共价键模型-一课一练-高中化学鲁科版（2019）选择性必修2

试卷第=page11页，共=sectionpages33页2.1共价键模型——一课一练--高中化学鲁科版（2019）选择性必修2一、选择题（共15题）1．下列物质分子中存在π键的是A．氢气 B．甲烷 C．乙烯 D．乙醇2．下列几组微粒互为等电子体的是(

)①N2和CO②NO+和CN-③CO2和CS2④N2O和CO2⑤N和O3⑥BF3和SO3A．只有①②③ B．只有④⑤⑥ C．只有①③④⑥ D．全部3．根据科学人员探测，在海洋深处的沉积物中含有可燃冰，主要成分是甲烷水合物。有关其组成的两种分子的下列说法正确的是()A．它们之间以氢键结合在一起B．它们的成键电子的原子轨道都是sp3—sσ键C．它们都是极性键构成的极性分子D．它们的立体结构都相同4．下列过程中，共价键被破坏的是（

）A．乙醇溶于水 B．氯气溶于水C．活性炭吸附二氧化硫 D．干冰升华5．下列说法错误的是A．由非金属元素形成的单质中一定存在非极性键B．在共价化合物中一定含有共价键C．含有离子键的化合物一定是离子化合物D．由非金属元素形成的化合物中可能存在离子键6．下列分子中，只有σ键而没有π键的是（

）A．N2 B．CH4 C．CH2=CH2 D．苯7．“笑气”（N2O）是人类最早应用于医疗的麻醉剂之一。下列说法合理的是A．依据等电子原理N2O与SiO2分子具有相似的结构（包括电子式）B．已知N2O分子中氧原子只与一个氮原子相连，则N2O的电子式可表示C．N2O与CO2互为等电子体，因此不含非极性键。D．N2O为三角形分子8．下列含有共价键的离子化合物是A．CO2 B．NaOH C．MgCl2 D．金刚石9．下列叙述正确的是（

