第一章《原子结构与性质》同步测试 高二化学人教版（2019）选择性必修2

第一章《原子结构与性质》同步测试一、单选题(共15小题)1.某原子的最外层电子排布式为3s23p2，下列对其核外电子运动的说法错误的是()A．有4种不同的伸展方向B．有5种不同能量的电子C．有5种不同的运动范围D．有14种不同运动状态的电子2.若某元素原子处于能量最低状态时，外围电子排布式为4d15s2，则下列说法正确的是()A．该元素原子处于能量最低状态时，原子中共有3个未成对电子B．该元素原子核外共有5个电子层C．该元素原子的M层共有8个电子D．该元素原子最外层有3个电子3.某基态原子核外共有6个电子，分布在K与L能层上，在下列L层分布中正确的是()A．B．C．D．4.元素X、Y、Z在周期表中的相对位置如图所示。已知Y元素原子的外围电子排布为ns(n－1)np(n＋1)，则下列说法不正确的是()A．Y元素原子的外围电子排布为4s24p4B．Y元素在周期表的第三周期ⅥA族C．X元素所在周期中所含非金属元素最多D．Z元素原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p35.A、B、C、D四种元素，已知A元素是地壳中含量最多的元素；B元素为金属元素，它的原子核外K、L层上电子数之和等于M、N层电子数之和；C元素是第三周期元素中第一电离能最小的；D元素在第三周期元素中第一电离能最大。下列有关叙述错误的是()A．四种元素A、B、C、D分别为O、Ca、Na、ArB．元素A、B、C两两组合形成的化合物为CaO、CaO2、Na2O、Na2O2等C．元素A、C简单离子的半径大小关系：A<CD．元素B、C电负性的大小关系：B>C6.按F、Cl、Br、I顺序递增的是()A．最外层电子数B．第一电离能C．非金属性D．原子半径7.下列电子层中，包含有f能级的是()A．K电子层B．L电子层C．M电子层D．N电子层8.某主族元素的第一、二、三、四电离能依次为899kJ·mol－1、1757kJ·mol－1、14840kJ·mol－1、18025kJ·mol－1，则该元素在元素周期表中位于()A．第ⅠA族B．第ⅡA族C．第ⅢA族D．第ⅣA族9.下列比较结果正确的是（）A．第一电离能：I1（P）＞I1（S）B．离子半径：r（Al3＋）＞r（O2－）C．能量：E（4s）＞E（3d）D．电负性：K＞Na10.A元素的阳离子与B元素的阴离子具有相同的电子层结构，有关两元素的下列叙述：①原子半径A<B，②离子半径A>B，③原子序数A>B，④原子最外层电子数A<B，⑤A的正价与B的负价绝对值一定相等，⑥A的电负性小于B的电负性，⑦A的第一电离能大于B的第一电离能。其中正确的是()A．①②⑦B．③④⑥C．③⑤D．③④⑤⑥⑦11.具有下列特征的元素，一定是非金属元素的是()A．对应氢氧化物是两性氢氧化物B．具有负化合价C．最高价氧化物对应的水化物是酸D．具有可变化合价12.下列说法正确的是（）A．最外层电子排布式为ns2的基态原子所对应元素一定位于ⅡA族B．最外层电子排布式为ns1的基态原子所对应元素一定是金属元素C．d区元素的原子一定都有d轨道电子D．基态原子价电子排布式为nsnnpn的元素一定是金属元素13.下列离子半径的大小顺序正确的是()①Na＋②X2－：1s22s22p63s23p6③Y2－：2s22p6④Z－：3s23p6A．③＞④＞②＞①B．④＞③＞②＞①C．④＞③＞①＞②D．②＞④＞③＞①14.按电子排布可把周期表里的元素划分成5个区，以下元素属于p区的是()A．FeB．MgC．PD．Cu15.具有下列电子排布式的原子中，半径最大的是()A．1s22s22p63s23p5B．1s22s22p3C．1s22s22p2D．1s22s22p63s23p4二、填空题(共3小题)16.A、B、C、D、E、F六种短周期元素，原子序数依次增大；A、B的阴离子与C、D的阳离子的电子排布式均为1s22s22p6，A原子核外有2个未成对电子，C单质可与热水反应但不能与冷水反应；E、F原子在基态时填充电子的轨道数有9个，且E原子核外有3个未成对电子，F能与A形成相同价态的阴离子，且离子半径A小于F。