河南省三门峡市卢氏县实验中学2021-2022学年高三化学上学期期末试卷含解析

河南省三门峡市卢氏县实验中学2021-2022学年高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.（14分）K3[Fe(C2O4)3]·3H2O[三草酸合铁（Ⅲ）酸钾晶体]易溶于水，难溶于乙醇，可作为有机反应的催化剂。实验室可用废铁屑等物质为原料制备，并测定产品的纯度。相关反应的化学方程式为：Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑

FeSO4＋H2C2O4＋2H2O＝FeC2O4·2H2O↓＋H2SO42FeC2O4·2H2O＋H2O2＋H2C2O4＋3K2C2O4＝2K3[Fe(C2O4)3]＋6H2O回答下列问题：（1）使用废铁屑前，往往将其在1.0mol.L-1Na2CO3溶液中浸泡数分钟,其目的是

。然后使用

（填写操作名称）分离并洗涤铁屑。（2）析出的K3[Fe(C2O4)3]·3H2O晶体可通过如下图所示装置通过减压过滤与母液分离。下列关于减压过滤的操作正确的是

。A．选择比布氏漏斗内径略小又能将全部小孔盖住的滤纸B．放入滤纸后，直接用倾析法转移溶液和沉淀，再打开水龙头抽滤C．洗涤晶体时，先关闭水龙头，用蒸馏水缓慢淋洗，再打开水龙头抽滤D．抽滤完毕时，应先断开抽气泵和吸滤瓶之间的橡皮管，以防倒吸（3）使用高锰酸钾法（一种氧化还原反应滴定法）可以测定所得产品的纯度。若需配制浓度为0.03000mol·L-1KMnO4标准溶液240mL，应准确称取

gKMnO4(保留四位有效数字，已知MKMnO4＝158.0g.mol-1)。配制该标准溶液时，所需仪器除电子天平、药匙、烧杯、玻璃棒外，还缺少的玻璃仪器有

。配制过程中，俯视刻度线定容则导致所配溶液浓度

（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。（4）某同学称取2.000g产品，经预处理后配制成100mL溶液，移取25.00mL溶液于锥形瓶中，使用0.03000mol·L-1KMnO4标准溶液滴定，消耗标准溶液10.00mL。①实际进行滴定时，往往使用酸化的KMnO4标准溶液，写出该滴定反应的离子方程式：

。②判断到达滴定终点的现象是

。③该产品的纯度为

﹪（保留四位有效数字）。参考答案：2.有下列三个反应：①C12+FeI2=

FeC12+I2

②2Fe2++Br2=2Fe3++2Br－

③Co2O3+6HC1=2CoC12+Cl2↑+3H2O，下列说法正确的是

A．①②③中氧化产物分别是FeC12、Fe3+、C12

B．根据以上方程式可以得到氧化性C12>Co2O3>Fe3+

C．在反应③中生成1molCl2时，有2molHC1被氧化

D．根据反应①②一定可以推理得到C12+FeBr2=

FeC12+Br2参考答案：C略3.为了测定某碱金属M的相对原子质量，设计了如右图所示的装置。仪器本身连同水的质量为m1

g。若向瓶中投入ag金属M，实验完毕后，测得装置的质量为m2g。则计算碱金属M的相对原子质量的算式、实验值与正确值的比较分别是

A、、偏小

B、、偏大

C、

、偏大

D、、偏小参考答案：D4.常温下，在pH=13的无色溶液中，可以大量共存的一组离子是

A．、、、

B．、、、

C．、、、

D．、、、参考答案：A5.下列除去杂质的方法正确的是A．除去CO2中混有的CO：将混合气体通过装有NaOH溶液的洗气瓶B．除去铜器表面的铜绿：用稀硝酸浸泡，再用水冲洗C．除去KNO3溶液中少量NaCl：加水溶解，蒸发结晶，趁热过滤D．除去Mg(OH)2固体中少量Ca(OH)2：加入足量MgCl2溶液，充分搅拌后过滤参考答案：D略6.设阿伏加德常数为NA，则下列说法正确的是：

A.常温常压下，11.2L甲烷中含有的氢原子数为2NAB.标准状况下，0.3mol二氧化硫中含有氧原子数为0.3NAC.常温下，2.7g铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3NAD.常温下，1L0.1mol?L－1AlCl3溶液中含Al3+数为0.1NA参考答案：C略7.下列化学用语书写正确的是A．乙烯的结构式：C2H4