）A．含有共价键的化合物一定是共价化合物B．单质分子中都存在非极性键C．含有离子键的化合物一定是离子化合物D．乙醇分子中只存在极性键10．下列分子中Cl的活泼性最大的是A．C6H5Cl B．C6H5CH2Cl C．(C6H5)2CHCl D．(C6H5)3CCl11．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是A．25°C，pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中含有OH-的数目为0.2NAB．标准状况下，11.2LCl2溶于水，溶液中Cl－、ClO－和HClO的微粒数之和为NAC．常温常压下，4.6gNO2所含的氮原子数目为0.1NAD．34gH2O2中含有非极性共价键的数目为2NA12．下列说法正确的是①离子化合物中可能含共价键②共价化合物中可能含离子键③完全由非金属元素构成的化合物一定是共价化合物④含金属元素的化合物不一定是离子化合物⑤由分子组成的物质中一定存在化学键⑥共价化合物、离子化合物熔融状态下均能导电A．①③④ B．①⑤⑥ C．①④ D．②⑤⑥13．下列说法正确的是A．静电除尘器除云空气或工厂废气中的飘尘利用的是胶体的丁达尔效应B．0.1mol/L的醋酸和盐酸分别稀释10倍，溶液的pH前者小于后者C．溶于水和干冰升华都只有分子间作用力改变D．若两种不同的核素具有相同的中子数，则二者一定不属于同种元素14．主族元素X、Y、Z、Q、M的原子序数依次增大且均不大于20，元素Z和Q同族。元素M的化合物M+[Q-X≡Y]-为实验室中常用于检验Fe3+试剂，下列说法中错误的是A．Q与M的简单离子半径，前者大于后者B．YH3与XH4键角，前者小于后者C．1molFe(QXY)3中有6molπ键D．Ca与X或Z元素均可形成阴阳离子个数比为2：1的常见化合物15．下列有关δ键与π键说法中，错误的是A．氮分子中的化学键是1个σ键，2个π键B．δ键与π键的对称性相同C．分子中含有共价键，则至少含有一个δ键D．含有π键的化合物与只含δ键的化合物的化学性质不同二、填空题（共4题）16．回答下列问题：(1)1molCO2中含有的σ键数目为___________。(2)已知CO和CN-与N2结构相似，CO分子内σ键与π键个数之比为___________。HCN分子中σ键与π键数目之比为___________。(3)肼(N2H4)分子可视为NH3分子中的—个氢原子被—NH2(氨基)取代形成的另一种氮的氢化物。肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应：N2O4(l)＋2N2H4(l)=3N2(g)＋4H2O(g)ΔH=-1038.7kJ·mol-1，若该反应中有4molN—H键断裂，则形成的π键有___________mol。(4)C、H元素形成的化合物分子中共有16个电子，该分子中σ键与π键的个数比为___________。(5)1mol乙醛分子中含σ键的数目为___________个，1个CO(NH2)2分子中含有σ键的个数为___________。(6)CH4、NH3、H2O、HF分子中共价键的极性由强到弱的顺序是___________。17．如表给出了14种元素的电负性：元素电负性元素电负性元素电负性Al1.5B2.0Be1.5C2.5Cl3.0F4.0Li1.0Mg1.2N3.0Na0.9O3.5P2.1S2.5Si1.8运用元素周期律知识完成下列各题。(1)同一周期中，从左到右，主族元素的电负性___；同一主族中，从上到下，元素的电负性___。所以主族元素的电负性随原子序数递增呈___变化。(2)短周期元素中，电负性最大的元素与电负性最小的元素形成的化合物属于___化合物，用电子式表示该化合物的形成过程：___。(3)已知：两成键元素间的电负性差值大于1.7时，通常形成离子键，两成键元素间的电负性差值小于1.7时，通常形成共价键。则Mg3N2、BeCl2、AlCl3、SiC中为离子化合物的是___，为共价化合物的是___。18．怎样理解Cl2、Br2、I2的键能依次下降，键长依次增大？___________________________。19．CO2的有效利用可以缓解温室效应和能源短缺问题。(1)CO2的电子式是_____，包含的化学键类型为____(填“非极性”或“极性”)共价键。(2)在温度高于31.26℃、压强高于7.39×106Pa时，CO2处于超临界状态，称为超临界CO2流体，可用作萃取剂提取草药中的有效成分。与用有机溶剂萃取相比，超临界CO2萃取的优点有_________(答出一点即可)。(3)向2L密闭容器中加入2molCO2和6molH2，在适当的催化剂作用下，发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(l)+H2O(l)，下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是__(填字母)。a．混合气体的平均相对分子质量保持不变b．CO2和H2的体积分数保持不变c．CO2和H2的转化率相等d．混合气体的密度保持不变e．1molCO2生成的同时有3molH—H键断裂三、综合题（共4题）20．我国在CO2催化加氢制取汽油方面取得突破性进展，CO2转化过程示意图如图：回答下列问题：(1)二氧化碳分子中的化学键是___。(2)写出反应①的化学方程式___。(3)实验室常用纯净碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳气体，反应过程中产生二氧化碳的速率v(CO2)与时间关系如图：①由图像分析，化学反应速率最快一段是__。②为了增大上述化学反应的反应速率，欲向溶液中加入下列物质，你认为可行的是__(填写序号)。A．蒸馏水

B．氯化钠溶液

C．浓盐酸

D．加热(4)二氧化碳能与氢氧化钠溶液反应，当氢氧化钠过量时反应生成碳酸钠，当氢氧化钠少量时反应生成碳酸氢钠。当二氧化碳与氢氧化钠的物质的量比为2：3时，溶液中的溶质是___。(5)从原子结构角度说明氧原子得电子能力强于碳原子：__。21．尿素是一种重要的化工产品，工业生产尿素的主要流程如下：(1)工业合成氨的化学方程式是_______。(2)尿素分子中C、N原子间的共用电子对偏向N原子，从原子结构的角度解释原因：______。(3)由NH3和CO2合成尿素分为两步反应(均为可逆反应)，其能量变化示意图如下：①合成尿素总反应的热化学方程式是_______。②粗尿素中含有NH2COONH4杂质。通过控制温度和压强，可将NH2COONH4分解为NH3和CO2。研究温度和压强对NH2COONH4分解率的影响，结果如下：X代表_____(填“温度”或“压强”)，L1_____L2(填“>”或“<”)。(4)工业上含尿素的废水需经处理后才能排放。一种利用电化学方法降解尿素的装置示意图如下：写出尿素被降解的电极反应式是______。22．(1)碳及其化合物在生产和生活中有重要意义。海水中CO2的吸收能力取决于溶解的碳酸盐和硼酸盐生成的CO和B(OH)浓度。已知：298K时，H3BO3+H2OH++B(OH)，Ka=5.7×10-10，碳酸的电离平衡常数：Ka1=4.3×10-7；Ka2=5.6×10-11，则少量CO2与B(OH)反应的离子方程式为___________。(2)NaHF2(氟化氢钠)电解可制氟气，NaHF2中所含作用力的类型有___________；与HF互为等电子体(原子数相同、最外层电子总数相同的不同种微粒)的分子有___________(举一例)。(3)采用高温熔融混合碳酸盐LiaNabKcCO3作电解质吸收并电解CO2制得无定型炭是CO2资源化利用的一种新途径。此法的阴极电极反应式为___________23．氢是宇宙中最丰富的元素，为一切元素之源。（1）H原子的电子排布式是1s1，该式子未表明电子运动状态的方面是___（选填编号）。a．电子层

