河南省周口市项城河南实验第一中学2021年高三化学月考试卷含解析

河南省周口市项城河南实验第一中学2021年高三化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.某溶液中可能含有Na+、NH4+、Ba2+、SO42－、I－、OH－。分别取样：①用pH计测试，PH＜7；②加氯水和淀粉无明显现象。为确定该溶液的组成，还需检验的离子是（

）

A．Na+

B．SO42－

C．Ba2+

D．NH4+参考答案：A略2.下列说法正确的是

A．乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应，乙酸乙酯中的少量乙酸可用饱和Na2CO3溶液除去

B．煤中含有苯和甲苯，可以用先干馏，后蒸馏的方法把它们分离出来C．在鸡蛋清溶液中分别加入饱和Na2SO4、CuSO4溶液，都会因盐析产生沉淀D．淀粉、纤维素、油脂均为天然高分子化合物，所以在一定条件下均能发生水解反应参考答案：A略3.下列实验方法不正确的是A．将MgCl2?6H2O在HCl气流中加热可制得无水MgCl2B．用品红溶液可以鉴别乙醛、苯、硝基苯C．用碱式滴定管量取10.00mL1mol·L-1的KMnO4溶液D．用瓷坩埚灼烧氢氧化钠或碳酸钠固体参考答案：CD4.铁和氧化铁的混合物共amol，加盐酸后固体全部溶解，共收集到bmol氢气，且向反应后的溶液中加入KSCN溶液不显红色，则原混合物中单质铁的物质的量为（

）A．mol

B．mol

C．mol

D．mol参考答案：A解析：根据电子转移守恒，与H+反应生成H2的铁的物质的量等于氢气的物质的量，即n（Fe）=n（H2）=bmol；其余的铁则和Fe2O3以等物质的量溶于盐酸生成FeCl2，即Fe+Fe2O3+6H+=3Fe2++3H2O，参加该反应的铁的物质的量为1/2（a-b）mol，故共含铁bmol+1/2（a-b）mol=1/2（a+b）mol，故选A。5.铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的HCl和NaOH物质的量之比为A．1∶1

B．2∶1

C．3∶1

D．1∶3参考答案：C略6.如图是课外活动小组同学设计的4个喷泉实验方案.下列有关操作不可能引发喷泉现象的是A.挤压装置①的胶头滴管使CCl4全部进人烧瓶，片刻后打开止水夹B.挤压装置②的胶头滴管使NaOH溶液全部进人烧瓶.片刻后打开止水夹C.用鼓气装置从装置③的a处不断鼓人空气并打开止水夹D.

向装置④的水槽中慢慢加人足量浓硫酸并打开止水夹参考答案：B略7.短周期主族元素X、Y、Z、W

的原子序数依次增大，X

原子核外最外层电子数是其电子层数的2

倍，X、Y的核电荷数之比为3:4。W

-的最外层为8

电子结构。金属单质Z

在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应。下列说法正确的是A.元素Y、Z

的简单离子的电子层结构不同B.原子半径大小：r(X)

<r(Y)，r(Z)

>r(W)C.化合物Z2Y

和Z2XY3

中都只存在离子键D.常温下，W

的单质与Z

的最高价氧化物水化物的溶液反应生成两种盐参考答案：DX原子核外最外层电子数是其电子层数的2倍，X为C元素；X的核电荷数为6，X、Y的核电荷数之比为3:4，Y的核电荷数为8，Y为O元素；Z的原子序数大于8，金属单质Z