回答：(1)上述六种元素中的原子的第一电离能最大的是____(填元素符号)元素，理由是__________。(2)C元素原子的第一电离能________(填“＞”“＜”“＝”)D，理由是________________。(3)上述六种元素按电负性从小到大的排列是________________________(用元素符号表示)。(4)C、D、E、F元素形成的最高价氧化物分别是________、________、________、________(填“离子”或“共价”)化合物。17.下图中的曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系(Z为核电荷数，Y为元素的有关性质)：把与元素有关性质相符的曲线的标号填入相应括号中：(1)ⅡA族元素原子的价电子数()；(2)第三周期元素的最高正化合价()；(3)F－、Na＋、Mg2＋、Al3＋四种离子的离子半径()；(4)第二周期元素的原子半径(不包括稀有气体)()；(5)第二周期元素的第一电离能()。18.(1)基态Fe原子价层电子的电子排布图(轨道表达式)为_______________________。(2)Zn原子核外电子排布式为___________________________________________________。(3)Fe2＋基态核外电子排布式为__________________。

答案解析1.【答案】C【解析】由题给信息知，该原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p2，共有14个电子，为硅原子，共有2种轨道，s轨道为球形，只有1种伸展方向，p轨道有3种伸展方向，则共有4种不同的伸展方向，A正确；电子排布式为1s22s22p63s23p2，有5种不同能量的电子，B正确；电子排布式为1s22s22p63s23p2，则核外有3个电子层，有3种不同的运动范围，C错误；硅原子核外有14个电子，故有14种不同运动状态的电子，D正确。2.【答案】B【解析】根据构造原理、原子核外电子排布规律、该元素原子的外围电子排布式为4d15s2知其基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p64d15s2。该元素原子处于能量最低状态时，原子中只有4d1中的一个未成对电子，A项错误；由核外电子排布式可知该元素原子有5个电子层，M层共有18个电子，最外层有2个电子，C、D错误，B正确。3.【答案】D【解析】A项错误，2s轨道应排满2个电子，且自旋方向相反；B项错误，2p轨道的2个电子自旋方向要相同；C项错误，2p轨道的2个电子应分占2个轨道，且自旋方向相同；D项正确，2p的3个轨道能量是相同的，电子可以占据任意两个轨道。4.【答案】A【解析】因为Y元素原子的外围电子排布中出现了np能级，故其ns能级已经排满且只能为2个电子，则n－1＝2，n＝3，即Y元素原子的外围电子排布为3s23p4，A项错误、B项正确；Y为S元素，X为F元素，第二周期所含非金属元素最多，C项正确；Z为As元素，核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3，D项正确。5.【答案】C【解析】地壳中含量最多的元素为氧；则B元素K层和L层电子数之和为10，则M层电子数为8，N层电子数为2，故B元素为钙；C元素是第三周期元素中第一电离能最小的，为钠；第三周期元素中第一电离能最大的为氩。C项，A的简单离子O2－和C的简单离子Na＋的半径大小关系：r(O2－)>r(Na＋)。6.【答案】D【解析】F、Cl、Br、I的最外层电子数相同，A项错误；F、Cl、Br、I的第一电离能依次减小，原子半径依次增大，非金属性依次减弱，B、C项错误，D项正确。7.【答案】D【解析】K电子层是第一能层，只有1s能级；L电子层是第二能层，有两个能级，即2s和2p；M电子层是第三能层，有三个能级，即3s、3p、3d；N电子层是第四能层，有四个能级，即4s、4p、4d、4f。