b．电子亚层

c．电子云的伸展方向

d．电子的自旋（2）金属锂与氢气在一定条件下能直接化合生成LiH，以下事实能说明LiH是离子化合物的是____（选填编号）。a．H为-1价

b．熔融状态能导电

c．加热到600℃不分解LiH的电子式为_______。核外有2个电子的简单阴、阳离子有若干种，试比较它们半径的大小___________。（3）非金属元素R的气态氢化物的化学式为H8-nR，则R的最高氧化物的化学式为__________。（4）根据下表中的键能数据，写出氮气、氢气合成氨气的热化学方程式____________________。在合成氨的工业生产中，科学家在努力寻找活性温度更低的新催化剂，简述其意义________________。共价键键能(kJ/mol）N≡N946H－H436H－N391（5）Pd是优良的储氢金属：2Pd(s)+xH2(g)2PdHx(s)

∆H<0通常状况下，x的最大值为0.8，为使x＞0.8可采取的措施是_____________________；为使PdHx产生H原子并在固体中快速流动，可采取的措施是____（选填编号）。a.升温

b．减压

c．及时移走金属钯参考答案：1．C【详解】氢气、甲烷、乙醇中只含有单键，即只含σ键；乙烯中含有碳碳双键，双键中有一个π键，故答案为C。2．D【详解】①N2和CO中，原子个数分别为2、2，最外层电子数分别为14、14，互为等电子体；②NO+和CN-中，原子个数分别为2、2，最外层电子数分别为5+6-1=10和4+5+1=10，互为等电子体；③CO2和CS2

