河南省商丘市赵村乡联合中学2022-2023学年高一化学期末试题含解析

河南省商丘市赵村乡联合中学2022-2023学年高一化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列物质的电子式正确的是（）A．NaCl

B．HCl

C．MgBr2

D．NaOH

参考答案：D【考点】电子式．【分析】A．氯离子核外有8个电子；B．氯化氢为共价化合物，存在H﹣Cl共价键；C．溴化镁为离子化合物，1个镁离子与2个溴离子通过离子键结合；D．氢氧化钠为离子化合物，钠离子与氢氧根离子通过离子键结合，氧与氢气共用1对电子．【解答】解：A．氯化钠的电子式：，故A错误；B．氯化氢为共价化合物，存在H﹣Cl共价键，电子式为

，故B错误；C．溴化镁为离子化合物，电子式为：，故C错误；D．氢氧化钠为离子化合物，钠离子与氢氧根离子通过离子键结合，氧与氢气共用1对电子，电子式为：，故D正确；故选：D．2.升高温度时，化学反应速率加快，主要原因为（

）A．分子运动速率加快，使该反应物分子的碰撞机会增多B．反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多C．该化学反应的过程是吸热反应D．该化学反应的过程是放热反应参考答案：B略3.下列离子方程式中书写正确的是（）A．铁和稀硫酸反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑B．碳酸钙和稀盐酸反应：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2OC．铜和硝酸银溶液反应：Cu+Ag+═Cu2++AgD．硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应：Mg2++2OH﹣═Mg（OH）2↓参考答案：B解：A．铁和稀硫酸反应的离子反应为Fe+2H+═Fe2++H2↑，故A错误；B．碳酸钙和稀盐酸反应的离子反应为CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O，故B正确；C．铜和硝酸银溶液反应的离子反应为Cu+2Ag+═Cu2++2Ag，故C错误；D．硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应：Mg2++2OH﹣+Ba2++SO42﹣=BaSO4↓+Mg（OH）2↓，故D错误；故选B．4.下列离子方程式书写正确的是

(

)A.铁与稀硫酸反应：2Fe＋6H+=2Fe3+＋3H2↑B.铁片与氯化铜溶液反应：Fe＋Cu2+=Cu＋Fe2+C.氢氧化镁溶于盐酸：Mg(OH)2＋H+=Mg2+＋2H2OD.Ba(OH)2溶液与稀H2SO4反应：Ba2++OH-+H+＋SO42-=H2O+BaSO4↓参考答案：B【分析】A.铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气。B.铁片与氯化铜溶液反应生成氯化亚铁和铜。C.氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水。D.Ba(OH)2溶液与稀H2SO4反应生成硫酸钡和水。【详解】A.铁与稀硫酸反应离子方程式：Fe＋2H+=Fe2+＋H2↑，A错误。B.铁片与氯化铜溶液反应离子方程式：Fe＋Cu2+=Cu＋Fe2+，B正确。C.氢氧化镁溶于盐酸离子方程式：Mg(OH)2＋2H+=Mg2+＋2H2O，C错误。D.Ba(OH)2溶液与稀H2SO4反应离子方程式：Ba2++2OH-+2H+＋SO42-=2H2O+BaSO4↓，D错误。【点睛】离子方程式书写除了要考虑客观事实、质量守恒、电荷守恒、不能拆成离子的沉淀弱电解质等，还要考虑反应时各物质中离子的数量比值。5.现有下列物质：①纤维素

②甲酸甲酯

③淀粉

④甲醛

⑤丙酸

⑥苯酚

⑦乙二酸

⑧乙酸

其中符合Cn(H2O)m的组成，但不属于糖类的是：A．②④

B．②④⑧

C．①③④⑦

D．②④⑤⑧参考答案：B6.对可逆反应4NH3(g)+5O2(g)

