河南省南阳市方城县第五高级中学2022-2023学年高三化学联考试题含解析

河南省南阳市方城县第五高级中学2022-2023学年高三化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列关于金属腐蚀与防护的说法正确的是A．金属腐蚀就是金属失去电子被还原的过程B．铝制品的耐腐蚀性强，说明铝的化学性质不活泼C．将海水中钢铁闸门与电源的负极相连，可防止闸门被腐蚀D．铁门上的铜铆钉处在潮湿的空气中直接发生反应：Fe-3e-=Fe3+参考答案：C略2.NA代表阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是A．10g质量分数为98%的H2SO4，用水稀释至100g，H2SO4的质量分数为9.8%B．在2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2反应中，每生成32g氧气，则转移2NA个电子C．标准状况下，28gC2H4、C3H6的混合气体的含碳原子数为2NAD．常温、常压下，0.5mol18O2含电子数目为10NA参考答案：D略3.结合我们学过的知识，下列关于钙、铁、铜的冶炼方法正确是A．电解法

热分解法

热还原法

B．热还原法

热分解法

电解法C．电解法

热还原法

热还原法

D．电解法

电解法

热分解法参考答案：C略4.下列叙述正确的是（）

A．95℃纯水的pH<7，说明加热可导致水呈酸性B．pH=3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH<4C．0.2mol/L的盐酸，与等体积水混合后pH=1D．pH=3的醋酸溶液，与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=7参考答案：答案：BC5.实验是化学研究的基础。下列关于各实验装置的叙述正确的是A．装置①常用于分离互不相溶的液体混合物B．装置②可用于吸收NH3或HCl气体，并防止倒吸C．装置③可用于收集H2、CO2、Cl2、NH3等气体D．装置④可用于干燥、收集氯化氢，并吸收多余的氯化氢参考答案：C略6.Q、W、X、Y、Z是原子‘数依次增大的短周期元素，X、Y是金属元素，X的焰色呈黄色。五种元素核电荷数之和为54,最外层电子数之和为20?W、Z最外层电子数相同，Z的核电荷数是W的2倍。工业上一般通过电解氧化物的方法获得Y的单质。则下列说法正确的是()A.离子半径：Z<W<X<YB.Q和Z所形成的分子空间构型为正四面体形C.Q和W形成的分子各原子最外层一定满足8e－结构D.X、Y和W三种元素形成的化合物的水溶液呈碱性参考答案：D略7.用一张已除去表面氧化膜的铝箔紧紧包裹在试管外壁（如右图），将试管浸入硝酸汞溶液中，片刻取出，然后置于空气中，不久铝箔表面生出“白毛”，红墨水柱右端上升。根据实验现象判断下列说法错误的是（）A．

实验中发生的反应都是氧化还原反应B．

铝是一种较活泼的金属C．

铝与氧气反应放出大量的热量D．铝片上生成的白毛是氧化铝和氧化汞的混合物参考答案：答案：D考点：本题考查的是铝的性质以及对实验现象的分析能力。解析：红墨水柱右端上升说明反应放热，C正确；铝是一种较活泼的金属，容易被空气中的氧气所氧化变成氧化铝。通常的铝制品之所以能免遭氧化，是由于铝制品表面有一层致密的氧化铝外衣保护着。在铝箔的表面涂上硝酸汞溶液以后，硝酸汞穿过保护层，与铝发生置换反应，生成了液态金属—汞。汞能与铝结合成合金，俗称“铝汞齐”在铝汞齐表面的铝没有氧化铝保护膜的保护，很快被空气中的氧气氧化变成了白色固体氧化铝。当铝汞齐表面的铝因氧化而减少时，铝箔上的铝会不断溶解进入铝汞齐，并继续在表面被氧化，生成白色的氧化铝。最后使铝箔捏成的鸭子长满白毛。故D错。8.在浓盐酸中HNO2与SnCl2反应的离子方程式为：

3SnCl2+12Cl-+2HNO2+6H+=N2+3SnClxy-+4H2O。关于该反应的说法都正确的是（

）

①氧化剂是HNO2

②还原性：Cl->N2

③每生成2.8gN2，还原剂失去的电子为0.6mol

④x为4，y为2

⑤SnClxy-是氧化产物

A．①③⑤

B．①②④⑤

C．①②③④

D．②③⑤参考答案：A略9.下列各组的几种分子中所有原子都可能处于同一平面的是A．CH4、CS2、BF3

B．CO2、H2O、NH3C．C2H4、C2H2、C6H6

D．CCl4、BeCl2、PH3参考答案：C略10.2011年2月15日，备受全球关注的苹果股份有限公司，首次承认此前发生中毒事件的联建科技和运恒五金是其供应商，以及这两家工厂违规使用有毒原料对工人造成的危害的事实。据了解此次中毒事件的“杀手”是一种分子式为C6H14的有机物。已知C6H14有多种同分异构体，则其同分异构体中沸点最高的分子的一氯取代物的种数是A．2

B．3

C．4

D．5参考答案：B略11.将Mg、Cu组成的混合物26.4g，投入到适量的稀硝酸中，固体完全溶解，收集到标准状况下的NO气体8.96L，向反应后的溶液中加入过量的5mol/L的NaOH溶液300mL，金属离子完全沉淀。则形成沉淀的质量是