B．氮气分子的电子式：

C．NaCl的电子式：

D.碳酸氢钠溶于水的电离方程式：NaHCO3=Na++HCO3－参考答案：D略8.以NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．T℃时，1LpH=6纯水中，含10－6NA个OH－B．15.6gNa2O2与过量CO2反应时，转移的电子数为0.4NAC．1molC9H20中含有9molC–C单键D．1mol·L－1的Na2CO3溶液中CO32－离子数目一定小于NA参考答案：A9.下列说法正确的是A.油脂皂化反应得到高级脂肪酸与甘油B.油脂、蛋白质均可以水解，水解产物含有电解质C.蛋白质是天然高分子，可在体内转化为氨基酸，这个过程称为蛋白质变性D.向淀粉溶液中加入硫酸溶液，加热一段时间。然后加入过量NaOH溶液，再滴入几滴碘水，溶液未变蓝，说明淀粉已完全水解参考答案：BA.油脂皂化反应得到高级脂肪酸钠与甘油，故A错；B.油脂水解产物为甘油和高级脂肪酸，蛋白质水解产物为高级脂肪酸，高级脂肪酸和高级脂肪酸均是电解质，故B对；C.蛋白质是天然高分子，可在体内转化为氨基酸，这个过程水解，故C错；D因为.NaOH与碘水发生反应，所以向淀粉溶液中加入硫酸溶液，加热一段时间。然后加入过量NaOH溶液，再滴入几滴碘水，溶液未变蓝，不能说明淀粉已完全水解，故D错。10.下列物质能用相应单质直接化合而制取的是（

）A．FeS

B．FeCl2

C．SO3

D．NO2参考答案：A略11.根据表中信息判断，下列选项不正确的是

序号反应物产物①KMnO4、H2O2

、H-2SO4K2SO4、MnSO4

．．．．．．②Cl-2、FeBr-2FeCl3、FeBr3③MnO4－

．．．．．．Cl2、Mn2+．．．．．．

A．第①组反应的其余产物为H2O和O2B．第②组反应中Cl-2与FeBr-2的物质的量之比为1︰2

C．第③组反应中生成1molCl2，转移电子2mol

D．氧化性由强到弱顺序为MnO4-

>Cl2>Fe3+>Br2参考答案：D略12.甲试管中盛有0．5mol/LNa2CO3溶液10mL，慢慢往试管中加入1mol/L的盐酸7．0mL；乙试管中盛有1mol/L的盐酸7．0mL，慢慢往试管中滴加0．5mol/LNa2CO3溶液10mL，那么甲、乙两试管中产生的CO2物质的量大小关系为（

）

A．甲=乙

B．甲>乙

C．甲<乙

D．无法确定参考答案：C略13.已知：2KMnO4＋16HCl===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O；Cl2＋2FeCl2===2FeCl3；2KI＋2FeCl3===2KCl＋I2＋2FeCl2。则下列判断正确的是()A．氧化性：MnO>Cl2>I2>Fe3＋B．还原性：Fe2＋>I－>Cl－C．Fe3＋只有氧化性，Fe2＋只有还原性D．FeCl3能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝参考答案：D略14.将mol钠和mol铝一同投入g足量水中，所得溶液密度为g·mL－1，该溶液的溶质质量分数为

A．

B．％

C．％

D．％参考答案：C略15.用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（）A．1molNa2O2晶体中共含有4NA个离子B．0.1molAlCl3完全水解转化为氢氧化铝胶体，生成0.1NA个胶粒C．常温常压下16gO2和O3混合气体含有NA个氧原子D．1mol/L的CaCl2溶液中含Cl﹣的数目为2NA参考答案：

考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A、Na2O2含2个Na+和1个O22﹣；B、一个氢氧化铝胶粒是多个氢氧化铝分子的集合体；C、根据摩尔质量直接计算氧原子的物质的量；D、溶液体积不明确．解答：解：A、Na2O2含2个Na+和1个O22﹣，故1molNa2O2晶体中共含有3NA个离子，故A错误；B、一个氢氧化铝胶粒是多个氢氧化铝分子的集合体，故0.1molAlCl3完全水解转化为氢氧化铝胶体，生成的胶粒的个数小于0.1NA，故B错误；C、16gO2和O3混合气体含有氧原子的物质的量为：=1mol，故含NA个氧原子，故C正确；D、溶液体积不明确，故无法计算氯离子个数，故D错误．故选C．点评：阿伏伽德罗常数有关的计算，题目在注重对计算关系的考查的同时，又隐含对物质状态、物质结构等知识的考查．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（7分）二氧化锰是制造锌锰干电池的基本材料．工业上以软锰矿为原料，利用硫酸亚铁制备高纯二氧化锰的流程如下：

