第1章《原子结构 元素周期表》测试题-高一下学期化学鲁科版（2019）必修第二册

第1章《原子结构元素周期表》测试题一、单选题共（12题）1．下表是元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W均为短周期主族元素，已知Z的最外层电子数是其电子层数的3倍，下列说法错误的是XYZWA．简单离子半径：B．仅由X与Z形成的化合物中只存在共价键C．最简单氢化物的沸点：D．最高价氧化物对应水化物的酸性：2．已知原子M的原子核内有n个中子，M原子的质量数为A，则mg中所含电子的物质的量是A． B．C． D．3．下列说法正确的是A．最外层电子数大于4的一定是非金属元素B．元素周期表有18纵列，7横行，故有18个族，7个周期C．第ⅠA族就是碱金属D．长周期可能含有18种元素，也可能含有32种元素4．下列各组物质中，互为同位素的是A．和 B．与 C．和 D．与5．溴元素的原子结构示意图及其在元素周期表中的信息如图所示，下列说法中正确的是A．图中n的数值等于5B．原子序数与核电荷数都是35C．在化学反应中，溴原子获得电子形成D．溴元素为金属元素6．下列关于SiO2和CO2的叙述正确的是A．两者都是酸性氧化物，故均不与酸反应B．两者都可以与NaOH溶液反应C．两者熔、沸点均较低D．两者都能与水反应生成对应的酸且碳酸的酸性强于硅酸7．下列有关的说法正确的是A．中子数为14 B．质子数为8C．是一种核素 D．与互为同素异形体8．为完成相应实验，实验器材(规格和数量不限)足够的一项是相应实验实验仪器和用品(夹持装置省略)A氯化钠溶液的蒸发结晶烧杯、玻璃棒、酒精灯B用盐酸除去硫酸钡中的少量碳酸钡烧杯、胶头滴管C配制0.5mol·L-1的硫酸溶液烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶D用CCl4萃取溴水中的溴分液漏斗、烧杯A．A B．B C．C D．D9．下列选项中各有三组物质，每组都能用分液漏斗分离的是（

