河南省开封市兰考县第六中学高三化学联考试卷含解析

河南省开封市兰考县第六中学高三化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列化学用语正确的是A．聚丙烯的结构简式：

B．甲醛的电子式：

C．铵根离子的结构式：

D．甲酸甲酯的实验式：CH2O

参考答案：D略2.对于易燃、易爆、有毒的化学物质，往往会在其包装上贴上危险警告标签。下面所列的物质中，标签贴错了的是

ABCD物质的化学式浓H2SO4汽油乙醇KNO3危险警告标签参考答案：C略3.下列离子方程式书写正确的是（）A．用NaOH溶液吸收汽车尾气中的NO2：2NO2+2OH﹣═NO3﹣+NO↑+H2OB．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2﹣+CO2+2H2O═2Al（OH）3↓+HCO3﹣C．澄清石灰水和硝酸反应：Ca（OH）2+2H+═Ca2++2H2OD．向Na2SO3溶液中加入过量酸性KMnO4溶液：5SO32﹣+6H++2MnO4﹣═5SO42﹣+2Mn2++3H2O参考答案：D【考点】离子方程式的书写．【分析】A．二氧化氮与氢氧化钠反应生成亚硝酸钠、硝酸钠和水；B．电荷不守恒；C．澄清石灰水中氢氧化钙应拆成离子形式；D．高锰酸钾具有强的氧化性能够氧化亚硫酸根离子生成硫酸根离子，本身被还原为二价锰离子．【解答】解：A．用NaOH溶液吸收汽车尾气中的NO2，离子方程式：2NO2+2OH﹣═NO3﹣+NO2﹣+H2O，故A错误；B．向NaAlO2溶液中通入过量CO2，离子方程式：AlO2﹣+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3﹣，故B错误；C．澄清石灰水和硝酸反应，离子方程式：OH﹣+H+═H2O，故C错误；D．向Na2SO3溶液中加人过量酸性KMnO4溶液，离子方程式为5SO32﹣+6H++2MnO4﹣═5SO42﹣+2Mn2++3H2O，故D正确；故选：D．4.下列变化：①导电、②爆炸、③缓慢氧化、④变色、⑤无水硫酸铜吸水、⑥工业制氧气、⑦白磷变成红磷、⑧久置浓HNO3变黄，一定属于化学变化的是

A．①④

B．⑥⑧

C．②⑥⑦

D．③⑤⑦⑧参考答案：D略5.等物质的量的下列物质在一定条件下与足量浓硝酸反应生成NO2，消耗硝酸的物质的量最多的是（）A．Ag B．FeI2 C．SO2 D．C参考答案：B【考点】氧化还原反应的计算；化学方程式的有关计算．【分析】等物质的量的还原剂，失去电子越多，则消耗的氧化剂硝酸越多，结合生成硝酸盐来解答．【解答】解：A.1molAg转移电子1mol，消耗氧化性的硝酸和酸性的硝酸各1mol，共2mol，B.1molFeI2转移3mol电子，消耗消耗氧化性的硝酸和酸性的硝酸各3mol，共6mol，C.1molSO2转移电子2mol，消耗硝酸2mol，D.1molC转移电子4mol，消耗硝酸4mol，故选B．【点评】本题考查氧化还原反应的计算，为高频考点，把握发生的反应中硝酸作氧化剂和酸为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，题目难度不大．6.手性分子是指在分子结构中，当a、b、x、y为彼此互不相同的原子或原子团时，

称此分子为手性分子，中心碳原子为手性碳原子。下列分子中指定的碳原子（用＊标记）

不属于手性碳原子的是（

）

A．苹果酸

B．丙氨酸

C．葡萄糖

D．甘油醛参考答案：A略7.下列各组物质的无色溶液，不用其它试剂即可鉴别的是（

）①KOH

Na2SO4

AlCl3

②NaHCO3

Ba(OH)2

H2SO4③HCl

NaAlO-2

NaHSO4

④Ca(OH)2

Na2CO3

BaCl2A．①②

B．②③

C．①③④

D．①②④参考答案：A略8.下列离子方程式的书写及评价，均合理的是选项离子方程式评价A将2molCl2通入含1molFeI2的溶液中：2Fe2＋＋2I－＋2Cl2===2Fe3＋＋4Cl－＋I2正确；Cl2过量，可将Fe2＋、I－均氧化BBa(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应：Ba2＋＋HCO＋OH－===BaCO3↓＋H2O正确；酸式盐与碱反应生成正盐和水C过量SO2通入NaClO溶液中：SO2＋H2O＋ClO－===HClO＋HSO正确；说明酸性：H2SO3强于HClOD1mol/L的NaAlO2溶液和2.5mol/L的HCl溶液等体积混合：2AlO＋5H＋===Al3＋＋Al(OH)3↓＋H2O正确；第一步反应和第二步反应消耗的H＋的物质的量之比为2∶3