4NO(g)+6H2O(g)，下列叙述正确的是A.化学反应速率关系是：2v正（NH3）=3v正（H2O）B..若单位时间内生成xmolNO的同时，消耗xmolNH3，则反应达到平衡状态C.达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D.达到化学平衡时，4v正（O2）=5v逆（NO）参考答案：D达到化学平衡时正逆反应速率比等于系数比，化学反应速率关系是：3v逆(NH3)=2v正(H2O)，故A错误；单位时间内生成xmolNO的同时，消耗xmolNH3，都是指正反应，反应不一定达到平衡状态，故B错误；若增加容器体积，则正逆反应速率均减小，故C错误；达到化学平衡时正逆反应速率比等于系数比，4V正(O2)=5V逆(NO)，故D正确。点睛：若增加容器体积，反应体系中各物质的浓度均减小，所以正逆反应速率均减小；若减小容器体积，反应体系中各物质的浓度均增大，所以正逆反应速率均增大。

7.下列叙述中，正确的是

(

)A．H2SO4的摩尔质量是98B．等质量的O2和O3中所含的氧原子数相同C．等质量的CO与CO2中所含碳原子数之比为7︰11D．98gH2SO4溶解于500mL水中，所得溶液中硫酸的物质的量浓度为2mol?L-1参考答案：B略8.448mL某气体在标准状况下的质量为1.28g,该气体的摩尔质量约为（

）A.32g

B.64

C.64g·mol-1

D.32g·mol-1参考答案：C448mL某气体在标准状况下的质量为1.28g，物质的量是0.448L÷22.4L/mol＝0.02mol，所以根据m=nM可知该气体的摩尔质量是1.28g÷0.02mol＝64g/mol，答案选C。9.某元素的最外层有2个电子,该元素（

）A.一定是金属元素

B.一定是HeC.一定是ⅡA族元素

D.无法确定属于哪类元素参考答案：D略10.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号XYZWV原子半径/nm0.0900.1180.0750.0730.102主要化合价+2+3+5、+3、-3-2+6、-2下列叙述不正确的是()A．X、Z、W位于同周期，Y与V位于同周期B．与的核外电子数相等C．Y与W形成的化合物具有两性D．Z的氢化物可与V的最高价氧化物的水溶液反应生成盐参考答案：B略11.已知①N2+3H22NH3；②3Cl2+8NH3N2+6NH4Cl，判断下列物质的还原性从强到弱的顺序是A.NH4Cl>NH3>H2

B.H2>NH3>NH4ClC.NH3>NH4Cl>H2

D.H2>NH4Cl>NH3参考答案：B在反应①中还原性为：H2(还原剂)>NH3(还原产物)，在反应②中还原性：NH3(还原剂)>NH4Cl(还原产物)，故选B。12.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W与Y,X与Z位于同一主族。W与X可形成共价化合物WX2。Y原子的内层电子总数是其最外层电子数的2.5倍，Y的单质常作为半导体材料。下列叙述中不正确的是A．W、X、Y、Z分别为C、O、Si、SB．WX2和ZX2的化学键类型相同C．Z的气态氢化物比Y的稳定D．原子半径大小顺序为X＜W＜Y＜Z参考答案：D略13.在实验室中，通常将金属钠保存在(

)。A．水中

B．煤油中

C．四氯化碳中

D．汽油中参考答案：B略14.今有下列仪器：铁架台、铁圈、铁夹、三脚架、石棉网、烧杯、漏斗、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、蒸馏烧瓶、坩埚钳、火柴、滤纸，从缺乏必要的仪器和用品的角度考虑，不能进行的分离操作是（）A．蒸发

B．萃取C．过滤

D．蒸馏参考答案：D解：A．蒸发必须使用到酒精灯、蒸发皿、玻璃棒等仪器，这些仪器都有，故A不选B．萃取必须使用分液漏斗和烧杯，这些仪器都有，故B不选；C．过滤必须使用的漏斗、玻璃棒、烧杯等及滤纸等，这些仪器都有，故C不选；D．蒸馏必须使用铁架台、铁夹、铁圈、石棉网、酒精灯、圆底烧瓶、冷凝管等，这些仪器中没有冷凝管，故D选；故选D．15.右图为周期表的一部分，已知A、B、C、D、E五种元素原子核外共有85个电子，E位于周期表中第四周期，则B元素是(

