河南省南阳市回车中学2022-2023学年高三化学期末试卷含解析

河南省南阳市回车中学2022-2023学年高三化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A.碳酸钠水解：

B.用石墨电极电解饱和食盐水：

C.足量SO2气体通入次氯酸钠溶液中：

D.少量CO2气体通入苯酚钠溶液中：参考答案：B略2.下列各组离子一定能大量共存的是（）

A．在含有大量［Al(OH)4］－的溶液中：NH4＋、Na＋、Cl－、H＋

B．在强碱溶液中：Na＋、K＋、CO32－、NO3－

C．在pH＝12的溶液中：NH4＋、Na＋、SO42－、Cl－

D．在c(H+)＝0.1mol·L－1的溶液中：K＋、I－、Cl－、NO3－参考答案：答案：B对应考点：离子反应的概念；离子反应发生的条件；常见离子的检验方法试题解析：A.［Al(OH)4］－即为AlO2-，不能在酸性溶液中存在，与NH4+会发生双水解反应；

B.强碱溶液中，CO32－是可以存在的；

C.NH4＋在碱性条件下会与溶液中的OH-结合生成一水合氨分子，不能大量存在；

D.在酸性溶液中，NO3－具有强氧化性，可将I-氧化（但不能将Cl-氧化）。易错点：离子共存问题是考查考生对无机化合物性质、氧化还原反应理解的常见题型。应该注意氧化还原是否能够发生：

氧化：F-2

>

Cl2

>

Br2

>

Fe3+

>

I2

>

Cu2+

>

S

>

H2

>Fe2+

还原：F--

<

Cl-

<

Br-

<

Fe2+

<

I-

<

Cu

<

S2-

<

H+

<Fe

以上表格中，两种物质连线斜率为负的均可反应（除Cu2+与S2-生成CuS外），在上的称为氧化X，在下的称为还原X。如Cl2与Br-连线斜率为负，可反应，其中Cl2为氧化剂，Br-为还原剂；而生成的产物为它们对应上/下方的产物，Cl-为还原产物，Br2为氧化产物。

注意Cl2、Br2可与Fe反应生成Fe3+，而I2只能生成Fe2+。3.实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低。现有一定量铝粉和铁粉的混合物与一定量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出。在反应结束后的溶液中，逐滴加入4mol·L-1NaOH溶液，所加NaOH溶液的体积(mL)与产生沉淀的物质的量(mol)关系如图所示。则下列叙述不正确的是（

）A．原硝酸溶液中含硝酸的物质的量为0.136molB．C点对应的值为7C．B与A的差值为0.008molD．原混合物中铝粉与铁粉的物质的量之比为1：3参考答案：A略4.实验室制备下列气体时，所用方法正确的是（）A．制二氧化氮时，用水或NaOH溶液吸收尾气B．制氯气时，用饱和NaHCO3溶液和浓硫酸净化气体C．制乙烯时，用排水法或向上排空气法收集气体D．制氧气时，用Na2O2或H2O2作反应物可选择相同的气体发生装置参考答案：D考点：化学实验方案的评价．专题：实验评价题．分析：A．二氧化氮与水反应生成NO；B．氯气与碳酸氢钠溶液反应；C．乙烯不溶于水，密度比空气小，且与空气密度接近；D．Na2O2或H2O2作反应物，均为固体与液体反应，且不需要加热．解答：解：A．二氧化氮与水反应生成NO，NO有毒，应选NaOH溶液吸收尾气，故A错误；B．氯气与碳酸氢钠溶液反应，不能除杂，应选饱和食盐水和浓硫酸，故B错误；C．乙烯不溶于水，密度比空气小，且与空气密度接近，则不能利用排空气法，故C错误；D．Na2O2或H2O2作反应物，均为固体与液体反应，且不需要加热，则制备氧气时可选择相同的气体发生装置，故D正确；故选D．点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、气体的收集和制备、尾气处理等为解答的关键，侧重实验技能的考查，题目难度不大．5.为了探索外界条件对反应aX(g)+bY(g)cZ(g)的影响,以X和Y物质的量之比为a∶b开始反应,通过实验得到不同条件下达到平衡时Z的物质的量分数,实验结果如下图所示。下列判断正确的是()A.ΔH>0a+b>c

