河南省焦作市沁阳海泉中学2021-2022学年高三化学模拟试卷含解析

河南省焦作市沁阳海泉中学2021-2022学年高三化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.已知氧化还原反应：2Cu(IO3)2＋24KI＋12H2SO4＝2CuI↓＋13I2＋12K2SO4＋12H2O，其中1mol氧化剂在反应中得到的电子为

A、10mol

B、11molC、12mol

D、13mol参考答案：B略2.下列化学用语正确的是A.的结构示意图：

B.二硫化碳的结构式：C. 过氧化钠的电子式：D.聚氯乙烯的结构简式：参考答案：B略3.HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸，则下列叙述正确的是A. 0.1mol.L-1HA中B. 0.1mol.L-1HA与0.1mol-L"'NaOH混合至溶液呈中性：C. 0.1mol.L-1NaA中D. 0.1mol.L-1HA中加入少量NaA固体，HA的电离常数减小。参考答案：AB4.W克下列物质电火花引燃后的产物通过足量的Na2O2后，固体增重大于W克的是（）A．CO与H2的混合气体

B．CH3CH2OHC．HCOOH

D．CH3COOH参考答案：B考点：化学方程式的有关计算．.专题：计算题．分析：H2、CO在整个过程中发生的化学方程式为：2H2+O22H2O、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；2CO+O22CO2、2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，由反应方程式可知，过氧化钠增加的质量即为H2、CO的质量．因此只要是CO或H2或它们的混合气体或化学组成符合（CO）m?（H2）n，固体增重等于W克，不符合此CO）m?（H2）n形式的，多O的增重的质量小于ag，多C的增重的质量大于ag，满足题意．解答：解：A．H2、CO在整个过程中发生的化学方程式为：2H2+O22H2O、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；2CO+O22CO2、2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，由反应方程式可知，过氧化钠增加的质量即为H2、CO的质量，所以固体增重等于W克，故A错误；B．乙醇CH3CH2OH可表示为（CO）1?（H2）3?C，固体增重大于W克，故B正确；C．甲酸HCOOH，可以写成CO1（H2）?O，固体质量增加小于W克，故C错误；D．CH3COOH可表示为（CO）2?（H2）2，固体增重等于W克，故D错误；故选B．点评：本题考查化学方程式的有关计算，注意根据方程式利用差量法进行解答，侧重考查学生分析解决问题的能力，题目难度中等．5.一定温度下，mg某物质在足量氧气中充分燃烧，将其产物立即与过量的Na2O2固体充分反应，固体质量增加了ng，且m<n，在①H2②CO③CO2

④CH3COOH

⑤CH3CHO⑥C2H4中，符合题意的是（

）A．只有③

B．只有①②④

C．只有⑤⑥

D．全都符合参考答案：C略6.分子式为C8H10的芳香烃，苯环上的一溴取代物只有一种，该芳香烃的名称是

（

）

A．乙苯

B．邻二甲苯

C．间二甲苯

D．对二甲苯参考答案：D略7.“富勒烯“材料家族包括C60、C70、N60、B40，下列说法正确的是A.B40和C70都属于新型化合物

B.B40、C60、C70、N60分子内都只含共价键C.C60和C70属于同分异构体

D.B40、C60、C70、N60都属于烯烃参考答案：BA项，B40和C70都只由一种元素组成，都属于单质，故A错误；B项，四种物质均只含一种非金属元素，则只含共价键，故B正确；C项，C60和C70为碳的不同单质，互为同素异形体，故C错误；D项，烯烃含有C、H两种元素，所以四种单质都不属于烯烃，故D错误。8.

将SO2气体通入BaCl2溶液至饱和，未见有沉淀生成，继续通入另一种气体仍无沉淀产生，则通入的气体可能是

A.CO2

B.

