第七章《有机化合物》测试题-高一下学期人教版(2019)化学必修第二册

试卷第=page11页，共=sectionpages33页第七章《有机化合物》测试题一、单选题（共12题）1．下列说法不正确的是A．鸡蛋清的溶液中加入硫酸铜溶液，鸡蛋清凝聚，蛋白质变性B．含淀粉或纤维素的物质可以制造酒精C．硬脂酸甘油酯属于高级脂肪酸甘油酯，是高分子化合物D．不同种类的氨基酸能以不同的数目和顺序彼此结合，形成更复杂的多肽化合物2．下列有关电子式的叙述正确的是A．H、He、Li的电子式分别为、、B．氯离子的电子式为C．钠离子、镁离子、铝离子的电子式分别为Na+、Mg2+、Al3+D．H2O的电子式为3．欲将蛋白质从其水溶液中析出而又不改变它的化学性质，可加入A．饱和(NH4)2SO4溶液 B．75%的酒精溶液C．CuSO4溶液 D．NaOH浓溶液4．下列有关维生素的叙述不正确的是A．合理摄入维生素C能增强对传染病的抵抗力，而且它还有解毒作用B．维生素是参与生物生长发育和新陈代谢所必需的一类小分子有机化合物C．为减少新鲜蔬菜中的维生素C的流失，炒蔬菜的时间不能太长，炒熟即可D．维生素可为人体提供能量5．在抗击新冠肺炎传播的战斗中，化学试剂发挥了重要作用。下列说法正确的是A．医用消毒酒精中乙醇的质量分数为75%B．向空气中喷洒大量酒精进行消毒，存在安全隐患C．生产医用防护口罩的原料聚丙烯纤维属于纯净物D．84消毒液可作为环境消毒剂，其有效成分为次氯酸钙6．下列实验装置正确且能达到实验目的的是（

）A．用甲装置除去食盐水中混有的不溶杂质B．用乙装置提纯Al(OH)3胶体C．用丙装置制备无水酒精D．用装置丁制取乙酸乙酯7．以玉米(主要成分是淀粉)为原料制备乙醇的流程如下：下列说法错误的是A．葡萄糖不能进一步水解B．1mol葡萄糖可分解成3mol乙醇C．可用碘水检验淀粉是否完全水解D．不能用分液操作分离乙醇和水8．某气态烃0.5mol能与0.5molCl2完全加成，加成产物又可被3molCl2完全取代，则此气态烃可能是A．CH2=CH2 B．CH3—CH=CH2C．CH2=CHCH2CH3 D．CH2=CH—CH=CH29．下列关于甲烷的叙述错误的是A．甲烷是天然气的主要成分 B．甲烷分子具有正四面体空间结构C．甲烷是最简单的有机物 D．甲烷能使酸性KMnO4溶液褪色10．M()和N()在一定条件下可制得环氧树脂粘合剂P，其结构如下：下列说法正确的是A．M的一氯代物有2种B．1molM能与4molBr2的水溶液发生反应C．N的核磁共振氢谱共有5组峰D．高分子P是通过加聚反应制得11．质谱图显示，某化合物的相对分子质量为74；燃烧实验发现，该化合物分子内碳、氢原子个数之比为2∶5；核磁共振氢谱显示，该化合物分子中只有两种类型的氢原子。下列关于该化合物的叙述不正确的是A．该化合物可能为甲基丙醇 B．该化合物为丁醇的同分异构体C．该化合物可能为乙醚 D．该化合物为乙醚的同系物12．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是选项实验操作和现象结论A向淀粉溶液中加适量20%H2SO4溶液，加热，一段时间后，再加入新制Cu（OH）2悬浊液，未见砖红色沉淀淀粉未水解B在制备乙酸乙酯后剩余的反应液中加入碳酸钠溶液，产生气泡还有乙酸剩余C5g牛油、5mL乙醇、8mL40%NaOH混合，边搅拌边小心加热，一段时间后，用胶体滴管吸取上层液体，滴入水中，未见分层牛油已完全反应DC2H5OH与浓H2SO4加热至170℃，产生的气体通入溴水，褪色证明发生了消去反应A．A B．B C．C D．D二、非选择题（共10题）13．短周期的三种元素X、Y、Z，原子序数依次变小，原子核外电子层数之和是5。X元素原子最外电子层上的电子数是Y和Z两元素原子最外电子层上的电子数的总和；Y元素原子的最外电子层上的电子数是它的电子层数的2倍，X和Z可以形成XZ3的化合物。请回答以下问题;(1)X元素的是__；XZ3的电子式是__。(2)X的最高价含氧酸的浓溶液与Y反应的方程式为__。(3)Y的最高价含氧酸的分子式__。(4)最简单的Y与Z形成的化合物在空气中点燃的方程式为__。14．随着原子序数的递增，8种短周期元素原子半径的相对大小、最高正化合价或最低负化合价如图所示。请用相应的化学用语回答下列问题：(1)元素H在元素周期表中的位置是_______。(2)元素D、G的简单氢化物中，还原性较强的是_______(填化学式)。元素G、H的最高价氧化物的水化物中，酸性较强的是_______(填化学式)。(3)元素D、E、F、G形成的简单离子中，半径最小的离子为_______(填离子符号)。(4)化合物所含的化学键类型是_______，由A、D、H三种元素原子个数比为1∶1∶1形成的化合物的电子式为_______。(5)用电子式表示元素E和H组成的化合物的形成过程：_______。(6)元素F的氧化物与E的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为_______。15．Ⅰ．某化合物M(仅含三种短周期元素)是一种储氢材料。为探究M的组成和性质，设计并完成如下实验(气体体积己折算成标准状况下的体积)；已知：化合物A仅含两种元素，气体B能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。(1)化合物M的组成元素是___________(填元素符号)。(2)化合物A与水反应的化学方程式是___________。(3)实验室可将镁带在足量气体B中点燃制备化合物M，同时生成一种单质气体，该反应的化学方程式是___________。Ⅱ．某实验小组做了如下实验：请回答：(1)写出硬质管中发生反应的化学方程式：___________(2)有同学用上述装置检验乙醇催化氧化产物时发现催化氧化产物中可能含有乙酸，请推测该同学得出该结论的实验依据：___________。16．回答下列问题：(1)已知三种晶体的熔点数据如表：化合物Mg3N2AlNSi3N4熔点800℃2249℃1800℃以上氮化铝的熔点明显高于Mg3N2的原因是___。(2)NaHS2是离子化合物，写出其电子式：___。(3)常温下微溶于水而CH3CH2OH常温下与水任意比互溶，试分析可能原因：___。17．请写出以下反应的化学方程式。(1)乙烯与氯气发生加成反应___________。(2)乙烯与氯化氢发生加成反应___________。(3)氯乙烯()发生加聚反应生成聚氯乙烯___________。18．现有下列八种有机物：现有下列八种有机物：①CH4，②CH3CH2OH，③，④癸烷，⑤CH3COOH