中均为3个原子，O和S同主族，所以两粒子中最外层电子数必然相等，互为等电子体；④N2O和CO2均为3个原子，最外层电子数分别为5+5+6=16和4+6×2=16，互为等电子体；⑤和O3均为3个原子，最外层电子数分别为5+6+6+1=18和6×3=18，互为等电子体；⑥BF3和SO3均含4个原子，最外层电子数分别为3+7×3=24和6×4=24，互为等电子体；答案选D。3．B【详解】甲烷水合物中包含CH4、H2O两种分子；二者中心原子均以sp3杂化，CH4中形成4个sp3-sσ键，H2O中形成2个sp3-sσ键；CH4是正四面体形，H2O是V形，所以CH4是极性键构成的非极性分子，H2O是极性键构成的极性分子。在可燃冰中，CH4和H2O分子之间以分子间作用力结合，结合以上分析可知，B正确；综上所述，本题选B。4．B【详解】A.乙醇溶于水，乙醇以分子存在在水溶液中，故共价键未被破坏，A错误；B.氯气溶于水生成氯化氢和次氯酸，氯氯共价键被破坏，B正确；C.活性炭吸附二氧化硫，发生物理变化，共价键未被破坏，C错误；D.干冰升华，只是二氧化碳状态发生变化，共价键未被破坏，D错误；答案选B。5．A【详解】A.由非金属元素形成的单质中不一定存在化学键，如稀有气体等，故A错误；B.只含有共价键的化合物是共价化合物，所以在共价化合物中一定含有共价键，故B正确；C.含有离子键的化合物一定是离子化合物，故C正确；D.由非金属元素形成的化合物中可能存在离子键，如NH4Cl等，故D正确；答案选A。6．B【详解】A．N2的结构式为NN，1个N2分子中含1个σ键和2个π键；B．CH4的结构式为，CH4中只有σ键；C．CH2=CH2的结构式为，1个CH2=CH2分子中含5个σ键和1个π键；D．苯中含σ键和大π键；只有σ键而没有π键的是CH4，答案选B。7．B【详解】A．N2O是分子晶体，SiO2是原子晶体，二者结构不具有相似性，A错误；B。根据题意可知N2O的电子式可表示，B正确；C．N2O与CO2互为等电子体，N2O中有非极性键，而CO2不含非极性键，C错误；D．N2O与CO2互为等电子体，是直线型分子，D错误；答案选B。8．B【详解】A．CO2是含有共价键的共价化合物，A不符合；B．NaOH中含有共价键和离子键，属于离子化合物，B符合；C．MgCl2中只含有离子键，属于离子化合物，C不符合；D．金刚石是非金属单质，含有共价键，D不符合；答案选B。9．C【详解】A．含有共价键的化合物不一定是共价化合物，例如NaOH为离子化合物，A错误；B．单质分子中不一定存在共价键，例如稀有气体，B错误；C．只要含有离子键的化合物一定是离子化合物，C正确；D．乙醇分子中C原子和H原子形成极性键，C原子和C原子之间形成非极性键，D错误；答案选C。10．D【解析】略11．C【详解】A．25°C，pH=13的Ba(OH)2溶液中c(H+)=10-13mol/L，c(OH-)==mol/L=0.1mol/L，则1L该溶液中N(OH-)=c×V×NA=0.1NA，故A项叙述错误；B．Cl2与水的反应是可逆反应，Cl2并未完全反应，因此无法确定溶液中Cl－、ClO－和HClO的微粒数之和，故B项叙述错误；C．4.6gNO2的物质的量n==0.1mol，所含氮原子数N=n×NA=0.1NA，故C项叙述正确；D．34gH2O2的物质的量n==1mol，双氧水结构为，因此1mol双氧水中含有非极性共价键的数目为NA，故D项叙述错误；综上所述，叙述正确的是C项，故答案为C。12．C【详解】①离子化合物一定含离子键，也可能含极性键或非极性键，如NaOH中含离子键和O-H极性键，过氧化钠中含离子键和O-O非极性键，故正确；②共价化合物一定含共价键，一定不含离子键，含离子键的一定为离子化合物，故错误；③完全由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物，如铵盐为离子化合物，故错误；④含金属元素的化合物不一定是离子化合物，如氯化铝为共价化合物，故正确；⑤由分子组成的物质中不一定存在化学键，例如稀有气体，故错误；⑥共价化合物熔融状态下不能电离，因此不能导电，离子化合物熔融状态下能电离，可以导电，故错误；故选C。13．D【详解】A．静电除尘器除云空气或工厂废气中的飘尘利用的是胶体粒子带电的性质，A错误；B．0.1mol/L的醋酸和盐酸分别稀释10倍，由于醋酸是弱电解质，部分电离，因此溶液的pH前者大于后者，B错误；C．溶于水发生反应+H2OH2CO3，发生了共价键的断裂和形成，C错误；D．决定元素种类的是质子数，若两种不同的核素具有相同的中子数，则质子数不同，二者一定不属于同种元素，D正确；答案选D。14．D【详解】A．S2-和K+的核外电子数相同，核电荷数越大半径越小，故S2-＞K+，故A正确；B．NH3和CH4分子中心原子的杂化方式均为sp3，但N原子价层有一对孤对电子，所以键角更小，故B正确；C．M+[Q-X≡Y]-中含有2个π键，则1molFe(QXY)3中π键为1mol×2×3=6mol，故C正确；D．Ca与O元素可形成化合物CaO、CaO2，两种物质均属于离子化合物，CaO中存在钙离子和氧负离子，CaO2中存在钙离子和过氧根离子，两种化合物中阴阳离子个数比均为1:1，Ca与C可以形成化合物CaC2，阴阳离子个数比也是1:1，故D错误；故选D。15．B【详解】A．氮气中含有氮氮三键，所以含有1个δ键，2个π键，A项正确；B．π键有三个对称面，一条二重旋转轴，一个对称中心，δ键有无数个对称面，一条∞旋转轴，一个对称中心，B项错误；C．共价单键为δ键，双键和三键中均含1个δ键，则分子中含有共价键，则至少含有一个δ键，C项正确；D．含有π键的化合物，化学键易断裂，性质较活泼，含δ键的化合物性质稳定，则化学性质不同，D项正确；答案选B。16．

2NA(或1.204×1024)

1∶2

1∶1

3

5∶1

6NA(或3.612×1024)

