河南省许昌市漯河中学2023年高二化学上学期期末试题含解析

河南省许昌市漯河中学2023年高二化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.可逆反应：2NO2（g）?2NO（g）+O2（g），在体积固定的密闭容器中，可确定为平衡状态标志的命题中正确的有（）个①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2；②单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO；③用NO2、NO、O2表示的反应速率的比为2：2：1的状态；④混合气体的颜色不再改变的状态；⑤混合气体的密度不再改变的状态；⑥混合气体的压强不再改变的状态；⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态；⑧反应与外界没有热交换的状态．A．3个

B．4个

C．5个

D．6个参考答案：C考点：化学平衡状态的判断．.专题：化学平衡专题．分析：①单位时间内生成nmolO2，同时生成2nmolNO2，因此v正=v逆；②在任何时候，反应速率之比等于化学计量数之比，不能说明达到平衡状态；③反应达到平衡时的浓度与反应的初始物质的量以及反应的转化程度有关；④混合气体的颜色不再改变，说明NO2气体的浓度不变；⑤在任何时候，混合气体的质量不变，容器的体积不变，所以混合气体的密度不变，不能说明达到平衡状态；⑥反应前后气体的化学计量数之和不相等，当达到平衡时，气体的压强不变；⑦当达到平衡时，气体的物质的量不变，则混合气体的平均摩尔质量不再改变；⑧反应与外界没有热交换的状态，说明正逆速率相等，达平衡状态．解答：解：①单位时间内生成nmolO2，同时生成2nmolNO2，说明反应v正=v逆，达到平衡状态，故①正确；②无论反应是否达到平衡状态，反应速率之比等于化学计量数之比，不能说明达到平衡状态，故②错误；③反应达到平衡时的浓度与反应的初始物质的量以及反应的转化程度有关，不能确定是否达到平衡，故③错误；④混合气体的颜色不再改变，说明NO2气体的浓度不变，达到平衡状态，故④正确；⑤无论反应是否达到平衡状态，混合气体的质量不变，容器的体积不变，所以混合气体的密度不变，不能说明达到平衡状态，故⑤错误；⑥反应前后气体的化学计量数之和不相等，当达到平衡时，气体的压强不变，故⑥正确；⑦反应前后气体的化学计量数之和不相等，当达到平衡时，气体的物质的量不变，则混合气体的平均摩尔质量不再改变，故⑦正确；⑧反应与外界没有热交换的状态，说明正逆速率相等，达平衡状态，故⑧正确；故选C．点评：本题考查化学平衡状态的判断，难度不大，做题时注意分析化学方程式的前后计量数大小的关系．2.下列有关实验现象的描述或实验操作的叙述正确的是（

）

A．实验室常用右图所示的装置制取少量的乙酸乙酯B．用热的纯碱溶液洗涤试管内壁附着的油脂C．棉花在酒精灯的火焰上灼烧后会产生烧焦羽毛味D．用苯萃取溴水中的溴，分液时有机层从分液漏斗的下端放出参考答案：B略3.下列说法中错误的是A.当中心原子的配位数为6时,配合单元常呈八面体空间结构B.[Ag(NH3)2]+中Ag+空的5S轨道和5P轨道以sp杂化成键C.配位数为4的配合物均为正四面体结构D.已知[Cu(NH3)2]2+的中心原子采用sp杂化,则它们的空间构型为直线型参考答案：C4.下列化合物，按其晶体的熔点由高到低排列正确的是(

)A．SiO2

CaO

NaCl

CBr4

CF4

B．SiO2

NaCl

CaO

CF4

CBr4C．CaO

NaCl

SiO2

CBr4

CF4

D．CF4

CBr4

NaCl

CaO

SiO2

参考答案：A略5.下列说法正确的是（

）A.从苯的分子组成来看远没有达到饱和，所以能使溴水褪色B.苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色C.苯的一氯取代物只有一种D.苯是单、双键交替组成的环状结构参考答案：C 6.下列各选项中所述的两个量，前者一定大于后者的是A．1L0.3mol·L－1CH3COOH溶液和3L0.2mol·L－1CH3COOH溶液中的H+数B．纯水在25℃和80℃时的pHC．在NH3+NO→N2+H2O反应中，被氧化和被还原的N原子数D．相同条件下，H2分别与F2、Cl2反应的反应速率参考答案：BD略7.1体积某气态烃和2体积氯化氢发生加成反应后，最多还能和6体积氯气发生取代反应，由此可以断定原气态烃是（气体体积均在相同条件下测定）A