，⑥，⑦，⑧丙烷根据上述物质，回答下列问题：(1)相对分子质量为44的烷烃的结构简式为___________________。(2)与③互为同分异构体的是__________填序号。(3)具有特殊气味，常作萃取剂的某有机物在FeBr3作催化剂的条件下可与液溴发生取代反应，该反应的化学方程式为________________。(4)有机物②在加热条件下和CuO反应的化学方程式为______________________。(5)在120℃，1.01×105Pa条件下，某种气态烃与足量的O2完全反应后，测得反应前后气体的体积没有发生改变，则该烃是__________填序号。19．Ⅰ.甘油三酯是指高级脂肪酸甘油酯，甘油三酯增高与中老年人动脉粥样硬化性心血管疾病密切相关，因此甘油三酯的检测和控制尤为重要。油酸甘油酯是甘油三酯的一种，其结构简式如图所示。(1)油酸甘油酯中含有官能团的名称为_______。(2)油酯氢化可以大大延长其保质期，并且使食物更松软可口，然而油酯氢化过程产生的反式脂肪酸又会危害人类健康。在加热，Ni催化条件下1mol油酸甘油酯最多与_______molH2发生加成反应。(3)下列物质属于油酸的同系物的是_______。a.硬脂酸(C17H35COOH)b.软脂酸(C15H31COOH)c.亚油酸(C17H31COOH)d.丙烯酸(CH2=CHCOOH)Ⅱ.蛋白质是构成细胞的基础物质，没有蛋白质就没有生命。(4)蛋白质水解的最终产物为氨基酸，其中谷氨酸的结构简式如图所示。(已知和-NH2可反应生成)①关于谷氨酸的下列说法正确的是_______。a.分子式为C5H5NO4

b.能发生水解反应

c.能与盐酸反应

d.能与NaOH反应②谷氨酸在一定条件下能发生分子内脱水，生成五元环化合物，该五元环化合物的结构简式为_______。20．Ⅰ.A、B的结构简式如图：(1)B物质的名称_______；A、B能否与NaOH溶液反应：A_______(填“能”或“不能”，下同)，B_______。(2)A在浓硫酸作用下加热可得到B，其反应类型是_______。(3)A、B各1mol分别加入足量溴水，完全反应后消耗单质溴的物质的量分别是_______mol、_______mol。(4)下列关于B物质的叙述中，正确的是_______。A．可以发生还原反应

