第五章《化工生产中的重要非金属元素》测试题-高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

试卷第=page11页，共=sectionpages33页第五章《化工生产中的重要非金属元素》测试题一、单选题（共12题）1．下列有关说法错误的是A．新制氯水保存在棕色细口瓶中B．Na2CO3俗名纯碱C．盛放碱液的试剂瓶用玻璃塞D．除去NaHCO3溶液中的Na2CO3通入过量的CO22．化学无处不在，下列说法不正确的是A．硅既可制作光导纤维，也可制作电脑芯片B．乙酸既可做调味剂，也可除水垢C．氢氧化铝既可做阻燃剂，也可治疗胃酸过多D．食盐既可做融雪剂，也可做防腐剂3．下列有关物质的性质与用途说法正确且具有对应关系的是A．二氧化硅导电能力强，可用于制造光导纤维和光电池B．Na2O2可与CO2、H2O反应放出O2，常用于制作呼吸面具C．铁比铜金属性强，故可用FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板D．碳酸钡不溶于水，可用于胃肠X射线造影检查4．能鉴别CO2和SO2的试剂是A．氯化钙溶液 B．澄清石灰水 C．紫色石蕊试液 D．溴水5．将一定量的通入溶液中，再加入适量溶液，一定会大量增加的是A． B． C． D．6．将铁钉投入热的浓硝酸中，一段时间后，下列说法错误的是A．铁钉表面形成致密的氧化膜 B．溶液可能呈棕黄色C．铁钉会溶解 D．产生红棕色的气体7．已知金属硫化物的溶解性比较复杂，如、为可溶性硫化物，、为准溶于水的硫化物，、为既难溶于水又难溶于强酸的硫化物.下列硫化物和酸的反应不正确的是A． B．C． D．8．硫元素的几种化合物存在下列转化关系：浓H2SO4SO2Na2SO3溶液Na2S2O3S下列判断不正确的是A．反应①中浓硫酸作氧化剂 B．反应②表明SO2有酸性氧化物的性质C．反应③的原子利用率是100% D．反应④稀H2SO4作还原剂9．氮元素在海洋中的循环，是整个海洋生态系统的基础和关键。海洋中无机氮的循环过程可用如图表示。下列关于海洋氮循环的说法中，正确的是A．②中含氮物质转化属于氮的固定B．④中含氮物质转化属于氮的还原C．由图可知海洋中不存在游离态的氮D．取少量海水于试管，加入稀NaOH溶液，再用湿润的红色石蕊试纸置于管口，观察现象，即可判断海水是否含NH10．下列说法不正确的是A．次氯酸钙具有较强的氧化性，可用作漂白剂B．碳酸钠能与盐酸反应，可用作治疗胃酸过多的一种药剂C．冰晶石能使氧化铝的熔融温度降低，可用于电解氧化铝制取铝工艺D．硫能与汞化合，实验室常将硫磺洒在汞的表面，以除去不慎洒落的汞11．下列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是选项XYZRAAlAlCl3Al(OH)3NaAlO2BNaNa2ONa2O2NaOHCH2SSSO2SO3DFeFeCl2FeCl3Fe(OH)3A．A B．B C．C D．D12．下列说法正确的是

