盖斯定律及应用练习题

1222322312223223【基础达】1已知C(s)＋H2＝CO(g)＋(g)ΔH＝+130kJ•mol

112C(s)＋2(g)＝2CO(g)ΔH＝220kJ•mol－H、＝和O－H的键能别kJ•mol

1

、kJ•mol和462kJ•mol

1

，则

a为（）．496B．118．350．130【答案】A【解析】试题分：已知热化方程式C(s)＋H2O(g)=CO(g)＋H2(g)

H=＋130kJ/mol，2C(s)＋

(g)=2CO(g)

H=－220kJ/mol，则根据盖斯定律可知－×2即到热化方程式O＋(g)=2HO(g)

H＝（220＋2×130）kJ/mol。由于反应热等断键吸的能量与形成新化学键所出的能的差值，则akJ/mol＋kJ/mol－kJ/mol＝－（220＋2×130）kJ/mol，得496，案选A。考点：考查盖斯律的应2已知（g）+2O2（g2（g+2H2O（

ΔH==-Q1；2H2（g）（g）→2H2（g）

ΔH==-Q；（g）2（l）

ΔH==-Q

常温下，取体积比为4：1的烷的合气体112L（准状下），经完全燃烧后复到常温，则出的热量为（）．4Q+0.5Q．4Q

．4Q．4Q+0.5Q

23－11424123－114241【答案】D【解析】试题分：本题涉及斯定律的内容，物质燃烧后恢到常温，所以考虑水的态，则甲烷燃烧的方程式表示为CH4（g）+2O2（g→CO2（g+2H2（

ΔH==-（1+2Q3）；氢气烧的热化学程式：2（g）（g）→2H2Ol）ΔH==-（2+2Q3）由题意判甲烷的物质的量为5mol，气的物质的为1mol计算到放出的量为：4Q+0.5Q。考点：化学反应的量化3已知：H(aq)＋OH(aq)=H2O(l)ΔH1＝57．kJ•mol，1/2HSO4(浓，aq)＋aOH(aq)=1/2Na2SO4(aq)＋H2O(ΔH2＝mkJ•mol。列说法确的是（）．上述热化方程式中的化学计量数示分子个数．ΔH1＞ΔH2．ΔH2＝－57．3kJ•mol．||＞ΔH2|

1【答案】B【解析】试题分：、化学程式中的化学计量数示物质的量A；B、硫酸于水放热，故．5molH

SO的HSO与反时，放的热量大．3，是ΔH负值所以＞ΔH2，B正；根据以上分析可知C、D错，答案选B。考点：考查反应的关判断4已知298K，合氨反应N(g)＋3H(g）

2NH(gΔH－．kJ•mol，将此温度下的1molN2和3molH2放一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应。得反应放的热量为假测量程中有能量失．一定小于92．．一定大于92．

11．一定等于92．．无法确定【答案】A【解析】试题分：由于氮气与气合氨气的反应是可反应，应物能完全化为生物。所以1molN和H放一密闭容器，在催化剂存在时行应，应放出的热量于92.0。项是A。考点：考查反应与应的逆性的关系的正误判断的知识。5已知下列能数，反应：．236kJ•mol

1．116•mol．236•mol

11．116kJ•mol

1【答案】A【解析】试题分：反应热就断裂反应的化学键吸收热量形成生成物的化学键放的能量差。根据题意可该反反应是360+2×436-176×4÷2-4×431=+236kJ•mol，答案是选。考点：考查化学键的能与反应的系的计算知识。【能力提升】

3223221【河南省周口中英文学校2015届三上学期第三次月考】已知：（1C(s)＋O(g)＝(g)（2(g)＋＝2CO(g)（32CO(g)＋(g)＝2CO(g)（44Fe(s)＋3O(g)＝O(s)

H1H2H3H4（53CO(g)＋FeO＝3CO＋2Fe(s)下列关于上述反应焓的判断正确的是（）．1＝＋3．2＞0，4＞．＞0，3＜0．＝H4＋H

H5【答案】A【解析】试题分：、根据盖斯定律，（1）（2）（3）所以H2＋H3，确；、二氧化碳与的反应是热反，＞而Fe与气的反应是热，则H

＜0错误；、C的烧反应是放热反，则H1＜0，CO的烧反也是放热反应，所H＜0，错；D、据盖斯定律，（3）（4+2（5）]/3，以H＝（H4＋2H5），误，案选。考点：考查化学应反热的算，盖斯律的判断2【北京市朝阳区2014～2015学年度高三年级第学期期末统一试】H和I在一定条件下能发生反应：H2(g)＋2(g)2HI(g)H=akJ/mol

