2009届高三化学二轮复习教案元素周期表元素周期律

元素周期表考点聚焦1．掌握元素周期表的构造。2．掌握周期表中原子构造和地点、价态、元素数量等之间的关系3．认识周期表中各区、周期、族元素的原子核外电子排布的规律知识梳理一、元素周期表的构造长式元素周期表在编排时将排在一行，将排在一列；元素周期表共个周期，分为个短周期，个长周期，第七周期未排满，称为不完整周期；元素周期表共纵行，分为个族，此中主族、副族各个，还有和。元素周期表中元素的“外头电子排布”又称，按其差别可将周期表分为、、、、五个区，、区的元素统称为过渡元素。思虑：1。一、二、三、周围期各包括几种元素？2．一、二、三、周围期上下相邻的元素核电荷数之差可能是多少？找出此中的规律。二、元素周期表与原子构造的关系主族元素的周期序数=；主族序数│主族元素的负化合价│=8-主族序数三、元素周期表的应用

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；1．推断某些元素的性质：常有的题型是给出一种不常有的主族元素或还没有发现的主族元素，要我们依据该元素所在族的熟习元素的性质，依据相像性与递变规律，加以推断。2．判断单核微粒的半径大小：思虑：单核微粒的半径大小取决于两个要素：①越多，微粒的半径越大要)②同样时，越大，微粒的半径越小。3．判断生成气态氢化物的难易及气态氢化物的稳固性、复原能力；判断非单质的氧化性强弱及单质间的置换；判断金属与水或酸反响的强烈程度；判断金属单质的复原性强弱及单质间的置换；判断金属阳离子的氧化能力；判断高价氧化物对应水化物的酸碱性强弱；断电极反响。

(主判4．指导人们在必定地区内找寻制备新物质。试题列举【例

1】以下对于罕有气体的表达不正确的选项是A．原子的最外层电子数都是

8个电子B．其原子与同周期IA、IIB族阳离子拥有同样的核外电子排布C．化学性质特别不开朗D．原子半径比同周期VIIA族元素原子的大分析：罕有气体是零族元素，解题时第一概括它们的构造及其相关性质的特色。它们原子的特色是最外层电子都达到稳固构造(除He外最外层2个电子外，其他都是8个电子的稳定构造)，故A错误。其其原子与下一周期IA、IIB族阳离子拥有同样的核外电子排布，故B错误。因为最外层电子达到稳固构造，所以化学性质特别不开朗，C正确。它们的原子半径比同周期VIIA族元素原子的大，在D正确。答案：AB【例2】已知短周期元素的离子aA2+,bB+,cC3-,dD-都拥有同样的电子层构造，以下表达正确的是A．原子半径A>B>D>CB．原子序数d>c>b>aC．离子半径C>D>B>AD．单质的复原性A>B>D>C分析：短周期元素原子形成的离子都拥有罕有气体原子的构造，此中阳离子与上一周期罕有气体原子的构造同样，阴离子与同一周期罕有气体原子的构造同样，再依据离子所带电荷数，可确立原子序数为a>b>d>c，B项错误；依据原子半径的递变规律知它们的原子半径为B>A>C>D，A项错误；电子层构造同样的离子半径随核电荷数的增添而减小，C正确；A、B是金属，A排在B的后边，B的复原性强，D错误。答案：C【例3】已知铍(Be)的原子序数为4。以下对铍及其化合物的表达中正确的选项是．铍的原子半径大于硼的原子半径B．氯化铍分子中铍的最外层电子数是

8C．氢氧化铍碱性比氢氧化钙的弱D．单质铍跟冷水反响产生氢气分析：铍和硼在同一周期，铍排在硼前面，半径大，A正确；氯化铍分子中铍的最外层电子数应为2，B错；铍和钙在同一族，铍在上边，金属性弱，对应氢氢化物碱性弱，C正确；铍和镁在同一族，铍在上边，金属性弱，与冷水更难反响。解答：AC【例4】A、B、C三种元素拥有同样的电子层数，它们同样物质的量的原子获取同样物质的量的电子时开释出的能量是A>C>B，则它们的原子序数大小次序是A．B>C>AB．B>A>CC．A>B>CD．A>C>B分析：某元素的原子非金属性越强，越易获取电子，获取电子后开释的能量也多，由题中所给信息知，A、B、C是同周期元素，且非金属性A>C>B，答案D【例5】A、B、C是周期表中相邻的三种元素，此中A、B同周期，B、C同主族，此三种元素原子最外层电子数之和为17，质子数之和为31，则A、B、C分别为、、分析：A、B、C在周期表中的地点可能有以下4种摆列方式：CCABBAABBACC