（

）A．硅酸钠可用作木材防火剂；二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于任何酸B．碳酸钠可用于治疗胃酸过多；高压钠灯发出的黄光透雾能力强，可用于道路和广场照明C．水泥、玻璃、水晶都是硅酸盐制品；石英、光导纤维主要成分是SiO2D．镁可用于制造信号弹和焰火；高温SO2可被催化氧化生成SO3二、非选择题（共10题）13．某合金X由两种元素组成，一定条件下将其完全溶于一定量的稀硝酸中，可发生如下转化。其中溶液B、D均只含一种溶质，且具有相同的阴离子。回答下列问题：(1)合金X的化学式为_______，溶液D中溶质的化学式为_______。(2)溶液B隔绝空气加热的化学方程式为_______。(3)气体C和足量的氧气完全溶于NaOH溶液，写出反应的离子方程式：_______。(4)在强碱性溶液中D与NaClO生成一种理想的水处理剂，写出反应的离子方程式：_______。(5)溶液B长期露置于空气中易变质，请设计实验方案判断溶液B是否变质：_______。14．几种常见物质有如图所示的转化关系(部分产物和反应条件已略去)。其中X、Y、Z、W都是单质，A、C都是化合物，常温下，A、Y都为淡黄色固体，X为无色气体，Z为有色气体。请回答下列问题：(1)A的化学式是___________，H2O的电子式是___________。(2)反应①的化学方程式是___________。(3)反应②的离子方程式是___________。(4)若把足量的溶液B滴入溶液E中，观察到的实验现象是___________。15．A、B、C、D都是污染空气的有害气体。A能使品红溶液褪色；B气体呈黄绿色，它与A按等物质的量反应后溶解于水生成两种强酸；C是红棕色气体，它溶于水，生成一种强酸和无色气体D，回答下列问题：(1)写出A、B、C、D各气体的化学式：A___________，B___________，C___________，D___________。(2)写出所有相关化学反应方程式：___________。16．向盛有下列溶液的试管中分别通入气体：①紫色石蕊溶液；②NaOH溶液(滴有酚酞溶液)；③品红溶液；④溴水。请回答下列问题：(1)试管①中的现象是________，发生反应的化学方程式为________________。(2)试管②中的现象是__________________，发生反应的化学方程式为__________________，若继续通入过量的，则发生反应的化学方程式为________________。(3)试管③中的现象是_______若将吸收的品红溶液加热，现象是________。(4)试管④中的现象是________________。(5)上述实验中，表现出酸性氧化物性质的是________(填序号，下同)，表现出漂白性的是________，表现出还原性的是________。17．含硫化合物的种类很多，分类依据也很多。、、、、、、是七种常见的含硫化合物。某同学按以下思路进行探究：(1)分类：若按酸、碱、盐、氧化物进行分类，则七种物质中属于盐的共有______种；若将硫元素化合价相同的物质分为一类，则这七种物质可分为______类。(2)完成下列含硫化合物间的转化，写出相应的化学方程式（试剂可任选）。：______。：______。：______。(3)为减少的污染并变废为宝，我国正在探索在一定条件下用还原得到单质硫的方法来除去。该反应的化学方程式为____________。18．氮的氧化物和硫的氧化物是导致酸雨的物质。(1)SO2有毒，且能形成酸雨，是大气主要污染物之一、石灰石膏法和碱法是常用的烟气脱硫法。石灰石膏法的吸收原理：①②碱法的吸收原理：将含的尾气通入足量的烧碱溶液中，请写出对应的离子方程式：_______。(2)在石灰石膏法和碱法的基础上，科学家们又设计了双碱法，该法能实现物料循环利用上述方法中，实现循环利用的物质是_______，请用化学方程式表示在溶液中加入CaO后的反应原理：____。(3)用氢氧化钠溶液可以吸收废气中的氮氧化物，反应的化学方程式如下：；。①现有VL某NaOH溶液，能完全吸收和组成的大气污染物。所用烧碱溶液的物质的量浓度至少为_______。②若所得溶液中：9，则原混合气体中和NO的物质的量之比n：___。19．离子反应广泛用于化学研究、化工生产、医疗诊断和环境保护等各个领域。(1)实验室中可利用Na2SO3粉末与质量分数为70%的硫酸反应制取少量SO2，反应的化学方程式为___________。(2)酸性高锰酸钾溶液可吸收SO2，反应的化学方程式为2KMnO4+5SO2+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4，改写成离子方程式为___________。该反应中被还原的元素是___________(填元素符号)。(3)某硫酸厂每天排放1.12×104m3(标准状况)尾气，其中含0.2%(体积分数)的SO2，则其中所含SO2的物质的量为___________。现用含NaOH浓度为0.5mol·L-1的废碱液(假设其他成分不参与反应)进行处理，每天至少需要这种废碱液的体积为___________L。(4)某同学向BaCl2溶液中通入SO2，未观察到白色沉淀生成，由此可知酸性强弱：H2SO3___________HCl(填“>”或“<”)。取上述所得溶液进行下列操作，能观察到白色沉淀生成的___________(填字母)。A．通入Cl2B．滴加H2O2溶液