B.ΔH<0a+b<cC.ΔH<0a+b>c

D.ΔH>0a+b<c参考答案：C由图象可知，降低温度，Z的物质的量分数增大，说明降低温度平衡向正反应方向移动，所以正反应是放热的，则△H＜0，降低压强，Z的物质的量分数减小，说明压强减小，平衡向着逆反应方向移动，减小压强，化学平衡是向着气体系数和增加的方向进行的，所以有a+b＞c。6.常温下，将aLpH=2的盐酸分别与下列三种溶液混合：①的氨水P的氨水③的Ba(OH)2溶液，混合后溶液的PH均等于7,则a、b、c、d的关系正确的是A.a=b>c>d

B.b>a=d>c

C.a=b>d>c

D.c>a=d>b参考答案：B略7.在给定条件下，下列物质之间的转化能实现的是()①CCO2CO

②SiSiO2H2SiO3③饱和NaCl(aq)NaHCO3Na2CO3④Mg(OH)2MgCl2(aq)无水MgCl2⑤NH3NONO2HNO3A.①③⑤

B.②③④

C.②④⑤

D.①④⑤参考答案：A①C与足量氧气反应生成二氧化碳，二氧化碳与C高温生成CO，转化能实现，故①正确；②SiO2与水不反应，转化不能实现，故②错误；③在饱和食盐水中通入氨气，形成饱和氨盐水，再向其中通入二氧化碳，在溶液中就有了大量的钠离子、铵根离子、氯离子和碳酸氢根离子，其中NaHCO3溶解度最小，析出NaHCO3，加热NaHCO3分解生成碳酸钠，转化能实现，故③正确；④MgCl2(aq)加热发生水解最终得到氢氧化镁，得不到MgC12，转化不能实现，故④错误；⑤氨气的催化氧化会生成一氧化氮，一氧化氮和氧气生成二氧化氮，二氧化氮与水反应得到硝酸，转化能实现，故⑤正确；故选A。8.对于可逆反应2AB3(g)A2(g)＋3B2(g);ΔH＞0，下列图像正确的是

D参考答案：D略9.（08山东临沂质检）离子反应、复分解反应、置换反应和氧化还原反应之间可用下列集合关系表示，其中正确的是（）

参考答案：答案：A10.氯磺酸(HSO3C1)是一种容易水解的一元强酸，可以在常温下用HCl+SO3=HSO3Cl制得，

下列说法正确的是

A．HS03Cl与H20反应产物为H2S04和HCl

B．HSO3Cl与NaOH溶液反应生成产物只有NaS03Cl

C．HSO3Cl也可以用浓盐酸与浓硫酸反应制得

D．O.1mol的HSO3Cl与HCl分别溶于水制得1L溶液，两者pH都等于1参考答案：A略11.下列离子或分子组中能大量共存，且满足相应要求的是 选项离子要求AK+、NO3-、Cl-、HS-c（K+）<c（Cl-）

BFe3+、NO3-、SO32-、Cl-

逐滴滴加盐酸立即有气体产生CNa+、HCO3-、Mg2+、SO42-逐滴滴加氨水立即有沉淀产生DNH4+、Al3+、SO42-、CH3COOH滴加NaOH浓溶液立刻有气体产生参考答案：C12.常温下，在下列溶液中发生如下反应：

①16H＋＋10Z－＋2XO7-=2X2＋＋5Z2＋8H2O②2A2＋＋B2＝2A3＋＋2B－③2B－＋Z2＝B2＋2Z－由此判断下列说法错误的是A

反应Z2＋2A2＋=2A3＋＋2Z－可以进行

B

Z元素在①③反应中均被还原C

氧化性由强到弱的顺序是XO7-、Z2、B2、A3＋D

还原性由强到弱的顺序是A2＋、B－、Z－、X2＋参考答案：B略13.短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法正确的是（