B．遇FeCl3溶液紫色C．1mol该有机物最多可与2molH2反应

D．可与NaOH溶液反应Ⅱ.肉桂醛是一种食用香精，它广泛用于牙膏、洗涤剂、糖果以及调味品中。工业上可通过下列反应制备：+CH3CHOH2O+(1)A物质的名称_______；请推测B侧链上可能发生反应的类型：_______(任填两种)(2)请写出两分子乙醛在上述条件下反应的化学方程式：_______；(3)请写出同时满足以下条件，B的所有同分异构体的结构简式_______。①分子中不含羰基和羟基，②是苯的对二取代物，③除苯环外，不含其他环状结构。21．称取某有机物(含C、H、O元素)4.6g样品，经充分燃烧后，CO2质量8.8g，H2O质量5.4g。(1)则该有机物中C、H、O个数比为_______。(2)若该有机物的相对分子质量为46，且能与金属钠反应放出氢气，请写出该有机物的结构简式_______。22．为了测定某有机物A的结构，做如下实验：①将2.3g该有机物完全燃烧，生成0.1molCO2和2.7g水；②用质谱仪测定其相对分子质量，得到如图1所示的质谱图；③用核磁共振仪处理该化合物，得到如图2所示图谱，图中三个峰的面积之比是1∶2∶3。试回答下列问题：(1)有机物A的相对分子质量是__。(2)写出有机物A的结构简式：__。参考答案：1．C【解析】A．硫酸铜属于重金属盐，可以使蛋白质发生变性凝聚，故A正确；B．淀粉和纤维素属于多糖，可以水解产生葡萄糖，葡萄糖在酒化酶作用下转化为酒精，故B正确；C．高级脂肪酸甘油酯相对分子质量没有达到高分子的标准，不是高分子化合物，故C错误；D．氨基酸中的氨基和羧基发生缩聚反应生成蛋白质，不同种类的氨基酸能以不同的数目和顺序彼此结合，形成更复杂的多肽化合物，故D正确；综上所述答案为C。2．C【解析】A．锂原子的电子式应为，A项错误；B．Cl-的电子式应为，B项错误；C．钠离子、镁离子、铝离子的电子式分别为Na+、Mg2+、Al3，C项正确；D．H2O的电子式应为，D项错误；答案选C。3．A【解析】A．饱和(NH4)2SO4溶液能够降低蛋白质的溶解度，使蛋白质从其水溶液中析出，但不改变蛋白质的化学性质，A正确；B．酒精会使蛋白质变性，B错误；C．CuSO4为重金属盐，会使蛋白质变性，C错误；D．NaOH为强碱，会使蛋白质变性，D错误；答案选A。4．D【解析】A．合理摄入维生素C能增强对传染病的抵抗力，而且它还有解毒作用，故A正确；B．维生素是参与生物生长发育和新陈代谢所必需的一类小分子有机化合物，故B正确；C．维生素C有还原性，易被氧化，高温易转化为其它物质，为减少新鲜蔬菜中的维生素C的流失，炒蔬菜的时间不能太长，炒熟即可，故C正确；D．维生素不能为人体提供能量，但是它们对生物体的新陈代谢起调节作用，故D错误；故选D。5．B【解析】A．医用消毒酒精中乙醇的体积分数为75%，故A错误；B．酒精易燃烧，向空气中喷洒大量酒精进行消毒，存在安全隐患，故B正确；C．生产医用防护口罩的原料聚丙烯纤维是合成高分子化合物，高分子化合物属于混合物，故C错误；D．84消毒液可作为环境消毒剂，其有效成分为次氯酸钠，故D错误；选B。6．B【解析】A．过滤能除去食盐水中混有的不溶杂质，但过滤装置中漏斗的下端应紧靠烧杯内壁，图中甲装置中漏斗下端没有紧靠烧杯内壁，A项错误；B．Al(OH)3胶体不能透过半透膜，而AlCl3溶液可以透过半透膜，故用乙装置来提纯Al(OH)3胶体装置正确且可以达到实验目的，B项正确；C．