河南省漯河市第四中学2021-2022学年高一化学联考试卷含解析

河南省漯河市第四中学2021-2022学年高一化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.某同学用NaHCO3和KHCO3组成的混合物进行实验，测得如下数据（盐酸的物质的量浓度相等）。下列分析推理不正确的是（

）

50mL盐酸50mL盐酸50mL盐酸m(混合物)9.2g15.7g27.6gV(CO2)（标准状况）2.24L3.36L3.36LA．盐酸的物质的量浓度为3.0mol/LB．加入混合物9.2g时盐酸过量C．15.7g混合物未与盐酸完全反应D．根据表中数据不能计算出混合物中NaHCO3的质量分数

参考答案：D略2.下列物质中，不属于合金的是（

）A．硬铝

B．黄金C．钢铁

D．青铜参考答案：B3.15g铁粉和氧化铁的混合物，放入150mL稀H2SO4中，发现固体完全溶解，并放出1.68LH2(标准状况)，加入KSCN溶液后，无颜色变化。为了使Fe2+完全转化为Fe(OH)2沉淀，共耗用200mL3mol/LNaOH溶液，则原硫酸溶液的物质的量浓度为A.4mol·L—1

B.3mol·L—1

C.2mol·L—1

D.1mol·L—1参考答案：C试题分析：解：发现固体完全溶解，铁和氧化铁均无剩余，铁元素在反应后的溶液中以Fe2+形式存在，为了中和过量的硫酸，而且使铁完全转化成Fe（OH）2，共消耗3mol/L的NaOH溶液200mL，反应后的溶液溶质只有Na2SO4，根据硫酸根守恒，则n（H2SO4）=n（Na2SO4），根据钠离子守恒，则n（Na2SO4）=0.5n（NaOH），则有：n（H2SO4）=n（Na2SO4）=0.5n（NaOH）=0.5×3mol/L×0.2L=0.3mol，c（H2SO4）=0.3mol/0.15L=2mol/L，故选C．4.设阿伏加德罗常数（NA）的数值为nA，下列说法中正确的是（）A．1molCl2与足量NaOH反应，转移的电子数为2nAB．1mo1Na被完全氧化生成Na2O2，失去的电子数为2nAC．常温常压下，22.4LSO2气体中含有的原子数小于3nAD．0.1mol/LNaOH溶液中含有Na+的数目为0.1nA参考答案：C考点：阿伏加德罗常数．.专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A、氯气与氢氧化钠溶液的反应中，氯气既是氧化剂，也是还原剂；B、根据反应后钠元素的价态来分析；C、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol；D、溶液体积不明确．解答：A、1mol氯气与足量的氢氧化钠溶液反应转移了1mol电子，转移的电子数为1nA，故A错误；B、反应后钠元素的价态为+1价，故1molNa反应后失去1mol电子，故B错误；C、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故22.4L二氧化硫的物质的量小于1mol，故含有的原子数小于3nA，故C正确；D、溶液体积不明确，故无法计算溶液中钠离子的个数，故D错误．故选C．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．5.分别完全沉淀等物质的量浓度的KCl、CaCl2和AlCl3溶液中的Cl﹣，消耗相同物质的量浓度为AgNO3溶液的体积之比为3：2：1，则KCl、CaCl2、AlCl3溶液的体积之比为（）A．6：3：2 B．1：1：1 C．9：3：1 D．3：2：1参考答案：C【考点】化学方程式的有关计算．【分析】假设硝酸银的物质的量浓度为cmol/L，完全沉淀相同体积的KCl、CaCl2、AlCl3溶液中的Cl﹣，消耗相同浓度的AgNO3溶液的体积分别为3L、2L、1L，发生反应Ag++Cl﹣=AgCl↓，令NaCl、MgCl2、AlCl3溶液的体积分别为xL、yL、zL，溶液浓度均为amol/L，根据方程式列式计算．【解答】解：假设硝酸银的物质的量浓度为cmol/L，完全沉淀相同体积的KCl、CaCl2、AlCl3溶液中的Cl﹣，消耗相同浓度的AgNO3溶液的体积分别为3L、2L、1L，令KCl、CaCl2、AlCl3溶液的浓度分别为xL、yL、z/L，溶液浓度均为amol/L，根据Ag++Cl﹣=AgCl↓，可知：3c=xa，2c=y×2a，1c=z×3a，故x：y：z=9：3：1，故选：C．【点评】本题考查了物质的量浓度的计算、离子方程式的有关计算，明确发生的离子反应是解题关键．6.下列图标中警示腐蚀性物品的是（

