河南省开封市尉氏县实验中学2022-2023学年高二化学联考试题含解析

河南省开封市尉氏县实验中学2022-2023学年高二化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.两种气态烃组成的混合气体，完全燃烧后得到CO2和H2O的物质的量随着混合烃物质的量的变化如图所示，则下列对混合烃的判断正确的是()①可能有C2H4②一定有CH4③一定有C3H8④一定没有C2H6⑤可能有C2H6⑥可能有C2H2A．②⑤⑥B．①②④C．④⑥

D．②③参考答案：B略2.在一密闭容器中有如下反应：L(s)＋aG(g)bR(g)

温度和压强对该反应的影响如图所示，其中压强p1<p2，由此可判断A．正反应为放热反应

B．化学方程式中的计量数a>bC．G的转化率随温度升高而减小

D．增大压强，容器内气体质量不变参考答案：B略3.下列离子方程式书写正确的是A.向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：B.向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸：C.向磷酸二氢铵溶液中加入足量的氢氧化钠溶液：D.向中加入足量的氢氧化钠溶液并加热：参考答案：A略4.下列实验装置、试剂选用或操作正确的是（）A．除去CO2中的HCl B．干燥Cl2C．

稀释浓硫酸 D．制备少量O2参考答案：B考点：化学实验方案的评价；气体的净化和干燥；常见气体制备原理及装置选择；配制一定物质的量浓度的溶液．专题：实验评价题．分析：A．CO2和HCl都与饱和碳酸钠反应；B．氯气不与浓硫酸反应，可用浓硫酸干燥；C．不能在容量瓶中直接溶解；D．过氧化钠与水反应剧烈，反应不易控制．解答：解：A．CO2和HCl都与饱和碳酸钠反应，应用饱和碳酸氢钠溶液，故A错误；B．氯气不与浓硫酸反应，可用浓硫酸干燥，实验室可用浓硫酸干燥，故B正确；C．容量瓶只能用于配制溶液，且只能在常温下使用，不能在容量瓶中直接溶解，故C错误；D．过氧化钠与水反应剧烈，反应不易控制，不能简易气体发生器，故D错误．故选B．点评：本题考查较为综合，涉及洗气、制备以及溶液的配制，侧重于化学实验方案的评价，为高考常见题型，题目难度不大5.在一定温度下将CO和水蒸气各1mol放在密闭容器中反应：CO+H2OCO2+H2，达平衡后测得CO2为0.6mol。再通入4mol水蒸气，达到新的平衡后，CO2的物质的量为(

)

A.0.6mol

B.1mol

C.＞1mol

D.0.6mol＜n(CO2)＜1mol参考答案：D略6.下列物质加入水中，属于放热反应的是()A．固体NaOH

B．无水乙醇

C．固体NH4NO3

D．生石灰参考答案：D略7.已知反应A2（g）＋2B2（g）2AB2（g）的△H＜0，下列说法正确的是（

）A．升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间B．升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小C．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动D．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动参考答案：A略8.某有机物分子中含有n个－CH2－，m个－CH－，a个－CH3，其余为－OH，则羟基的个数为A．2n＋3m－a

B．m＋2－a

C．n＋m＋a

D．m＋2n＋2－a参考答案：B略9.一定温度下将1molCO和1molH2O(g)通入一个密闭容器中反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，达到平衡后CO2的物质的量为2/3mol。在相同条件下，若将1molCO2、1molH2、1molH2O(g)同时通入同一个密闭容器中反应，达到平衡后CO2的体积分数可能是（

）

A．22.2%

B．27.5%

C．33.3%

D．36.8%参考答案：D 10.下列关于电解质溶液的叙述正确的是

A．常温下物质的量浓度相等①NH4HSO4、②(NH4)2SO4、③(NH4)2CO3三种溶液中c(NH4+)①<②<③B．在纯水中加入少量硫酸或硫酸铵，均可抑制水的电离

