初中化学九年级下册第十一单元课件

课题1生活中常见的盐课时1第十一单元盐化肥旧知回顾2HCl+Ca(OH)2=HCl+NaOH=H2SO4+2NaOH=NaCl+H2OCaCl2+H2ONa2SO4+2H2O酸碱盐盐：是指一类组成里含有金属离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物。中和反应交流讨论：“食盐是盐，盐就是食盐”这句话对吗?日常生活中所说的盐，通常指食盐（主要成分是NaCl）；而化学中的盐不仅仅指食盐，是一类物质。生活中常见的盐氯化钠NaCl碳酸钠Na2CO3高锰酸钾KMnO4碳酸钙CaCO3碳酸氢钠NaHCO3氯化钠食盐与我们的生活密不可分，食盐的主要成分是氯化钠，是重要的调味品氯化钠与人体健康钠离子对维持细胞内外正常的水分分布和促进细胞内外物质交换起主要作用；氯离子是胃液中的主要成分。人体每天需摄入的氯化钠的量大约为3～5g。运动过度、出汗太多时，体内的Na+、Cl-

和K+降低，会导致恶心、呕吐和肌肉痉挛等现象。因此，运动员在训练或比赛后，需喝运动饮料以补充失去的盐分。氯化钠的应用氯化钠注射液盐水选种工业原料腌制蔬菜道路融雪氯化钠的应用盐湖盐井盐矿海水氯化钠在自然界中的分布广泛科普视频：亚硝酸盐中毒粗盐精盐？含泥沙、MgCl2

、CaCl2等难溶性和可溶性杂质粗盐制取海水盐井水盐湖水粗盐初步提纯的精盐溶解沉淀过滤蒸发结晶煮沸粗盐提纯氯化钠的制取实验探究——粗盐中难溶性杂质的去除烧杯漏斗药匙量筒托盘天平滤纸①实验仪器实验探究——粗盐中难溶性杂质的去除玻璃棒蒸发皿坩埚钳酒精灯带铁圈的铁架台火柴①实验仪器实验探究——粗盐中难溶性杂质的去除②实验步骤1.溶解称取5.0g粗盐，加入盛有10mL水的烧杯中，边加边用玻璃棒搅拌，一直加到粗盐不再溶解为止。观察是否浑浊，并称量剩下的食盐。实验探究——粗盐中难溶性杂质的去除②实验步骤2.过滤一贴：滤纸紧贴漏斗内壁。二低：滤纸边缘低于漏斗边缘；