而根据能级数等于能层序数的关系规律，只有能层序数≥4的电子层中才有f能级。8.【答案】B【解析】分析该元素的各级电离能可知，第一、二电离能较小，第三电离能剧增，说明该元素原子易失去2个电子，则该元素原子的最外层电子数为2，该元素位于第ⅡA族。9.【答案】A【解析】同周期元素第一电离能呈增大趋势，但第ⅡA、ⅤA族元素反常，第一电离能：I1（P）＞I1（S），A项正确；具有相同电子层结构的离子，原子序数越大半径越小，B项不正确；能量：E（4s）＜E（3d），C项不正确；同主族元素自上而下电负性逐渐减小，D项不正确。10.【答案】B【解析】“A元素的阳离子与B元素的阴离子具有相同的电子层结构”，则A在B的下一周期。①错误，因A原子半径大于同一主族的上一周期的原子的半径，该原子的半径又大于同一周期的B原子的半径，所以原子半径A>B；②错误，离子具有相同的电子层结构时，核电荷数越大，离子半径越小，所以离子半径A＜B；⑦错误，A的第一电离能小于B的第一电离能。11.【答案】B【解析】在化合物中金属元素只能显正化合价，非金属元素可以显正化合价和负化合价，B项正确；KMnO4对应的含氧酸中Mn显＋7价，为金属元素，C项错误；过渡元素(金属)也具有可变化合价(如Fe)，D项错误。12.【答案】C【解析】最外层电子排布式为ns2的基态原子所对应元素可能是He（1s2），也可能是ⅡB族元素[（n－1）d10ns2]等，不一定是ⅡA族元素，故A错误。最外层电子排布式为ns1的基态原子所对应元素中最特殊的是H，H不是金属元素，其他最外层电子排布式为ns1的基态原子所对应元素都是金属元素，B错误。d区元素原子的价电子排布式为（n－1）d1－9ns1－2（钯为4d10），原子的核外电子最后排布在（n－1）d上，故C正确。价电子排布式符合nsnnpn的元素只有n＝2这一种情况，该元素的价电子排布式为2s22p2，是碳元素，是非金属元素，D错误。13.【答案】D【解析】由核外电子排布式可知，②、③、④四种元素分别是S2－、O2－、Cl－，电子层结构相同的离子，核电荷数越大，半径越小，则有②＞④、③＞①；电子层数越多，半径越大，则大小顺序为②＞④＞③＞①。14.【答案】C【解析】Fe位于d区；Mg位于s区；P位于p区；Cu位于ds区，A、B、D项错误，C项正确。15.【答案】D【解析】由核外电子排布知识可知A为氯原子，B为氮原子，C为碳原子，D为硫原子。根据同周期从左到右原子半径逐渐减小，同主族原子半径由上到下逐渐增大，当最外层电子数目相差不大时，一般电子层数越多，原子半径越大，故原子半径最大的是硫原子。16.【答案】(1)F其最外层电子数为7，且原子半径小，容易得到电子，不容易失去电子(2)＞Mg原子最外层3s轨道处于全充满状态，3p轨道处于全空状态，是相对稳定的结构(3)Mg＜Al＜P＜S＜O＜F(4)离子离子共价共价【解析】电子排布式均为1s22s22p6的阴离子有N3－、O2－、F－，阳离子有Na＋、Mg2＋、Al3＋。A原子核外有2个未成对电子，其原子2p能级的电子排布图为，可知A是O，B是F；C单质可与热水反应但不能与冷水反应，则C是Mg，D是Al；E、F原子在基态时填充电子的轨道有9个，说明有3p轨道且均填有电子，E原子核外有3个未成对电子，则E是P；F能与A形成相同价态的阴离子，F是S。(1)六种元素中第一电离能最大的是F。(2)Mg的第一电离能大于Al，是因为Mg原子最外层3s轨道处于全充满状态，3p轨道处于全空状态，是相对稳定的结构。17.【答案】(1)B(2)C(3)A(4)D(5)E【解析】(1)ⅡA族元素原子的价电子数均为2，B符合。(2)第三周期元素的最高正价由＋1～＋7～0，C符合。(3)F－、Na＋、Mg2＋、Al3＋的离子半径依次减小，A符合。(4)第二周期元素的原子半径从左到右依次减小，D符合。(5)第二周期元素的第一电离能由小到大的顺序为E(Li)<E(B)<E(Be)<E(C)<E(O)<E(N)<E(F)<E(Ne)，E符合。18.【答案】(1)(2)1s2