河南省焦作市信阳第四高级中学2021-2022学年高三化学测试题含解析

河南省焦作市信阳第四高级中学2021-2022学年高三化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（

）A．1molN2所含有的原子数为NAB．标准状况下，22.4L水中含有的水分子数为NAC．标准状况下，22.4L氯化氢所含的原子数为NAD．32gO2所含的氧原子数目为2NA参考答案：D略2.正确掌握好化学用语是学好化学的基础，下列有关表述正确的是 （

）A．次氯酸的电子式：

B．质量数为16的氧原子：C．乙烯的结构简式：D．碳酸氢根离子的电离方程式：HCO3-+H2O

H3O++CO32-－参考答案：D略3.下列热化学方程式中的ΔH能表示物质燃烧热的是(

)A．2CO(g)+O2(g)＝2CO2(g)；ΔH=－566KJ·mol－1B．CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(l)；ΔH=－890KJ·mol－1C．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；ΔH=－571.6KJ·mol－1D．H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)；ΔH=－184.6KJ·mol－1参考答案：答案：B4.下列说法正确的是A.可以用乙醇萃取溴水中的溴单质

B.利用盐析或变性均可分离和提纯蛋白质C.加入稀HNO3和BaCl2溶液产生白色沉淀的溶液中一定含SO42-D.玻璃棒在配制0.1mol/LNaCl溶液与粗盐提纯的实验中所起的作用相同参考答案：D略5.研究发现，空气中少量的NO2能参与硫酸型酸雨的形成，反应过程如下：①SO2＋NO2===SO3＋NO②SO3＋H2O===H2SO4③2NO＋O2===2NO2，NO2在上述过程中的作用与H2SO4在下述变化中的作用相似的是A．潮湿的氯气通过盛有浓H2SO4的洗气瓶

B．红热的碳与浓H2SO4作用C．浓H2SO4滴入铜粉中，加热

D．加入少量稀H2SO4使乙酸乙酯水解参考答案：D略6.用下列实验装置完成对应的实验，能达到实验目的的是

参考答案：C略7.（2009·上海卷）迷迭香酸是从蜂花属植物中提取得到的酸性物质,其结构如下图。下列叙述正确的是(

)A.迷迭香酸属于芳香烃B.1mol迷迭香酸最多能和9mol氢气发生加成反应C.迷迭香酸可以发生水解反应、取代反应和酯化反应D.1mol迷迭香酸最多能和含5molNaOH的水溶液完全反应参考答案：C烃是指只含碳、氢两种元素的有机物，A项错。1mol迷迭香酸最多能和7mol氢气发生加成反应，B项错。1mol迷迭香酸最多能和6mol氢氧化钠发生反应，D项错。

8.2012年8月，有媒体透露：中国已制造出国产核电池，将装上嫦娥三号月球车，我国核电池中使用的燃料是钚238（），钚暴露在潮湿的空气中时会产生氧化物和氢化物，屑状的钚能自然，下列说法不正确的是

（

）

A．钚的金属性比铜的金属性强

B．钚与氧气的反应是化合反应

C．存放的容器上应该贴有如右图所示的标签

D．核电池是利用的衰变过程发电，该过程是化学变化参考答案：D略9.离子检验的常用方法有三种：检验方法沉淀法显色法气体法含义反应中有沉淀产生或溶解反应中有颜色变化反应中有气体产生下列离子检验的方法不合理的是A

NH4+－气体法

B

I－－沉淀法

C

Fe3+－显色法

D

Ca2+－气体法参考答案：D本题考查常见离子的检验方法。已知沉淀法、显色法、气体法的条件；A项中NH4+加碱生成氨气，B项中I－与Ag+生成AgI；C项Fe3+与SCN－生成Fe(SCN)3溶液显红色；D项中Ca2+与CO32-生成CaCO3沉淀，应是沉淀法，故D项错误。10.下列说法不正确的是

（

）

A.C2H4O可能的结构有3种

B.烃分子中连有甲基，则氢原子不可能都在同一个平面上

C.组成为CxH4的烃燃烧前后总体积不变

D.甲苯既可发生加成反应，也可发生取代反应，还可发生氧化反应参考答案：C略11.某有机物的结构简式如右图所示，1mol的该有机物分别和足量的Na、NaOH、NaHCO3反应时，消耗三种物质的物质的量之比是：

()A．1︰1︰1

B．1︰1︰2

C．4︰3︰2

D．2︰3︰2参考答案：C略12.实现Al3+＋3AlO2-＋6H2O＝4Al(OH)3↓，正确的做法是：A．向铝盐溶液中不断加入纯碱溶液

B．向铝盐溶液中不断加入小苏打溶液C．向烧碱溶液中不断滴入铝盐溶液

D．向铝盐溶液中不断滴入烧碱溶液参考答案：C略13.氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与Br2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HBr相比较，水的作用不相同的是()。A．2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑

B．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3C．2F2＋2H2O===4HF＋O2

D．2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑参考答案：CD略14.将左下图中所示实验装置的K闭合，下列判断正确的是（

）A．电子沿Zn→a→b→Cu路径流动

B．Cu电极质量增加C．甲池与乙池中的溶液互换，闭合K,电流没有明显变化D．片刻后可观察到滤纸b点变红色参考答案：B解析：甲、乙装置能自发的进行氧化还原反应，所以是原电池，锌易失电子作负极，铜作正极，则含有硫酸钾溶液的滤纸是电解池，a是阴极，b是阳极，