C．滴加稀盐酸

D．滴加NaOH溶液20．“价—类+特性”是理解掌握元素化合物性质的有效方法。即从化合价视角推测物质的氧化性、还原性：从类别通性视角理解物质的复分解反应。如图是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系：(1)图中A、C、F三种物质中，属于电解质的是_______(用化学式表示)。(2)F的浓溶液与少量铁单质在一定条件下可以发生反应，该反应的化学方程式为_______。(3)将A与D混合可生成淡黄色固体，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。(4)Na2S2O3是重要的化工原料。从“价—类”角度分析(S采用平均化合价)，下列制备Na2S2O3的方案理论上可行的是_______(填字母)。a．

b．c．d．(5)已知中学常见化合物E能被KMnO4氧化为Na2SO4，则的E溶液与的KMnO4溶液恰好反应时，Mn元素在还原产物中的化合价为_______；中学实验室某无色盐溶液可能混入了E和Na2SO4中的一种或二种，判断是否混入杂质的最合理的可靠的实验操作：取试样于试管中，依次加入下列试剂_______(填试剂序号)即可确认。①Ba(NO3)2溶液

②BaCl2溶液③稀盐酸

④稀硝酸

⑤品红溶液

⑥酸性KMnO4溶液(6)写出D与另外一种物质化合，一步生成F的化学方程式_______。21．向27.2gCu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀HNO3500mL，反应过程中产生的气体只有NO。固体完全溶解后，在所得溶液(金属阳离子只有Cu2+)中加入1L1mol·L-1的NaOH溶液使金属离子恰好完全沉淀，此时溶液呈中性，所得沉淀质量为39.2g。(1)Cu与稀HNO3反应的离子方程式为_____。(2)混合物中Cu与Cu2O的物质的量分别为______、______。(要求写出计算过程)22．100mL浓硫酸(足量)中加入6.4gCu，在加热条件下充分反应：(1)反应消耗的H2SO4的物质的量是______mol，生成SO2的体积为______L(标准状况下)。(2)若将反应后的溶液稀释到1000mL，取出100mL，并向取出液中加入足量的BaCl2溶液，得到沉淀39.61g，则原浓硫酸的物质的量浓度为______mol/L。参考答案：1．C【解析】A．氯水中HClO见光分解，故需用棕色细口瓶保存，A正确；B．碳酸钠俗名纯碱、苏打，B正确；C．碱液与玻璃反应生成有胶黏性的硅酸钠溶液，盛碱液的试剂瓶应用胶塞，C错误；D．，D正确；本题选C。2．A【解析】A.电脑芯片是硅，光导纤维成分是二氧化硅；B.乙酸具有弱酸性；C.氧化铝可以用做耐火材料；D.食品防腐剂是指保持食品原有的质量和食品营养价值为目的食品添加剂，它能抑制微生物的生长和繁殖；调味剂是指改善食品的感官性质，使食品更加美味可口。A.电脑芯片是硅，光导纤维成分是二氧化硅，故A错误；B.乙酸具有弱酸性，乙酸的水溶液为食醋可以做调味剂，酸性比碳酸的酸性强，所以也可除水垢，故B正确；C.氢氧化铝加热易分解生成氧化铝，所以氢氧化铝能用做耐火材料，氢氧化铝是弱酸也可以治疗胃酸过多，故C正确；D.食盐可以改善食品的口感，可做调味品，也能抑制微生物的生长和繁殖，防止食物变质，可以做防腐剂，故C正确；故选：A。3．B【解析】A．二氧化硅无导电能力，光学性好，可用于制造光导纤维，作光电池的是硅单质，A错误；B．呼出气体中含高含量CO2、H2O，且Na2O2可与CO2、H2O反应放出O2，因此Na2O2常用于制作呼吸面具，说法正确且具有对应关系，B正确；C．用FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板是因为Cu能还原Fe3+为Fe2+，所给题目说法正确，但无对应关系，C错误；D．碳酸钡易溶于胃酸中的HCl，碳酸钡不可用于胃肠X射线造影检查，D错误；选B。4．D【解析】A．碳酸、亚硫酸的酸性均小于盐酸，根据强酸制备弱酸的规律可知，CO2和SO2与氯化钙溶液均不发生反应，不能鉴别，故A不选；B．CO2和SO2均属于酸性氧化物，均能与澄清石灰水反应产生白色沉淀，不能鉴别，故B不选；C．CO2和SO2均属于酸性氧化物，溶于水后所得溶液均显酸性，均能使紫色石蕊试液变红，不能鉴别，故C不选；D．