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文档简介

初中化学酸碱盐知识归纳一、酸、碱、盐的组成1、 酸是由氢元素和酸根组成的化合物,如:硫酸(H2SO4)、盐酸(HC1)、硝酸(HNO3)2、 碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物,如:氢氧化钠、氢氧化钙、氨水(NH3・H20)3、 盐是由金属元素元素(或铵根)和酸根组成的化合物,如:氯化钠、碳酸钠4、 酸、碱、盐的水溶液可以导电(原因:溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子)二、酸1、 浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性(1) 浓盐酸具有挥发性,溶液放置一段时间后浓度会减小。(2) 浓硫酸❖吸水性,在实验室中常用它做干燥剂(干燥:O2、H2、N2、CO2、CO)(NH3不行)脱水性,能夺取含碳、氢、氧等元素组成的化合物里的“水分”(氢、氧元素),生成黑色的炭和水。强烈的腐蚀性强氧化性注:稀释浓硫酸的方法——一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里,并不断搅动,使产生的热量迅速地扩散,切不可把水倒入浓硫酸里。(酸入水)2、 酸的通性(具有通性的原因:酸离解时所生成的阳离子全部是H+)(1) 与酸碱指示剂的反应:使紫色石蕊试液变红色,不能使无色酚酞试液变色(2) 金属+酸f盐+氢气(3) 碱性氧化物+酸f盐+水(4) 碱+酸f盐+水(5) 盐+酸f另一种盐+另一种酸(产物符合复分解条件)三、碱1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途氢氧化钠氢氧化钙颜色、状态白色固体,极易溶于水(溶解放热)白色粉末,微溶于水俗名烧碱、火碱、苛性钠(具有强腐蚀性)熟石灰、消石灰制法Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO31+2NaOHCaO+H2O==Ca(OH)22、碱的通性(具有通性的原因:离解时所生成的阴离子全部是OH-)(1) 碱溶液与酸碱指示剂的反应:使紫色石蕊试液变蓝色,使无色酚酞试液变红色(2) 酸性氧化物+碱f盐+水(3) 酸+碱f盐+水(4)盐+碱一另一种盐+另一种碱(反应物均可溶,产物符合复分解条件)注:①常见沉淀:AgCl!,BaS04!,Cu(OH)2!,Fe(OH)3!,Mg(OH)2!,BaC03l,CaC03l②复分解反应的条件:当两种化合物互相交换成分,生成物中有沉淀或有气体或有水生成时,复分解反应才可以发生。四、酸性氧化物与碱性氧化物定义匕匕厶冃N凡大匕匕一弓厶冃N凡上所化学性质应22应oHHKHoO一m2K上2BC少+H2+H20+H20+H20X9O1X0^ZQ2水20+H盐WfC03勿--够--匕2轲0H)怕a酸乂20(C水+o盐3H2-13+32e五、 中和反应与溶液酸碱度的表示法--pH1、 定义:酸与碱作用生成盐和水的反应2、 溶液酸碱度的表示法一pH0 7 14I 1 (1)(2)pH的测定:最简单的方法是使用pH试纸用玻璃棒(或滴管)蘸取待测试液少许,滴在pH试纸上,显色后与标准比色卡对照,读出溶液的pH(读数为整数)六、 熟记常见物质的俗称和化学式:生石灰——CaO 熟石灰——Ca(OH)2 石灰石、大理石——CaCO3食盐——NaCl 火碱、烧碱、苛性钠——NaOH 纯碱、苏打——Na2CO3小苏打——NaHCO3 金刚石、石墨——C 干冰——CO2 冰——H2O天然气(甲烷)——CH4酒精(乙醇)——C2H5OH 醋酸(乙酸)——CH3COOH七、熟记常见物质的颜色:1)红色的固体——Cu、Fe2O3、P(红磷)2)黑色的固体——C、CuO、Fe3O4、FeO、MnO23)暗紫色的固体——KMnO44)黄色的固体——S5)蓝色絮状沉淀——Cu(OH)26)红褐色絮状沉淀——Fe(OH)3(7) 蓝色的溶液——CuS04、CuCl2、Cu(N03)2等含Cu2+溶液(8) 浅绿色的溶液——FeS04、FeCl2等含Fe2+溶液(9) 黄色的溶液——FeCl3、Fe2(SO4)3、Fe(N03)3等含Fe3+溶液八、 物质的检验和鉴别:1、 检验稀盐酸(或Cl—) 取少量待检液体于洁净的试管中,滴入几滴AgNO3溶液和稀HNO3,有白色沉淀产生。2、 检验稀硫酸(或SO42—)――取少量待检液体于洁净的试管中,滴入几滴BaCl2溶液和稀HNO3,3GR三螺杆泵有白色沉淀产生。3、 检验CO32 取少量待检液体于洁净的试管中,滴入几滴稀HCl,有使澄清石灰水变浑浊的气体产生。4、 检验NH4+——取少量待检物于洁净的试管中,滴入适量NaOH溶液并加热,有使湿的红色石蕊试纸变成蓝色的气体产生。九、 干燥剂的选择:1、 浓硫酸可干燥:酸性气体(如:CO2、S02、S03、N02、HC1、)中性气体(如:H2、02

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