A、电子从Zn→a，b→Cu路径流动，电子不进入电解质溶液，故A错误；

B、铜电极上铜离子得电子发生还原反应而生成铜，质量增加，故B正确；

C、甲池与乙池中的溶液互换，Zn与硫酸铜溶液直接接触，发生置换反应，不能形成原电池，所以闭合K没有电流产生，故C错误；

D、电解池中，b电极上氢氧根离子放电，同时b电极附近生成氢离子，导致溶液酸性增强，所以b极不变红色，故D错误；故答案选B15.在碱性条件下，下列各组离子在溶液中能大量共存，但加入稀硫酸调至酸性后能发生氧化还原反应的是（）A．K+、Na+、SO32-

、S2-

B．Na+、K+、Ba2+、NO3-

C．Fe2+、K+、I-、NO3-

D．HCO3-、Br-、Na+、Cl-参考答案：答案：A二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.实验室需要配制0.50mol/LNaCl溶液480mL．按下列操作步骤填上适当的文字，以使整个操作完整．（1）选择仪器．完成本实验所必需的仪器有：托盘天平（精确到0.1g）、药匙、烧杯、玻璃棒、

、

以及等质量的两片滤纸．（2）计算．配制该溶液需取NaCl晶体

g．（3）称量．①天平调平之后，应将天平的游码调至某个位置，请在图1中用一根竖线标出游码左边缘所处的位置：②称量过程中NaCl晶体应放于天平的

（填“左盘”或“右盘”）．③称量完毕，将药品倒入烧杯中．（4）溶解、冷却，该步实验中需要使用玻璃棒，目的是

．（5）转移、洗涤．在转移时应使用玻璃棒引流，需要洗涤烧杯2～3次是为了

（6）定容，摇匀．（7）将配好的溶液静置一段时间后，倒入指定的试剂瓶，并贴好标签，注明配制的时间、

、

．（8）在配制过程中，某学生观察定容时液面情况如图2所示，所配溶液的浓度会

（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．参考答案：（1）500mL容量瓶、胶头滴管（2）14.6（3）①②左盘（4）搅拌，加速NaCl溶解．（5）玻璃棒保证溶质全部转移入容量瓶中．（7）浓度、名称．（8）偏低解析：（1）操作步骤有计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解（可用量筒量取水加入烧杯），并用玻璃棒搅拌，加速溶解，冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤烧杯、玻璃棒2﹣3次，并将洗涤液移入容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀，所用仪器有托盘天平、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管、药匙，尚缺的仪器或用品有：500mL容量瓶、胶头滴管，故答案为：500mL容量瓶；胶头滴管（2）需要碳酸钠的质量为：m=0.5L×0.5mol?L﹣1×58.5g/mol=14.6g，故答案为：14.6（3）①称量时砝码质量为：10g×1+2g×2=14g，游码的质量为0.6g，则游码应该为：，故答案为：；②使用托盘天平时，药品应该放在左盘，所以氯化钠应该放在托盘天平的左盘，故答案为：左盘；（4）溶解的实验中需要使用玻璃棒进行搅拌，加速氯化钠的溶解，故答案为：搅拌，加速NaCl溶解；（5）转移溶液时需要使用玻璃棒引流，避免溶液流到容量瓶以外；定容前还应该洗涤烧杯和玻璃棒，目的是将溶质全部转移到容量瓶中，故答案为：玻璃棒；保证溶质全部转移入容量瓶中；（7）试剂瓶上需要标注溶液的配制时间、名称和溶液的物质的量浓度，故答案为：名称；浓度；（8）在配制过程中，某学生观察定容时液面情况如图2所示，会导致加入的蒸馏水体积偏大，所配溶液的浓度会偏低，故答案为：偏低．本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液的方法，该题是中等难度的试题，试题基础性强，注重灵活性，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导和训练，有利于培养学生的逻辑思维能力和严谨的规范实验操作能力；该题的难点在于误差分析，注意明确误差分析的方法．三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（8分）化学反应2CuBr2(s)2CuBr(s)＋Br2(g),487K的平衡常数应表示为，但对有固体参与的反应，固相物质的分压可以作为常数1，因此，KP可以大为简化，例如上式可表示为KP＝P[Br2(g)]＝0.0460atm。现有容积为10.0L的容器，其中装有过量的CuBr2(s)并加入0.100molI2(g)，因发生反应Br2(g)＋I2(g)2BrI(g)而使平衡时气体总压P＝0.746atm，求：（1）

第2个反应的平衡常数。（2）

再向体系中充入0.100molI2，则平衡时气体总压为多少？参考答案：（共8分）

（1）I2的浓度为：

（1分） Br2(g)

＋

I2(g)

2BrI(g)

0.0460

0.400

0.0460

0.400－x

2x

（1分）

0.0460＋0.400－x＋2x＝0.746

x＝0.300

（1分）

K＝

（1分）（2）

Br2(g)

＋

I2(g)

2BrI(g)

0.0460

0.800－y

2y

（1分）

（1分）y＝0.511（atm）

（1分）

P总＝0.0460＋0.800－y＋2y＝0.846＋0.511＝1.357（atm）答案误差在10%以内得满分，答案有效数字不对每个扣0.5分，共扣1分。略18.加热某一硝酸铜的结晶水合物和硝酸银的混合物110.2g，使之完全分解，得到固体残渣48.4g。将反应后产生的气体通过水充分吸收后，剩余气体1.68L(S.T.P.)。求原混合物中硝酸铜结晶水合物的化学式。参考答案：设硝酸铜结晶水合物为Cu(NO3)2·nH2O，其物质的量为x，AgNO3的物质的量为y2Cu(NO3)2·nH2O→2CuO+

4NO2↑

+O2↑

4NO2+O2+2H2O→4HNO32

2

4

1

4

1x

x

2x

0.5x

2x

0.5x2AgNO3→2Ag+2NO2↑+O2↑

4NO2+O2+2H2O→4HNO3

2

2

2

1