液面低于滤纸边缘。三靠：烧杯口紧靠玻璃棒；玻璃棒斜靠三层滤纸处；漏斗下端管口紧靠烧杯内壁。实验探究——粗盐中难溶性杂质的去除②实验步骤3.蒸发用玻璃棒不断搅拌，防止因局部温度过高，造成液滴飞溅。当蒸发皿中出现较多的固体时，停止加热。利用余热使滤液蒸发。实验探究——粗盐中难溶性杂质的去除②实验步骤4.计算产率粗盐的产率＝×100%精盐质量溶解的粗盐质量交流讨论：在整个提纯过程中，玻璃棒的作用有哪些？1.加快溶解2.引流3.搅拌，防止局部过热4.转移固体交流讨论：产率偏低的原因有哪些？1.搅拌不充分2.滤液或固体溅出3.转移固体不彻底或有撒落课堂小结定义：组成里含有金属离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物常见的盐：氯化钠(物理性质、用途、制取等)粗盐提纯：（1）溶解；（2）过滤；（3）蒸发；（4）计算产率盐1.下列物质中属于盐的是（）A.NaOHB.Na2OC.Na2SO4D.Na2.我国海水晒盐具有悠久的历史，所得“盐”的主要成分是（）A．Na2SO4B．NaClC．CaCl2D．Na2CO3课堂练习CB3.氯化钠是日常生活中最常见的一种盐，下列有关氯化钠的描述正确的是（）A.氯化钠是重要的调味品，可以腌渍蔬菜、鱼、肉、蛋等B.氯化钠是人体正常生理活动所必需的，所以摄入量越多越好C.氯化钠可以用来配制农药波尔多液D.通过晾晒海水或煮盐井水、盐湖水等，可以蒸发除去水分，得到纯净的氯化钠A4.有关粗盐提纯的实验操作合理的是（）A.溶解时为了加快溶解速率，可以用玻璃棒研碎大颗粒粗盐B.过滤时为了节省过滤时间，可以将悬浊液直接倒入漏斗C.蒸发时为了防止物质溅出要不断搅拌，直至实验结束D.实验结束随即用坩埚钳将热的蒸发皿取下放在实验桌上C5.据报道，常州警方在凌家塘配送中心查获一起用工业盐亚硝酸钠（NaNO2）加工肉制品的案件．亚硝酸钠是一种（）A．酸B．碱C．盐D．氧化物C谢谢观看！课题1生活中常见的盐课时2第十一单元盐化肥生活中常见的盐氯化钠NaCl碳酸钠Na2CO3高锰酸钾KMnO4碳酸钙CaCO3碳酸氢钠NaHCO3碳酸盐碳酸钠（Na2CO3）纯碱苏打【俗称】易溶于水的白色粉末水溶液呈碱性，是盐不是碱用途：常用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等。碳酸钠的用途玻璃造纸纺织洗涤剂碳酸氢钠（NaHCO3）小苏打【俗称】能溶于水的白色粉末水溶液为弱碱性2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑碳酸氢钠受热易分解：碳酸氢钠的用途1.焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一；2.医疗上用于治疗胃酸过多症，但患有胃穿孔的病人不宜服用，NaHCO3与胃酸反应产生CO2气体，会使病情加重。碳酸钙（CaCO3）石灰石大理石主要成分是碳酸钙难溶于水的白色固体主要成分是碳酸钙的物质珊瑚石水垢珍珠贝壳鸡蛋壳钟乳石补钙剂摩擦剂碳酸钙的用途建筑材料物质碳酸钠(Na2CO3)碳酸氢钠(NaHCO3)碳酸钙(CaCO3)俗称纯碱、苏打小苏打/物理性质白色粉末状固体，易溶于水白色粉末状固体，能溶于水白色固体，难溶于水用途重要的化工原料，广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一，医疗上用于治疗胃酸过多症用作补钙剂、建筑材料，实验室制取二氧化碳【总结】CaCO3+2HCl==CaCl2+H2CO3H2CO3==H2O+CO2↑碳酸钙用于实验室制取二氧化碳交流讨论：根据上述反应，推断一下Na2CO3和NaHCO3能否与稀盐酸反应？如果能反应，它们又会生成什么物质？CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑实验探究——碳酸钠（或碳酸氢钠）与稀盐酸的反应0.5g碳酸钠粉末（或碳酸氢钠粉末）2mL稀盐酸澄清石灰水碳酸钠+盐酸碳酸氢钠+盐酸现象分析迅速反应，生成大量气体，试管中的澄清石灰水变浑浊反应更迅速，生成气体更多，试管中的澄清石灰水变浑浊碳酸钠与盐酸反应生成二氧化碳、水、氯化钠碳酸氢钠与盐酸反应生成二氧化碳、水、氯化钠①Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑②NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑【实验记录】化学方程式：同质量的碳酸氢钠、碳酸钠与同样的盐酸反应，碳酸氢钠要比碳酸钠反应更快、产生气体更多。检验原理：组成里含有CO32-（或HCO3-）的盐都能与盐酸反应生成CO2气体，利用此反应可以检验盐的组成中是否含有CO32-（或HCO3-）。CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O