已知：下列说法确的是（）

（a、c均于零）A.H、I和HI分中的化学键都是极性共价．断开2molHI分子中的化学键所能量约(．相同条件下，1molH(g)和1molI(g)总能小于2molHI(g)的总能量

223523222223523222．向密闭容中加入2molH(g)和2molI，充分反后放出的热2akJ【答案】B【解析】试题分：、HI分中共价由不同种非金属形成的，属于极性，A错；B、应热等于键吸的能量与形成化学键放的能量的差，则a＝b+c，解得，所以断开2molHI分中的化学键所需量约c+b+a)kJ，B正；、反应是热反，相同件，1molH(g)和1molI(g)总能大于2molHI(g)的能量C误；D、反是可反，则向闭容器加入2molH(g)和2molI(g)，分反应后放的热量于，D错，案。考点：考查反应的关应用计3【黑龙江双鸭山中2015届高三上学期期末考】已下列反的热化方程式：6C(s)+5H(g)+3N(g)+9O(g)=2C(ONO)

H12H(g)+O(g)=2HO(g)

C(s)+O(g)=CO(g)

H

HO(g)=HO(l)

H

则反应3H(ONO2)3(l)=12CO2(g)+10H2O(l)+O2(g)+6N2(g)的H为）．+5H2-2H1H．H12-12H3+10．-5H2-21+10．-5H2-12H34【答案】A【解析】试题分：根据盖斯定律，将所给热化方程式中的C（s）、HO(g)、H(g)消去，

－-1-1-1-1－-1-1-1-12C35(ONO2)3(l)=2(g)+3N2(g)+3O2(g)+6CO2(g)3；2H2(g)+O2(g)=2HO(l)H=H4；以4C35(ONO2)3(l)=12CO2(g)+10H2O(l)+O2(g)+6N2(g)H为1222H1H4，案选A。考点：考查盖斯律的应4【福建省三明一中2015届三上学期第二次月考】下列法或示方法正确的是（）．催化剂能低正反应的活化能，但不能改变逆应的活能．在稀溶液中：H(aq)＋OH(aq)＝HO(l)

57.3kJ•mol，含1molNaOH的溶液与稀醋酸完全中和，放出小于57.3kJ的量．由石墨，S)→C(金石；H=+2.1kJ•mol，可知金刚石比墨稳定．在101kPa时完全燃生成态，放出285.8kJ热量，氢气烧的热化学程式表示为：2H2(g)＋O2(g)2O(l)；＝–285.8•mol

-1【答案】B【解析】试题分：、催化剂能低正逆反应的化能，误；、醋酸在溶液中存在电离平衡，电离热，此含1molNaOH的溶液与稀醋酸完全中和，放出小于57.3kJ的热量B正；、由C(石，S)→C(金刚石,S)；H＝+2.1kJ可金刚石的总能高于石墨，量越低越稳定，则石墨比金刚石稳定C错；、在101kPa时完燃烧生成态水，出285.8kJ热量氢气燃烧的热化方程式表示为：2H2(g)＋(g)2O(l)；＝–571.6kJ•mol，D错，案选。考点：考查催化剂活化的影响、反应热的关判断与应用5【江西省崇义中2015届三上学期月考（4）一般硫粉含有（单斜和（正交）两种素异形体。已知常温下：

22222222单斜＋O(g)=SO(g)正交)＋(g)=SO(g)下列说法的（）．＋O(g)=SO(g)

H=－297.16kJ/mol；H=－296.83kJ/mol＜－297.16kJ/mol．斜硫转正硫的能量变化可右图表．常温下正交硫比单斜稳定．斜硫转化正交硫的反应是放热反【答案】B【解析】试题分：根据正交硫与单斜硫烧的热学方程式可知单斜硫能量高，一般硫粉含有（斜）S（交）两种同素异形体，烧放的热量应小单斜，大于正交硫，因此，＋(g)=SO(g)