）A．乙酸乙酯和水，乙醇和水，植物油和水B．四氯化碳和水，溴苯和水，硝基苯和水C．甘油和水，乙酸和水，乙酸和乙醇D．汽油和水，苯和水，正己烷和环己烷10．短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的最外层电子数之和为21。下列关系正确的是WXYZA．氢化物沸点：W<ZB．氧化物对应水化物的酸性：Y<XC．化合物熔点：Y2X3<YZ3D．简单离子的半径：Y<X11．在通常条件下，下列各组物质的性质排列错误的是A．还原性强弱：Cl-＜Br-＜I- B．热稳定性：HF>H2O>NH3C．微粒半径大小：S>Na+>O2- D．酸性：HCl>H2CO3>HClO12．2021年，我国具有独立知识产权的“龙芯”19岁了。下列关于硅单质及其化合物的叙述正确的是A．陶瓷是人类应用最早的硅酸盐材料B．利用二氧化硅的半导体性能制成光电池C．硅的化学性质稳定，不与任何物质反应D．晶体硅是具有金属光泽的灰黑色金属二、非选择题（共10题）13．下表是元素周期表的一部分，表中的每个编号代表一种元素。请根据要求回答问题：族周期IAⅡAⅢB～ⅡBⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA01①2②③3④⑤⑥⑦4⑧⑨Se⑩Br(1)元素①③④组成的化合物的电子式是___________，其属于___________(填“离子化合物”或“共价化合物”)。(2)元素⑤的离子结构示意图是___________；元素⑩的单质常温下为___________的液体(填颜色)。(3)元素③⑥⑨的非金属性比较：___________(填化学式，下同)；元素②③⑦的原子半径比较：___________。元素⑥⑨的氢化物稳定性比较：___________。(4)元素①③⑦可组成酸性强于硫酸的强酸，其化学式为___________。(5)元素⑧的单质与水反应的化学方程式为___________。14．Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增。已知：①Z的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素；②Y原子的价层电子排布式为；③R原子核外L层电子数为奇数；④Q、X原子p轨道上的电子数分别为2和4。请回答下列问题：(1)基态的核外电子排布式是______。(2)Q、Y形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙，则稳定性：甲______(填“>”或“<”)乙。(3)Q、R、Y三种元素的第一电离能由小到大的顺序为______(用元素符号表示)(4)五种元素中，电负性最大与最小的两种非金属元素形成的化合物为______(填化学式)。15．化学是研究各种变化的一门自然科学，已知：甲、乙、丙、丁为常见单质，其中甲和丁为金属，常温下乙和丙为气体；A、B、C、D、E、F为常见化合物，常温下A为液体，B中含有的两种离子电子数相等。它们之间的转化关系如图(部分反应条件略)。回答下列问题：(1)D的化学式为___________，组成丙的元素在周期表中的位置是___________。(2)写出反应①的离子方程式：___________。(3)检验E中阴离子的实验操作为___________。(4)某实验小组欲用B固体配制480mL1.0mol·L-1的B的溶液。在配制过程中，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图。烧杯的实际质量为___________g，要完成本实验该同学应称出___________gNaOH。(5)取上述配制好的溶液50mL，与足量的铝反应，可产生标准状况下氢气___________L。16．某同学在画某种元素的一种单核微粒的结构示意图时，忘记在圆圈内标出其质子数，请你根据下面的提示做出自己的判断。(1)该微粒是中性微粒，这种微粒的符号是________。(2)该微粒的盐溶液能使溴水褪色，并出现浑浊，这种微粒的符号是________。(3)该微粒的氧化性很弱，得到1个电子后变为原子，原子的还原性很强，这种微粒的符号是________。(4)该微粒的还原性很弱，失去1个电子后变为原子，原子的氧化性很强，这种微粒的符号是________。17．查阅元素周期表，从每个方格中可以得到哪些信息_________？以一种元素为例，将你获得的信息用图表示出来__________。18．下表是元素周期表的一部分。表中所列字母分别代表一种元素。abcdefghijklmn回答下列问题：(1)j在元素周期表中的位置是______。(2)e、h、m形成的简单离子其半径由大到小的顺序为________。(填写离子符号)(3)n与g形成的化合物为______(填写化学式，下同)，将该化合物进行焰色反应，火焰呈______色。(4)k、1形成的最高价氧化物的水化物，酸性由强到弱的顺序为______。(5)g的最高价氧化物对应的水化物与i的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为______。(6)某同学欲探究元素性质递变规律与原子结构的关系，进行如下实验：(实验操作)取已除去氧化膜且面积相等的镁条和铝条，分别投入2mL1mol/L盐酸中；(实验现象)镁与酸反应比铝更剧烈；(实验结论)①金属性：Mg_____Al(选填“>”或“<”)；(查阅资料)原子半径(nm)Mg：0.160

