初三化学教案《化学反应中的质量变化》

先相信你自己，而后他人材会相信你。信心来自于实力，实力来自于勤劳。下边是为您介绍初三化学教课设计：《化学反响中的质量变化》。一、教课目的理解质量守恒定律的原由，在理解守恒定律的基础上能解说一些简单的实验事实并能推断物质的构成。初步学会应用实验的方法来定量研究问题和剖析问题的能力。经过本课的学习，逐渐建立相信科学、尊敬科学的思想，逐渐培育由感性到理性；由个别到一般的研究问题的科学方法。二、教课重难点【要点】理解质量守恒定律的含义。【难点】学生经过实验研究得出结论，理解守恒的原由，进而达到从定量的角度理解化学反响。三、教课过程环节一：导入新课“遥想公瑾当年，小乔初嫁了。雄姿英发，羽扇纶巾，说笑间，樯橹灰飞烟灭”。赤壁之火，使曹军百万雄师，化为灰烬。满江的人船怎么就成了一堆灰呢？1/4它的质量为何减小了呢？而铁生锈后它的质量增添了，这又是为何呢？莫非在化学变化中隐蔽着什么奥密吗？我们今日一同揭开这个神秘。环节二：新课教课质量守恒定律的研究【提出问题】化学反响的特点是生成了其余物质，比如：碳在氧气中焚烧生成了二氧化碳，那么生成的二氧化碳的质量与反响物碳和氧气的质量之和有什么关系呢？若要解答这个问题就要从定量的角度研究化学反响。若反响物与生成物之间的质量有变化，则可能有几种状况？【猜想与假定】学生议论得出有以下三种状况：①参加反响的各物质的质量之和=生成的各物质的质量之和②参加反响的各物质的质量之和>生成的各物质的质量之和③参加反响的各物质的质量之和<生成的各物质的质量之和【实验研究】方案一：铁钉与硫酸铜溶液反响前后质量的测定。方案二：碳酸钙与稀盐酸的反响前后质量的测定。这两个实验中，实验步骤分别是什么？应该注意什么问题？【学生小组议论】2/4实验一：（1）在锥形瓶中放适当硫酸铜溶液塞好瓶塞，将胶头滴管内挤入少许氢氧化钠溶液，并插入到瓶塞内，放在天平上称重m1。（2）将氢氧化钠溶液滴入硫酸铜溶液内，察看现象待不反响时，称量记录m2。比较前后质量大小。实验二：（1）在锥形瓶中放少许的石灰石塞好瓶塞，注射器内注入少许稀盐酸，并插入到瓶塞内，放在天平上称重m1。（2）将稀盐酸注入锥形瓶内，察看现象，待不反响时，称量记录m2。比较前后质量大小。应该注意的问题：（1）装置气密性优秀；（2）用注射器滴加可控制速度，防备反响速度过快。【过渡】考虑的很全面。此刻开始实验吧，注意操作规范。【采集凭证】实验一中现象：在蓝色的硫酸铜溶液中，滴入无色氢氧化钠溶液后，锥形瓶中产生蓝色积淀，天平保持均衡。结论：参加反响的硫酸铜和氢氧化钠质量总和等于生成物硫酸钠和氢氧化铜质量之和。实验二中现象：胶皮滴管中的稀盐酸滴入到小试管中的碳酸钙上，产生大批气泡，锥形瓶中的氢氧化钙溶液渐渐变污浊，天平仍旧保持均衡状态。结论：化学反响前后质量总量没有发生改变。多媒体展现波义耳和拉瓦锡的定量实验，波义耳的实验是在一个敞口的容器中加热金属，反响后容器中物质的质量增添，拉瓦锡则是在密闭容器中研究氧化汞的分解实验，得出参加化学反响的各物质的质量总和等于反响后生成的各物质的质量总和。以后人们用很精准的仪器做了大批的实验，得出拉瓦锡的实验结论是正确的。【实验结论】反响物总质量=生成物总质量。3/4质量守恒的原由【问题议论】碳在氧气中焚烧生成了二氧化碳，那么生成的二氧化碳的质量与反响物碳和氧气的质量之和有什么关系呢？薄铜片在火焰上加热，表面变黑，质量为何增大？铁钉生锈后质量为何增大？【得出结论】（1）碳和氧气的质量=二氧化碳的质量。（2）铜和氧气反响生成氧化铜，参加反响的氧气看不到，所以以为质量增添了。（3）铁与氧气反响生成铁锈，参加的氧气看不到，所以以为质量增添了。【教师重申】是全部的反响物的质量总和=全部的生成物的质量总和。【教课设计演示】为何反响前后质量不变呢？展现相关镁和氧气反响生成氧化镁的“化学变化中分子被损坏，原子从头组合成其余物质的分子”的动画教课设计。环节三：稳固提升猜想现有化学反响AB=CD，A为液体，B、C为固体，D为气体，若反响在敞开的烧杯中，充分反响，称量的质量会获得什么结果？生活中我们见到的化学反响，都切合质量守恒吗？（全部的化学反响都按照质量守恒定律。）环节四：小结作业小结：师生总结本节课的质量守恒定律