Cl2

C.NH3

D.NO2

参考答案：A略9.在下列物质的量浓度和体积相同的溶液中，加入少量稀硫酸或稀氢氧化钠溶液，其pH变化最小的是A.碳酸钠

B.硫化铵C.氯化钠

D.醋酸铵参考答案：D略10.下列有关物质分类或归类正确的是

①混合物：盐酸、漂白粉、氯水、水银②化合物：CaCl2、NaOH、HC1、HD

③电解质：明矾、石膏、冰醋酸、氯化银④同素异形体：C60、C70、金刚石、石墨

⑤放热反应：盐酸与氢氧化钠、碳与二氧化碳高温化合成一氧化碳、甲烷燃烧

A．①③

B．③④

C．②③

D．④⑤参考答案：B略11.用0.1mol/LNaOH溶液滴定40mL0.1mol/LH2SO3溶液，所得滴定曲线如下图所示（忽略混合时溶液体积的变化）。下列叙述不正确的是A.H2SO3的Ka1=1×10-2B.0.05mol/LNaHSO3溶液的PH=4.25C.图中Y点对应的溶液中，3c(SO32-)=c(Na+)+c(H+)-c(OH-)D.图中Z点对应的溶液中：c(Na+)>c(SO32-)>c(HSO32-)>c(OH-)参考答案：DA、以W点计算，其中c(HSO3-)c(H2SO3)，H2SO4的Ka1==1×10-2，选项A正确；B、X点为溶质为NaHSO3的溶液，且总体积为80mL，浓度减半为0.05mol/LNaHSO3溶液，其PH=4.25，选项B正确；C、图中Y点c(SO32-)=c(HSO3-)，又因为电荷守恒有：2c(SO32-)+c(HSO3-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)得：3c(SO42-)=c(Na+)+c(H+)-c(OH-)，选项C正确；D、图中Z点对应的溶液中溶质为Na2SO3：因为HSO3-水解，c(OH-))>c(HSO32-)，水解是微弱的，故c(Na+)>c(SO32-)>c(OH-)>c(HSO32-)，选项D错误。答案选D。

12.锌-空气电池由活性炭(空气扩散极)、锌、苛性碱溶液构成,其中活性炭部分浸泡在苛性碱溶液中,其工作原理如图所示，负极产物是ZnO。下列说法正确的是（

）A.活性炭的作用是吸附空气，为电池提供氧化剂B.原理图中的隔离膜为质子交换膜C.负极反应式为Zn+H2O-2e-=ZnO+2H+D.电池工作时，当电路中通过0.2mol电子,消耗3.2gO2参考答案：AA.活性炭有很强的吸附作用，是吸附空气，为电池提供氧化剂，选项A正确；B、原理图中的隔离膜为离子交换膜，防止产生的氢氧根离子与锌离子反应生成氢氧化锌，选项B错误；C、负极反应式为Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O，选项C错误；D、电池工作时，当电路中通过0.2mol电子,消耗1.6gO2，选项D错误。答案选A。13.下列有关实验的叙述中，正确的是A．容量瓶在使用前须用待配溶液润洗B．将二氧化硫通入到紫色石蕊试液中，试液先变红后褪色C．称量氢氧化钠固体时，应将氢氧化钠固体放在称量纸上称量D．加热时，可将试管、蒸发皿、坩埚直接在酒精灯焰上加热参考答案：D略14.有机物M是合成治疗癌症的药物中间物质，其结构简式如图所示，则下列说法正确的是A．有机物M和油脂都含有，两者在酸性或碱性条件下都能发生取代反应B．M在一定条件下能发生加聚反应，不能发生醋化反应C．在Ni作催化剂的条件下，1molM最多只能与1molH2加成D．不可用酸性高锰酸钾溶液区分苯和M参考答案：A15.下列各组物质反应的生成物中只有一种气体（常温常压）的是(

)A．足量铜和浓硝酸反应B．碳和浓硫酸共热C.碳酸氢铵和足量氢氧化钠共热D.电解饱和食盐水参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（Ⅰ）(4分)下列有关化学实验的说法正确的是（填序号）

。A．滴定用的锥形瓶和滴定管都要用所盛溶液润洗B．制备(收集)任何气体开始实验前，都要首先检查装置的气密性C．在中学《硫酸铜晶体里结晶水含量测定》的实验中，称量操作至少需要四次D．测定溶液的pH时，应先将pH试纸润湿E．配制硫酸溶液时，可先在量筒内加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸F．燃着的酒精灯不慎碰翻失火，应立即用湿布盖灭（Ⅱ）（11分）下图甲是旧教材中验证铜与浓硝酸反应的装置，乙是新教材对演示实验改进后的装置，丙是某校师生对乙作进一步改进并对所产生的气体的性质进行探究的装置。