）参考答案：C试题分析：A、该标志代表爆炸品，A错误；B、该标志代表剧毒品，B错误；C、该标志代表腐蚀品，C正确；D、该标志代表放射性物品，D错误；答案选C。【名师点晴】常用危险化学品按其主要危险特性分为8类，分别是爆炸品、易燃气体、易燃液体、易燃固体和自燃物品、氧化剂、有毒品、放射性物品、腐蚀品等，要求能看懂图中形状代表的含义。7.下列过程所发生的化学变化属于取代反应的是A．在FeBr3催化作用下苯与液溴反应B．在镍做催化剂的条件下苯与氢气反应C．乙烯在空气中燃烧D．乙醇在铜做催化剂的条件下生成乙醛参考答案：A8.下列转化属于取代反应的是A.苯环已烷B.乙酸乙酸乙酯C.乙烯乙醇D.乙醇乙醛参考答案：B略9.下列关于物质的量浓度表述正确的是()A．0.3mol·L－1的Na2SO4溶液中含有Na＋和SO的总物质的量为0.9molB．当1L水吸收22.4L氨气时所得氨水的浓度不是1mol·L－1，当22.4L氨气溶于水制得1L氨水时，其浓度才是1mol·L－1C．在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，如果Na＋和SO的物质的量相等，则K＋和Cl－的物质的量浓度一定相同D．10℃时，100mL0.35mol·L－1的KCl饱和溶液蒸发掉5g水，冷却到10℃时，其体积小于100mL，它的物质的量浓度仍为0.35mol·L－1参考答案：D解析：A项错误，体积未知；B项错误中，状态未定，氨气的量不一定是1mol；C项错误，根据电荷守恒，c(K＋)一定大于c(Cl－)；D项正确，温度一定且二者均为饱和溶液，所以溶液组成相同。10.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（

）A．1molNH4+所含质子数为10NAB．10克氖气所含原子数约为6.02×1023C．标准状况下，22.4LH2O所含的分子数为NAD．常温常压下，32gO2和O3的混合气体所含原子数为2NA参考答案：D略11.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是(

)A.28g氮气所含有的原子数目为NAB.化学反应中1mol金属镁变成镁离子时失去电子数目为2NAC.标准状况下，22.4L水中含有个水分子NAD.标准状况下，22.4L氯化氢所含的原子数为NA参考答案：B略12.下列反应中，属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是（

）A．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应

B．铝与稀盐酸C．灼热的炭与CO2反应

D．甲烷与O2的燃烧反应参考答案：C略13.由、、与和形成的氯化氢分子，其相对分子质量的数值是（

）A．2种

B．5种

C．6种

D．9种参考答案：B略14.下列关于摩尔的叙述正确的是(

)A.表示物质质量的单位

B.表示物质数量的单位C.表示物质的量的单位

D.既是物质的量的单位又是物质质量的单位参考答案：C15.VmLFe2(SO4)3溶液中含有Fe3+mg，取2V/3mL该溶液用水稀释至4VmL，则SO42-物质的量浓度为A.125m/28Vmol·L-1

B.125m/9Vmol·L-1C.125m/56Vmol·L-1

D.125m/18Vmol·L-1参考答案：A【详解】mgFe3+的物质的量为m/56mol，根据化学式可知硫酸根离子的物质的量是3m/112mol，故取2V/3mL该溶液中硫酸根的物质的量为m/56mol，稀释过程中溶质的物质的量不变，则稀释后溶液中硫酸根的物质的量浓度为，答案选A。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.为了将混有Na2SO4、NaHCO3的NaCl固体提纯，制得纯净的氯化钠溶液，某学生设计了如下图所示的实验方案：已知碳酸氢钠在加热条件下能分解成碳酸钠、二氧化碳和水，而NaCl和Na2SO4固体加热时不发生化学变化。请回答下列问题：（1）操作①盛放药品可选用___________（填仪器名称）。（2）操作②为什么不用Ba(NO3)2溶液，其理由是：___________________________。（3）进行操作②后，判断SO42-已除尽的方法是：______________________________。（4）操作③的目的是：____________________________________________________。（5）此设计方案是否严密___________（填“是”或“否”）理由_______________。参考答案：(1)坩埚