Al：0.143；(思考)②利用元素周期律对上述实验结论进行解释______。19．将氧化镁、氧化铝的混合物完全溶于200mL盐酸，而后逐滴加入1.0mol·L-1NaOH溶液。溶液中生成沉淀的物质的量随加入NaOH溶液体积的变化如图所示。(1)最初加入20mLNaOH溶液所发生反应的离子方程式为_______。(2)写出加入520mL-620mLNaOH溶液所发生反应的化学方程式为_______。(3)混合物中氧化镁、氧化铝的物质的量之比为_______。(4)所用盐酸的物质的量浓度为_______。20．（1）常温下Na2CO3、NaHCO3、NaOH的溶解度分别为15.9、8.4、109.0g/100g水。①欲在NaOH溶液中通入CO2产生Na2CO3沉淀，NaOH的质量百分数至少为多少___？(保留1位小数，xx.x%)②NaHCO3溶解度明显低于Na2CO3，在上述NaOH浓溶液中通入CO2，为什么不考虑在Na2CO3沉淀之前先产生NaHCO3沉淀？___。（2）形式多样的硅酸盐是无机矿物的重要基石。SiO44-是一种四面体形的离子(属硅酸根)，其结构可用图a表示，硅原子位居该四面体中心(图中不可见)，四个氧原子各占一个顶点。图b和图c则是复合硅酸根离子中的两个实例，均为无支链的单环状，分别由数个硅氧四面体a通过共用氧原子的形式构成。①求b的化学式。___②若一个单环状离子中Si原子数为n(n≥3)，则其化学式为__。③绿柱石是铍、铝的此类硅酸复盐，其化学式中含6个硅原子，该复盐的化学式是___。21．某同学为了验证元素周期律相关的结论，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象。实验方案实验现象①将氯气通入Na2S溶液中有淡黄色固体(S)生成②将一小块金属镁，用砂纸磨去表面的氧化膜后，放入试管中，加入2mL水，观察现象，记录为现象I，过一会儿，加热试管至液体沸腾，观察现象，记录为现象II现象I：无明显变化现象II：金属镁逐渐溶解，有气体生成③将溴水滴入NaI溶液中，充分反应后加入淀粉溶液溶液变蓝④将一小块金属钠放入冷水中钠浮在水面上，熔成小球，四处游动，逐渐消失回答下列问题：(1)实验①相关反应的离子方程式为___________。由实验①可知，C1、S的非金属性由强到弱的顺序为___________(用元素符号表示，下同)。由实验③可知，Br、I的非金属性由强到弱的顺序为___________。(2)由实验②和实验④知，碱性：NaOH___________(填“>”或“<”)Mg(OH)2。(3)实验结论：同主族元素自上而下，元素的非金属性逐渐___________(填“增强”或“减弱”，下同)；同周期元素，原子序数逐渐增大，金属性逐渐___________，非金属性逐渐___________。由此可知：H2SiO3、H3PO4、H2SO4、HClO4的酸性由强到弱的顺序为___________(填化学式，下同)；常见氢化物NH3、H2O、HF、H2S中稳定性最强的是___________。22．为探究同主族非金属元素性质的递变规律，某研究性学习小组的甲同学设计了如图所示的实验装置，其中A装置内可生成Cl2。(1)甲同学的部分实验记录如下：B处棉花变成蓝色；C处棉花变成橙红色。甲同学由此现象得出的结论是同主族从上到下元素的非金属性减弱。①B处发生反应的化学方程式为_________。②甲同学的结论是________(填“正确”或“不正确”)的，理由是____________________。(2)乙同学认为应将甲同学实验中B、C两处的棉花调换位置，用氯气先置换出溴，然后溴再与KI接触，以判断Br2与KI能否发生反应。该设想是________(填“合理”或“不合理”)的，原因是___(3)丙同学在甲同学的实验结束后，取出C处的棉花，将其与另一个沾有淀粉­KI溶液的棉花(E)接触，发现E慢慢出现蓝色，结合甲的实验现象，他认为可以确定同主族元素非金属性的递变规律，你同意此种观点吗？______(填“同意”或“不同意”)，理由是__________(4)丁同学综合分析了前面几位同学的实验，认为若将沾有Na2S溶液的棉花置于玻璃管中适当的位置，此实验还可以同时探究同周期元素性质的递变规律，他提出此观点的依据是___，预期的现象与结论是___________，相应反应的离子方程式为_______________。参考答案：1．C【解析】X、Y、Z、W均为短周期主族元素，Z的最外层电子数是其电子层数的3倍，说明Z为O，Y为N，X为C，W为Al。A．