【中考冲刺】2023年江苏省徐州市中考模拟化学试卷（附答案）

2023年江苏省徐州市中考模拟化学试题

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一、单选题

1.南太平洋岛国汤加的海底火山于2022年1月14日、15日连续两次猛烈喷发，喷

发时放出水蒸气、二氧化硫、硫化氢、二氧化碳等气体和大量火山灰。下列说法不正

确的是

A.吸入火山灰会使人和动物的呼吸道及肺部受损，导致呼吸系统疾病

B.火山东的微观结构呈蜂窝多孔状，所以有很强的吸附能力

C.喷发出的二氧化硫、硫化氢和二氧化碳都属于空气污染物

D.大量的二氧化硫会使降水的pH<5.6,损毁农作物

2.正确使用和理解化学用语是重要的化学学科素养。下列叙述正确的是

A.铁在空气中锈蚀生成Fe3O4B.硬水中含有较多的Ca+2和Mg+2

C.2Si既表示两个硅原子又表示两个硅元素D.儿童缺Zn会导致生长发育缓慢

3.2022年春晚节目《只此青绿》取材于名画《千里江山图》，为一匹整绢创作的青绿

山水画，画中的颜料来自赭石、孔雀石、蓝铜矿等天然矿石。下列说法正确的是

A.天然矿石制作颜料使用，需要先研磨成粉末，该过程发生的是化学变化

B.孔雀石、蓝铜矿中含有铜元素，用于作画可以保护画卷避免虫蛀

C.绘画使用的墨主要成分为碳，常温下易被氧气氧化

D.“绢”是一种丝织品，主要成分为蛋白质，属于有机合成材料

4.高铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型高效水处理剂，能有效杀灭水中的病菌和病毒。

制备高铁酸钠的一种反应原理为2FeSO4+6NaQ2=2Na2FeO4+2X+2Na2O+C>2T,下列

说法正确的是

A.FeSCh和NazFeCU中铁元素化合价相同B.X是一种盐

C.NazCh和02中都含有氧分子D.上述反应中的含氧化合物总共有六种

5.实验是学习和研究化学的基本方法。下列关于实验操作或现象说法正确的是

A.将燃烧的硫粉从空气中放入氧气中，火焰由淡蓝色变成蓝紫色

B.用pH试纸测定液体酸碱度时，先将pH试纸润湿，然后再测定

C.往硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，产生红褐色沉淀

D.粗盐的提纯实验中，过滤时将悬浊液直接倒入漏斗里

6.梅花香味别具神韵、清逸幽雅，被历代文人墨客称为暗香。乙酸苯甲酯

(C9HI0O2)、丁子香酚(CI0H12O2)是梅花香气的重要成分。下列说法正确的是

A.乙酸苯甲酯和丁子香酚都是由碳、氢、氧原子构成的

B.乙酸苯甲酯比丁子香酚少一个碳原子和两个氢原子

C.乙酸苯甲酯中氧元素的质量分数比丁子香酚中氧元素的质量分数大

D.丁子香酚中氢元素和氧元素的质量比为6:1

7.乙醇不完全燃烧时产生CO、CO2和HzO。依据下表数据分析得出的结论中，正确

的是

物质乙醇氧气二氧化碳水一氧化碳

反应前质量/g6.68.8000

反应后质量/g206.65.4a

A.表中的a值为2.4B.生成的CO和CCh分子个数比为1:3

C.参加反应的乙醇和氧气的质量比为3:4D.在化学反应前后碳元素质量不一定相

等

8.如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线。下列有关叙述正确的是

A.20℃时，100g甲、乙两种物质的溶液中含有相同质量的溶质

B.40℃时，甲比乙的溶解度、溶质的质量分数都大

C.甲、乙的饱和溶液从40℃降温到20℃,析出固体质量甲＞乙

D.将100g溶质的质量分数为20%的甲溶液从40℃降温至20℃,其溶质的质量分数

仍然为20%

9.下列实验方案能达到实验目的的是

的

石

纸

A.用右图所示方法区分化肥(NH4)2SO4和CO(NH2)2

B.配制100g溶质质量分数为20%的盐酸，将20g浓盐酸加入80g水中

C.探究二氧化碳是否与水反应，向装满二氧化碳的软塑料瓶中加适量水

D.除去CO?中的HC1气体和水蒸气：将混合气体依次通过浓硫酸、NaHCCh溶液

10.图中A~F是初中化学常见的物质，A俗称苏打，B可用于改良酸性土壤，C可用

作建筑材料，E、F的物质类别相同。图中“一”表示两端的物质间能发生化学反应,

“一”表示物质间存在转化关系，反应条件、部分反应物和生成物已略去。下列说法正

A和B的反应属于置换反应

C.B和D的水溶液中阴离子种类不同D.C高温分解的产物都能与E反应

二、填空题

11.从下列选项中，选择一种适当的物质填空(填序号)：

①液氮②铁粉③氧化钙④碳酸钙⑤维生素⑥天然气⑦氯化钠

(1)可用作补钙剂的是。

(2)在食品包装袋里作脱氧剂的是o

(3)蔬菜、水果中富含的营养素是。

(4)沸点低，能创造低温环境的是。

(5)可用作工业燃料和居民家用燃料的是o

12.生产生活中，一种或几种物质分散到水等物质里的现象十分常见。

(1)明矶溶于水会生成一种白色絮状物质，可以，起到净水作用。

(2)无土栽培营养液是将含有植物生长所需营养元素的化合物溶于水而形成的溶液。硝

酸钾是营养液中的一种重要成分，它可以为植物提供(填元素符号)。

(3)某化学小组探究氯化镂、氯化钙溶于水过程中热量的变化，设计如下实验方案：

实验水的体积所加物质及质量测量液体温度

实验

无22℃

1

实验50mL5g氯化镀15℃

2

实验

50mL5g氯化钙28℃

3

①实验1中水的体积为.

