河南省新乡市陈桥镇中学2021-2022学年高一化学期末试卷含解析

河南省新乡市陈桥镇中学2021-2022学年高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列离子在无色溶液中能大量共存的是：A、Na+、Al3+、NO3-、OH-

B、Cu2+、NH4+、NO3-、Cl-C、Ba2+、Na+、NO3-、Cl-

D、H+、Fe2+、Cl-、K+参考答案：C略2.“原电池技术是航天科技的核心技术之一”；理论上不能设计为原电池的化学反应是A．CH4+2O2CO2+2H2O

B．2H2+O22H2OC．HNO3+NaOH=NaNO3+H2O

D．CuSO4+Fe=Cu+FeSO4参考答案：C略3.下列物质在光照的条件下不会发生化学变化的是（

）A、H2和Cl2的混合气体

B、氯水

C、AgBr

D、Na2CO3参考答案：D略4.高一入学体检时，小明体检的血液化验单中，出现了如下图所示的体检指标。表示该体检指标的物理量是()甘油三酯0.52mmol/L总胆固醇

4.27

mmol/L高密度脂蛋白胆固醇

1.57

mmol/L低密度脂蛋白胆固醇

1.40

mmol/L葡萄糖

4.95

mmol/L

A.溶解度

B.物质的量浓度C.质量分数

D.摩尔质量参考答案：B试题分析：A．溶解度的单位是g，不是mol/L，A项错误；B．物质的量浓度是表示溶液组成的物理量，mmol/L是物质的量浓度的单位，B项正确；C．质量分数是表示溶液组成的物理量，无单位，C项错误；D．摩尔质量的单位为g/mol，D项错误；答案选B。5.酸雨的形成主要是由于（）A．森林遭到乱砍滥伐，破坏了生态环境B．含硫化石燃料的大量燃烧C．大气中二氧化碳的含量增大D．大量使用化肥参考答案：B解：A．森林遭到乱砍滥伐，破坏了生态环境，能引起泥石流、滑坡等地里灾害，且空气中二氧化碳含量增大，能引起温室效应，但不能引起酸雨，故A错误；B．化石燃料燃烧生成二氧化硫，二氧化硫和水反应生成亚硫酸，亚硫酸不稳定，易被氧化生成硫酸，硫酸随雨水降落到地面而形成酸雨，所以二氧化硫是形成酸雨的主要物质之一，则含硫化石燃料的大量燃烧是形成酸雨的主要原因，故B正确；C．大气中二氧化碳含量增大会导致温室效应，而不是酸雨，故C错误；D．大量使用化肥，不仅浪费资源，还对土壤、空气、水资源造成污染，但不能形成酸雨，故D错误；故选B．6.有X、Y两种元素，原子序数≤20，X的原子半径小于Y，且X、Y原子的最外层电子数相同（选项中m、n均为正整数）。下列说法正确的是A.若X(OH)n为强碱，则Y(OH)n也一定为强碱B.若HnXOm为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性C.若X元素形成的单质是X2，则Y元素形成的单质一定是Y2D.若Y的最高正价为+m，则X的最高正价一定为+m参考答案：A7.下列说法正确的是

（

）A．摩尔是一种国际基本物理量

B．标准状况下1摩尔SO3的体积约为22.4L

C．常温常压下，11.2LＮ２含有的分子数为0.5ＮＡD．在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含分子数相同参考答案：D略8.下列电子式或结构式错误的是参考答案：C9.能正确表示下列化学反应的离子方程式的是A.氢氧化钡溶液与硫酸的反应：OH?+H+=H2OB.澄清的石灰水与稀盐酸反应：Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2OC.铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+=Cu2++AgD.碳酸钙溶于稀盐酸中：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑参考答案：DA．氢氧化钡与稀硫酸反应生成硫酸钡和水，正确的离子方程式为：Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣═BaSO4↓+2H2O，故A错误；B．澄清石灰水中的氢氧化钙应该拆开，正确的离子方程式为：OH﹣+H+═H2O，故B错误；C．铜片插入硝酸银溶液中，离子方程式必须满足电荷守恒，正确的离子方程式为：Cu+2Ag+═Cu2++2Ag，故C错误；D．碳酸钙溶于稀盐酸中，反应生成氯化钙、二氧化碳气体和水，反应的离子方程式为：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑，故D正确；故选D．【点评】本题考查了离子方程式的判断，为高考中的高频题，属于中等难度的试题，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）、检查是否符合原化学方程式等．10.下列物质中既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是