不能直接用蒸馏法制取无水酒精，因为95.5%乙醇和4.5%的水形成恒沸点混合物，不能得到无水酒精，蒸馏中温度计位于支管口处，C装置不能达到实验目的，C项错误；D．制备乙酸乙酯时，装置丁中的玻璃导管口应在饱和碳酸钠溶液的液面以上，以防发生倒吸，D装置错误，D项错误；答案选B。7．B【解析】由流程图可知：玉米(主要成分是淀粉)在酸性条件下水解得到C12H22O11，C12H22O11在酸性条件下继续水解得到葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下转化为乙醇，据此进行分析判断。A．葡萄糖是单糖，不能水解，故A正确；B．，葡萄糖分解成乙醇，故B错误；C．取少许水解液于试管中，若滴加碘水无明显变化，则证明淀粉已完全水解，即可用碘水检验淀粉是否完全水解，故C正确；D．乙醇和水互溶，不可用分液操作分离，故D正确；故答案为B。8．B【解析】某气态烃0.5mol能与0.5molCl2完全加成，可知该烃分子中含1个碳碳双键，且0.5mol加成产物又可被3molCl2完全取代，则此气态烃中含6个H，则气态烃为CH2=CHCH3，故合理选项是B。9．D【解析】A．天然气的主要成分是甲烷，A正确；B．甲烷分子中C原子与4个H原子形成四个共价键，C-H之间的夹角是109°28′，因此构成的是正四面体结构，四个H原子位于正四面体的4个顶点上，C原子燥正四面体几何中心上，B正确；C．甲烷是由C、H两种元素组成的化合物，分子中只含有1个C原子，因此属于最简单的有机物，C正确；D．甲烷性质稳定，不能被酸性KMnO4溶液氧化，因此不能使酸性KMnO4溶液紫色褪色，D错误；故合理选项是D。10．B【解析】A．M()苯环上有两种不同化学环境下的氢，两个甲基在对称位，也有一种化学环境的氢，则M的一氯代物有3种，选项A错误；B．M的酚羟基上的邻位还有4个H能与溴发生取代反应，故1molM能与4molBr2的水溶液发生反应，选项B正确；C．N()有3种不同化学环境的氢，故核磁共振氢谱共有3组峰，选项C错误；D．高分子P是通过缩聚反应制得的，选项D错误；答案选B。11．D【解析】由有机物分子内碳、氢原子个数之比为2∶5可知，有机物的分子式可记做：C2xH5xOy,又因为相对分子质量为74，所以有机物的分子式只能为C4H10O，且核磁共振氢谱的信息反映有机物中只能含有两种等效氢。A．2-甲基-2-丙醇的分子式为C4H10O，符合要求；结构为，等效氢有两种，符合要求，A项正确；B．2-丁醇的分子式为C4H10O，分子式相同，是同分异构体的关系，B项正确；C．乙醚分子式C4H10O，符合要求；结构为，含有两种等效氢原子，符合要求，C项正确；D．乙醚与其互为同分异构体，D项错误；答案选D。12．C【解析】A．向淀粉溶液中加适量20%H2SO4溶液，加热，一段时间后，先加入NaOH溶液，中和硫酸，使溶液呈碱性后，再加入新制Cu（OH）2悬浊液，A实验操作错误；B．在制备乙酸乙酯后剩余的反应液中含有作催化剂的硫酸，加入碳酸钠溶液，产生气泡，不能确认为醋酸与碳酸钠的反应，B实验操作错误；C．5g牛油、5mL乙醇、8mL40%NaOH混合，边搅拌边小心加热，一段时间后，用胶体滴管吸取上层液体，滴入水中，无油滴存在，则未见溶液分层，C实验结论正确；D．C2H5OH与浓H2SO4加热至170℃，产生的气体中含有二氧化硫、二氧化碳等杂质，通入溴水褪色，可能为二氧化硫的反应，D实验结论错误；答案为C。13．