二氧化硫具有还原性，能够与溴水发生氧化还原反应，溴水褪色，而二氧化碳与溴水不反应，溴水不能褪色，可以鉴别两种气体，故D选；故选D。5．A【解析】二氧化硫是酸性氧化物、对应的亚硫酸是中强酸，SO2不与氯化钡溶液反应，过氧化氢具有强氧化性，能够氧化二氧化硫生成硫酸，则硫酸根离子遇钡离子生成硫酸钡沉淀；A．加入过氧化氢溶液后，发生SO2+H2O2＝H2SO4，氢离子一定是增加的，A符合；B．据分析，硫酸根离子被沉淀、浓度减小，B不符合；C．据分析，钡离子被沉淀、浓度减小，C不符合；D．氯离子不参加反应，加入双氧水溶液后，溶液体积增大，氯离子浓度减小，D不符合；故答案选A。6．A【解析】A．常温下铁钉在浓硝酸中会发生钝化现象，在铁钉表面形成致密的氧化膜阻碍反应进行，但在热的浓硝酸中不会产生钝化，故A错误；B．铁钉与过量的热浓硝酸反应生成棕黄色的硝酸铁，则溶液可能呈棕黄色，故B正确；C．铁钉在浓硝酸中会钝化，但在热的浓硝酸中不会钝化，会发生反应而溶解，故C正确；D．铁钉能与热的浓硝酸反应，反应中浓硝酸被还原为红棕色的二氧化氮气体，故D正确；故选A。7．B【解析】A．Na2S为可溶性硫化物，与盐酸反应生成氯化钠和硫化氢气体，该反应能发生，即，故A正确；B．FeS为难溶于水的硫化物，但易溶于硫酸，则在H2SO4条件下不能生成FeS沉淀，该反应不能发生，故B错误；C．CuS为既难溶于水又难溶于强酸的硫化物，硫酸铜溶液能与氢硫酸反应生成硫化铜沉淀和硫酸，该反应能发生，即，故C正确；D．ZnS为难溶于水的硫化物，能与盐酸反应生成氯化锌溶液和氯硫化氢气体，该反应能发生，即，故D正确；答案为B。8．D【解析】Cu与浓硫酸反应：Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O，SO2与NaOH反应，SO2为酸性氧化物，发生SO2＋2NaOH=Na2SO3＋H2O，Na2S2O3中S显＋2价，发生Na2SO3＋S=Na2S2O3，Na2S2O3与稀硫酸反应：Na2S2O3＋H2SO4=Na2SO4＋S↓＋SO2↑＋H2O，据此分析；A.与浓硫酸反应时，浓硫酸将氧化为硫酸铜，表现出氧化性，浓硫酸是氧化剂，选项A正确；B．二氧化硫与NaOH反应生成盐和水，表明二氧化硫为酸性氧化物，选项B正确；C．反应③为Na2SO3+S=Na2S2O3，生成物只有一种，原子利用率是100%，选项C正确；D．反应④的化学方程式：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O，稀硫酸既不是氧化剂也不是还原剂，选项D不正确；答案选D。9．A【解析】A．②中游离态的氮气转变为铵根离子，则②中含氮物质转化属于氮的固定，A说法正确；B．④中含氮物质化合价由-3价变为+3价，其中氮元素转化属于氮的氧化，B说法错误；C．由图可知海洋的海水中溶有氮气，则存在游离态的氮，C说法错误；D．取少量海水于试管，加入稀NaOH溶液，由于铵根离子浓度较小，则用湿润的红色石蕊试纸置于管口，无明显现象，不能判断海水是否含NH，D说法错误；答案为A。10．B【解析】A．次氯酸钙能生成次氯酸，具有较强的氧化性，可用作漂白剂，故A正确；B．碳酸钠碱性强，不用碳酸钠治疗胃酸过多，一般用碳酸氢钠治疗胃酸过多，故B错误；C．冰晶石能使氧化铝的熔融温度降低，可用于电解氧化铝制取铝工艺，故C正确；D．硫能与汞化合生成硫化汞，实验室常将硫磺洒在汞的表面，以除去不慎洒落的汞，故D正确；故选B。11．B【解析】A．Al可以分别与盐酸、NaOH一步转化成AlCl3、NaAlO2，但Al无法一步转化成Al(OH)3沉淀，故A不符合题意；B．Na与O2不加热时生成Na2O，加热时生成Na2O2，与水反应生成NaOH，Na2O与氧气反应能够生成Na2O2，Na2O、Na2O2与水反应都能生成NaOH，都可一步实现图示转化，故B符合题意；C．S无法通过一步反应转化成SO3，故C不符合题意；D．铁与氯气反应生成氯化铁，与盐酸反应生成FeCl2，但铁无法一步转化成Fe(OH)3沉淀，故D不符合题意；故选B。12．D【解析】A.硅酸钠可用于阻燃剂，用硅酸钠浸泡的木材可防火，二氧化硅是酸性氧化物，不溶于水，但可溶于氢氟酸，故A错误；B.碳酸钠的碱性较强，常用碳酸氢钠治疗胃酸过多，故B错误；C.水晶的主要成分是SiO2，不属于硅酸盐，故C错误；D.镁可用于制造信号弹和焰火；高温SO2可被催化氧化生成SO3，故D正确；答案选D。13．(1)