A．Al(OH)3

B．Fe(OH)3

C．Mg(OH)2

D．Cu(OH)2参考答案：A11.关于硝酸的说法正确的是A．浓硝酸见光或受热易分解，必须保存在棕色瓶中B．浓HNO3是种强氧化剂，但只能使湿润蓝色的石蕊试纸显红色而不褪色C．稀HNO3和活泼金属反应时主要得到氢气D．常温下，向浓HNO3中投入Fe片，会产生大量的红棕色气体参考答案：A浓HNO3能使湿润蓝色的石蕊试纸褪色，因浓HNO3具有强氧化性，故B错误；稀HNO3和活泼金属反应时不会得到氢气，因稀HNO3具有强氧化性，是由+5价的N表现出来的，所以应生成NO、NO2等气体，故C错误；常温下，向浓HNO3中投入Fe片，铁片会发生钝化（所谓钝化，即：金属表面被氧化生成致密的氧化膜，从而阻止内部金属继续反应），故D错误；12.下列叙述不正确的是

（

）

A.CH4与C4H10互为同系物

B.C5H12有三种同分异构体

C.甲烷与氯气在三溴化铁催化下发生取代反应

D.苯分子中的碳碳键是介于单键和双键之间的独特的键参考答案：C略13.下列说法正确的是A．离子化合物中可以含有共价键B．共价化合物中可以含有离子键C．当元素处于最高价态时一定具有强氧化性D．元素的性质呈周期性变化的根本原因是元素原子的核外电子排布呈周期性变化参考答案：AD14.质量为mg的铜丝灼烧后，立即插入下列物质中，能使铜丝变红，但铜丝质量小于mg的是A．H2

B．CO

C．C2H5OH

D．H2SO4参考答案：D略15.如果你家里的食用花生油混有水份，你将采用下列何种方法分离（

）A．过滤

B．蒸馏

C．分液

D．萃取参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.I.用如图所示的装置进行制取NO实验(已知Cu与HNO3的反应是放热反应)。(1)在检查装置的气密性后，向试管a中加入10mL6mol/L稀HNO3和lgCu片，然后立即用带导管的橡皮塞塞紧试管口。请写出Cu与稀HNO3反应的化学方程式:_________。(2)实验过程中通常在开始反应时反应速率缓慢，随后逐渐加快，这是由于_________，进行一段时间后速率又逐渐减慢，原因是_________。(3)欲较快地制得NO，可采取的措施是_________。A.加热

B.使用铜粉

C.稀释HNO3

D.改用浓HNO3II.为了探究几种气态氧化物的性质，某同学设计了以下实验：用三只集气瓶收集满二氧化硫、二氧化氮气体。倒置在水槽中，然后分别缓慢通入适量氧气或氯气，如图所示。一段时间后，A、B装置中集气瓶中充满溶液，C装置中集气瓶里还有气体。(1)写出C水槽中反应的化学方程式:____________。(2)写出B水槽里发生氧化还原反应的离子方程式:____________。(3)如果装置A中通入的氧气恰好使液体充满集气瓶，假设瓶内液体不扩散，气体摩尔体积为a

L/mol，集气瓶中溶液的物质的量浓度为________。参考答案：I.(1)3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O