+CO2↑NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑CO32-（或HCO3-）的检验检验试剂：稀盐酸和澄清石灰水。检验方法：取少量盐的样品于试管中，滴加稀盐酸，若有气泡产生且产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，则证明该盐的样品中含有CO32-（或HCO3-）。CO32-（或HCO3-）的检验实验探究——碳酸钠溶液与澄清石灰水反应实验现象实验分析化学方程式Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOH碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙，碳酸钙难溶于水，故溶液中出现浑浊（产生白色沉淀）溶液中出现浑浊（产生白色沉淀）Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOHH2CO3交流讨论：观察下列这些反应，它们有什么共同点吗？复分解反应：在溶液中，两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。＋＋AB+CD→AD+CB复分解反应特点：“互交换，价不变”。复分解反应：在溶液中，两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。科普视频：交换舞伴的化学反应基本反应类型反应物种类生成物种类反应表达式实例化合反应两种或两种以上一种A+B+‧‧‧→X2Mg+O2===2MgO分解反应一种两种或两种以上X→A+B+‧‧‧2H2O2===2H2O+O2↑置换反应一种单质、一种化合物一种单质、一种化合物A+BC→B+ACZn+2HCl==ZnCl2+H2↑复分解反应两种化合物两种化合物AB+CD→AD+CBNaOH+HCl==NaCl+H2O点燃MnO2四大基本反应类型的比较我国制碱工业的先驱--侯德榜20世纪20年代，突破氨碱法制碱技术的奥秘，主持建成亚洲第一座纯碱厂；30年代，领导建成了中国第一座兼产合成氨、硝酸、硫酸和硫酸铵的联合企业；40~50年代，又发明了连续生产纯碱与氯化铵的联合制碱新工艺，以及碳化法合成氨流程制碳酸氢铵化肥新工艺；并使之在60年代实现了工业化和大面积推广。侯氏制碱法拓展：石笋和钟乳石的形成石灰岩的主要成分是碳酸钙，当遇到溶有二氧化碳的水时，会反应生成溶解性较大的碳酸氢钙：

CaCO3+H2O+CO2==Ca(HCO3)2。石灰岩地区若长期被含有二氧化碳的水侵蚀，就形成了溶洞。溶有碳酸氢钙的水遇热或当压强突然变小时，溶解在水里的碳酸氢钙就会分解，重新生成碳酸钙沉积下来，同时释放出二氧化碳：Ca(HCO3)2==

CaCO3↓+H2O+CO2↑。石灰岩溶洞里奇特的钟乳石、石笋、石柱等就是这样形成的。课堂小结1．碳酸钠：Na2CO3，俗称纯碱、苏打；易溶于水，其水溶液显碱性。2．碳酸氢钠：NaHCO3，俗称小苏打。3．碳酸钙：CaCO3，是大理石、石灰石的主要成分。4．化学性质：（1）Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋CO2↑＋H2O（2）NaHCO3＋HCl＝NaCl＋CO2↑＋H2O（3）Na2CO3＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋2NaOH5．CO32-（或HCO3-）的检验。6．复分解反应：两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应。1.下列物质的名称、俗称与化学式完全对应的是（）A．氯化钠食盐NaClB．碳酸钠纯碱NaCO3C．氢氧化钙生石灰Ca(OH)2

D．碳酸氢钠苏打NaHCO3课堂练习A2.蒸馒头、炸油条时常用到一种白色物质，它既能中和发酵过程中产生的酸，又能引起发泡作用，这种白色物质是（）A．NaOHB．NaHCO3