N

C+4HNO3(浓)CO2↑+4NO2↑+2H2O

H2CO3

CH4+2O2CO2+2H2O【解析】Y元素原子的最外电子层上的电子数是它的电子层数的2倍，Y为碳元素；短周期的三种元素X、Y、Z，原子序数依次变小，原子核外电子层数之和是5，X元素原子最外电子层上的电子数是Y和Z两元素原子最外电子层上的电子数的总和，X和Z可以形成XZ3的化合物，则X为N元素，Z为H元素；结合相关化学用语作答。根据上述分析，X为N元素，Y为C元素，Z为H元素：(1)X元素为N；XZ3的化学式为NH3，氨气是共价化合物，其电子式为；故答案为：N；；(2)氮元素的最高价为+5价，X的最高价含氧酸为硝酸，浓硝酸与碳在加热条件下反应生成一氧化氮、二氧化碳和水，反应方程式为C+4HNO3(浓)CO2↑+4NO2↑+2H2O；(3)碳元素的最高价为+4价，则碳元素的最高价含氧酸的分子式为：H2CO3；(4)最简单的Y与Z形成的化合物为甲烷，甲烷在空气中点燃反应生成二氧化碳和水，反应方程式为CH4+2O2CO2+2H2O。14．(1)第三周ⅦA族(2)

(3)(4)

共价键

(5)(6)【解析】8种短周期元素，从图中的化合价、原子半径的大小及原子序数，可以知道A是H，B是C，C是N，D是O，E是Na，F是Al，G是S，H是Cl，以此解题。(1)元素H是Cl，是17号元素，其在周期表中的位置是第三周ⅦA族；(2)元素D、G分别为O、S，非金属性越弱，其氢化物的还原性越强，故答案为：；元素G、H分别为S、Cl非金属性越强其最高价氧化物的水化物酸性越强，故答案为；(3)元素D、E、F、G形成的简单离子分别为：Na+、Al3+、S2-、Cl-，电子层数越少半径越小，电子层数相同时，原子序数越多半径越小，故答案为：；(4)化合物为CO2，其中碳和氧之间为共价键；由A、D、H三种元素原子个数比为1∶1∶1形成的化合物为HClO，其电子式为：；(5)元素E和H组成的化合物为氯化钠，用电子式表示元素E和H组成的化合物的形成过程为：；(6)元素F的氧化物为氧化铝，E的最高价氧化物的水化物为氢氧化钠，氧化铝是两性氧化物，可以和强碱反应，离子方程式为。15．

Mg、N、H

Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3

Mg+2NH3=Mg(NH2)2+H2

CH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O

将产生的气体通入新制氢氧化铜时，新制氢氧化铜悬浊液溶解。【解析】Ⅰ．气体B(4.48L)能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，B为NH3，其物质的量为=0.2mol，某物质M(仅含三种元素)是一种储氢材料，M隔绝空气高温分解生成固体A和氨气，镁带在足量气体B中燃烧可生成化合物M，证明M中含有N、H、Mg元素，A只含两种元素，A和水反应生成氨气和白色沉淀C，固体A和水反应生成氨气的物质的量为0.1mol，白色沉淀C为氢氧化镁沉淀，则A为Mg3N2，物质的量为0.05mol，由元素守恒可知Mg元素物质的量0.15mol，M中含氮元素为0.2mol+0.1mol=0.3mol，所含氢元素物质的量为=0.6mol，M中元素物质的量之比为n(Mg)∶n(N)∶n(H)=0.15∶0.3∶0.6=1∶2∶4，可知M化学式为Mg(NH2)2，据此分析解答；Ⅱ．根据图示可知，硬质管中是乙醇和氧化铜的反应，结合乙醛的性质分析解答。Ⅰ．(1)由上述分析可知，M中含元素为Mg、N、H，故答案为：Mg、N、H；(2)化合物A为Mg3N2，A与水反应的化学方程式是Mg3N2+6H2O═3Mg(OH)2↓+2NH3↑，故答案为：Mg3N2+6H2O═3Mg(OH)2↓+2NH3↑；(3)镁带在足量气体B中燃烧可生成化合物M和一种单质气体，该气体为氢气，则该反应的化学方程式是Mg+2NH3═Mg(NH2)2+H2，故答案为：Mg+2NH3═Mg(NH2)2+H2；Ⅱ．(1)由图可知硬质管中是乙醇蒸汽与氧化铜在加热条件下发生的反应，反应方程式为：CH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O，故答案为：CH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O(2)因乙醇可能被氧化成乙酸，因此要设计实验检验两种物质，乙醛和乙酸；检验乙醛一般选用新制氢氧化铜或者银氨溶液，检验乙酸可利用其酸性特点；可设计实验如下：将产生的气体通入新制氢氧化铜悬浊液，若氧化产物中含有乙酸，沉淀会溶解，故答案为：将产生的气体通入新制氢氧化铜时，新制氢氧化铜悬浊液溶解。16．(1)氮化铝为原子晶体，氮化镁为离子晶体，原子晶体熔点高于离子晶体(2)(3)苯酚分子间的氢键比水分子与苯酚分子之间的强，水分子不易破坏苯酚分子之间的氢键，故溶解度不大。而CH3CH2OH分子间氢键较水与CH3CH2OH分子间氢键弱，故能与水任意比互溶【解析】(1)已知三种晶体的熔点数据结合晶体类型特征可知氮化铝为原子晶体，氮化镁为离子晶体，一般的原子晶体熔点高于离子晶体。(2)NaHS2是离子化合物，其电子式为。(3)根据相似相容原理，苯酚分子间的氢键比水分子与苯酚分子之间的强，水分子不易破坏苯酚分子之间的氢键，故溶解度不大。而CH3CH2OH分子间氢键较水与CH3CH2OH分子间氢键弱，故能与水任意比互溶。17．(1)CH2=CH2+Cl2→ClCH2CH2Cl(2)CH2=CH2+HClClCH2CH3(3)n【解析】(1)乙烯与氯气发生加成反应生成1，2-二氯乙烷，反应的化学方程式为：CH2=CH2+Cl2→ClCH2CH2Cl。(2)乙烯与氯化氢发生加成反应生成氯乙烷，反应的化学方程式为：CH2=CH2+HClClCH2CH3。(3)氯乙烯()在催化剂的条件下发生加聚反应生成聚氯乙烯，反应的化学方程式为：n。18．