）

X

YZ

WQ

A.尽管X与W同族，但W的化合物有多种价态而X的化合物只能形成-2价B.其最高价氧化物对应的水化物的酸性由弱到强的顺序是元素Q、W、ZC.Y、Z的常见氧化物可通过加入过量的NaOH溶液来分离.D.Y单质做的容器可盛装W的最高价含氧酸的浓溶液，Y和Q形成的盐溶液水解呈酸性参考答案：D略14.下列关于有机物因果关系的叙述中，完全正确的一组是选项原因结论A乙烯和苯都能使溴水褪色苯和乙烯分子都含有碳碳双键B乙酸乙酯和乙烯一定条件下都能和水反应两者属于同一类型的反应C乙酸、乙醛和葡萄糖都能与新制和氢氧化铜反应都同属于氧化反应D乙烯能使溴的四氯化碳溶液和酸性高锰酸钾溶液褪色两者的褪色本质是不相同的参考答案：D略15.右图实验为研究金属腐蚀的实验。下列相关说法正确的是A．食盐水中有气泡逸出B．铁表面的反应为Fe-3e→Fe3+C．红色首先在食盐水滴的中心出现D．该实验研究的是金属的吸氧腐蚀参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某课外小组利用H2还原黄色的WO3粉末测定W的相对原子质量，下图是测定装置的示意图。A中的试剂是盐酸。

请回答下列问题。

（1）仪器中装入的试剂：B

、C

、D

；

（2）连接好装置后应首先

，其方法是

；

（3）“加热反应管E”和“从A瓶逐滴滴加液体”这两步操作应该先进行的是

。在这两步之间还应进行的操作是

；

（4）反应过程中G管逸出的气体是

，其处理方法是

；

（5）从实验中测得了下列数据①空E管的质量a②E管和WO3的总质量b③反应后E管和W粉的总质量c（冷却到室温称量）④反应前F管及内盛物的总质量d⑤反应后F管及内盛物的总质量e

由以上数据可以列出计算W的相对原子质量的两个不同计算式（除W外，其他涉及的元素的相对原子质量均为已知）：

计算式1：Ar(W)=

；计算式2：Ar(W)=

。参考答案：（1）锌粒

水

浓硫酸（2）检查气密性将G弯管浸没在盛有水的烧杯中，温热烧瓶B，观察G管口，若有气泡逸出，说明装置的气密性良好（3）先从A瓶逐滴滴加液体

检验H2的纯度（4）氢气

在G管出口处点燃（5）

常用HCl与Zn反应制取H2，但制取的H2中常混有杂质氯化氢和水蒸气，在H2与WO3反应前必须依次除去氯化氢、水蒸气，氯化氢极易溶于水，可以用水除去，H2可以用浓硫酸干燥。气密性的检验关键是形成封闭的气体体系，然后调节气体体系的温度，引起压强的变化，进而观察到现象，所以要将G弯管浸没在水中。H2是可燃性气体，加热或点燃可燃性气体以前必须检验气体的纯度，则加热反应管E前，必须用H2排净装置中的空气。H2是尾气，可以用点燃的方法处理。根据H2与WO3反应的化学方程式，要求W的相对原子质量，可以用固体的质量变化，也可以利用生成的H2O的质量求解。设W的相对原子质量为Ar(W)3H2+WO3W

+

3H2O

Δm

Ar(W)

54

48

c-a

e-d

b-c则Ar(W)=或者Ar(W)=三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（5分）将加到含的稀硫酸溶液中，充分反应后再通入，恰好将剩余的全部氧化，通过计算确定（要计算过程）：

（1）写出氯气发生反应的离子方程式标出电子转移的方向和数目

（2）求被还原后氮的化合价参考答案：

略18.氯化亚铜（CuCl）是重要的化工原料。国家标准规定合格CuCl产品的主要质量指标为CuCl的质量分数大于96.50％。工业上常通过下列反应制备CuCl：

2CuSO4+Na2SO3+2NaCl+Na2CO3

→

2CuCl↓+3Na2SO4+CO2↑(1)

CuCl制备过程中需要配置质量分数为20.0％的CuSO4溶液，该溶液所需的CuSO4·5H2O与H2O的质量之比为_____________________。

准确称取0.