C．Ca(OH)2D．NaClB3.下列关于碳酸钙的说法错误的是（）A．大理石的主要成分是碳酸钙B．实验室常用碳酸钙与稀硫酸反应制取CO2C．碳酸钙可用作补钙剂D．石灰浆粉刷墙壁，“出汗”后变成碳酸钙B4.下列试剂能用于检验CO32-的是（）A．稀硫酸 B．食盐水C．澄清石灰水 D．稀盐酸和澄清石灰水D通入澄清石灰水5.某同学在自己家厨房中找到一种白色粉末，将其带到学校实验室进行实验，实验过程与现象如图所示：对此粉末的成分判断正确的是（）A．该粉末一定是碳酸钠B．该粉末一定是碳酸氢钠C．该粉末一定是氯化钠D．该粉末可能是碳酸钠或碳酸氢钠D白色粉末加入水无色溶液加入盐酸产生无色无味气体白色沉淀谢谢观看！课题1生活中常见的盐课时3第十一单元盐化肥＋＋AB+CD→AD+CB知识回顾特点：“互交换，价不变”。复分解反应：在溶液中，两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。交流讨论：下列四个化学反应是复分解反应吗？为什么？思考：什么条件下复分解反应才能发生呢？①BaCO3+2HCl==BaCl2+H2O+CO2↑②Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O③2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O④H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O⑤AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3实验探究：氢氧化钠、氯化钡与硫酸铜的反应【实验记录】CuSO4溶液+NaOH溶液CuSO4溶液+BaCl2溶液现象化学方程式有蓝色絮状沉淀生成CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl2有白色沉淀生成CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4交流讨论：这两个反应是复分解反应吗？有什么共同之处？CuSO4

+BaCl2

=BaSO4↓

+CuCl2CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓

+

Na2SO4复分解反应都有沉淀生成注意：并不是有沉淀生成的反应就是复分解反应，

如Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O交流讨论：中和反应（如NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O）是否属于复分解反应？两者在概念上有何不同？中和反应属于复分解反应。中和反应特指的是酸和碱的反应。复分解反应指的是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应，是一种基本反应类型。H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2ONa2CO3

+CaCl2=CaCO3↓

+2NaClCuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4CuSO4+BaCl2=BaSO4↓

+CuCl2NaHCO3

+

HCl

=

NaCl+

H2O

+

CO2↑Na2CO3

+

2HCl

=

2NaCl

+

H2O

+

CO2↑CaCO3

+

2HCl

=CaCl2+H2O

+

CO2↑HCl

+NaOH=

NaCl+

H2O交流讨论：根据如下复分解反应化学方程式，猜想复分解反应发生条件？气体沉淀水复分解反应发生的条件：酸、碱、盐之间并不是都能发生复分解反应。只有当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀、气体或水时，复分解反应才能发生。视频：美丽的沉淀反应探究：NaOH溶液和稀盐酸反应Na+OH-H+Cl－H2O实质：旁观者：Na+和Cl-溶液中H+和OH-的离子数目减少。复分解反应的实质：溶液中的阴阳离子重新结合成沉淀、气体或水而减少。实质：Na+Na+CO32－Cl－H+Cl－H+H2OCO2CO2Ba2＋SO42－Cl－Cl－Na＋Na＋BaSO4Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl（1）酸+金属氧化物→盐+水H2SO4＋CuO＝CuSO4＋H2O（2）酸+碱→盐+水（3）酸+盐→新盐+新酸2HCl＋Na2CO3＝2NaCl＋H2O＋CO2↑（4）碱+盐→新碱+新盐Ca(OH)2＋Na2CO3＝2NaOH＋CaCO3↓（5）盐+盐→两种新盐Na2CO3＋CaCl2＝CaCO3↓＋2NaClHCl＋NaOH＝NaCl＋H2O复分解反应的五种类型酸、碱、盐溶解性1.常见的_______________；2.常见的碱中只有五种溶于水：KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2、NH3·H2O；3.钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐，都能溶于水；4.盐酸盐（也称氯化物）____________________；5.硫酸盐__________________；6.碳酸盐：含_____________________的碳酸盐溶于水。微溶物酸大多溶于水不溶于水的有AgCl不溶于水的有BaSO4钾、钠、铵根离子酸类易溶除硅酸；碱溶钾、钠、铵和钡；钾、钠、铵盐、硝酸盐，都能溶在水中间；盐酸盐不溶银；硫酸盐不溶钡；碳酸盐很简单，能溶只有钾、钠、铵。部分酸、碱、盐的溶解性口诀☆方法小结：解此类题的关键是先双互换，后判断生成物中是否有水、气体或沉淀。交流讨论：根据复分解反应发生的条件，并利用书后附录I的信息，判断稀硫酸与下表中的四种化合物的溶液是否能发生反应。NaOH溶液NaCl溶液K2CO3溶液Ba(NO3)2溶液稀硫酸判断依据能能能不能有水生成无水、气体、沉淀生成有气体生成有沉淀生成1.盐+金属→新盐+新金属反应发生条件：①参加反应的盐必须溶于水；②在金属活动性顺序里，与盐反应的金属应排在盐溶液中金属的前面；③K、Ca、Na在盐溶液中一般先与水反应。总结：盐的化学性质Fe+CuSO4==Cu+FeSO4

