河南省南阳市桐柏县淮源实验中学2021-2022学年高一化学上学期期末试卷含解析

河南省南阳市桐柏县淮源实验中学2021-2022学年高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列溶液中，Na+的物质的量浓度最大的是（）A．5mL0.6mol?L﹣1Na2SO4溶液B．10mL0.3mol?L﹣1Na3PO4溶液C．5mL0.4mol?L﹣1NaOH溶液D．10mL0.5mol?L﹣1NaNO3溶液参考答案：A考点：物质的量浓度的相关计算．

分析：钠离子的物质的量浓度与各溶液中溶质的物质的量浓度及溶质的化学式组成有关，与溶液的体积大小无关，据此对各选项进行计算与判断．解答：解：A.5mL0.6mol?L﹣1Na2SO4溶液中Na+的物质的量浓度为：0.6mol/L×2=1.2mol/L；B.10mL0.3mol?L﹣1Na3PO4溶液中Na+的物质的量浓度为：0.3mol/L×3=0.9mol/L；C.5mL0.4mol?L﹣1NaOH溶液中Na+的物质的量浓度为：0.4mol/L×1=0.4mol/L；D.10mL0.5mol?L﹣1NaNO3溶液中Na+的物质的量浓度为：0.5mol/L×1=0.5mol/L；根据分析可知，Na+的物质的量浓度最大的是A，故选A．点评：本题考查了物质的量浓度的计算，题目难度不大，明确物质的量浓度的含义为解答关键，注意物质的量浓度与溶液体积大小无关，为易错点，试题培养了学生的灵活应用能力．2.下列分类标准不正确的是()A．化学反应分为：氧化还原反应、非氧化还原反应(标准：是否有电子的转移)B．分散系分为：溶液、胶体、浊液(标准：能否产生丁达尔效应)C．纯净物分为：单质、化合物(标准：组成物质的元素种数)D．化合物分为：电解质、非电解质(标准：溶于水或熔融状态能否导电)参考答案：B解析：分散系分为溶液、胶体、浊液的标准是分散质粒子的大小，B不正确。3.目前世界上最重要的气态化石燃料是(

)A．水煤气

B．一氧化碳

C．天然气

D．氢气参考答案：C略4.下列物质中，属于电解质的是()A.Na2SO4

B.乙醇

C.CO2

D.O2参考答案：A【分析】电解质是溶于水溶液中或在熔融状态下能够导电的化合物。非电解质是指在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物。【详解】A.Na2SO4在水溶液中能电离出自由移动的离子，溶液具有导电性，A正确。B.乙醇水溶液里和熔融状态下都不能导电，B错误。C.CO2和水反应生成碳酸，碳酸可电离出自由移动的离子，但二氧化碳本身不能电离出自由移动的离子，CO2是非电解质，C错误。D.O2是单质，不是电解质，D错误。【点睛】电解质是溶于水溶液中或在熔融状态下能够导电的化合物。注意电解质在水溶液中电离产物必须由自身电离产生，不能是和水反应后的生成物电离出自由移动的离子。如CO2和水反应生成碳酸，碳酸可电离出自由移动的离子，但二氧化碳本身不能电离出自由移动的离子，CO2是非电解质。5.下列物质不属于合金的是A.硬铝

B.水银

C.黄铜

D.钢铁参考答案：B试题分析：硬铝，黄铜，钢铁都是合金，水银是金属汞，不是合金，选B。6.某混合气体是由HF、（HF）2、（HF）3三种气体组成，该混合气体的平均相对分子质量为38，则混合气体中HF的体积分数为（）A．大于10%