根据同电子层结构核多径小原则，简单离子半径：，故A正确；B．仅由X与Z形成的化合物中只存在共价键，如二氧化碳或一氧化碳都只有共价键，故B正确；C．水中存在分子间氢键，因此最简单氢化物的沸点：，故C错误；D．N的最高价氧化物对应水化物是强酸，O没有最高价氧化物对应水化物，因此最高价氧化物对应水化物的酸性：，故D正确。综上所述，答案为C。2．C【解析】M原子的中子数为n，质量数为A，则其质子数为(A-n)，则M2+离子的电子数为(A-n-2)，mgM2+的物质的量为，则mgM2+中所含电子的物质的量为，答案选C。3．D【解析】A．非金属元素的最外层电子数一般大于4，在反应中易得到电子，但某些金属元素的最外层电子数大于4，如锑和铋等，故A错误；B．元素周期表有18纵列，7横行，第VIII族有3个纵列，所以有16个族，7个周期，故B错误；C．第ⅠA族除H以外的元素是碱金属元素，故C错误；D．第4、5周期含有18种元素，第6、7周期含有32种元素，故D正确；故选D。4．B【解析】具有相同质子数，不同中子数的同一元素的不同核素互为同位素，属于同位素的是与，B项正确；答案选B。5．B【解析】A．由溴元素的原子结构示意图可知，图中n的数值为35-2-8-18=7，故A错误；B．根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为35，该元素的原子序数为35，核电荷数为35，故B正确；C．溴原子最外层电子数是7，在化学反应中，溴原子容易得到1个电子形成带1个单位负电荷的溴离子，可以表示为Br-，故C错误；D．根据元素周期表中的一格可知，中间的汉字表示元素名称，该元素的名称是溴，带“氵”字旁，属于非金属元素，故D错误；答案为B。6．B【解析】A．SiO2能与氢氟酸反应生成四氯化硅和水，故A错误；B．SiO2和CO2都是酸性氧化物，都能与NaOH溶液反应，故B正确；C．CO2熔、沸点较低，SiO2熔、沸点较高，故C错误；D．二氧化硅不溶于水，不能与水反应，故D错误；故答案为B。7．C【解析】A．的中子数为14－6＝8，A错误；B．的质子数为6，B错误；C．核素是指具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子，是一种核素，C正确；D．与的质子数相同，中子数不同，二者互为同位素，D错误；答案选C。8．D【解析】A．蒸发操作实验仪器还缺少蒸发皿，A错误；B．过滤装置中缺少漏斗、玻璃棒和滤纸，B错误；C．配制0.5mol·L-1硫酸溶液，缺少量筒，C错误；D．做萃取实验，只用分液漏斗和烧杯，D正确；选D。9．B【解析】A．乙酸乙酯和水不溶，植物油和水不溶，能用分液漏斗进行分离，酒精和水互溶，不能用分液漏斗进行分离，故A错误；B．四氯化碳和水不溶，溴苯和水不溶，硝基苯和水不溶，都能用分液漏斗进行分离，故B正确；C．甘油和水互溶、乙酸和水互溶、乙酸和乙醇互溶，不能用分液漏斗进行分离，故C错误；D．汽油和水，苯和水能用分液漏斗进行分离，正己烷和环己烷互溶，不能用分液漏斗进行分离，故D错误；故答案为B。10．D【解析】设W的最外层电子数为x，则X的最外层电子数为x+1，Z的最外层电子数为x+2，Y的最外层电子数为x-2，根据四种元素原子的最外层电子数之和为21，得出x=5，可以判断出W为N元素、X为O元素、Y为Al元素、Z为Cl元素，据此解题。A．氨存在分子间氢键，而不存在分子间氢键，所以的沸点比的沸点高，A错误；B．显两性，X为O，没有氧化物，B错误；C．是离子晶体，而是分子晶体，离子晶体的熔点一般高于分子晶体的熔点，C错误；D．和的电子层结构相同，具有相同电子层结构的离子，核电荷数越大，离子半径越小，所以离子半径，D正确；故选D。11．C【解析】A．非金属性Cl＞Br＞I，对应离子的还原性为Cl－＜Br－＜I－，A项正确；B．因为非金属性F＞O＞N，所以热稳定性：HF＞H2O＞NH3，B项正确；C．核外电子排布相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，所以O2-＞Na+；电子层数多的粒子，半径越大，因此半径大小S＞O2－＞Na＋，C项错误；D．盐酸可以制得碳酸，碳酸可制得次氯酸，则酸性：HCl>H2CO3>HClO，D项正确；答案选C。12．A【解析】A．陶瓷的主要原料是黏土，则陶瓷是人类应用很早的硅酸盐材料，故A正确；B．硅是半导体材料，二氧化硅常被用来制造光导纤维，故B错误；C．硅与氟化氢反应生成四氟化硅，故C错误；D．晶体硅是一种有金属光泽的灰黑色的固体，是非金属，故D错误；故选：A。13．(1)