Cu+2AgNO3==2Ag+Cu(NO3)22.盐+酸→新盐+新酸总结：盐的化学性质反应发生条件：①酸可溶；②符合复分解反应发生的条件。CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑AgNO3

+HCl==

AgCl↓+HNO33.盐+碱→新盐+新碱总结：盐的化学性质反应发生条件：①反应物均可溶于水；②符合复分解反应发生的条件。CuSO4+

2NaOH

==Cu(OH)2↓+Na2SO4FeCl3+3NaOH

==3NaCl+Fe(OH)3↓4.盐1+盐2→新盐1+新盐2总结：盐的化学性质反应发生条件：①反应物均可溶于水；②符合复分解反应发生的条件。BaCl2＋CuSO4

==BaSO4↓＋CuCl2

Ba(NO3)2＋Na2CO3

==BaCO3↓＋2NaNO3物质纯净物混合物单质化合物金属单质非金属单质氧化物酸碱盐NaClNaOHH2SO4CO2CFe物质的分类课堂小结1.复分解反应①定义：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应；②发生的条件：生成物中有气体、沉淀或水；③实质：酸碱盐电离出的离子互相结合生成沉淀、气体或者水的过程。2.酸、碱、盐溶解性。3.盐的化学性质。4.物质的分类1.下列各组物质中，能相互反应且反应类型属于复分解反应的是(

)A.锌和稀盐酸B.二氧化碳和水C.氯化钠溶液和硝酸钾溶液D.氢氧化钠和稀硫酸课堂练习D2.向盛有少量碳酸钠溶液的试管中滴入澄清石灰水，对其中发生的反应的说法错误的是（）A．反应会产生白色沉淀B．化学方程式为Ca(OH)2＋Na2CO3==CaCO3＋2NaOHC．两种化合物互相交换成分生成另两种化合物D．属于复分解反应B3.将下列物质同时加入到水中，能大量共存且得到无色透明溶液的是（）A．CaCl2、HCl、NaNO3

B．KOH、HCl、(NH4)2SO4C．K2CO3、Ba(NO3)2、NaOHD．FeCl3、NaCl、KNO3A4.下列溶液，不用其他试剂就能将组内物质鉴别出来的是（）A．NaOH

KOH

MgCl2

H2SO4

B．NaCl

HCl

H2SO4

AgNO3

C．CuSO4

NaOH

BaCl2

HClD．KCl

HCl

NaOH

BaCl2C5.有三瓶失去标签的无色溶液，只知道它们分别是氯化钠溶液、稀盐酸和氢氧化钠溶液中的各一种。下列四种试剂中，能将上述三种无色溶液一次鉴别出来的是（）A．酚酞试液