+Br2+HBr

【解析】(1)根据烷烃的通式CnH2n+2来计算；(2)分子式相同，结构不同的有机物互为同分异构体；(3)具有特殊气味，常作萃取剂，该有机物与液溴发生取代反应，则为苯，苯与溴单质反应生成溴苯；(4)乙醇与CuO反应生成乙醛、Cu和水；(5)该条件下水为气体，反应前后气体的体积没有发生改变，则前后气体的化学计量数相等，根据烃足量的氧气中充分燃烧的通式计算；(1)烷烃的通式为：CnH2n+2，相对分子质量为44的烷烃，则12n+2n+2=44，所以n=3，即烷烃的分子式为C3H8，结构简式为CH3CH2CH3，故答案为：CH3CH2CH3；(2)与③互为同分异构体的是⑦，二者分子式相同，结构不同，故答案为：⑦；(3)具有特殊气味，常作萃取剂的有机物为苯，在FeBr3作催化剂的条件下与液溴发生取代反应的化学方程式为+Br2+HBr，故答案为：+Br2+HBr；(4)乙醇在加热条件下和CuO反应生成乙醛、Cu和水，化学方程式为CH3CH2OH+CuO→CH3CHO+Cu+H2O，故答案为：CH3CH2OH+CuO→CH3CHO+Cu+H2O；(5)在120℃，1.01×105Pa，条件下，生成的水为气态，由CxHy+(x+)O2→xCO2+H2O(g)，则1+(x+)=x+，解得，即分子式中氢原子数目为4，为甲烷，故答案为：①。19．

酯基、碳碳双键

3

d

cd

【解析】Ⅰ.(1)油酸甘油酯含有酯基，烃基C17H33—的不饱和度是1，所以含有碳碳双键。(2)1mol油酸甘油酯含有3mol—C17H33，可知含有3mol碳碳双键，则可与3mol氢气发生加成反应。(3)油酸的分子式C18H34O2，油酸的同系物应含有1个碳碳双键、1个羧基；硬脂酸(C17H35COOH)不含碳碳双键，不是油酸的同系物；软脂酸(C15H31COOH)不含碳碳双键，不是油酸的同系物；亚油酸(C17H31COOH)分子中含有2个碳碳双键，不是油酸的同系物；丙烯酸(CH2=CHCOOH)含有1个碳碳双键、1个羧基，是油酸的同系物；故选d。Ⅱ.(4)①谷氨酸含有氨基、羧基，具有两性，可与盐酸、氢氧化钠溶液反应；根据谷氨酸的结构简式，可知分子式为C5H9NO4，不能发生水解反应，故选cd；②谷氨酸在一定条件下和-NH2反应生成，发生分子内脱水，生成五元环化合物，生成物为。20．

对甲基苯酚

能

不能

消去

1

2

ABD

苯甲醛

加成反应，氧化反应

2CH3CHO

CH3CH=CHCHO+H2O

【解析】(1)B物质的名称为对甲基苯酚；A有醇羟基，不能与NaOH溶液反应，B含有酚羟基，能和氢氧化钠反应。(2)A在浓硫酸作用下加热可得到B，其反应类型是醇的消去反应。