(2)使用Ba(NO3)2溶液，会引入除不去的杂质离子NO3-

(3)在滴加BaCl2溶液的过程中，静置，取上层清液于试管中，先加盐酸至无明显现象，再加入几滴BaCl2，若无沉淀生成，则证明SO42-已除尽

(4)除去过量的Ba2+

(5)否

加热不能除去过量的Na2CO3，应在④后加入少量的盐酸除去Na2CO3，再加热煮沸除去过量的盐酸解析：混有硫酸钠、碳酸氢钠的氯化钠固体，由流程可知，①中加热条件下发生碳酸钠的分解反应，分解后的固体溶于水后，与氯化钡反应除去硫酸根离子和碳酸根离子，再利用碳酸钠除去过量的钡离子，过滤后滤液中含NaCl、碳酸钠，需要加盐酸除去碳酸钠后蒸发得到纯净的NaCl。(1)操作①为加热，加热固体药品可选用坩埚，故答案为：坩埚；(2)用硝酸钡溶液会引入杂质硝酸根离子，难以除去，故答案为：使用Ba(NO3)2溶液，会引入除不去的杂质离子NO3-；(3)加入氯化钡溶液之前，溶液中含有硫酸根离子和碳酸根离子，进行操作②后，判断溶液中SO42-是否已除尽需要排除碳酸根离子的干扰，方法为：在滴加BaCl2溶液的过程中，静置，取上层清液于试管中，先加盐酸至无明显现象，再加入几滴BaCl2，若无沉淀生成，则证明SO42-已除尽，故答案为：在滴加BaCl2溶液的过程中，静置，取上层清液于试管中，先加盐酸至无明显现象，再加入几滴BaCl2，若无沉淀生成，则证明SO42-已除尽；(4)操作③发生反应的化学方程式为BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl，目的是除去过量的Ba2+，故答案为：除去过量的Ba2+；(5)由上述分析可知，此设计方案不严密，因为在操作③时加入的Na2CO3溶液煮沸并不能除去，因此在操作④之后应加过量盐酸以除去Na2CO3，然后再加热煮沸除去HCl和CO2，故答案为：否；加热不能除去过量的Na2CO3，应在④后加入少量的盐酸除去Na2CO3，再加热煮沸除去过量的盐酸。点睛：本题考查混合物分离提纯实验方案的设计，把握流程中的化学反应及混合物分离提纯的常用方法为解答的关键。本题的易错点为碳酸氢钠分解生成的碳酸钠也是通过加入的氯化钡溶液除去的，因此检验硫酸根离子是否除尽，需要排除碳酸根离子的干扰。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.下表是元素周期表的一部分，回答下列问题：（填化学符号）（1）写出①、③两种元素形成的化合物有两种,化学式:__________，________。（2）写出①元素最高价氧化物的电子式和结构式______________，__________，化学键类型_____________________。（3）这些元素的最高价氧化物的对应水化物中________酸性最强；________碱性最强；能形成两性氢氧化物的元素是________。化学性质最稳定的是_________，氢化物中最稳定的是_____________。参考答案：(1)CO

CO2

(2)

O=C=O

极性共价键

(3)HClO4

NaOH

Al

Ar

HF解析：根据元素周期表中元素的分布知识，可以推知①是C，③是O；

(1)碳和氧元素之间可以形成化合物有一氧化碳和二氧化碳，化学式分别为CO、CO2；

(2)碳元素的最高价氧化物为二氧化碳，二氧化碳是碳原子和氧原子间通过共价双键形成的共价化合物，电子式为：，结构式为：O═C═O，含有极性共价键；

(3)同周期元素，从左到右最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强，同主族从上到下最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐减弱，所以在短周期元素中，酸性最强的是HClO4，碱性最强的是NaOH，铝元素可以形成两性氢氧化物氢氧化铝；Ar为0族元素，性质最稳定，氟元素非金属性最强，HF是最稳定的氢化物。18.含0.4molFeCl3的溶液中，含

molCl﹣，Fe3+物质的量

0.4mol（填“＞”、“＜”或“=”）．参考答案：1.2；＜【分析】1molFeCl3的溶液中含3mol的氯离子，和1mol的铁离子，而氯化铁是强酸弱碱盐，铁离子微弱的水解，由此分析解答【解答】解：1molFeCl3的溶液中含3mol的氯离子，所以含0.4molFeCl3的溶液中，含1.2molCl﹣，和0.4mol的铁离子，由于铁离子的水解，所以铁离子的物质的量小于0.4mol，故答案为：1.2；＜．【点评】本题考查了物质的量浓度的有关计算、氯化铁是强酸弱碱盐，铁离子水解导致浓度减少，题目难度不大，侧重于考查学生的计算能力和分析能力．19.Ⅰ．NaNO2因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。已知NaNO2能发生反应：2NaNO2＋4HI===2NO↑＋I2＋2NaI＋2H2O。（1）上述反应中氧化剂是________。（2）根据上述反应，鉴别NaNO2和NaCl。可选用的物质有①水、②碘化钾-淀粉试纸③淀粉、④白酒、⑤食醋，你认为必须选用的物质有________(填序号)。（3）请配平以下化学方程式：____Al＋____NaNO3＋____NaOH=____NaAlO2＋____N2↑＋___H2O若反应过程中转移5mol电子，则生成标准状况下N2的体积为_________L。Ⅱ．“钢是虎，钒是翼，钢含钒犹如虎添翼”，钒是“现代工业的味精”。钒对稀酸是稳定的，但室温下能溶解于浓硝酸中生成VO2＋。（4）V2O5是两性氧化物，与强碱反应生成钒酸盐(阴离子为VO43－)，溶于强酸生成含钒