B．CaCO3粉末

C．KNO3溶液

D．石蕊试液D谢谢观看！课题2化学肥料课时1第十一单元盐化肥新课导入植物的生长需要哪些营养呢？阳光水分温度养分这些植物怎么了？植物生长需要养分，土壤所能提供的养分是有限的，经常需要靠施肥来补充。“庄稼一枝花，全靠肥当家”就是说明肥料对作物生长的重要性。以化学和物理方法制成的含农作物生长所需营养元素的化学肥料（简称化肥）。肥料化学肥料农家肥料如人畜粪便、堆肥、绿肥、泥肥等。肥料的种类1949～1985年化肥使用量及粮食单位面积产量增施化肥是农作物增产的最有利措施CO2CO2H2OH2ON、P、K养分得到充分供应N、P、K养分供应不足常量营养元素：C、H、O、Ca、Mg、N、P、K等微量营养元素：B、Cu、Mn、Mo、Zn、Fe、Cl等植物生长所需营养元素化肥的种类农作物生长所需的氮、磷、钾等元素需求量较大，它们无法从土壤中自己获得满足，因此补充氮、磷、钾等元素成为促进农作物增产增收的必然措施。

氮肥（尿素）磷肥（过磷酸钙）钾肥（氯化钾）1.氮肥铵盐NH4HCO3NH4Cl(NH4)2SO4尿素CO(NH2)2氨水(NH3·H2O)含氮化合物NaNO3NH4NO3硝酸盐氮肥的作用：缺氮的农作物叶片枯黄氮是植物体内蛋白质、核酸和叶绿素的组成元素。促进植物茎、叶生长茂盛，叶色浓绿，提高植物蛋白质含量的作用。自然界中氮的固定途径1.植物固氮：有根瘤菌的豆科植物2.雷雨肥庄稼N2+O22NO放电2.磷肥磷矿粉磷酸盐Ca3(PO4)2Ca(H2PO4)2+CaSO4

钙和镁的磷酸盐磷肥的作用：磷是植物体内核酸、蛋白质和酶等多种重要化合物的组成元素。磷可以促进作物生长，还可增强作物的抗寒、抗旱能力。缺磷的农作物生长迟缓，产量降低3.钾肥K2CO3K2SO4KCl含钾化合物钾肥的作用：钾在植物代谢活跃的器官和组织中的分布量较高，具有保证各种代谢过程的顺利进行、促进植物生长、增强植物的抗病虫害和抗倒伏能力等功能。缺钾作物叶片边缘和尖端发黄，并逐渐焦枯；易倒伏。4.复合肥含N、P、K中的两种或三种营养元素的化肥属于复合肥。具有多重功效，能同时均匀地供给作物几种养分，充分发挥营养元素间的相互作用，有效成分高。NH4H2PO4(NH4)2HPO4KNO35.微量元素肥料（1）硼肥：硼砂、硼酸；（2）钼肥：钼酸铵；（3）锌肥：硫酸锌；（4）铁肥：硫酸亚铁；（5）锰肥：硫酸锰；（6）铜肥：硫酸铜。促进植物生长发育，增强抗病能力。新闻报道：多措并举实现化肥农药使用量零增长化肥对提高农作物的产量具有重要作用。但是，化肥的无节制施用也会污染土壤、大气和水环境。合理施肥农药对提高农作物的产量也具有重要作用。但农药本身有毒，使用不当会带来对自然环境的污染和对人体健康的危害。合理使用农药0农药在自然界中的转移交流讨论：综合人口数量、耕地面积、粮食产量和环境等因素，讨论化肥和农药的利与弊。利弊课堂小结一、化学肥料1.定义：以化学和物理方法制成的含农作物生长所需营养元素的化学肥料（简称化肥）。2.种类：氮肥、磷肥、钾肥、复合肥、微量元素肥料。3.各类化肥对农作物的作用：氮肥壮叶、磷肥壮果、钾肥壮茎、复合肥多元肥效。二、化学肥料和农药施用的利与弊。课堂练习1.目前，农村常用的化肥有：NH4HCO3、NH4NO3、KNO3、CO(NH2)2（尿素）、KH2PO4、KCl、Ca(H2PO4)2、NH4H2PO4等，其中属于复合肥料的是（）A．NH4HCO3 B．KNO3

C．Ca(H2PO4)2 D．NH4NO3B2.某同学家中种植的植物比正常的植株矮小瘦弱，叶片发黄，有的叶脉呈淡棕色，你认为应该施加下列哪一种化肥？（）A．氯化钾B．过磷酸钙C．硫酸钾D．尿素D3.下列说法正确的是（）A．为提高农作物的产量，施用化肥越多越好