在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应，Z为Na元素；W的原子序数大于Z，W-的最外层为8电子结构，W为Cl元素。A项，Y、Z的简单离子依次为O2-、Na+，都具有Ne的电子层结构，错误；B项，根据“层多径大，序大径小”的原则，原子半径：r（Y）r（X），r（Z）r（W），错误；C项，Z2Y为Na2O，Na2O中只存在离子键，Z2XY3为Na2CO3，Na2CO3中既存在离子键又存在共价键，错误；D项，Z的最高价氧化物水化物为NaOH，常温下Cl2与NaOH溶液反应生成NaCl和NaClO两种盐（反应的化学方程式为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O），正确；答案选D。8.下列指定反应的离子方程式正确的是（）A．将铜插入稀硝酸中：Cu+4H++2NO3﹣═Cu2++2NO2↑+H2OB．向Fe2（SO4）3溶液中加入过量铁粉：Fe3++Fe═2Fe2+C．向Al2（SO4）3溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4+D．向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3+3H+═H2SiO3↓+3Na+参考答案：C【考点】离子方程式的书写．【分析】A．铜和稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水；B．铁和硫酸铁反应生成硫酸亚铁，离子方程式中需要符合电荷守恒；C．硫酸铝溶液中加入过量氨水反应生成氢氧化铝沉淀和硫酸铵，氢氧化铝是两性氢氧化物不溶于弱酸弱碱；D．硅酸钠溶液中滴入盐酸反应生成硅酸沉淀，硅酸钠是强电解质溶液中完全电离．【解答】解：A．将铜插入稀硝酸中反应的离子方程式为：3Cu+8H++2NO3﹣═3Cu2++2NO↑+4H2O，故A错误；B．向Fe2（SO4）3溶液中加入过量铁粉反应的离子方程式为：2Fe3++Fe═3Fe2+，故B错误；C．向Al2（SO4）3溶液中加入过量氨水反应的离子方程式：Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故C正确；D．向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸反应的离子方程式：SiO32﹣+2H+═H2SiO3↓，故D错误；故选C．9.在一定温度下，反应的平衡常数为9。若将1.0

mol的HX(g)通入体积为1.0L的密闭容器中，在该温度时HX(g)的最大分解率接近于A．10%

B．18%

C．20%

D．40%

参考答案：B略10.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A．无色透明的溶液中：、NO3—、SO42-、Ca2+、Fe3+

B．pH=12的溶液中：AlO2-、Na+、SO42-、SO32-

C．加入甲基橙变红的溶液中：Fe2+、K+、

Cl—、、NO3—

D．水电离产生的c（H+）=1×10-14mol·L-1的溶液中：CO32-、NH4+、Cl-、Na+参考答案：B11.下列说法正确的是A．向等体积的20%的H2O2溶液和10%的H2O2溶液中分别滴加等体积的0.1mol?L—1FeCl3溶液和0.1mol?L—1CuCl2溶液，前者产生气泡快，这个实验可以充分证明催化剂具有选择性B．利用水解反应可以制取某些无机化合物如TiO2、SnO2等C．将0.1mol?L—1醋酸加水稀释，溶液中各离子浓度均减小D．室温下同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的pH＝7参考答案：B略12.已知1~18号元素的离子aW3+、bX+、cY2?、dZ?都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（

）A．离子的还原性Y2?>Z?

B．质子数c>bC．氢化物的稳定性H2Y>HZ

D．原子半径X<W参考答案：A略13.下列各组离子，在溶液中能大量共存、加入NaOH溶液后加热既有气体放出又有沉淀生成的一组是

()A．Ba2＋、NO3－、NH4＋、Cl－

B．Ca2＋、HCO3－、NH4＋、AlO2－C．K＋、Ba2＋、Cl－、HSO3－

D．Mg2＋、NH4＋、SO42－、K＋参考答案：D略14.用已知浓度的强碱溶液滴定未知浓度的某强酸溶液时，下列操作不会引起酸液浓度的测定值出现偏差的是()。A．将移液管里下端残液吹入锥形瓶B．滴定时向锥形瓶中加入少量的蒸馏水后继续滴定C．滴定管用蒸馏水洗涤后未用标准碱液润洗就装入标准碱液进行滴定D．用甲基橙作指示剂参考答案：BD略15.下列各组物质在适宜的条件下反应，其中氧化剂和还原剂的物质的量之比为2：1的是

A．CuO+CO

B．H2SO4（浓）+C

C．Mg+CO2

D．Fe2O3+Al参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（14分）某小组以CoCl2·6H2O、NH4Cl、H2O2、浓氨水为原料，在活性炭催化下，合成橙黄色晶体X。为确定其组成，进行如下实验。（1）氨的测定：精确称取wgX，加适量水溶解，注入如图所示的三颈瓶中，然后逐滴加入足量10%NaOH溶液，通入水蒸气，将样品液中的氨全部蒸出，用V1mLc1mol/L的盐酸标准溶液吸收。蒸氨结束后取下接收瓶，用c2mol/LNaOH标准溶液滴定过剩的HCl，到终点时消耗V2mLNaOH溶液。氨的测定装置（已省略加热和夹持装置）①装置中安全管2的作用是