＜－297.16kJ/mol，确；B．于单斜硫的能量高正交硫的能量，所以单斜转正硫的会放出量，图示示相反，错；C．质含有能量越低，物质的定就越强，所常温下正交硫比单斜硫稳定，正确；D．于单斜硫的能量高于正交硫的能量，所以单硫转化正交硫的反应是放热反，正确。考点：考查物质能的高低与稳定及热化方式的书写知识。【终极闯关1【重庆市蜀中学2015届三上学期第一次模考试化试】表中列出了、101kPa时些物质的烧数

2222222222222222已知键能—H键：413.4kJ/mol、HH：kJ/mol。则列叙述正确的是（）．2H(g)+O(g)=2HO(g)．—键键长于H键．C≡C键能为796.0kJ/mol

﹣kJ/mol．2CH(g)=CH(g)+3H(g)

H=376.4kJ/mol【答案】C【解析】试题分：．由于氢气燃烧是285.8KJ/mol，所以(g)+O(g)=2HO(l)571.6kJ/mol，物在气含的能量比液态时高，所以

H=2H(g)+O(g)=2HO(g)

H＞571.6kJ/mol，错B由于C原的半径比H原子大，所以H键键长大—H键，误；根据CH4、C2H2的烧可热化学程式：CH42(g)=CO2(g)+2H2H=890.3KJ/mol；.C

2(g)+5/2O(g)=2CO2(g)+H2H=—1299.6KJ/mol.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)

H=571.6kJ/mol，.（×3）—×2.整可得：2(g)+3H2(g)

H=376.4KJ/mol；应热就是反应物总能生成物的总能差。C≡C键+2×413.4kJ/mol+3×436.0KJ/mol8×413.4kJ/mol=376.4KJ/mol。解得C≡C键能为796.0kJ/mol，正确；D.由C2H2(g)+3H2(g)=2CH4H=—376.4KJ/mol，2CH4(g)=C2H2(g)+3H2H=+376.4kJ/mol，误。考点：考查物质的烧热、键能与应的系的知识。2【2015重理综化学黑火药是国古代的四大发明之一，其爆炸的热化方程式为：S(s)+2KNO(s)+3C(s)==KS(s)+N(g)+3CO(g)•mol

1已知硫的燃热1=akJ•mol

1

2111221112S(s)+2K(s)==KS(s)ΔH=bkJ•mol

12K(s)+N(g)+3O(g)==2KNO(s)ΔH=ckJ•mol则x为（）．3a+b－c．c+3a－．a+b－cD．c+a－

1【答案】A【解析】试题分：已知硫的燃热为ΔH1=akJ•mol，则硫燃烧学方程式为S(s)+O

2(g)=akJ•mol，S(s)+2K(s)==K2S(s)=bkJ•mol，2K(s)+N2(g)+3O2(g)==2KNO3(s)ΔH3=ckJ•mol，根据盖斯定律，可得ΔH=3ΔH2ΔH3，即x=3a+b－c，案选A。考点：本题主要查盖斯定的应。3【2013福建卷】某科学家利用二氧化铈（CeO）太阳能作用下将HO、CO转变成、CO。过程如：下列说法正确的是（）．过程没有消耗．过程了阳能向化学能的转化．上图中=H23

-22352322-22352322．以CO和O2构的碱性燃料电池负极应式为CO+4OH——=CO+2HO

2-【答案】C【解析】试题分：、两反应相得到2O+xCO2→xH22，为催化剂，没有消耗，正确；、过程中收太阳能，储存在H、CO等，正确；C、根据盖斯定律，H1=-（3）错；、极发生氧反应正确。考点：考查化学应与能量变化，涉及化反应与能、料电池等识。4【2013海南卷】已知下列反应的热化学程式：6C(s)+5H(g)+3N(g)+9O(g)=2C(ONO)2H(g)+O(g)=2HO(g)H2C(s)+O(g)=CO(g)H3

则反应3H(ONO2)3(l)=12CO2(g)+10H2O(g)+O2(g)+6N2的H为（）．+5H2-2H1．H12-12H3．-5H2-2H1．-5H2-12H3【答案】A【解析】试题分：把已知的个热学方程式一次号。根据盖斯定律，12×，得到反应4C35(ONO2)3(l)=12CO2(g)