B．小于10%

C．等于10%

D．无法计算参考答案：A考点：有关混合物反应的计算．专题：计算题．分析：根据HF、（HF）2、（HF）3的摩尔质量判断混合气体的可能组成情况，然后利用极值法判断混合气体中氟化氢的体积分数范围，再根据计算结果进行判断．解答：解：HF的摩尔质量为20g/mol，（HF）2、（HF）3的摩尔质量分别为40g/mol、60g/mol，则混合气体中一定含有HF，可能为HF和（HF）2、HF和（HF）3或HF、（HF）2、（HF）3三种情况，根据极限假设法：当混合气体为HF和（HF）2时，设氟化氢HF的体积为x，（HF）2的体积为y，则：=38，解得：x：y=1：9，所以HF的体积分数为：×100%=10%；当混合气体为HF和（HF）3时，设HF的体积为x，（HF）3的体积为y，则：=38，解得：x：y=11：9，HF的体积分数为：×100%=55%，所以混合气体中氟化氢的体积分数介于10%～55%之间，故选A．点评：本题考查了有关混合物的计算，题目难度不大，注意极值法在混合物的计算中的应用方法，正确判断混合气体的可能组成为解答本题的关键，试题培养了学生分析、理解能力及化学计算能力．7.下列关于化学键的叙述中正确的是A．非极性共价键只存在于双原子单质分子中B．某化合物的水溶液能导电，则该化合物内一定存在离子键C．NH4Cl受热分解只破坏了共价键

D．食盐熔化破坏了离子键参考答案：D8.下列反应的现象描述与离子方程式都正确的是A.金属镁与稀盐酸反应：有气泡逸出，Mg+2H++2Cl?===MgCl2+H2↑B.氯化钡溶液与稀硫酸反应：有白色沉淀生成，Ba2++SO42?===BaSO4↓C.碳酸镁与盐酸反应：有气泡逸出，CO32?+2H+===CO2↑+H2OD.碳酸氢钙溶液跟盐酸反应：Ca(HCO3)2+2H+===Ca2++2H2O+2CO2↑参考答案：B【分析】A、氯化氢、氯化镁是可溶性强电解质；B、氯化钡和稀硫酸反应生成硫酸钡白色沉淀；C、碳酸镁微溶，以固体形式参加反应，不能拆开；D、Ca(HCO3)2是可溶性强电解质。【详解】A、氯化氢、氯化镁是可溶性强电解质，离子方程式为Mg+2H＋═Mg2＋+H2↑，故A错误；B、氯化钡和稀硫酸反应生成硫酸钡白色沉淀，离子方程为Ba2＋+SO42－═BaSO4↓，故B正确；C、碳酸镁微溶，以固体形式参加反应时，不能拆开，离子方程为MgCO3+2H＋=CO2↑+H2O+Mg2＋，故C错误；D、Ca(HCO3)2是可溶性强电解质，离子方程为HCO3-+H+=H2O+CO2↑。故D错误。故选B。【点睛】本题考查了反应现象、离子方程式的书写，解题关键：明确物质的溶解性、颜色、离子方程式的书写规则，气体、单质、沉淀、弱电解质、氧化物等物质要写化学式，易错选项是C，碳酸镁微溶物质的处理。9.下列通式只表示一类物质的是A．CnH2n+2

B．CnH2n

C．CnH2n-2

D．CnH2n-6参考答案：A10.下列物质可以导电的是A．甲苯

B．NaCl固体

C．氯化钠溶液

D．酒精参考答案：C11.微型钮扣电池在现代生活中有广泛应用．有一种银锌电池，其电极分别是Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH，电极反应为：Zn+2OH﹣﹣2e=ZnO+H2O；Ag2O+H2O+2e=2Ag+2OH﹣，根据上述反应式，判断下列叙述中正确的是（）A．在使用过程中，电池负极区溶液的pH减小B．使用过程中，电子由Ag20极经外电路流向Zn极C．Zn是负极，Ag2O是正极D．Zn电极发生还原反应，Ag2O电极发生氧化反应参考答案：AC【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】银锌电池的电极分别是Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH，电极反应为：Zn+2OH﹣﹣2e=ZnO+H2O；Ag2O+H2O+2e=2Ag+2OH﹣，则Zn为负极，发生氧化反应，Ag2O为正极，发生还原反应，电子由负极流向正极，以此来解答．【解答】解：A．负极发生Zn+2OH﹣﹣2e=ZnO+H2O，c（OH﹣）减小，所以电池负极区溶液的pH减小，故A正确；B．Zn为负极，Ag2O为正极，则使用过程中，电子由Zn极经外电路流向Ag20极，故B错误；C．Zn失去电子，Zn为负极，Ag2O得到电子是正极，故C正确；D．Zn电极发生氧化反应，Ag2O电极发生还原反应，故D错误；故选AC．12.下列试剂的存放方法正确的是A.浓硝酸存放在棕色广口试剂瓶中B.盛溴的试剂瓶里加少量水以减少溴的发挥C少量白磷存放在煤油或液态石蜡中D将浓氨水和浓盐酸存放在同一层药品橱里参考答案：B13.X和Y两种元素的核电荷数之和为22，X的原子核外电子数比Y的少6个。下列说法中不正确的是()A．X的单质固态时为分子晶体