)A．P

B．S

C．Cl

D．Si参考答案：A【点睛】注意理解掌握同主族元素原子序数关系，准确推断元素是解题关键，E处于第四周期，则D处于第二周期，A、B、C处于第三周期，A，B，C，D，E五种元素原子核外共有85个电子，令B的核外电子数为x，则A核外电子数为x-1，C核外电子数为x+1，D核外电子数为x-8，E核外电子数为x+18，列方程计算x的值，进而确定各元素并结合元素周期律进行解答。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.在一定条件下用普通铁粉和水蒸气反应,可以得到铁的氧化物.该氧化物又可以经过此反应的逆反应,生成颗粒很细的铁粉.这种铁粉具有很高的反应活性,在空气中受撞击或受热时会燃烧,所以俗称"引火铁".请分别用下图中示意的两套仪器装置,制取上述铁的氧化物和"引火铁".实验中必须使用普通铁粉和6摩/升盐酸,其他试剂自选(装置中必要的铁架台、铁夹、铁圈、石棉网、加热设备等在图中均已略去).填写下列空白:(1)实验进行时试管A中应加入的试剂是

;烧瓶B的作用是

;烧瓶C的作用是

;在试管D中收集得到的是

.(2)实验时,U型管G中应加入的试剂是

;长颈漏斗H中应加入

.(3)两套装置中,在实验时需要加热的仪器是(填该仪器对应的字母)

.(4)烧瓶I中发生的反应有时要加入少量硫酸铜溶液,其目的是

.(5)试管E中发生反应的化学方程式是

.(6)为了安全,在E管中的反应发生前,在F出口处必须

;E管中的反应开始后,在F出口处应

.参考答案：(1)普通铁粉(或铁粉),作为水蒸气发生器(或用来产生水蒸气);防止水倒吸(或用作安全瓶);氢气(每空1分,共4分)(2)固体NaOH(或碱石灰、CaO等碱性固体干燥剂);6摩/升HCl

(每空1分,共2分)注:G中如填写酸性干燥剂或液体干燥剂,则此空不给分.(3)A、B、E

(必须全对给1分,错、漏1个即不给分)(4)加快氢气产生的速度(1分)(6).检验氢气的纯度(1分)点燃氢气(2分)略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（6分）现有下列4组物质：A.CaO、MgO、CO2、CuO

B.H2、Cl2、N2、CuC.O2、Fe、Cu、Zn

D.HCl、H2O、H2SO4、HNO3（1）填写下表中的空白

A组B组C组D组分类标准金属氧化物

金属单质

不属于该类别的物质

Cu

H2O（2）若上表中的4种物质相互作用可生成一种新物质——碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]，写出该反应的化学方程式

。参考答案：（1）（各1分,共4分，其他合理答案也给分）

A组B组C组D组分类标准

非金属单质

酸不属于该类别的物质CO2

O2

（2）2Cu+CO2+O2+H2O=Cu2(OH)2CO3

（2分）

略18.（10分）（1）事实证明，能设计成原电池的反应通常是放热反应，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是

。A．C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)

△H>0

B．NaOH(aq)+HC1(aq)=NaC1(aq)+H2O(1)

△H<0

C．2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)

△H<0（2）以KOH溶液为电解质溶液，依据你所选反应，设计一个原电池，其负极反应为

。（3）电解原理在化学工业中有着广泛的应用。现将你设计的原电池通过导线与电解池相连（右图），其中，a为电解液，X和Y是两块电极板，则：①若X和Y均为惰性电极，a为CuSO4溶液，则电解时化学反应方程式为

。通过一段时间后，向所得溶液中加入8gCuO粉末，恰好恢复电解前的浓度和pH，则电解过程中转移的电子的物质的量为

。②若X、Y分别为铁和铜，a仍为CuSO4溶液，则Y极的电极反应式为

。参考答案：(10分)（1）C（2分）

（2）H2+2OH－-2e－===2H2O（2分）通电

（3）①2CuSO4+2H2O

2Cu+O2↑+2H2SO4（2分）

0.2mol（2分）②Cu-2e－===Cu2+（2分）略19.某有色电解质溶液中，可能存在大量的Ag+、Fe3+、H+、CO32－、OH－、Cl－。你认为一定有的离子是_______，一定没有的离子是_______，还需进一步确认的离子是_______，请写出可行的实验方案_______（包括操作、现象和结论）。参考答案：Fe3+、Cl－

Ag+、CO32－、OH－

H