（1）与甲装置相比，乙装置的优点是

，

丙装置除具乙装置优点外还具有的优点是

。（写出一点即可）（2）欲使NO2气体充满试管②，应先关闭弹簧夹

，再打开弹簧夹

，当气体充满②后，将铜丝提起与溶液脱离，然后把a、b、c都关闭，并把试管②置于沸水中，下列情况不变的是

。A．颜色B．平均摩尔质量C．压强

D．密度（3）为了验证NO2与水的反应，欲使烧杯中的水进入试管②的操作是

。参考答案：答案：（I）B、C、F(全对4分)（II）（1）无氮的氧化物逸出，可避免污染环境；可使反应随时进行，随时停止（或其他合理答案）。（每空２分）（2）c；a、b；Ｄ（4分）（3）关闭弹簧夹a、b，打开c，用手捂热试管②一段时间后松开（3分）

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.【化学——化学与技术】（15分）下表列出了3种燃煤烟气脱硫方法的原理。方法I用氨水将转化为，再氧化成。方法II用生物质热结气（主要成分：、、）将在高温下还原成单质硫方法III用溶液吸收，再经电解转化为。（1）光谱研究表明，易溶于水的所形成的溶液中存在着下列平衡：

据此，下列判断中正确的是______________。A.该溶液中存在着分子B.该溶液中浓度是浓度的2倍C.向该溶液中加入任何足量的强酸都能放出气体D.向该溶液中加入过量可得到、的混合溶液（2）方法I中用氨水吸收燃煤烟气中的离子方程式为______________。能提高燃煤烟气中去除率的措施有______________（填字母）A.增大氨水浓度

B.升高反应温度C.使燃煤烟气与氨水充分接触

D.通入空气使转化为采用方法I脱硫，并不需要先除去燃煤烟气中大量的，原因是（用离子方程式表示）________________________________________________________。（3）方法II主要发生了下列反应：

反应生成的热化学方程式为___________________。（4）方法III中用惰性电极电解溶液的装置如下图所示（阴离子交换膜只允许阴离子通过）。阳极区放出的气体的成分为_____________（填化学式）。参考答案：（15分）（1）A

（2）

ACD

（3）

（4）略18.钴（Co）及其化合物在工业上有广泛应用．为从某工业废料中回收钴，某学生设计流程如下（废料中含有Al、Li、Co2O3和Fe2O3等物质）．已知：①物质溶解性：LiF难溶于水，Li2CO3微溶于水；②部分金属离子形成氢氧化物沉淀的pH见下表．

Fe3+Co2+Co3+Al3+pH（开始沉淀）1.97.15﹣0.233.4pH（完全沉淀）3.29.151.094.7请回答：（1）步骤Ⅰ中得到含铝溶液的反应的离子方程式是

．（2）写出步骤Ⅱ中Co2O3与盐酸反应生成Cl2的离子方程式：

．（3）步骤Ⅲ中Na2CO3溶液的作用是调节溶液的pH，应使溶液的pH不超过

；废渣中的主要成分除了LiF外，还有

．（4）NaF与溶液中的Li+形成LiF沉淀，此反应对步骤Ⅳ所起的作用是

．（5）在空气中加热5.49g草酸钴晶体（CoC2O4?2H2O）样品，受热过程中不同温度范围内分别得到一种固体物质，其质量如表．温度范围/℃固体质量/g150～2104.41290～3202.41890～9202.25①加热到210℃时，固体质量减轻的原因是

．②经测定，加热到210～290℃过程中的生成物只有CO2和钴的氧化物，此过程发生反应的化学方程式为：

．[已知M(CoC2O4·2H2O)=183g/mol]