(2)反应放热，使温度升高，反应速率加快

反应一段时间后，硝酸的浓度减小了，反应速率又逐渐减慢

(3)AB

II.(1)2SO2＋O2＋2H2O===2H2SO4

(2)Cl2＋SO2＋2H2O===2Cl－＋SO42-＋4H＋

(3)1/a

mol·L－1分析：I.(1)Cu和稀硝酸反应生成硝酸铜、NO和水，据此书写；(2)根据影响化学反应速率的因素——温度、浓度分析解答，II.(1)C装置中二氧化硫与水反应生成亚硫酸，亚硫酸容易被氧化，据此书写；(2)B装置发生SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl，据此改写；(3)A中二氧化氮、水、氧气反应生成硝酸，结合c=计算。详解：I.(1)Cu和稀硝酸反应生成硝酸铜、NO和水，NO易被氧气氧化生成二氧化氮，所以涉及的反应方程式为3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，故答案为：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O；(2)温度越高，反应速率越快；反应物浓度越小，其反应速率越小，该反应是放热反应，放出的热量使环境温度升高，所以反应速率加快，但随着反应的进行，硝酸的浓度降低，其反应速率减小，故答案为：该反应放热，使温度升高，故反应速率加快；反应一段时间后HNO3浓度降低，故反应速率又逐渐减慢；(3)A．温度越高反应速率越快，所以升高温度增大反应速率，故A正确；B．接触面积越大反应速率越快，所以使用铜粉增大反应速率，故B正确；C．稀释硝酸，硝酸浓度减小，反应速率降低，故C错误；D．使用浓硝酸，浓硝酸和铜反应生成二氧化氮而不是NO，故D错误；故选AB；II.(1)C装置中二氧化硫与水反应生成亚硫酸，再通入氧气，发生2SO2+O2+2H2O=2H2SO4，故答案为：2SO2+O2+2H2O=2H2SO4；(2)B装置发生SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl，离子反应为SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+Cl-，故答案为：SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+Cl-；(3)A中二氧化氮、水、氧气反应生成硝酸，反应为4NO2+O2+2H2O═4HNO3，最终液体充满集气瓶，设集气瓶体积为VL，最后溶液的体积为VL，由4NO2+O2+2H2O═4HNO3知，n(NO2)=n(HNO3)，则所得溶液溶质的物质的量浓度为c===mol/L，故答案为：mol/L。点睛：本题以铜和硝酸的反应为载体考查了影响反应速率的因素和相关计算，明确温度、浓度等对反应速率的影响是解题的关键。本题的易错点为I.(3)，要注意稀硝酸和浓硝酸性质的不同。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.有一天然透明晶体A是高熔点，高硬度的物质，A在纯氧中不能燃烧，但在高温时既能和石灰石，又能和纯碱反应都放出气体B，A虽不能溶于强酸，但却能溶于氢氟酸，并生成气体C，A和烧碱溶液反应生成D的水溶液，当气体B通入溶液中去，能生成不稳定的白色胶状沉淀E，在干燥的空气中，E失去部分水，得到白色粉末F，F加热后重新生成A。（1）试推断出A、B、C、D、E、F各是什么物质？写出其化学式。（2）写出有关反应的化学方程式。参考答案：（1）A、SiO2；B、CO2；C、SiF4；D、Na2SiO3；E、H4SiO4；FH2SiO3（2）SiO2+Na2CO3

Na2SiO3+2CO2↑4HF+SiO2=SiF4↑＋2H2O2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O；Na2SiO3+CO2+2H2O＝Na2CO3＋H4SiO4↓H4SiO4＝H2SiO3+H2OH2SiO3SiO2+H2O18.从不同的角度对下列盐进行分类：K2CO3、KCl、BaCl2、BaSO4、K2SO4、BaCO3、Na2CO3参考答案：分类标准：金属阳离子、酸根离子19.（11分）每空一分A

B

CDEF

G

H

I

（1）在上面元素周期表中全部是金属元素的区域为

。（A）a （B）b （C）c （D）d（2）G元素与E元素形成的化合物的化学式是

、

，它们都是

（填“共价化合物”或“离子化合物”）。表格中十种元素的最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是

（用化合物的化学式表示，下同），酸性最强的是

，属于两性氢氧化物的是

。（3）现有甲、乙两种短周期元素，室温下，甲元素单质在冷的浓硫酸或空气中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M电子层与K电子层上的电子数相等。①乙元素在元素周期表中位置第

周期第

族。