7

HF＞H2O＞NH3＞CH4【详解】(1)CO2分子内含有碳氧双键，双键中一个是σ键，另一个是π键，则1molCO2中含有的σ键个数为2NA；(2)N2的结构式为N≡N，推知CO结构式为C≡O，含有1个σ键、2个π键，故此处填1：2；CN-结构式为[C≡N]-，HCN分子结构式为H—C≡N，HCN分子中σ键与π键均为2个，故此处填1：1；(3)反应中有4molN—H键断裂，即有1molN2H4参加反应，则生成N21.5mol，1个N2中含2个π键，故形成的π键有3mol；(4)设分子式为CmHn，则6m＋n=16，结合n≤2m+2，讨论得m=2，n=4，即C2H4，结构式为，单键为σ键，双键有1个σ键和1个π键，所以一个C2H4分子中共含有5个σ键和1个π键，故此处填5：1；(5)乙醛的结构简式为，1个乙醛中含6个σ键，故1mol乙醛中含有σ键6mol，即6NA个，CO(NH2)2的结构简式为，1个CO(NH2)2分子中含有7个σ键；(6)两个成键原子的电负性差别越大，它们形成共价键的极性就越大(或从非金属性强弱上来判断)，由于电负性：F＞O＞N＞C，因此四种分子中共价键的极性：HF＞H2O＞NH3＞CH4。17．

逐渐增大

逐渐减小

周期性

离子

Mg3N2

BeCl2、AlCl3、SiC【详解】(1)分析可知，所给元素位于元素周期表的第二、三周期，分属于7个主族：第二周期元素LiBeBCNOF电负性1.01.52.02.53.03.54.0第三周期元素NaMgAlSiPSCl电负性0.91.21.51.82.12.53.0可以看出：a．同周期从左到右，元素的电负性逐渐增大，同主族从上到下，元素的电负性逐渐减小；b．随着核电荷数的递增，元素的电负性呈现周期性变化。(2)在短周期元素中，电负性最大的元素F是活泼的非金属元素，在反应中容易获得电子变为阴离子；电负性最小的Na元素是活泼的非金属元素在反应中容易失去电子形成阳离子，阴离子、阴离子之间通过离子键结合形成离子化合物，用电子式表示NaF的形成过程为：；(3)Mg3N2中Mg、N两元素电负性差值为1.8，大于1.7，形成离子键，故Mg3N2为离子化合物；BeCl2、AlCl3、SiC中组成元素的电负性差值分别为1.5、1.5、0.7，均小于1.7，它们形成的化学键为共价键，故这3种物质均为共价化合物。18．Cl、Br、I的电负性依次减小，故对键合电子的吸引能力依次减小，故化学键的键能依次降低；Cl、Br、I的原子半径逐渐增大，原子的核间距逐渐增大，卤素单质分子(X2)中的X-X键的键长依次增大。【详解】卤素单质(X2)中卤原子之间通过共用电子对形成共价键，由于Cl、Br、I的电负性依次减小，故对键合电子的吸引能力依次减小，化学键越不稳定，故化学键的键能依次降低；Cl、Br、I的原子半径逐渐增大，原子的核间距逐渐增大，形成的卤素单质分子(X2)中的X-X键的键长就依次增大。19．

极性

萃取剂与溶质更易分离(或萃取剂更环保等)

de【详解】(1)C原子最外层有4个电子，O原子最外层有6个电子，C原子的4个成单电子与2个O原子成单电子形成四对共用电子对，使分子中各原子都达到稳定结构，电子式是：；在CO2分子中存在的化学键是C=O，C=O是不同元素的原子之间形成的共价键属于极性键，所以CO2分子中含有极性键；(2)物质的性质与用途不仅与组成和结构有关，还与物质所处的状态有关，由题目信息知超临界CO2流体可用作萃取剂，考虑其与有机萃取剂相比，其优点是：可以从萃取剂的绿色环保性、萃取后萃取剂与溶质更易分离；(3)a．反应混合物中只有CO2和H2是气体，CO2和H2初始投入量之比和反应消耗量之比均为1:3，所以二者体积分数一直不变，气体平均相对分子质量也一直不变，因此不能据此判断反应是否处于平衡状态，a不符合题意；b．反应混合物中只有CO2和H2是气体，CO2和H2初始投入量之比和反应消耗量之比均为1:3，所以反应体系中CO2和H2体积分数一直不变，不能据此判断反应是否处于平衡状态，b不符合题意；c．反应混合物中只有CO2和H2是气体，CO2和H2初始投入量之比和反应消耗量之比均为1:3，所以反应体系中CO2和H2的转化率相同，c不符合题意；d．容器的容积不变，反应正向进行，气体的质量逐渐减小，气体的密度也逐渐减小，当气体的质量不变时，气体的密度不变，反应达到平衡状态，d符合题意；e．根据方程式可知：每有1molCO2生成，就会形成3molH-H键，同时断裂3molH-H键，则H2的浓度不变，反应处于平衡状态，e符合题意；故合理选项是de。20．