B．Y的单质可以形成原子晶体C．X与Y形成的化合物固态时为分子晶体

D．X与碳形成的化合物为分子晶体参考答案：C14.现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液

②39%的乙醇溶液

③氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（）A．分液、萃取、蒸馏

B．萃取、蒸馏、分液C．分液、蒸馏、萃取

D．蒸馏、萃取、分液参考答案：C考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．专题：化学实验基本操作．分析：分液法可以将互不相溶的两层液体分开；蒸馏法是控制沸点的不同来实现互溶的两种液体物质间的分离方法，萃取分液法指的是加入萃取剂后，溶质在萃取剂中的溶解度远远大于在以前的溶剂中的溶解度，并两种溶剂互不相溶，出现分层现象．解答：解：①汽油不溶于水，所以汽油和氯化钠溶液是分层的，可以采用分液的方法分离；②酒精和水是互溶的两种液体，可以采用蒸馏的方法来分离；③向氯化钠和单质溴的水溶液中加入萃取剂四氯化碳后，溴单质会溶解在四氯化碳中，四氯化碳和水互不相溶而分层，然后分液即可实现二者的分离．故选C．点评：本题考查学生物质分离的方法，熟记教材知识是解题的关键所在，难度不大．15.将煤块粉碎、经脱硫处理、在适当过量的空气中燃烧，这样处理的目的是

①使煤充分燃烧，提高煤能的利用率

②减少SO2的产生，避免造成“酸雨”

③减少有毒的CO产生，避免污染空气

④减少CO2的产生，避免“温室效应”

A．①②③

B．②③④

C．①③④

D．①②③④参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某课外活动小组的同学，在实验室做锌与浓硫酸反应的实验中，甲同学认为产生的气体是二氧化硫，而乙同学认为除二氧化硫气体外，还可能产生氢气。为了验证甲、乙两位同学的判断是否正确，丙同学设计了如图所示实验装置(锌与浓硫酸共热时产生的气体为X，且该装置略去)，试回答下列问题：(1)上述反应中生成二氧化硫的化学方程式为_______________________________

。(2)乙同学认为还可能产生氢气的理由是_________________________________

_。(3)丙同学在安装好装置后，必不可少的一步操作是_________________________

。(4)A中加入的试剂可能是

，作用是_________________________________

；B中加入的试剂可能是

，作用是___________________________________；(5)可以证明气体X中含有氢气的实验现象是：C中：

，D中：________________________________________

_。如果去掉装置B，还能否根据D中的现象判断气体X中有氢气？

(填“能”或“不能)，原因是______________________________________________________

。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.氢气、甲烷（CH4）、水各1g，其中含分子数最多的是

；含氢原子最多的是

；氢气、甲烷、水各1mol，含分子数是否一样多？

；含氢原子数最多的是

。参考答案：略18.下列物质中：（1）互为同分异构体的有

；（2）互为同素异形体的有

；（3）互为同位素的有

；（4）互为同系物的有___________。(填序号①石墨

②

③C60

④CH4

⑤

⑥

⑦

⑧金刚石

⑨C3H6

⑩C4H10参考答案：.②⑤

①③⑧

⑥⑦

②④⑤或④⑤⑩ 19.(12分，每空2分）氮化钠(Na3N)是科学家制备的一种重要化合物，它与水作用可产