河南省信阳市第七高级中学2022-2023学年高二化学模拟试卷含解析

河南省信阳市第七高级中学2022-2023学年高二化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.在2A(g)+B(g)3C(g)+4D(g)中，下列情况能够降低该反应速率的是A.升高温度

B.减小压强

C.使用催化剂

D.增大A的浓度

参考答案：B略2.下列物质中，既含极性键又含配位键的离子晶体是A．Ba(OH)2

B．H2SO4

C．(NH4)2SO4

D．CaF2参考答案：C3.下列各组的电极材料和电解质溶液，不能组成原电池的是A．铜片、铜片，稀硫酸

B．铜片、石墨棒，硝酸银溶液C．锌片、铜片，稀盐酸

D．铜片、银片，FeCl3溶液参考答案：A4.掌握好基本概念和化学用语是学好化学的基础，下列有关表述正确的是（）A．H、D、T互为同素异形体B．H2O2分子中含有非极性键和极性共价键C．NH4Cl的电子式为：D．CO2分子的比例模型图：参考答案：B【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合．【分析】A．同素异形体的研究对象为单质；B．双氧水分子中O﹣H键为极性键，O﹣O为非极性键；C．氯离子为阴离子，需要标出最外层电子；D．C原子半径大于O原子，二氧化碳的比例模型中C原子的相对体积应该大于O原子．【解答】解：A．H、D、T具有相同质子数、不同中子数，二者互为同位素，故A错误；B．H2O2分子中含有非极性键O﹣O键和极性共价键O﹣H键，故B正确；C．氯化铵是离子化合物，由氨根离子与氯离子构成，其正确的电子式为为，故C错误；D．二氧化碳分子中，碳原子的相对体积大于氧原子，其正确的比例模型为：，故D错误；故选B．【点评】本题考查常见化学用语的表示方法，题目难度不大，涉及比例模型、电子式、化学键、同位素等知识，明确常见化学用语的书写原则为解答关键，试题有利于提高学生的规范答题能力．5.已知化学反应2C(s)+O2(g)2CO(g)；2CO(g)+O2(g)2CO2(g)都是放热反应。据此推断，下列说法不正确的是（相同条件下）A．56gCO和32gO2所具有的总能量大于88gCO2所具有的总能量B．12gC所具有的能量一定高于28gCO所具有的能量C．12gC和32gO2所具有的总能量大于44gCO2所具有的总能量D．将两份碳燃烧，生成CO2的反应比生成CO的反应放出的热量多参考答案：BD6.1gH2完全燃烧生成液态水放出142.9kJ热量，表示该反应的热化学方程式正确的是

A．2H2＋O2==2H2O

ΔH＝－571.6kJ·mol－1

B．H2（g）＋O2（g）==H2O(l)

ΔH＝－142.9kJ·mol－1

C．H2（g）＋O2（g）==H2O(l)

ΔH＝－285.8kJ·mol－1

D．2H2（g）＋O2（g）==2H2O(g)

ΔH＝－571.6kJ·mol－1参考答案：C7.一定条件下N2（g）+3H2（g）2NH3（g）；△H=﹣92.4kJ/mol，用1.5molN2和一定量H2反应时，当N2的转化率为80%，达到平衡状态，放出的热量为（）A．136.8kJ B．110.9kJ C．83.2kJ D．82.4kJ参考答案：B【考点】反应热和焓变．【分析】用1.5molN2和一定量H2反应时，当N2的转化率为80%，据此可计算出平衡时消耗氮气的物质的量，然后结合热化学方程式N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=﹣92.4kJ/mol进行计算．【解答】解：N2的转化率为80%，则平衡时消耗氮气的物质的量为：1.5mol/L×80%=1.2mol，根据N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=﹣92.4kJ/mol可知，消耗1mol氮气放出92.4kJ的热量，则消耗1.2mol氮气放出的热量为：92.4kJ/mol×1.2mol=110.88kJ≈110.9kJ，故选B．8.垃圾资源化的方法是：A.填埋

B.焚烧

C.堆肥法

D.分类回收法参考答案：D略9.下列各组物质中化学键的类型和晶体类型都相同的是

（

）A、HCl

NH4Cl

B、Na2O2

H2O2

C、NaOH

H2O

D、NH3

CO2参考答案：

D略10.下列说法正确的是：A．需加热才能发生的反应一定是吸热反应

B．任何放热反应在常温条件一定能发生反应C．反应物和生成物分别具有的总能量决定了反应是放热反应还是吸热反应D．当△H＜0时表明反应为吸热反应参考答案：C略11.若要检验酒精中是否含有少量水，可选用的试剂是A、生石灰

