离子反应 省赛一等奖-教学设计教案

§2.2.1离子反应第一课时【教学目标】（一）知识与技能1、知道酸碱盐在溶液中能发生电离。2、了解电解质和非电解质的概念。3、培养学生通过实验现象分析，探究化学反应实质的能力。（二）过程与方法1、培养学生实验能力和观察能力。2、培养学生通过实验现象分析、探究化学反应实质的能力。3、培养学生全面认识事物、分析事物的逻辑思维能力。（三）情感态度与价值观1、通过实验激发学生学习化学的兴趣和情感。2、培养学生严谨求实、勇于探索的科学态度。3、对学生进行透过现象看本质的辨证唯物主义教育。【教学重点】电解质的概念【教学难点】电解质的概念，探究碱和盐的定义。【问题反馈】1、电解质、非电解质的概念？什么物质属于电解质、非电解质？2、酸、碱、盐在水溶液中为何能发生电离？是否是由于水的原因。3、NaHSO4在水溶液和熔融状态下的方程式为什么不一样？4、酸的定义如何理解？【教学过程】[导课]许多反应是在水溶液中进行的，而参加反应的物质大多是酸碱盐。所以，我们有必要对酸碱盐在水溶液反应的规律和特点进行研究。问题一：电解质、非电解质的概念？什么物质属于电解质、非电解质？[提问］下列物质中哪些能导电?为什么能导电?盐酸、NaOH溶液、NaCl固体、石墨、蔗糖溶液、酒精溶液、K2SO4溶液、Cu。[小结］①石墨、铜能导电，因为其中有自由移动的电子存在。②盐酸、NaOH溶液、K2SO4溶液能导电，因为它们的溶液中有自由移动的离子存在。一、电解质（1）概念：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。（2）种类：1.酸：H2SO4、HCl、HNO3、H3PO4、H2CO3、CH3COOH。2.碱：NaOH、Ca(OH)2、Fe(OH)3。3.盐：NaCl、KNO3、NaHSO4、CaCO3。4.活泼金属氧化物：Na2O、CaO、MgO。二、非电解质（1）概念：在水溶液和熔融状态下能够导电的化合物。（2）种类：1.非金属氧化物：SO2、SO3、CO2、CO、P2O5。2.非酸性气态氢化物：NH3。3.部分有机物：蔗糖、酒精、CH4。注意：（1）电解质、非电解质应是化合物。（2）电解质的导电条件：水溶液里或熔融状态下。如：碳酸钙虽然其水溶液几乎不导电，但在熔融状态下导电，因此它是电解质。（3）电解质导电必须是用化合物本身能电离出自由移动的离子而导电，不能是发生化学反应生成的物质导电。如：CO2、SO2溶于水能导电，是由于它们与水反应生成的H2CO3、H2SO3能导电，所以CO2、SO2不是电解质，而是非电解质。（4）某些难溶于水的化合物。如：BaSO4、AgCl等，由于它们溶解度太小，测不出其水溶液的导电性，但它们溶解的部分是完全电离的，所以是电解质。（5）酸、碱、盐、水是电解质，蔗糖、酒精等是非电解质。[问题2]酸、碱、盐在水溶液中为何能发生电离？是否是由于水的原因。三、电解质的电离[观看]flash：NaCl在水溶液中的溶解和电离动画。[分析]将NaCl放入水中，由于水分子作用减弱了钠离子与氯离子之间的静电作用，使NaCl发生电离并形成能够自由移动的水合钠离子与水合氯离子。[板书]2、电离方程式：NaCl电离：NaCl=Na++Cl－[强调]钠离子与氯离子实际上为水合钠离子与水合氯离子。阅读小字部分关于H3O+的解释。[问题三]NaHSO4在水溶液和熔融状态下的方程式为什么不一样？[投影练习]写出HCl、KCl、Al2(SO4)3、BaCl2、NaHSO4、NaHCO3、BaSO4、H2CO3、NaHSO4在溶液中的电离方程式。[板书]HCl＝H＋＋Cl－Al2(SO4)3＝2Al3＋＋3SO42－KCl＝K＋＋Cl－BaCl2＝Ba2＋＋2Cl－NaHSO4＝Na＋＋H＋＋SO42－NaHCO3＝Na＋＋HCO3－注意：HCO3－、SO42－、OH－等原子团，不能拆开。[纠正]BaSO4、H2CO3、NaHSO4的电离方程式书写。（点到为止，为以后学习打铺垫）[强调]我们现在只要求写强酸、强碱及大多数盐的电离方程式。[问题三]3、酸的定义如何理解？NaHSO4在水溶液和熔融状态下的方程式为什么不一样？四、酸、碱、盐的分类标准1.酸：电解质电离出的阳离子全部是H+。2.碱：电解质电离出的阴离子全部是OH-。3.盐：电解质电离出的盐离子有金属离子或，阴离子是酸根离子。［板书设计］第二节离子反应第一课时一、电解质和非电解质1．电解质：在水溶液里或熔化状态下能导电的化合物。如酸、碱、盐等。2．非电解质：在水溶液里和熔化状态下都不导电的化合物。如蔗糖、酒精等。［探讨］弱电解质溶于水的电离方程式如何表示?[总结]强酸：如HCl、H2SO4、HNO3强电解质强碱：如KOH、NaOH、Ba(OH)2电（全部电离）