B．凡施用过化肥和农药的蔬菜都会危害健康C．提倡将农家肥与化肥综合施用

D．为使养分还田，提倡秸秆就地焚烧C4.实验测得某化肥硫酸铵样品中氮的质量分数为20%，则该化肥中可能混入的一种氮肥是（）A．NH4HCO3B．CO(NH2)2

C．NH4NO3D．NH4ClA谢谢观看！课题2化学肥料课时2第十一单元盐化肥旧知回顾知识讲解：化学肥料思考：化肥的种类多种多样，是农作物茁壮生长的好帮手，但如何分辨不同种类的化肥呢？1.比较氮肥（碳酸氢铵、氯化铵）、磷肥（磷矿粉、过磷酸钙）和钾肥（硫酸钾、氯化钾）的外观、气味和在水中的溶解性，归纳它们的性质。探究实验：初步区分常见氮肥、磷肥和钾肥的方法碳酸氢铵氯化铵磷矿粉过磷酸钙硫酸钾氯化钾【实验记录】氮肥磷肥钾肥碳酸氢铵氯化铵磷矿粉过磷酸钙硫酸钾氯化钾外观气味溶解性白色晶体白色晶体灰白色粉末白色晶体白色晶体有刺激性气味无气味稍有酸味无气味无气味溶于水溶于水不溶于水溶于水但有残渣溶于水溶于水灰白色粉末无气味2.分别取少量硫酸铵、氯化铵、硫酸钾、氯化钾，分别加入熟石灰粉末，混合、研磨，观察现象并做好记录。探究实验：初步区分常见氮肥、磷肥和钾肥的方法硫酸铵氯化铵硫酸钾氯化钾氮肥钾肥硫酸铵氯化铵硫酸钾氯化钾加熟石灰粉末研磨有刺激性气味有刺激性气味无气味无气味【实验记录】(NH4)2SO4+Ca(OH)2

==CaSO4+2NH3↑+2H2O2NH4Cl+Ca(OH)2==CaCl2+2NH3↑+2H2O【总结】鉴别化肥的步骤和方法氮肥钾肥磷肥看外观加水加熟石灰研磨白色晶体灰白色粉末全部溶于水大多不溶于水或部分溶于水放出具有刺激性气味的氨气（铵态氮肥）无具有刺激性气味的氨气放出铵盐（NH4+

）的性质：铵盐与碱反应生成有刺激性气味的氨气。铵态氮肥使用的注意点：铵态氮肥不能与碱性物质混合使用以免减低肥效。(NH4)2SO4+Ca(OH)2

==CaSO4+2NH3↑+2H2O2NH4Cl+Ca(OH)2==CaCl2+2NH3↑+2H2O铵盐的验证方法：将该盐与熟石灰混合研磨，如果生成刺激性气味，证明为铵盐。交流讨论：在施肥时，为了提高肥效将钾肥草木灰（碱性）与氮肥碳酸氢铵混合使用，运用化肥知识解释这种做法是否合理？主要成分：K2CO3，水溶液呈碱性。草木灰不合理。因为草木灰的溶液显碱性，与NH4HCO3混合施用会生成氨气而跑掉，而减低肥效。交流讨论：校园绿化小组有三份失去标签的化肥，分别是氯化铵、磷矿粉、氯化钾。如果让你把他们区分出来，你该怎么做呢？灰白色的是磷矿粉，将另外两种白色固体与熟石灰混合研磨，有刺激气味的是氯化铵，没有气味的是氯化钾。交流讨论：硫酸铵和氯化铵都可以与熟石灰反应生成有刺激性气味的氨气，那你知道如何鉴别硫酸铵和氯化铵吗？(NH4)2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+2NH4NO3氯化铵溶液硫酸铵溶液滴加硝酸钡溶液溶液不变浑浊