(2)(3)(4)(5)取少量A溶液于试管中，滴入几滴KSCN溶液，若溶液呈血红色，说明变质，反之，说明没有变质【解析】由E的颜色可知E为Fe(OH)3，F为Fe2O3，则X中含Fe；稀硝酸有强氧化性，则A中含NO，由于NO不溶于石灰水，所以C为NO；溶液B、D均只含一种溶质，且具有相同的阴离子，则B、D中含硝酸根离子，结合B→C+D+E可知B中有还原性离子Fe2+，则B的溶质为Fe(NO3)2，D的溶质为Fe(NO3)3；结合“A+足量石灰水→白色沉淀3g+C”可知A中含CO2(由于第一步加了强氧化性的稀硝酸，则A中不可能含SO2)，白色沉淀是碳酸钙，综上所述，X含Fe和C，n(C)=，m(C)=0.03mol×12g/mol=0.36g，X中m(Fe)=5.4g-0.36g=5.04g，n(Fe)==0.09mol，则n(Fe):n(C)=0.09:0.03=3:1，X的化学式为。(1)由分析可知合金X的化学式为；溶液D中溶质的化学式为；(2)溶液B为硝酸亚铁，气体C为NO，溶液D为硝酸铁，E为氢氧化铁沉淀，溶液B隔绝空气加热的化学方程式为；(3)气体C为NO，和足量的氧气完全溶于NaOH溶液发生氧化还原反应生成硝酸钠，N元素化合价升高，O元素降价，反应的离子方程式：；(4)D为，强碱性溶液中Fe3+与NaClO发生氧化还原反应生成高铁酸钠，反应的离子方程式：；(5)溶液B为硝酸亚铁，若变质生成Fe3+，可用KSCN溶液检验，实验方案为：取少量A溶液于试管中，滴入几滴KSCN溶液，若溶液呈血红色，说明变质，反之，说明没有变质。14．(1)