某软锰矿的主要成分为MnO2，还含Si（16．27%）、Fe（5．86%）、Al（3．42%）、Zn（2．68%）和Cu（0．86%）等元素的化合物．部分阳离子以氢氧化物或硫化物的形式完全沉淀时溶液的pH见下表，回答下列问题：沉淀物pHAl（OH）35．2Fe（OH）33．2Fe（OH）29．7Mn（OH）210．4Cu（OH）26．7Zn（OH）28．0CuS≥－0．42ZnS≥2．5MnS≥7FeS≥7（1）硫酸亚铁在酸性条件下将MnO2还原为MnSO4，酸浸时发生的主要反应的化学方程式为______________________________．（2）滤渣A的主要成分为________．（3）加入MnS的目的是除去________杂质．（4）碱性锌锰干电池中，MnO2参与的电极反应方程式为__________________________．（5）从废旧碱性锌锰干电池中可以回收利用的物质有________（写出两种）．参考答案：（1）MnO2＋2FeSO4＋2H2SO4===MnSO4＋Fe2（SO4）3＋2H2O（2）Fe（OH）3、Al（OH）3（3）Cu2＋、Zn2＋（4）MnO2＋H2O＋e－===MnOOH＋OH－（5）Zn、MnO2略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.某科研小组研究在其他条件不变的情况下，改变起始氢气物质的量[用n(H2)表示]对N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＜0反应的影响，实验结果可表示成如下图所示的规律(图中T表示温度，n表示物质的量)：

①比较在a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最高的是________点。②若容器容积为1L，若只加入反应物，当n＝3mol时，反应达到平衡时H2、N2的转化率均为60%，此条件下(T2)，反应的平衡常数K＝________(精确到0.01)。③图像中T2________T1(填“高于”、“低于”、“等于”或“无法确定”)。参考答案：①c（1分）②2.08（2分）③低于（1分）试题分析：①增大H2的浓度，N2的转化率增大，所以c点N2的转化率最高。②

N2＋3H2

2NH3起始(mol·L－1)

a

3

0转化(mol·L－1)

0.6

1.8

1.20.6mol/amol＝0.6

a＝1

K＝1.22/（0.4×1.23）≈2.08③升温，平衡左移，NH3%减小，所以T1＞T2。18.（2007·天津卷）29.黄铁矿主要成分是FeS2。某硫酸厂在进行黄铁矿成分测定时，取0.1000g样品在空气中充分灼烧，将生成的SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后，用浓度为0.02000mol/L的K2Cr2O7标准溶液滴定至终点，消耗K2Cr2O7溶液25.00mL。已知：（1）样品中FeS2的质量分数是（假设杂质不参加反应）

。（2）若灼烧6gFeS2产生的SO2全部转化为SO3气体时放出9.83kJ热量，产生的SO3与水全部化合生成H2SO4，放出13.03kJ热量，写出SO3气体转化为H2SO4的热化学方程式：

。（3）煅烧10t上述黄铁矿，理论上产生SO2的体积（标准状况）为

L，制得98%的硫酸质量为

t，SO2全部转化为H2SO4时放出的热量是

kJ。参考答案：（1）90.00%（2）SO3（g）+H2O（l）＝H2SO4（l）；△H＝-130.3kJ/mol（3）3.36×106

15

3.43×107本题主要考查考生应用物质的量、物质的量浓度、气体摩尔体积等进行综合计算的能力。(1)由反应4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2及题目所给的两个离子反应方程式，可得下列关系式：FeS2

～

2SO2

～

4Fe2+

～

Cr2O120g

molm(FeS2)

25.00×10－3L×0.02000mol·L－1解得m(FeS2)=0.0900g所以w(FeS2)=×100%=90.00%(2)n(FeS2)==0.05mol，完全燃烧时可产生0.1molSO2。1molSO3完全与水化合放出的热量为130.3kJ，则SO3气体转化为H2SO4的热化学方程为SO3(g)+H2O(l)===H2SO4(l)；ΔH=－130.3kJ·mol－1。(3)4FeS2+11O2Fe2O3+8SO24×120t

8×22.4×103L10t×90%

V(SO2)解得：V(SO2)=3.36×106L又由2SO2+O22SO3,及SO3+H2O===H2SO4得FeS2

～