C．中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同

D．常温下，同浓度的Na2S与NaHS溶液相比，Na2S溶液的pH大参考答案：D略11.目前，科学家正在研究开发一种高能电池——钠硫电池，它以熔融钠、硫为两极，以导电的β—陶瓷作固体电解质，反应式如下：Na2SX2Na+xS以下说法正确的是A、放电时，Na作正极，S极发生还原反应

B、放电时，Na发生还原反应C、充电时，钠极与外电源的正极相连D、充电时，阳极发生的反应为：参考答案：D12.下列叙述中，可以说明金属甲的活动性比金属乙的活动性强的是A．在氧化-还原反应中，甲原子失去的电子比乙原子失去的电子多B．同价态的阳离子，甲比乙的氧化性强C．甲能跟稀盐酸反应放出氢气而乙不能D．甲原子的最外层电子数比乙原子的最外层电子数少参考答案：C略13.下列实验方法正确的是A．用NaOH溶液鉴别SO2和CO2

B．用丁达尔效应鉴别FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体

C．用Na2CO3溶液鉴别HCl溶液和H2SO4溶液

D．用焰色反应鉴别NaCl和NaNO3

参考答案：B略14.下列关于实验的误差分析不正确的是

A．用已经潮解的烧碱配制标准NaOH溶液，测得食醋中总酸含量偏高B．用浓硫酸配制一定物质的量浓度稀硫酸时，用量筒量取浓溶液的体积时仰视读数，所得溶液的浓度偏低C．镀锌铁片锌层厚度测定，在烘干时火力过猛，造成铁片氧化，使测定结果偏小D．用移液管取食醋原液时没有润洗，测得食醋中总酸含量偏低参考答案：B略15.下列反应起了氮的固定作用是A.N2和H2在一定条件下反应生成NH3B.NH3经催化氧化生成NOC.NO与O2反应生成NO2D.由NH3制碳铵或硫铵参考答案：A二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(12分）海水中含有丰富的镁资源。某同学设计了从模拟海水中制备MgO的实验方案：模拟海水中的离子Na＋Mg2＋Ca2＋Cl-HCO3-浓度(mol/L)0.4390.0500.0110.5600.001注：溶液中某种离子的浓度小于1.0×10－5mol/L，可认为该离子不存在；实验过程中，假设溶液体积不变。已知：Ksp(CaCO3)＝4.96×10－9；Ksp(MgCO3)＝6.82×10－6；Ksp[Ca(OH)2]＝4.84×10－6；Ksp[Mg(OH)2]＝5.61×10－12。（1）沉淀物X的化学式为

，生成X的离子方程式

。（2）滤液N中存在的阳离子除Na+外还有

其物质的量浓度为 mol/L。（3）若使2处pH为11，则需加入氢氧化钠固体质量为

g；（保留三位有效数字）若使Y为纯净物，则2处加入氢氧化钠的质量最大值为

g.（保留三位有效数字）参考答案：（12分）（1）CaCO3;HCO3+Ca2++OH-=CaCO3↓＋H2O(2)Ca2+;

0.01mol(3)4.04;

4.88

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.A、B、C、D、E五种元素，它们的质子数依次递增，但都小于18。A元素原子核外只有1个电子。B元素原子和C元素原子最外层电子数之差为2。B元素原子L层上的电子数为K层电子数的2倍。B、C、D三种元素可以形成化学式为D2BC3的化合物，其焰色反应为黄色。0.5molE元素的单质与足量的酸反应有9.03×1023个电子发生转移。在E和C的化合物中，E的质量占52.94％，又已知E的原子核中有14个中子。（1）写出五种元素的名称：

A___

__，B________，C________，D________，E________。（2）画出D原子结构示意图、E阳离子结构示意图________、________。（3）BC2的电子式为__

_____，BA4的结构式为________。（4）五种元素中原子半径最小的是______，金属性最强的是_____。（填元素符号）参考答案：(4)氢

钠18.17（12分）请同学们根据官能团的不同对下列有机物进行分类。（1）芳香烃：

；（2）卤代烃：

（3）醇：

；（4）酚：

；（5）醛：

；（6）酯：

。参考答案：