参考答案：D【分析】A．氯气过量，亚铁离子和碘离子都完全被氧化，亚铁离子与碘离子的计量数关系错误；B．氢氧化钠质足量，反应的离子方程式为Ba2＋＋2HCO＋2OH－===BaCO3↓＋CO32-＋2H2O；C．SO2具有强还原性，而NaClO具有极强的氧化性，两者要发生氧化还原反应，与事实相违背；D．NaAlO2溶液和HCl溶液，可以有多种可能：①当NaAlO2过量时方程为HCl+NaAlO2=NaCl+Al（OH）3↓+H2O，②当HCl过量时方程为4HCl+NaAlO2=NaCl+AlCl3+2H2O，③1mol/L的NaAlO2溶液和2.5mol/L的HCl溶液等体积互相均匀混合：2AlO2-+5H+=Al3++Al（OH）3↓+H2O。【详解】A．将2molCl2通入到含1molFeI2的溶液中，氯气过量，亚铁离子和碘离子都被氧化，正确的离子方程式为：2Fe2++4I-+3Cl2=2Fe3++6Cl-+2I2，选项A错误；B．Ba(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应，正确的离子方程式为Ba2＋＋2HCO＋2OH－===BaCO3↓＋CO32-＋2H2O，选项B错误；C．过量SO2通入到NaClO溶液中，SO32-有强还原性，ClO-有强氧化性，发生氧化还原反应，正确的离子方程式为：SO2+H2O+ClO-=2H++SO42-+Cl-，选项C错误；D.1mol/L的NaAlO2溶液和2.5mol/L的HCl溶液等体积互相均匀混合反应方程式为：2AlO2-+5H+=Al3++Al(OH)3↓+H2O，如果盐酸过量继续和Al(OH)3反应，所以1molAlO2-和盐酸反应最多消耗4molH+，AlO2-与Al(OH)3消耗的H+的物质的量之比在（1～4）：3，选项D正确；答案选D。【点睛】本题考查了离子方程式的正误判断，为高考的高频题，属于中等难度的试题，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合原化学方程式等。9.下列离子方程式书写正确的是（

）

A.Na与冷水的反应：Na+2H2O=Na++2OH－+H2↑

B.氢氧化钙溶液与碳酸氢镁反应：Ca2++OH－+HCO3－=CaCO3↓+H2O

C.向氧氢化钡溶液中逐滴加入硫酸氢钠至沉淀恰好完全：H++SO42－+OH－+Ba2+=BaSO4↓+H2O

D.HS－的电离方程式为：HS－+H2O

H2S+OH－参考答案：答案：C10.5．6g铁粉与一定量的硫磺混合，在空气中加热发生剧烈反应，冷却后用足量的盐酸溶解反应后的残留固体，产生了2．0L体（标准状况），通过分析小于了应生成的气体量，其最可能原因是（

）A．硫磺量不足 B．生成了FeSC．生成了Fe2S3 D．有部分Fe被空气中的氧气氧化了参考答案：D【知识点】铁元素形成的单质和化合物的性质解析：当此混合物反应完了加入足量的盐酸时，如果铁过量，1mol铁对应1mol氢气，如果硫过量，硫化亚铁与盐酸反应，1mol硫化亚铁对应1mol硫化氢气体，5.6g铁反应生成的气体为2.24L，但是实际产生的气体体积小，故Fe可能被空气中的氧气氧化了。【思路点拨】本题考查了铁元素形成的单质和化合物的性质及简单计算，难度不大。11.用已知浓度的强碱溶液滴定未知浓度的某强酸溶液时，下列操作不会引起酸液浓度的测定值出现偏差的是()。A．将移液管里下端残液吹入锥形瓶B．滴定时向锥形瓶中加入少量的蒸馏水后继续滴定C．滴定管用蒸馏水洗涤后未用标准碱液润洗就装入标准碱液进行滴定D．用甲基橙作指示剂参考答案：BD略12.研究反应物的化学计量数与产物之间的关系时，使用类似数轴的方法可以收到的直观形象的效果。下列表达不正确的是（