离子化合物(2)

红棕色(3)

O＞S＞Se

Cl＞C＞O

H2O＞H2S(4)HClO4(5)2K＋2H2O＝2KOH＋H2↑【解析】根据元素周期表结构得到①～⑩元素分别为H、C、O、Na、Al、S、Cl、K、Se、Br。(1)元素①③④组成的化合物为NaOH，该化合物含有钠离子和氢氧根离子，其电子式是，其属于离子化合物；故答案为：；离子化合物。(2)元素⑤是Al，Al为13号元素，其离子结构示意图是；元素⑩是Br，其单质常温下为红棕色的液体；故答案为：；红棕色。(3)同主族从上到下非金属性逐渐减弱，因此元素③⑥⑨的非金属性比较：O＞S＞Se；根据层多径大，同电子层结构核大径小原则，元素②③⑦的原子半径比较：Cl＞C＞O；根据非金属性越强，其简单气态氢化物越稳定，因此元素⑥⑨的氢化物稳定性比较：H2O＞H2S；故答案为：O＞S＞Se；Cl＞C＞O；H2O＞H2S。(4)元素①③⑦可组成酸性强于硫酸的强酸即为高氯酸，其化学式为HClO4；故答案为：HClO4。(5)元素⑧的单质与水反应生成KOH和H2，其反应的化学方程式为2K＋2H2O＝2KOH＋H2↑；故答案为：2K＋2H2O＝2KOH＋H2↑。14．

或

>

【解析】由①知Z为Cu，由①、②推测：Y的原子序数比Z的小且Y位于短周期，Y原子的价层电子排布式为，则，当时，Y为C，当时，Y为Si。因Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增，且Q、X原子p轨道上的电子数分别为2和4，只能为L层的p轨道，二者分别为C、O，则R只能为N，Y只能是Si，即Q、R、X、Y、Z五种元素依次为C、N、O、Si、Cu。(1)由基态Cu的核外电子排布式可得基态的核外电子排布式为或，故答案为：或；(2)Q、Y形成的最简单气态氢化物分别为、，稳定性：，故答案为：>；(3)C、N、Si三种元素中，N的第一电离能最大(最难失去电子)，Si的第一电离能最小(最易失去电子)，故答案为：；(4)五种元素中，电负性最大的非金属元素是O，电负性最小的非金属元素是Si，二者形成的化合物为，故答案为：。15．(1)

FeCl2

第三周期第VIIA族(2)2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑(3)取少量待测液于试管中，向其中滴加稀硝酸酸化的AgNO3溶液(4)

27.4

20.0(5)1.68【解析】金属甲和液体A能反应生成气体乙和含有两种离子电子数相等的B，可知甲为钠。A为水、乙为H2，B为NaOH，气体丙为Cl2，与氢气反应生成C为HCl，HCl溶于水得盐酸。氢氧化钠与E的溶液反应生成红褐色沉淀F是Fe(OH)3，故单质丁为Fe，D为FeCl2，E为FeCl3，据此解答。(1)由以上分析可知D为FeCl2；组成丙的元素是氯元素，氯元素位于元素周期表的第三周期第ⅦA族。(2)反应①中钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的方程式为2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑，反应的离子方程式为：2Na+2H2O＝2Na++2OH－+H2↑。(3)检验Cl－要用稀硝酸和硝酸银溶液，实验操作为取少量待测液于试管中，向其中滴加稀硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明含有氯离子。(4)观察天平平衡后的状态，可知砝码为30g，游码为2.6g，故烧杯的实际质量为30g－2.6g=27.4g，配制480mL1.0mol·L-1的B的溶液，需要500mL容量瓶，因此要完成本实验该同学应称出NaOH质量为0.5L×1mol/L×40g/mol=20.0g。(5)50mL溶液中氢氧化钠的物质的量是0.05L×1.0mol/L＝0.05mol，根据2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑，可知产生标准状况下氢气为0.05mol××22.4L/mol=1.68L。16．