。盛10％NaOH溶液仪器3的名称是

。②用NaOH标准溶液滴定过剩的HCl时，应使用

式滴定管，用酚酞做指示剂，判断达到滴定终点时的现象为

。③样品中氨的质量分数表达式为

。测定氨前应该对装置进行气密性检验，若气密性不好测定结果将

（填“偏高”或“偏低”）。（2）氯的测定：准确称取样品X，配成溶液后用AgNO3标准溶液滴定，K2CrO4溶液为指示剂，至出现淡红色沉淀不再消失为终点（Ag2CrO4为砖红色）。滴定终点时，若溶液中c(Ag+)=2.0×10-5mol/L，则c(CrO42-)为

mol/L，（已知：Ksp(Ag2CrO4)=1.12×10－12）（3）经测定，样品X中钴、氨和氯的物质的量比为1:6:3，又知X的化学式类似于氢氧化二氨合银Ag(NH3)2OH，制备X的化学方程式为

。X的制备过程中温度不能过高的原因是

。参考答案：（1）①使A瓶中压力稳定，分液漏斗；②碱，溶液变为浅红色，且30秒内不褪色；③?，偏低；（2）2.8×10—3；（3）2CoCl2+2NH4Cl+10NH3+H2O22Cl3+2H2O，温度过高过氧化氢分解、氨气逸出。试题分析：（1）①根据题干，2为安全管，防止加热过程中造成压强过大，液体沿导管上升，即使A瓶中压力稳定，仪器3的名称为分液漏斗；②NaOH属于碱，因此用碱式滴定管盛放，滴入最后一滴NaOH溶液，溶液变为浅红色，且30s内不褪色，说明达到终点；③根据信息，氨被盐酸吸收，NH3＋HCl=NH4Cl，n(NH3)=n(HCl)=V1×10－3×c1－V2×10－3×c2，则氨的质量分数为（V1×10－3×c1－V2×10－3×c2）×17/W×100%，气密性不好，造成部分氨气没有被全部吸收，消耗的盐酸的量减少，则质量分数偏低；(2)Ksp=c2(Ag＋)×c(CrO42－)，代入数值，得出：c(CrO42－)=2.8×10－3mol·L－1；(3)三者的物质的量之比为1：6：3，其化学式类似于氢氧化二氨合银，因此X的化学式为Cl3，其中Co的化合价显+3价，因此过氧化氢作氧化剂，反应方程式为：2CoCl2+2NH4Cl+10NH3+H2O22Cl3+2H2O，过氧化氢不稳定，受热易分解，氨气逸出，造成原料的损失，因此温度不宜过高。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(11分)A、B、C、D1、D2、E、F、G、H均为有机化合物，请根据下列图示回答问题。

(1)直链有机化合物A的结构简式是_________________________；

(2)①的反应试剂和反应条件是____________________；

(3)③的反应类型是_______________________________；

(4)B生成C的化学方程式是_______________________________；

D1或D2生成E的化学方程式是_____________________________；

(5)G可应用于医疗、爆破等，由F生成G的化学方程式是_____________。

参考答案：答案：（1）CH2=CH—CH3(2）Cl2、高温(3）加成反应(4）CH2=CH—CH2Cl+Br2CH2Br—CHBr—CH2Cl

(5)18.在一容积为2L的密闭容器内加入2mol的CO和6mol的H2，在一定条件下发生如下反应：CO（g）＋2H2（g）CH3OH（g）+Q

(Q>0)（1）．反应达到平衡时，CH3OH的物质的量浓度可能为___________（填字母，下同）

A．0.8mol/L

B．1.0mol/L

C．1.5mol/L

（2）．该反应的平衡常数表达式____________________。在温度不变的条件下将容器体积压缩至原来的一半，达到新的平衡后H2的浓度

（填“>、<或=”）原来的2倍。（3）．该反应的逆反应速率与时间的关系如下图所示（图中t2、t4、t6、t8都只改变某一个条件）：①由图可知反应在t1、t3、t7时都达到了平衡，而在t2、t8时都改变了条件，试判断t8时改变的条件可能是

；②t2时的平衡常数K与t1时的平衡常数相比

。

A．增大

B．减小

C．不变

D．无法确定③若t4时降压