河南省平顶山市轻工业学校高一化学期末试卷含解析

河南省平顶山市轻工业学校高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使反应速率加快的是（

）A.不用稀硫酸，改用98%浓硫酸

B.加热

C.滴加少量CuSO4溶液

D.不用铁片，改用铁粉参考答案：A略2.下列反应中属于氧化还原反应，但水既不做氧化剂，又不做还原剂的是A．ICl＋H2O＝HCl＋HIO

B．2K＋2H2O＝2KOH＋H2↑C．2F2＋2H2O＝4HF＋O2

D．2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2参考答案：D略3.向某无色透明溶液中加入铝片，立刻有大量氢气产生，则下列离子在该溶液中一定不会大量存在的是A、Na+

B、NO3-

C、CO32-

D、HCO3-参考答案：D4.现有Fe、Al、Si三种单质的混合物，取一半投入足量的NaOH溶液中，将剩余的一半投入足量的稀硫酸中，若经测量两次实验产生的气体质量相等，则原混合物中Fe、Al、Si三种单质的物质的量之比可能为（）A.6：4：3

B.1：1：1

C.2：3：4

D.3：7：6参考答案：A取一半固体投入足量的NaOH溶液中，Al、Si与氢氧化钠反应放出氢气；将剩余的一半投入足量的稀硫酸中，Fe、Al与稀硫酸反应放出氢气，测量两次实验产生的气体质量相等，说明Fe与硫酸反应放出的氢气和Si与氢氧化钠反应放出氢气一样多，根据、，Fe、Si的物质的量比一定为2:1，故A正确。5.下列各图所示装置属于原电池的是（

）参考答案：C略6.在无色溶液中，能大量共存的离子组是A．Cu2+、SO42-、Na+、C1-

B．Ca2+、Na+、NO3-、CO32-C．MnO4-、Fe2+、Na+、SO42-

D．Ba2+、NO3-、K+、OH-参考答案：D【名师点晴】离子共存的判断，为高考中的高频题，解题时要注意题目所隐含的条件。如：①溶液无色透明时，则溶液中一定没有有色离子，如Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-；②强碱性溶液中肯定不存在与OH-反应的离子，如Fe3+、Fe2+、HCO3-、NH4+、Al3+；③强酸性溶液中肯定不存在与H+反应的离子，如HCO3-、CO32-、S2-、CH3COO-、AlO2-等，本题中的隐含条件是无色，解题时就要加以注意。7.将mg含氧化铁、氧化铜或氧化亚铁的样品投入物质的量浓度为1mol/L的2L盐酸中恰好完全反应，若向等质量的该样品中通入足量的氢气并加热，充分反应后所得金属的质量是（）A．（m﹣16）g B．（m+16）g C．（m﹣32）g D．16g参考答案：A考点：有关混合物反应的计算．专题：守恒法．分析：氧化铁、氧化铜或氧化亚铁的样品投入物质的量浓度为1mol/L的2L盐酸中恰好完全反应，反应生成氯化铁、氯化亚铁、氯化铜，根据化合物中总化合价为0可知，金属的氯化物中含有的氯离子所带电荷与氧元素所带电荷相等，根据盐酸中氯化氢的物质的量计算出氧原子的物质的量、质量，从而得出金属元素的质量，根据质量守恒得出样品中通入足量的氢气并加热得到金属的质量．解答：解：2L1mol/L的盐酸中含有HCl的物质的量为：n（HCl）=1mol/L×2L=2mol，Fe2O3、CuO或FeO与盐酸反应分别生成FeCl3、CuCl2、FeCl2，根据化合物中总化合价为0，金属氧化物Fe2O3、CuO和FeO中氧离子所带负电荷一定与FeCl3、CuCl2、FeCl2中氯离子所带负电荷的物质的量相等，即2n（O2﹣）=n（Cl﹣）=2mol，则Fe2O3、CuO和FeO中氧离子的物质的量为：n（O2﹣）=n（Cl﹣）=2mol×=1mol，金属氧化物中氧元素的质量为：16g/mol×1mol=16g，则Fe2O3、CuO和FeO金属元素的质量为：mg﹣16g=（m﹣16）g，根据质量守恒，该样品中通入足量的氢气并加热，充分反应后所得金属的质量是（m﹣16）g，故选A．点评：本题考查了混合物的计算，题目难度不大，明确金属氧化物中氧元素与对应的氯化氢中氯离子的物质的量关系为解答本题的关键，注意质量守恒在化学计算中的应用．8.Mg、Al、Fe三种金属的混合物与足量的稀硫酸反应，生成11.2LH2(标准状况)则三种金属的物质的量之和可能是A.0.3mol