Ar

S2-

K+

Cl-【解析】对于电中性的原子，电子数质子数；对于阳离子，电子数质子数电荷数；对于阴离子，电子数质子数电荷数。(1)该微粒是中性微粒，核外电子数=质子数=18，为氩，符号为Ar；(2)该微粒的盐溶液能使溴水褪色，并出现浑浊，则微粒具有还原性，且能生产沉淀，为硫离子，符号为S2-；(3)该微粒的氧化性很弱，得到1个电子后变为原子，则该微粒为+1价阳离子，原子的还原性很强，为钾离子，符号为K+；(4)该微粒的还原性很弱，失去1个电子后变为原子，则该微粒为-1价的阴离子，原子的氧化性很强，为氯离子，符号为Cl-；17．

如，在方格中可知元素名称为铝、原子序数为13、相对原子质量为26.98

【解析】元素周期表中每个方格中可知元素的名称、左上角的数值为原子序数，元素名称下方为相对原子质量，如，在方格中可知元素名称为铝、原子序数为13、相对原子质量为26.98，用图表示。18．(1)第三周期第IVA族(2)r(Cl-)>r(O2-)>r(Mg2+)或Cl->O2->Mg2+(3)

NaBr

黄(4)H2SO4>H3PO4(5)Al(OH)3+OH-=+2H2O(6)

>

同周期元素从左到右，随着原子序数的递增，原子半径逐渐减小，原子失去电子能力减弱，金属性减弱【解析】根据元素在周期表中的相对位置可知a～n分别是H、He、C、N、O、F、Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl、Br，据此解答。(1)j是Si，在元素周期表中的位置是第三周期第IVA族。(2)离子核外电子层数越多，离子半径越大，核外电子排布相同时离子半径随原子序数的增大而减小，则e、h、m形成的简单离子其半径由大到小的顺序为r(Cl-)>r(O2-)>r(Mg2+)。(3)n与g形成的化合物为NaBr，因此将该化合物进行焰色反应，火焰呈黄色。(4)非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，非金属性S＞P，则k、1形成的最高价氧化物的水化物，酸性由强到弱的顺序为H2SO4＞H3PO4。(5)g的最高价氧化物对应的水化物氢氧化钠与i的最高价氧化物对应的水化物氢氧化铝反应的离子方程式为Al(OH)3+OH－＝+2H2O。(6)①镁比铝与酸反应更剧烈，说明Mg比Al活泼，所以金属性：Mg＞Al，故答案为：＞；②Mg、Al位于同周期，都是金属，同周期元素从左到右，随着原子序数的递增，原子半径逐渐减小，原子失去电子能力减弱，所以金属性：Mg＞Al，故答案为：同周期元素从左到右，随着原子序数的递增，原子半径逐渐减小，原子失去电子能力减弱，金属性减弱。19．