Na2O2

(2)SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl(3)Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-(4)生成白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红棕色沉淀【解析】X、Y、Z、W都是单质，A、C都是化合物，常温下，A、Y都为淡黄色固体，X为无色气体，Z为有色气体，则A是Na2O2，Y是S单质，Na2O2与H2O反应产生单质X是O2，溶液B是NaOH；溶液B与溶液F产生红褐色沉淀，则溶液F含有Fe3+，红褐色沉淀是Fe(OH)3，O2与单质S反应产生化合物C是SO2，SO2与单质Z及H2O反应产生溶液D，D与单质W反应产生溶液E，溶液E与Z反应产生含有Fe3+的盐，则根据物质反应转化关系可知：Z是Cl2，SO2、Cl2、H2O反应产生D是H2SO4、HCl的混合物，向其中加入的单质W是Fe，反应产生E是FeSO4、FeCl2的混合物，向其中通入Cl2，发生反应：2Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-，Fe3+与OH-反应产生Fe(OH)3红褐色沉淀。(1)根据上述分析可知A是Na2O2；H2O分子中O原子与2个H原子形成2对共用电子对，从而使分子中各原子达到最外层2个或8个电子的稳定结构，故其电子式为；(2)反应①是SO2、Cl2、H2O反应产生H2SO4、HCl，根据电子守恒、原子守恒，可得该反应的化学方程式为：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl；(3)反应②是Cl2与FeSO4及FeCl2电离产生的Fe2+发生氧化还原反应，产生Fe3+、Cl-，该反应的离子方程式为：Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-；(4)溶液B为NaOH，溶液E为FeSO4、FeCl2的混合物，若将足量NaOH溶液滴入FeSO4、FeCl2的混合物中，首先发生反应：Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓，看到产生白色沉淀，后发生反应：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，后来Fe(OH)2被溶解在溶液中的O2氧化为红褐色Fe(OH)3，因此看到的实验现象是：首先生成白色沉淀，然后白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红棕色沉淀。15．(1)

NO(2)，【解析】A能使品红溶液褪色，B气体呈黄绿色，它与A按等物质的量反应后溶解于水生成两种强酸，A是SO2、B是Cl2；C是红棕色气体，它溶于水，生成一种强酸和无色气体D，C是NO2、D是NO；(1)A、B、C、D各气体的化学式：A是SO2，B是Cl2，C是NO2，D是NO；(2)SO2和Cl2等物质的量反应后溶于水生成硫酸和盐酸，反应方程式是；NO2和水反应生成硝酸和NO，反应方程式是。16．

紫色石蕊溶液变红

溶液褪色

品红溶液褪色

溶液恢复红色

溴水褪色

①②

③

④【解析】(1)与反应生成，能使紫色石蕊溶液变红，反应方程式为；(2)向NaOH溶液中通入少量可生成，若过量则生成，可观察到红色褪去，发生的反应方程式分别为、；(3)使品红溶液褪色表现的是其漂白性，因此试管③中的现象是品红溶液褪色，但若将吸收的品红溶液加热，溶液恢复红色；(4)具有还原性，能使溴水褪色；(5)根据上述可知，①②体现SO2的酸性，③体现SO2的漂白性，④体现SO2的还原性；17．

4

3

（浓）

【解析】(1)盐是在水溶液里能够电离出金属阳离子(或NH4＋)和酸根离子，属于盐的是Na2SO3、BaSO4、FeS、CuSO4；S的化合价有－2价、＋4价、＋6价，据此分析；(2)根据硫及其化合物的性质进行分析；(3)CO还原SO2得到S单质，S的化合价降低，C的化合价升高，被氧化成CO2，据此分析；(1)若按酸、碱、盐、氧化物进行分类．依据物质组成分析，属于酸的是、；属于盐的是、、、；属于氧化物的是；硫元素显价的是、、，显价的是、，显价的是、；(2)硫化亚铁和稀硫酸反应生成硫化氢，反应的化学方程式为；二氧化硫和足量氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸钠，反应的化学方程式为；浓硫酸和碳在加热条件下反应生成二氧化硫气体，反应的化学方程式为C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2H2O＋2SO2↑；(3)用还原得到单质硫，则被氧化成，发生反应的化学方程式为。18．