参考答案：（1）2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑；（2）Co2O3+6H++2Cl﹣=2Co2++Cl2↑+3H2O；（3）7.15；Fe（OH）3；（4）降低溶液中Li+浓度，避免步骤Ⅳ中产生Li2CO3沉淀；（5））①失去结晶水；②3CoC2O4+2O2Co3O4+6CO2；考点："三废"处理与环境保护；金属的回收与环境、资源保护．分析：该工艺流程为：废料加入氢氧化钠溶液碱浸，得到钴渣，加入盐酸溶解后发生氧化还原反应，氧化钴氧化氯离子为氯气，过滤得到酸溶的溶液加入碳酸钠溶液和NaF溶液净化，除去锂离子和铁离子，在滤液中加入碳酸钠溶液沉淀钴离子为碳酸钴沉淀，加入盐酸和草酸铵溶液得到草酸钴晶体，高温分解得到氧化钴；（1）步骤Ⅰ中铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和氢气；（2）Co2O3与盐酸反应生成Cl2，依据得失电子守恒结合原子个数守恒写成反应的离子方程式；（3）依据表中数据分析判断加入碳酸钠调节溶液PH，沉淀铁离子和锂离子，但不能沉淀钴离子；（4）NaF与溶液中的Li+形成LiF沉淀，防止锂离子结合碳酸根离子形成碳酸锂沉淀；（5）①计算晶体物质的量n==0.03mol，失去结晶水应为0.06mol，固体质量变化=0.06mol×18g/mol=1.08g，图表数据可知，150℃～210℃固体质量变化=5.49g=4.41g=1.08g，说明210℃失去结晶水得到CoC2O4；②210℃～290℃过程中是CoC2O4发生的反应，210℃～290℃过程中产生的气体只有CO2，依据元素守恒得到生成CO2物质的量为0.06mol，质量=0.06mol×44g/mol=2.64g，气体质量共计减小=4.41g﹣2.41g=2g，说明不是分解反应，参加反应的还有氧气，则反应的氧气质量=2.64g﹣2g=0.64g，O2物质的量==0.02mol，依据原子守恒配平书写反应的化学方程式．解答：解：（1）步骤Ⅰ中铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的离子方程式：2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑；故答案为：2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑；（2）Co2O3与盐酸反应生成Cl2，反应中钴元素化合价降低为+2价．氯元素化合价﹣1价变化为0价，依据得失电子守恒可知Co2O3的系数为1，Cl﹣的系数为2，结合原子个数守恒，反应的离子方程式：Co2O3+6H++2Cl﹣=2Co2++Cl2↑+3H2O；故答案为：Co2O3+6H++2Cl﹣=2Co2++Cl2↑+3H2O；（3）依据表中数据分析判断加入碳酸钠调节溶液PH，沉淀铁离子和锂离子，但不能沉淀钴离子，步骤Ⅲ中Na2CO3溶液的作用是调节溶液的pH，应使溶液的pH不超过7.15，废渣中的主要成分除了LiF外还有Fe（OH）3；故答案为：7.15；Fe（OH）3；（4）NaF与溶液中的Li+形成LiF沉淀，此反应对步骤Ⅳ所起的作用是，降低溶液中Li+浓度，避免步骤Ⅳ中产生Li2CO3沉淀；故答案为：降低溶液中Li+浓度，避免步骤Ⅳ中产生Li2CO3沉淀；（5））①计算晶体物质的量n==0.03mol，失去结晶水应为0.06mol，固体质量变化=0.06mol×18g/mol=1.08g，图表数据可知，150℃～210℃固体质量变化=5.49g=4.41g=1.08g，说明210℃失去结晶水得到CoC2O4；故答案为：失去结晶水；②210℃～290℃过程中是CoC2O4发生的反应，产生的气体只有CO2，依据元素守恒得到生成CO2物质的量为0.06mol，质量=0.06mol×44g/mol=2.64g，气体质量共计减小=4.41g﹣2.41g=2g，说明说明有气体参加反应应为氧气，则反应的氧气质量=2.64g﹣2g=0.64g，O2物质的量==0.02mol，则：n（CoC2O4）：n（O2）：n（CO2）=0.03：0.02：0.06=3：2：6，方程式计量系数之比等于转化量之比，所以该反应的方程式为：3CoC2O4+2O2Co3O4+6CO2；故答案为：3CoC2O4+2O2Co3O4+6CO2；点评：本题通过