H++OH-=H2O

Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O

2∶1

2.6mol·L-1【解析】由图可知，从开始至加入NaOH溶液20mL，没有沉淀生成，说明原溶液中盐酸溶解Mg、Al后盐酸有剩余，此时发生的反应为：HCl+NaOH=NaCl+H2O；继续滴加NaOH溶液，到氢氧化钠溶液为520mL时，沉淀量最大，此时为Mg(OH)2和Al(OH)3，溶液为氯化钠溶液。再继续滴加NaOH溶液，氢氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与水，发生反应Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O，据此进行解答。(1)根据分析可知该阶段发生的是剩余的盐酸和NaOH的反应，反应的离子方程式为：H++OH−=H2O；(2)根据分析可知加入520mL-620mLNaOH溶液时沉淀质量减少是因为氢氧化铝溶液NaOH溶液，化学方程式为Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O；(3)据图以及分析可知Al(OH)3消耗的NaOH为620mL-520mL=100mL，根据反应方程式可知n[Al(OH)3]=1mol/L×0.1L=0.1mol，则混合物中n(Al2O3)=0.05mol；生成Mg(OH)2和Al(OH)3沉淀总共消耗氢氧化钠溶液的体积为：520mL－20mL=500mL，含有氢氧化钠的物质的量为：1.0mol/L×0.5L=0.5mol，n[Al(OH)3]=0.1mol，则n[Mg(OH)2]==0.1mol，则n(MgO)=0.1mol，所以原混合物中氧化镁、氧化铝的物质的量之比为：0.1mol:0.05mol=2:1；(4)根据图象可知,加入520mL1.0mol/L的氢氧化钠溶液时，此时沉淀达到最大，溶质为氯化钠，n(NaCl)=n(HCl)=n(NaOH)=1.0mol/L×0.52L=0.52mol，该盐酸的浓度为：0.52mol÷0.2L=2.6mol/L。20．

11.0%

在NaOH存在的条件下不会先生成NaHCO3

Si3O96-

SinO3n2n-

Be3Al2Si6O18(或3BeO·Al2O3·6SiO2)【解析】(1)①设100g水中溶有NaOHag，根据方程式2NaOH＋CO2＝Na2CO3＋H2O计算生成碳酸钠、水的质量，产生Na2CO3沉淀，此时碳酸钠为饱和溶液，结合碳酸钠溶解度列方程计算，进而计算氢氧化钠溶液质量分数；②在NaOH存在的条件下不会先生成NaHCO3；(2)①根据每个四面体中心含有1个Si原子及图b中四面体数目判断硅原子、氧原子数目，再根据氧元素和硅元素的化合价进行判断；②根据b、c的化学式找出规律，然后推断硅原子数目为n时含有的氧原子、硅原子数目及所带电荷数，从而确定其化学式；③含有6个硅原子的化学式为Si6O1812−，带有12个单位的负电荷，然后根据铍的化合价为＋2、铝的化合价为＋3计算出绿柱石化学式。(1)①设100g水中溶有NaOHag，则：碳酸钠溶解度为15.9g/100g水，则：(100g＋)＝15.9：100，解得a＝12.3，故NaOH的质量百分数至少为×100%＝11.0%，故答案为：11.0%；②在NaOH存在的条件下不会先生成NaHCO3，故不需要考虑在Na2CO3沉淀之前先产生NaHCO3沉淀，故答案为：在NaOH存在的条件下不会先生成NaHCO3；(2)①b含有氧原子个数为9，含有3个四面体结构，则含有硅原子个数为3，根据化合物中Si的化合价为＋4、O氧元素化合价为−2可知，b的化学式为：Si3O96−，故答案为：Si3O96−；②c中含有6个四面体结构，所以含有6个Si原子，含有的氧原子数为18，含有氧原子数比6个硅酸根离子少6个O，带有的电荷为：6×(−2)＝−12；根据图示可知：若一个单环状离子中Si原子数为n(n≥3)，则含有n个四面体结构，含有的氧原子比n个硅酸根离子恰好少n个O原子，即：含有n个Si，则含有3n个O，带有的负电荷为：n×(−2)＝−2n，其化学式为：SinO3n2n−，故答案为：SinO3n2n−；③根据SinO3n2n−可知，含有6个硅原子，该硅酸盐所带的负电荷为：−12，设铍的个数为x，铝的个数为y，则2x＋3y＝12，讨论可得x＝3、y＝2，其化学式为：Be3Al2Si6O18，故答案为：Be3Al2Si6O18(或3BeO·Al2O3·6SiO2)。21．(1)

S2-+Cl2=2C1-+S↓

Cl>S

Br>I(2)>(3)

减弱

减弱

增强

HClO4>H2SO4>H3PO4>H2SiO3

HF【解析】(1)将氯气通入Na2S溶液中，氯气将S2-氧化成S单质，离子方程式为S2-+Cl2=2C1-+S↓，单质氧化性越