共价键

CO2+H2CO+H2O

EF

CD

碳酸钠、碳酸氢钠

两原子核外电子层相同，氧原子的核内质子数多于碳原子，氧的原子核对最外层电子的作用力大于碳原子，所以氧原子得电子能力强于碳原子【详解】(1)二氧化碳是C和O通过共价键结合成的共价化合物，分子中的化学键是共价键。(2)反应①是二氧化碳和氢气反应生成一氧化碳和水，化学方程式为：CO2+H2CO+H2O。(3)①由图像分析，EF段单位时间内生成的气体最多，化学反应速率最快。②碳酸钙和盐酸反应的实质是碳酸钙和氢离子反应，影响化学反应速率的因素有浓度、温度、压强、催化剂等，加入蒸馏水和氯化钠溶液，都降低了氢离子浓度，会减慢化学反应速率，加入浓盐酸，可以增大氢离子浓度，能加快化学反应速率，加热也能加快化学反应的反应速率，故选CD。(4)二氧化碳能与氢氧化钠溶液反应，当氢氧化钠过量时反应生成碳酸钠：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，当氢氧化钠少量时反应生成碳酸氢钠：CO2+NaOH=NaHCO3。二氧化碳与氢氧化钠的物质的量比为2:3，介于发生上面两个反应的二氧化碳与氢氧化钠的物质的量比1:2和1:1之间，所以溶液中的溶质是碳酸钠、碳酸氢钠。(5)氧原子和碳原子的核外电子层相同，氧原子的核内质子数多于碳原子，氧的原子核对最外层电子的作用力大于碳原子，所以氧原子得电子能力强于碳原子。21．

N2+3H22NH3

N和C电子层数相同，核电荷数N＞C，原子半径N＜C，原子核吸引电子能力N＞C

CO2(g)+2NH3(g)⇌CO(NH2)2(l)+H2O(l)

ΔH=–101.5kJ·mol-1

压强

＜

CO(NH2)2+8OH––6e–=+N2↑+6H2O【详解】(1)工业合成氨的化学方程式为：N2+3H22NH3；(2)C、N原子位于同一周期，且N原子的原子序数较大，N原子的原子半径较小，原子核对核外电子的吸引能力较强，C原子和N原子间的共用电子对也会向着N原子一方偏移；(3)①根据图示的反应流程，氨和二氧化碳反应生成尿素的反应分两步，第一步反应的热化学方程式为2NH3(g)+CO2(g)⇌NH2COONH4(l)ΔH=-117kJ·mol-1，第二步反应的热化学方程式为NH2COONH4(l)⇌CO(NH2)2(l)+H2O(l)ΔH=+15.5kJ·mol-1，根据盖斯定律，将第一步反应和第二步反应相加即得到合成尿素的热化学方程式，热化学方程式为CO2(g)+2NH3(g)⇌CO(NH2)2(l)+H2O(l)ΔH=-101.5kJ·mol-1②根据图像分析，NH2COONH4分解为NH3和CO2的反应为吸热反应，若X代表温度，升高温度平衡向吸热反应方向进行，NH2COONH4的分解率会逐渐增大，与图示不符；若X代表压强，增大压强平衡向气体系数和小的方向移动（即逆反应方向），NH2COONH4的分解率会逐渐降低，与图示相符，故X代表压强；图示中L代表温度，在相同温度下，升高温度平衡向吸热反应方向进行，NH2COONH4的分解率会逐渐增大，故L2>L1；(4)根据图示的电解池装置，左侧a电极生成N2，说明尿素在此电极上失电子，为阳极，右侧b电极生成H2，说明水中的H+在此电极上得电子，为阴极，阳极的电极方程式为CO(NH2)2+8OH--6e-=+N2↑+6H2O，阴极的电极方程式为2H2O+2e-=2OH-+H2↑，电解池的总反应为CO(NH2)2+2OH–=+N2↑+3H2↑。22．

CO2

+B(OH)=H3BO3+HCO

离子键、共价键、氢键；