SO2+2OH-=+H2O

NaOH

CaO+H2O+Na2SO3=CaSO3+2NaOH

3：2【解析】(1)将含SO2的尾气通入足量的烧碱溶液中生成亚硫酸钠和水；(2)根据流程图可知氧化钙溶于水生成氢氧化钙，氢氧化钙和亚硫酸钠反应生成亚硫酸钙和氢氧化钠，氢氧化钠溶液能吸收二氧化硫，则实现循环利用；(3)①只要是NO不过量就可完全吸收，根据氮原子和氢氧化钠物质的量的关系是1∶1计算；②根据化学方程式计算。(1)将含SO2的尾气通入足量的烧碱溶液中生成亚硫酸钠和水，对应的离子方程式为SO2+2OH-=+H2O；(2)根据流程图可知氧化钙溶于水生成氢氧化钙，氢氧化钙和亚硫酸钠反应生成亚硫酸钙和氢氧化钠，氢氧化钠溶液能吸收二氧化硫，则实现循环利用的物质是NaOH。根据上述分析可知在Na2SO3溶液中加入CaO后的反应原理为CaO+H2O+Na2SO3=CaSO3+2NaOH；(3)①根据化学方程式NO2+NO+2NaOH=2NaNO3+H2O、2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O可知，只要是NO不过量就可完全吸收，氮原子和氢氧化钠物质的量的关系是1∶1，则完全吸收nmolNO2和mmolNO所用烧碱溶液的物质的量浓度至少为mol/L。②根据化学方程式可知：若所得溶液中c()：c()=1：9，则：=1：9，解得n：m=3：2，即原混合气体中NO2和NO的物质的量之比为3∶2。19．(1)Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O(2)

2+5SO2+2H2O=2Mn2++5+4H+

Mn(3)

1000mol

2000(4)

<

ABD【解析】(1)Na2SO3和70%的硫酸反应生成SO2、硫酸钠、水，反应的化学方程式为Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O；(2)2KMnO4+5SO2+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4反应的离子方程式为2+5SO2+2H2O=2Mn2++5+4H+，该反应中Mn元素化合价由+7降低为+2，被还原的元素是Mn。(3)尾气中所含SO2的物质的量n==1000mol。碱液吸收尾气发生反应NaOH+SO2=NaHSO3时需要的碱液最少，则每天处理尾气至少需要这种废碱液的体积V==2000L。(4)根据强酸制弱酸原理，向BaCl2溶液中通入SO2，未观察到白色沉淀生成，说明亚硫酸的酸性弱于盐酸；A．通入Cl2时，SO2被氧化为硫酸，可生成BaSO4白色沉淀，故选A；B．滴加H2O2溶液时，SO2被氧化为硫酸，可生成BaSO4白色沉淀，故选B；C．滴加稀盐酸，溶液酸性增强，不能生成沉淀，故不选C；D．滴加NaOH溶液时，溶液酸性减弱，可生成BaSO3白色沉淀，故选D；选ABD。20．

H2S、H2SO4

2Fe＋6H2SO4(浓)Fe2(SO4)3＋3SO2↑＋6H2O

1∶2

b

＋4

⑤③②

2H2SO3+O2=2H2SO4(或3H2SO3+O3=3H2SO4)【解析】根据S元素的化合价及物质所属类别，可知：A是H2S，B是S，C是SO2，D是H2SO3，E是Na2SO3，F是H2SO4，G是Na2S，然后根据问题分析解答。(1)根据图中A、C、F三点表示的物质中，A表示的是H2S，是酸，属于电解质；C表示的是SO2，SO2在水溶液和熔融状态下都不能发生电离，属于非电解质；F表示的是H2SO4，是酸，属于电解质，故上述三种物质中属于电解质的是H2S、H2SO4；(2)F是H2SO4，浓硫酸与少量Fe混合加热，发生氧化还原反应产生Fe2(SO4)3、SO2、H2O，根据电子守恒、原子守恒，可得反应方程式为：2Fe＋6H2SO4(浓)Fe2(SO4)3＋3SO2↑＋6H2O；(3)A是H2S，D是H2SO3，二者混合发生氧化还原反应：2H2S+