乙炔

B

丙炔

C

丁炔

D

丁二烯参考答案：B略8.下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是（

）

A．纯银器表面在空气中因化学腐蚀渐渐变暗

B．当镀锡铁制品的镀层破损时，镶层仍能对铁制品起保护作用

C．在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法

D．可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀参考答案：AC略9.实验室制取气体时，吸收尾气的方案，正确的是：①向KMnO4晶体中加入浓盐酸，产生的气体进行漂白实验后的尾气用NaOH溶液吸收；②向Na2SO3晶体中滴入浓H2SO4，尾气用氨水吸收；③向FeS固体中滴入稀盐酸，最后的尾气用CuSO4溶液吸收；④浓H2SO4与食盐晶体共热，将多余的气体用水吸收；A．①④

B．②③

C．①③④

D．①②③④

参考答案：D略10.设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是A.标准状况下，0.1molCl2溶于水，转移的电子数目为0.2NAB.常温常压下，18gH2O含有的电子总数为10NAC.标准状况下，11.2LSO3中含有分子的数目为0.5NAD.常温常压下，2.24LCO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA参考答案：B略11.含一叁键的炔烃，氢化后的产物结构简式如下图所示，此炔烃可能的结构有

A．1种

B．2种

C．3种

D．4种参考答案：B略12.MOH强碱溶液和等体积、等浓度的HA弱酸溶液混合后，溶液中有关离子的浓度应满足的关系是A.c(M＋)>c(OH－)>c(A－)>c(H＋)

B.c(M＋)>c(A－)>c(H＋)>c(OH－)C.c(M＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)

D.c(M＋)>c(H＋)>c(A－)>c(OH－)参考答案：C略13.下列属于化学变化的是A．干馏

B．蒸馏

C．分馏

D．萃取参考答案：A14.有机物正确的命名是

（

）

A．3，4，4－三甲基己烷

B．3，3，4－三甲基己烷C．3，3－二甲基－4－乙基戊烷

D．2，3，3－三甲基己烷参考答案：B15.下列关于实验现象的描述不正确的是()A．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡B．用铜片作阳极，铁片作阴极，电解氯化铜溶液，铁片表面出现一层铜C．把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁D．把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，放出气泡速率加快参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某化学实验兴趣小组对组成原电池能否加快化学反应速率做了如下实验探究：Ⅰ．实验仪器和药品：培养皿、砂纸、胶头滴管、0.5mol·L－1的稀H2SO4、0.5mol·L－1的硫酸铜溶液。Ⅱ．方案及操作步骤：①在培养皿内加入约10mL0.5mol·L－1的稀硫酸，再放入边长约3cm的去掉氧化膜的锌片；②在锌片上滴几滴硫酸铜溶液。根据上述实验回答下列问题。(1)操作②比操作①锌片周围出现气泡的速率快的原因是什么？________________________________________________________________________________________________________________________________________________。写出有关反应的离子方程式：______________________________________________。(2)上述实验结论是什么？(3)根据上述结论解释：实验室制取氢气为什么用粗锌而不用纯锌？参考答案：(1)加入CuSO4溶液后，Zn与之反应生成了铜，组成原电池，加快了锌与H2SO4的反应速率Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑，Zn＋Cu2＋===Cu＋Zn2＋(2)组成原电池能加快反应速率。(3)粗锌中的杂质与Zn、H2SO4溶液构成了无数个微小的原电池，加快了生成H2的反应速率。解析：锌片与CuSO4溶液发生置换反应，置换出的铜与锌构成原电池，加快了反应速率(形成原电池是加快反应速率的一个原因)。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（8分）某兴趣小组利用如图所示装置进行实验。（1）断开K2、闭合K1，U形管内除电极上有气泡外，还可观察到的现象是

；阳极电极反应式为

。当电路中转移0.001mol电子时，右侧注射器最多可以收集到气体

mL（折算为标准状况）。（2）断开K2、闭合K1一段时间，待注射器中充有一定量的气体后，断开K1、闭合K2，此时装置内化学能转化为电能。实现能量转化的化学方程式为

；（3）假设实验装置不漏气，当（2）中注射器内气体全部参加反应后，U形管内的溶液理论上

（填“能”或“不能”）恢复原样。参考答案：（1）有白色沉淀生成

2Cl--2e-=Cl2↑

11.2

（2）H2+Cl2=2HCl

（3）能18.为什么H2O分子的键角既不是90°也不是109°28′而是104.5°？参考答案：因为H2O分子中中心原子不是单纯用2p轨道与H原子轨道成键，所以键角不是90°；O原子在成键的同时进行了sp3杂化,用其中2个含未成对电子的杂化轨道与2个H原子的1s轨道成键，2个含孤对电子的杂化轨道对成键电子对的排斥的结果使键角不是109°28′，而是104.5°。19.将固体NH4Br置于2L的密闭容器中,在某温度下发生如下反应：①NH4Br(s)NH3(g)+HBr(g)，②2HBr(g)Br2(g)+H2(g)。两分钟时反应达到