH)2～Mg2+、Al(OH)3～Al3+，溶液的体积相同，浓度之比等于物质的量之比，所以原溶液中Mg2+、Al3+物质的量浓度之比为0.2mol：0.1mol=2：1；(2)0～A发生Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓、Al3++3OH-=Al(OH)3↓，A～B发生Al(OH)3+OH-=AlO+2H2O，则线段OA对应的NaOH的物质的量为0.4mol+0.3mol=0.7mol，线段AB对应的NaOH的物质的量为0.1mol，所以线段OA：AB=0.7mol：0.1mol=7：1。22．2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3