化学平衡-高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第二章第一节第1课时

化学平衡状态北大公学

高二化学备课组学习目标1、学会判断可逆反应。2、了解化学平衡的建立过程。

3、掌握化学平衡的定义以及特征。

(重点)自学指导自学课本P32-33，思考下列问题：

①回顾旧知，什么是可逆反应？

②什么是化学平衡？

③化学平衡的特征是什么？一、可逆反应1.概念：在相同条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应。用连接。例：H2+I22HI2.特点:①双向性：②双同性：③共存性：正、逆反应是在相同条件下同时进行的转化率<100%，反应物和生成物同时存在练1：下列反应属于可逆反应的是(

)A．Pb＋PbO2＋2H2SO4

2PbSO4＋2H2OB．CuSO4吸水形成晶体蓝矾与蓝矾加热失去水分生成CuSO4C．Cl2溶于水D．NaOH与盐酸的反应放电充电C练2已知：H2(g)＋I2(g)2HI(g)，现将2molH2和3molI2蒸气在持续加热的条件下使它们充分反应，反应后HI的物质的量是()A．4molB．小于4molC．6molD．大于6molB练3在密闭容器中进行反应：X2(g)＋3Y2(g)

2Z2(g)，若X2、Y2、Z2的初始浓度分别为0.1mol·L－1、0.3mol·L－1、0.2mol·L－1，当反应达到平衡后，各物质的浓度可能是①X2为0.2mol·L－1

②Y2为0.1mol·L－1③Z2为0.3mol·L－1

④Y2为0.6mol·L－1A.①②

B.②③

C.③④

D.①④√123456789101112131415161.化学平衡状态的建立在一定条件下的容积不变的密闭容器中，合成氨反应如下：N2＋3H22NH3减小减小增大增大＝二、化学平衡高温、高压催化剂如图1所示，N2与H2随着反应的进行，其浓度逐渐

，v正逐渐

，而c(NH3)逐渐

，v逆逐渐

，t1时刻，它们的浓度不再改变，v正

v逆，反应达到平衡。如图2所示，随着NH3的分解，其浓度逐渐

，v逆逐渐

，而c(N2)、c(H2)逐渐

，v正逐渐

，t2时刻起，它们的浓度不再改变，v正

v逆，反应达到平衡。通过上述两例说明，平衡的建立与建立的途径无关。减小减小增大增大＝反应开始时：反应进行时：生成物浓度由0逐渐升高，ν(逆)从0开始逐渐增大达到平衡时：ν(正)最大，ν(逆)为0反应物浓度逐渐降低，ν(正)逐渐减小；ν(正)=ν(逆)用速率变化图像表示化学平衡状态的建立2、化学平衡状态概念在一定条件下的可逆反应，正反应和逆反应的速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态，称为化学平衡状态，简称化学平衡。3.化学平衡的特征：逆：研究的对象是可逆反应动：是动态平衡，v正＝v逆0等：达到化学平衡时，v正＝v逆定：平衡混合物中，各组分浓度保持不变变：外界条件改变，平衡状态可能改变，新条件下重新建立新的平衡。化学平衡状态的判断一、直接判断依据1、

v(正)＝v(逆)②不同物质

数值之比=化学计量数之比①同一物质：数值相等(1)两个方向：一正一逆(2)数值相当2、各组分的量保持不变②各组分的百分含量各物质的物质的量分数各物质的质量分数各气体的体积分数①各组分的质量、物质的量、物质的量浓度③反应物的转化率不变(1)H2与O2点燃可以生成水，电解水又可以生成H2与O2，所以两个反应是可逆反应(

)(2)合成氨反应中，如果N2过量，则可以使H2完全消耗(

)(3)对于可逆反应，若加入反应物，则反应先向正反应方向进行，停止后再向逆反应方向进行(

)(4)只有可逆反应才存在平衡状态(

)(5)化学平衡状态是一定条件下可逆反应进行到最大限度的结果(

)(6)化学反应达到化学平衡状态时，正逆反应的速率都为0(

)××练4：正误判断√××√

②⑦1、温度在绝热(不散热)的条件下，若体系温度保持不变(其他条件一定)，则平衡。2、颜色有色物质参加的反应，体系内的颜色不再改变，则平衡。二、间接判断依据3、恒容密闭容器，有非气体物质参与的反应，气体的总质量、气体密度保持不变，则平衡。4、反应前后气体的计量数不相等，气体的总物质的量、总压强，平均相对分子质量保持不变，则平衡。

B练5：一定条件下，向密闭容器中充入1molNO和1molCO进行反应：NO(g)＋CO(g)

N2(g)＋CO2(g)，测得化学反应速率随时间的变化关系如图所示，其中处于化学平衡状态的点是A.d点

B.b点

C.c点

D.a点√12345678910111213141516练6：14CO2与碳在高温条件下发生反应

14CO2＋C2CO

反应一段时间后，体系中含14C的微粒有(