B、金属钠

C、浓硫酸

D、无水硫酸铜参考答案：D12.下列实验方法、结论合理的是A．增加反应物的用量，化学反应速率一定加快B．在等浓度NaCl和Na2CrO4稀溶液中滴加AgNO3溶液，先析出AgCl，则KSP(AgCl)<KSP(Ag2CrO4)C．pH相同的两种一元酸HA溶液和HB溶液与足量Zn反应，HA比HB反应速率快,说明HA酸性更强D．将碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液分别蒸干并灼烧，所得固体的成分均为碳酸钠参考答案：D略13.人类在地球上的活动使一年内产生的CO2多达200亿吨，若植物将这些CO2全部转化为淀粉，那么最终由此生成的淀粉接近A．120亿吨

B．200亿吨

C．400亿吨

D．1200亿吨参考答案：A略14.在一定条件下，纤维素与浓H2SO4和浓HNO3的混合酸反应生成硝酸纤维，这个反应的类型属于A.硝化

B.磺化

C.酯化

D.氧化参考答案：C15.最近，中国科大的科学家们将C60分子组装在一单层分子膜表面，在—268℃时冻结分子的热振荡，并利用扫描隧道显微镜首次“拍摄”到能清楚分辨碳原子间单、双键的分子图像。下列化合物分子中一定既含单键又含双键的是(

)

A．COCl2

B．C2H4O

C．CO2

D．H2O2参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）8.34gFeS04·7H20样品受热脱水过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如下图所示。

请回答下列问题：(1)试确定78℃时固体物质M的化学式：

。(2)取适量380℃时所得的样品P，隔绝空气加热至650℃，得到一种固体物质Q，同时有两种无色气体生成，写出该反应的化学方程式

。(3)某兴趣小组用如图所示装置设计实验，验证(2)中生成的气态物质，并测定已分解的P的质量(不考虑装置内空气的影响)。

①试剂X的名称是

。②按气流方向连接各仪器，用字母表示接口的连接顺序：c→

。③充分反应后，利用装置III中圆底烧瓶内混合物测定已分解的P的质量，其操作步骤为：第一步：向圆底烧瓶中逐滴加入氯化钡溶液，直至沉淀完全；第二步：过滤混合物，在过滤器上将沉淀洗净后，烘干并冷却至室温，称重。第三步：继续烘干、冷却并称量直至连续两次称量的质量差不超过0.1g为止。若最终得到沉淀的质量为Wg，则已分解的P的质量

(填计算式)

。

参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（8分）(1)在密闭容器中进行可逆反应，A与B反应生成C，其反应速率可分别用v(A)、v(B)、v(C)表示，且有如下关系：v(B)＝3v(A)，v(C)＝2v(A)，3v(C)＝2v(B)，则该反应的化学方程式为：

.(2)反应mA＋nBpC在某温度下达到平衡。①若A、B、C都是气体，减压后正反应速率小于逆反应速率，则m、n、p的关系是

。②若C为气体，且m+n=p，在加压时化学平衡发生移动，则平衡必定向______方向移动。③如果在体系中增加或减少B的量，平衡均不发生移动，则B肯定不能为_____态。参考答案：略18.某同学用下图所示装置制取乙烯，请回答：

（1）在装置①～③中，有明显错误的一个装置是_____（填序号），改进方法是

。（2）实验室制取乙烯的化学方程式为

，反应类型为

。（3）配制乙醇和浓硫酸混合液的方法是

。（4）若装置②中所盛试剂为氢氧化钠溶液，则其作用为

。（5）若装置③中的试剂为溴的四氯化碳溶液，观察到的现象是

。（6）实验前往往在烧瓶中加入一些碎瓷片，目的是_________________________。参考答案：(1)①

（1分）温度计水银球应插入液面下。（2分）(2)略（2分）消去反应（1分）(3)略（2分）(4)除去乙烯中的二氧化硫和二氧化碳（1分）（5）溴的四氯化碳溶液逐渐褪色（1分）（6）防止爆沸（1分）19.实施以减少能源浪费和降低废气排放为基本内容的节能减排政策，是应对全球气候问题、建设资源节约型、环境友好型社会的必然选择。化工行业的发展必须符合国家节能减排的总体要求。试运用所学知识，解决下列问题：（1）已知某反应的平衡表达式为：它所对应的化学反应为：

（2）已知在一定温度下，C(s)+CO2(g)2CO(g)平衡常数K1；

CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)平衡常数K2；C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)平衡常数K3；则K1、K2、K3之间的关系是：

。（3）煤化工通常通过研究不同温度下平衡常数以解决各种实际问题。已知等体积的一氧化碳和水蒸气进入反应器时，会发生如下反应：CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)，该反应平衡常数随温度的变化如下表所示：该反应的正反应方向是

反应（填“吸热”或“放热”），若在500℃时进行，设起始时CO和H2O的起始浓度均为0.020mol/L，在该条件下，CO的平衡转化率为：

。（4）从氨催化氧化可以制硝酸，此过程中涉及氮氧化物，如NO、NO2、N2O4等。对反应N2O4(g)2NO2(g)

△H＞0在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是。A.A、C两点的反应速率：A＞CB.A、C两点气体的颜色：A深，C浅C.B、C两点的气体的平均