A．32.8g

B．46.8g

C．53.6g

D．63.8g参考答案：B略12.室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A．饱和氯水中Cl－、NO、Na＋、SOB．c(H＋)＝1.0×10－13mol·L－1溶液中

C6H5O－、K＋、SO、Br－C．Na2S溶液中

SO、K＋、Cl－、Cu2＋D．pH＝12的溶液中

NO、I－、Na＋、Al3＋参考答案：B略13.美国科学家用有机分子和球形笼状分子C60，首次制成了“纳米车”（如图），每辆“纳米车”是用一个有机分子和4个球形笼状分子“组装”而成。“纳米车”可以用来运输单个的有机分子，生产复杂的材料和药物，成为“纳米生产”中的有用工具。下列说法正确的是（

）

A．我们可以直接用肉眼清晰地看到这种“纳米车”的运动

B．“纳米车”的诞生，说明人类操纵分子的技术进入一个新阶段

C．C60是一种新型化合物

D．C60熔点比金刚石熔点高参考答案：B略14.在实验室进行物质制备，下列设计的实验方案中，理论上正确、操作上可行、经济上合理的是

()。A．CCOCO2Na2CO3B．CuCu(NO3)2溶液Cu(OH)2C．FeFe2O3Fe2(SO4)3溶液D．CaOCa(OH)2溶液NaOH溶液参考答案：D略15.下列图示实验合理的是（

）参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.以氯化钠和硫酸铵为原料制备氯化铵及副产品硫酸钠，工艺流程如下：图K5－30－4

氯化铵和硫酸钠的溶解度随温度变化如图K5－30－4所示。回答下列问题：(1)欲制备10.7gNH4Cl，理论上需NaCl________g。(2)实验室进行蒸发浓缩用到的主要仪器有______、烧杯、玻璃棒、酒精灯等。(3)“冷却结晶”过程中，析出NH4Cl晶体的合适温度为____________。(4)不用其他试剂，检查NH4Cl产品是否纯净的方法及操作是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(5)若NH4Cl产品中含有硫酸钠杂质，进一步提纯产品的方法是________________。参考答案：(1)11.7(2)蒸发皿(3)35℃(33～40℃均可)(4)加热法；取少量氯化铵产品于试管底部，加热，若试管底部无残留物，表明氯化铵产品纯净(5)重结晶

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（12分）现有NaOH和NaHC03固体混合物0．2mol，在密闭容器中加热到250℃，使其充分反应后，排出气体，冷却，称得残留固体质量为Wg．

(1)写出可能发生反应的化学方程式．

(2)设混合物中NaOH为xmol(0<x<0．2)．当x取不同值时，推断残留物质的种类，并计算W的数值(可以用含有“x”的代数式表示)．请填表回答：_

X值

残留固体(化学式)

W值(g)

X=0.1

0<x<0.1

0.1<x<O．2

(3)在下面坐标中，画出w值随x值变化的曲线．参考答案：(1)NaHCO3=Na2CO3+CO2+H2O

NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O(2)

X值残留固体(化学式)

W值(g)

X=0.1Na2CO310.6g

0<x<0.1Na2CO310.6g0.1<x<O．2NaOH

Na2CO313.2-26x(3)在下面坐标中，画出w值随x值变化的曲线．18.（10分）已知2－丁烯有顺、反两种异构体，前者能量比后者高（△G°），在某反应条件下它们处于平衡，其平衡常数K平如下：

顺－2－丁烯

反－2－丁烯

自由能差△G°和平衡常数K平有如下关系

△G°＝－RTlnK平＝－2.303RTlogK平式中R＝8.31J/K·mol，T＝298K试

（1）求该平衡时，顺反式的摩尔分数（物质的量分数）

（2）求顺、反式的自由能差（请用kJ/mol表示）。（答数均取3位有效数字）参考答案：（10分）设此时顺式、反式分别为x和1－x

则：

答：此时顺式为23.8%，反式为76.2%

（5分）

或答：顺︰反＝0.312︰1或反︰顺＝3.20︰1都对

△G°＝－2.303×8.31×298×0.505＝2880J/mol＝2.88kJ/mol

（5分）略19.（2009·广东卷）某实验小组利用如下装置（部分固定装置略）制备氮化钙（Ca3N2），并探究其实验式。（1）按图连接好实验装置。检查装置的气密性，方法是_________________________________________________________________________________________________。（2）反应过程中末端导管必须始终插入试管A的水中，目的是___________________________________________________________________________________________。（3）制备氮化钙的操作步骤是：①打开活塞K并通入N2；②点燃酒精灯，进行反应；③反应结束后，__________________；④拆除装置，取出产物。（4）数据记录如下：空瓷舟质量m0/g瓷舟与钙的质量m1/g瓷舟与产物的质量m2/g14.8015.0815.15①计算得到实验式CaxN2，其中x＝_______________________。②若通入的N2中混有少量O2，请比较x与3的大小，并给出判断依据：________________________________________________________________________________________。参考答案：（1）活塞K，微热反应管，试管A中有气泡冒出，停止加热。冷却后若末端导管中水柱上升且高度保持不变，则说明装置气密性良好