。①

②

③

④质子数之和为31，由4种摆列方式可知，A、B、C只好散布在2、3周期，B、C原子序数之差为8，设B质子数为x议论即可。答案：NOS元素周期律考点聚焦1．原子核外电子排布、原子半径、元素主要化合价、元素金属性和非金属性的周期性变化2．电离能、电负性及其周期性变化3．元素周期律在周期表中的详细表现知识梳理元素周期律元素的性质跟着的递加而呈周期性变化，这一规律叫做元素律，元素性质的周期性变化的实质原由是。二、元生性质周期性变化的详细表现：跟着核电荷数的递加，每隔必定数量的元素①原子半径由大到小；②主要化合价：正价由+1→+7，负价由-4→-1；③元生性质：同一周期由前去后金属性，非金属性，同一主族，由上往下金属性，非金属性；④电离能：态电性基态原子失掉个电子，转变为气态基态正离子所需要的叫做第一电离能。第一电离能越大，金属活动性越。同一元素的第二电离能第一电离能；同一主族，由上往下第一电离能，同一周期由前今后电离有的趋向，但二、三周期中、、和四种元素的原子第一电离能大于相邻的前后元素的原子，这是因为⑤电负性：电负性用来描绘，电负性的大小也可作为的尺度，在元素周期表中，电负性最大的是，金属的电负性一般1.8；同一周期由前去后电负性，同一主族，由上往下电负性。试题列举【例1】x、y为两种元素的原子，x的阴离子与y的阳离子拥有同样的电子层构造，由此可知A.x的原子半径大于y的原子半径。B.x的电负性大于y的电负性。C.x的氧化性大于y的氧化性。D.x的第一电离能大于y的第一电离能。分析：x的阴离子与y的阳离子拥有同样的电子层构造，则y原子比x原子多一个电子层，y原子半径大，A项错误；x是非金属，y是金属，非金属的电负性大于金属，B项正确；y单质无氧化性，C错误；x是非金属，y是金属，非金属的第一电离能大于金属，D错误。答案：B。【例2】1、某元素的电离能(电子伏特)以下：I1I2I3I4I5I6I7此元素位于元素周期表的族数是A.IAB.ⅡAC.ⅢAD、ⅣAE、ⅥAF、ⅤAG、ⅦA分析：由I565个电子。→I电离能发生突跃，可知该元素的原子外层有答案：E。【例3】应用元素周期律的相关知识，能够展望我们不知道的一些元素及其化合物的性质。以下展望中不正确的选项是①Be的氧化物的水化物可能拥有两性，②Tl能与盐酸和NaOH溶液作用均产生氢气，③At单质为有色固体，AgAt不溶于水也不溶于稀硝酸，④Li在氧气中强烈焚烧，产物是Li2O2，其溶液是一种强碱，⑤SrSO4是难溶于水的白色固体，⑥H2Se是无色，有毒，比H2S稳固的气体A．①②③④B．②④⑥C．①③⑤D．②④⑤分析：由对角线规律可知Be的化合物性质与Al的化合物性质相像，①对；Tl与Al同一族，金属性比铝强好多，能与盐酸产生氢气，但不可以和NaOH溶液作用，②错；卤化银颜色由上往下加深，溶解度减小，③对；Li在氧气中焚烧，产物是Li2O，④错；挑选可知答案：C【例4】气态中性基态原子的原子核外电子排布发生以下变化，汲取能量最多的是1s22s22p63s23p2→1s22s22p63s23p11s22s22p63s23p3→1s22s22p63s23p21s22s22p63s23p4→1s22s22p63s23p31s22s22p63s23p64s24p2→1s22s22p63s23p64s24p1分析：题中A、B、C、D挨次为Si、P、S、Ge；Si和Ge同一族，Si在Ge上方，第一电离能大；Si、P、S为同一周期相邻元素，P的3p轨道半充满，电子能量较低，第一电离能大。答案：B【例5】12．以下是几种原子的基态电子排布，电负性最大的原子是A.1s22s22p4B.1s22s22p63s23p3C.1s22s22p63s23p2D.1s22s22p63s23p64s2分析：题中A、B、C、D挨次为O、P、Si、Ga；O的非金属性最强，电负性最大答案：A【例6】依据以下五种元素的电离能数据（单位：kJ/mol），回答下边各题。元素代号I1I2I3I4Q2080400061009400R500460069009500S7401500770010500T58018002