B.0.4mol

C.0.55mol

D.0.6mol参考答案：B氢气的物质的量为11.2L÷22.4L/mol=0.5mol，假设全部是Mg或Fe，设它们的物质的量之和为xmol，产生的H2有如下关系：Mg（Fe）～H21mol

1molxmol

0.5mol所以1mol：1mol=xmol：0.5mol，解得：x=0.5假设全是Al，设它的物质的量为ymol，产生的H2关系为：2Al～3H22mol

3molymol

0.5mol所以2mol：3mol=ymol：0.5mol，解得：y≈0.33由于是以上两种情况的混合物，故混合物的物质的量之和应介于0.33mol～0.5mol之间，选项中B符合，答案选B。点睛：本题考查混合物的计算，本题采取极端法解答，极端法是化学计算中的一种技巧性解法，对于混合物范围计算比较适用，该方法的解题思路是假设只有混合物中的某一成份，通过计算得出两个极端值。9.金属钠放在空气中最终会变成A．Na2O

B．Na2O2

C．NaOH

D．Na2CO3参考答案：D10.下列化学反应属于吸热反应的是

()A．碘的升华

B．生石灰溶于水C．镁与稀盐酸反应

D．熟石灰与NH4Cl晶体混合制氨参考答案：D略11..如图所示是Zn和Cu形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡上的记录如下，则卡片上的描述合理的是

实验后的记录：①Cu为负极，Zn为正极②Cu极上有气泡产生，发生还原反应③SO向Cu极移动④若有0.5mol电子流经导线，则可产生0.25mol气体⑤电子的流向是：Cu→Zn

⑥正极反应式：Cu－2e－===Cu2+，发生氧化反应

A.①②③

B.②④

C.②③④

D.③④⑤参考答案：B略12.下列化学术语或表示方法错误的是（

）A.CH4的球棍模型示意图为

B.乙烯的结构简式：CH2=CH2C.葡萄糖的最简式为CH2O

D.S2-的结构示意图：参考答案：A分析：A.比例模型是一种与球棍模型类似，用来表现分子三维空间分布的分子模型。球代表原子，球的大小代表原子直径的大小，球和球紧靠在一起；B.乙烯含有碳碳双键；C.根据葡萄糖的分子式判断；D.硫离子的质子数是16，核外电子数是18。详解：A.CH4的比例模型示意图为，A错误；B.乙烯含有碳碳双键，结构简式为CH2=CH2，B正确；C.葡萄糖的分子式为C6H12O6，则最简式为CH2O，C正确；D.S2-的结构示意图为，D正确。答案选A。13.水的相对分子质量为18，则一个水分子的质量为()A．18 B．18NAgC．g·mol－1 D．g参考答案：D14.下列关于有机物的命名中不正确的是

A．2─二甲基戊烷

B．2─乙基戊烷

C．3,4─二甲基戊烷

D．3─甲基己烷参考答案：BC15.下列实验现象的描述错误的是（

）A．氢气在氯气中燃烧生成苍白色烟雾B．红热的铁丝在氯气中燃烧，发出棕褐色的烟C．点燃的硫在氧气中剧烈燃烧，发出蓝紫色火焰D．钠在空气中燃烧，发出黄色的火焰，生成淡黄色固体参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.纯净干燥的氯气与熔融金属锡反应可制备SnCl4，某化学小组的同学设计了如下实验装置进行制备。已知：①金属锡熔点为231℃，化学活泼性与铁相似；②SnCl4的沸点为114℃；③SnCl4易与水反应。请根据上图装置回答:

（1）装置Ⅳ中发生反应的化学方程式为__________________________。（2）试管II中的试剂是___________________，装置V的作用是______________。（3）裝置Ⅵ最好选用下列装置中的______________________(填标号)。

（4）实验结束后，欲回收利用装置Ⅰ中未反应完的MnO2，需要的分离方法___________。（5）为了顺利完成实验，点燃酒精灯的正确操作是___________________(填字母)。

A．先点燃I处酒精灯，后点燃Ⅳ处酒精灯B．先点燃Ⅳ处酒精灯，后点燃I处酒精灯C．同时点燃I、Ⅳ两处酒精灯参考答案：(1)Sn+2Cl2==SnCl4

(2)饱和食盐水

冷却和收集SnCl4

(3)C

(4)过滤

(5)A【分析】装置I制备氯气，制备的氯气中含有HCl、水蒸气，装置II吸收HCl，装置III干燥氯气，装置IV中氯气与Sn反应生成SnCl4，装置V冷却和收集SnCl4，SnCl4遇水水解，装置VI防止水蒸气加入V中，氯气有毒，直接排放会污染空气，装置VI吸收氯气，据此分析作答。【详解】（1）装置Ⅳ中氯气与Sn在加热条件下生成SnCl4，反应方程式为：Sn+2Cl2SnCl4；

故答案为：Sn+2Cl2SnCl4；（2）生成的氯气中含有氯化氢和水蒸气，首先除去氯化氢，利用饱和食盐水，然后利用浓硫酸干燥氯气，即试管II中的试剂是饱和食盐水；SnCl4的沸点为114℃，因此装置V的作用是冷凝(收集)SnCl4，故答案为：饱和食盐水；冷却和收集SnCl4；（3）氯气有毒，需要尾气处理，另外SnCl4易与水反应，需要防止空气中的水蒸气进入，所以装置Ⅵ中试剂最好选用碱石灰，故答案选C；（4）二氧化锰不溶于水，实验结束后，欲回收利用装置Ⅰ中未反应完的MnO2，需要过滤，故答案为：过滤；（5）根据题中信息可知：锡能与氧气反应，故应先通氯气排除装置中的空气，防止锡与空气中的氧气反应，所以在加热制备SnCl4，故先点燃A处酒精灯，后点燃D处酒精灯；

故答案为：A。【点睛】明确实验原理和相关物质的性质是解答的关键，注意题干已知信息的提取和应用。另外化学实验从安全角度常考虑的主要因素有：净化、吸收气体及熄灭酒精灯时要防止液体倒吸；进行某些易燃易爆实验时要防爆炸；污染性的气体要进行尾气处理；有粉末状物质参加的反应，要注意防止导气管堵塞；防吸水(如实验取用、制取易吸水、潮解、水解的物质时宜采取必要措施，以保证达到实验目的)。

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.将一块重12.9g且表面已经氧化的铝片放入300mL3mol/L的盐酸中，放出气体3.36L（标况下），且固体恰好完全溶解。（1）铝片中铝单质的物质的量是多少？（2）如果向上述的溶液中加入1mol/L的NaOH溶液200mL，生成沉淀是多少克？（3）如果向上述溶液中加加入1mol/L的NaOH溶液1200mL，是否有沉淀生成？如果有，是多少克？参考答案：略18.用15.8g高锰酸钾氧化密度为1.19g/cm3，质量分数为36.5%的盐酸以制取氯气。反应如下：2KMnO-4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

求：（1）生成Cl2在标况下的体积；

（2）被KMnO4氧化的盐酸的体积；

（3）反应中转移的电子总数。参考答案：（1）5.6L（2）

42ml

（3）3.01×1023（或0.5NA）19.将70g过氧化钠和氧化钠的混合物跟98g水充分反应后，所得氢氧化钠溶液的质量分数为50%．计算原混合物中过氧化钠和氧化钠的质量各为多少克？参考答案：过氧化钠的质量为39g，氧化钠的质量为