）A．密闭容器中CuO和C高温反应的气体产物：B．Fe在Cl2中的燃烧产物：C．AlCl3溶液中滴加NaOH后铝的存在形式：D．氨水与SO2反应后溶液中的铵盐：参考答案：B略13.下列有关说法不符合事实的是（）A、同温同压下，气体的体积取决于气体的物质的量的多少B、元素的相对原子质量取决于该元素各核素的相对原子质量和在自然界中的原子百分比C、氯化钠投入到酒精中将形成胶体D、氧化剂的氧化性强弱取决于该氧化剂中某元素化合价的高低参考答案：答案：D14.下列离子方程式正确的是A．碳酸氢镁溶液中加入足量的烧碱溶液：Mg2++2HCO3-+2OH-=MgCO3↓+CO32-+2H2OB．Fe(NO3)3的酸性溶液中通入足量硫化氢：2Fe3+＋H2S=2Fe2+＋S↓＋2H+C．Ba(OH)2与KAl(SO4)2·12H2O溶液混合生成沉淀质量最大：

2Ba2＋+4OH－+Al3＋+2SO42－=2BaSO4↓+AlO2-+2H2OD．H218O中投入Na2O2：2H218O＋2Na2O2=4Na+＋4OH－＋18O2↑参考答案：C略15.下列叙述正确的是A．稀硝酸、稀硫酸均能将木炭氧化成二氧化碳B．Na2O2与水反应，红热的Fe与水蒸气反应均能生成碱C．Li、C、P分别在足量氧气中燃烧均生成一种相应氧化物D．NaHCO3、Na2CO3、（NH4）2CO3三种固体受热后均能生成气体参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（14分）某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按下图所示装置进行实验。请回答下列问题：(1)装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是________。(2)实验过程中，装置B中产生的现象是________________________，这个现象说明SO2具有的性质是________________。(3)装置C中Na2S溶液在空气中不易保存，时间长了会变浑浊，原因是(用离子方程式表示)__________________________________。(4)装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象_________________________________________________________________________________________________________________。(5)如果把分液漏斗中的中的浓H2SO4换作浓HNO3，对此实验是否有影响________（填“是”或“否”），请说明你的理由________________________________________________________________________________________。(6)工业上用黄铜矿（CuFeS2）冶炼铜，副产品中也有SO2，冶炼铜的反应为若CuFeS2中Fe的化合价为＋2，反应中被还原的元素是

（填元素符号）。当生成0.8mol铜时，此反应转移的电子数目是___________________。参考答案：（共14分）(1)蒸馏烧瓶（1分）

(2)

溶液颜色由紫色逐渐退去还原性（每空1分，计2分）(3)

2S2-＋O2＋2H2O===2S↓＋4OH－（2分）

(4)品红溶液褪色后，关闭分液漏斗的旋塞，点燃酒精灯加热，溶液恢复为红色（2分）(5)是（1分）浓HNO3可将亚硫酸钠氧化为硫酸钠，而得不到SO2气体（2分）（6）

Cu、O（2分）（只写一个不得分）

10NA或6.02×1024（2分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（10分）某同学为研究盐酸与NaHCO3和Na2CO3反应的热效应，进行了下列实验（每次实验各做3次平行实验，取平均值）序号试剂1试剂2混合前的温度混合后最高或最低温度序号试剂1试剂2混合前的温度混合后最高或最低温度Ⅰ50ml水2.5gNaHCO3固体

200C

18.50CⅡ50ml水3.2gNa2CO3固体

200C

230CⅢ

35ml稀盐酸含2.5gNaHCO3的饱和溶液15ml

200C

18.80CⅣ

35ml稀盐酸含3.2gNa2CO3的饱和溶液15ml

200C

20.60CⅤ50ml稀盐酸2.5gNaHCO3固体

200C

17.30CⅥ50ml稀盐酸3.2gNa2CO3固体

200C

请回答下列问题：(1)实验室使用的量热器一般是容积不变的装置，则用其测定的反应放出的热量 （填“是”或“不是”）该反应的焓变△H。(2)分析表中数据可知：①NaHCO3溶于水是

热（填“吸热”或“放热”，下同）的过程，Na2CO3溶于水是

热的过程。②设实验Ⅰ、Ⅲ和Ⅴ的反应热分别为△H1、△H3和△H5，则三者之间的关系式为

。③实验Ⅵ中，混合后最高或最低温度接近