②比较实验1、实验2和实验3得出的结论是

三、流程题

13.过氧化镁(MgCh)是一种镁精细化工产品，在医疗上可用来治疗消化不良、胃酸

过多等疾病。下图是利用Mg2(OH)2c03生产过氧化镁的工艺流程。请回答下列问

题：

30%H22溶液

I

Mgi(OH)2CO3------►|燧烧—|转化|一|过滤|—►产品

Jt

CCh和HiO稳定剂

已知：煨烧过程Mg2(OH)2cCh分解产生三种氧化物：转化过程反应放出大量热。

(l)Mg2(OH)2co3的化学名称为。

(2)检测燃烧过程Mg2(OH)2cCh完全分解的方法是：取少量燃烧后的固体，滴入稀

盐酸，若观察到，则说明Mg2(OH)2c03完全反应。

(3)转化过程加入稳定剂的作用是,该过程除了得到产物过氧化镁以外，还

会生成水，写出反应的化学方程式o

四、实验题

14.请根据下列实验装置图回答有关问题:

BCDEF

(1)写出有标号的仪器名称：①____________。

(2)写出实验室用A装置制取氧气的化学方程式。若进行蜡烛在氧气中燃烧

并验证生成物的实验，应用(填字母)装置收集氧气。

(3)实验室制取二氧化碳的化学方程式为。发生装置选C比选B的优点是

,关闭C的活塞后，多孔隔板处依次观察到的现象是(填序

号)。

(4)向250mL的烧瓶内注入25mL某浓度的稀盐酸(足量)，剪取相同长度和宽度的

镁、铁、铜金属片，打磨后分别投入烧瓶中，迅速塞紧带有压强传感器的橡皮塞，采

集三次实验的数据，得到如图所示的变化曲线。

①曲线a代表的金属片是o

②曲线c达到最高点后又略微下降的原因是

五、简答题

15.化学课上同学们做氧化铜与稀盐酸反应的实验，该反应的化学方程式为一。实验

结束时发现有的同学得到蓝色溶液，有的得到绿色溶液。同学们对这个现象进行探

究。

实验1：探究影响氯化铜溶液颜色的因素

取浓度不同的氯化铜溶液各20mL置于同样的烧杯中，分别置于不同温度的水浴箱中

加热(忽略溶剂蒸发)。待溶液温度恒定后，观察溶液颜色，记录如下：

烧

杯②③④⑤⑥⑦⑧⑨

①

编

号

溶

质

质

量

555101010202020

分

数

/

%

水

浴

箱

3

温5070305070305070

0

度

/

℃

溶

液浅

浅蓝蓝蓝蓝绿翠绿蓝绿翠绿墨绿

颜蓝

色

(1)根据实验④⑤⑥得出的结论是。

(2)实验③⑥⑨说明影响氯化铜溶液颜色的因素是。

实验2：探究室温下氯化铜溶液的变色浓度范围

室温下，配制不同浓度的氯化铜溶液，观察溶液颜色，记录如下:

溶质质量分数/%30.625.521.919.217.015.3

溶液颜色深绿翠绿蓝绿蓝绿蓝浅蓝

(3)室温下，同学甲将20g氯化铜固体溶于80g水中，则此溶液的颜色为。

(4)室温下，同学乙配制了一杯质量分数为12%的氯化铜溶液，若要使此溶液向绿色转

变，需进行的操作是(填一种方法即可)。

【拓展延伸】

(5)氯化铜溶液变绿，是由于溶液中蓝色的水合铜离子【Cu(H2O)4]2+和黄色的四氯

合铜络离子[CuC14]n-混合导致的。【CuCh】n-由Cu2+和cr结合形成的，n的值为

实验3：探究铝片和溶质质量分数为19.2%的氯化铜溶液反应

向试管中加入足量打磨过的铝片，量取5mL溶质质量分数为19.2%的氯化铜溶液倒入

其中。

(6)观察到的实验现象为,放出大量热。

(7)除了以上现象，同学们还发现有大量无色无味的气体产生，推测可能是氢气或氧

气。同学丙将________置于试管口，发现气体被点燃，并发出轻微的爆鸣声，证明是

氢气。

【反思评价】

(8)氯化铜溶液能与铝反应放出氢气，因为溶液显(填“酸性”、"碱性”或‘中

性“)。

六、计算题

16.硫酸在工业上用途广泛，可用于金属表面除锈、制化肥、治炼金属、精炼石油

等。

(1)若配制392kg溶质质量分数为25%的稀硫酸用来除铁锈，需要溶质质量分数为98%

的浓硫酸(密度1.84g/mL)L(计算结果精确到0.1)。

(2)某化学小组为测定一工厂排放的废水中硫酸的含量，取200g废水，向其中不断滴加

溶质质量分数为16%的氢氧化钠溶液至废水呈中性，共用去氢氧化钠溶液50g。求该

工厂排放的废水中硫酸的溶质质量分数。(写出计算过程)

参考答案：

1.C

【详解】A、吸入火山灰会使人和动物的呼吸道及肺部受损，导致呼吸系统疾病，故A选

项正确；

B、火山灰的微观结构呈蜂窝多孔状，具有吸附性，所以有很强的吸附能力，故B选项正

确；

C、喷发出的二氧化碳不属于空气污染物，故C选项错误；

D、二氧化硫与水反应生成亚硫酸，亚硫酸显酸性，则大量的二氧化硫会使降水的

pH<5.6,损毁农作物，故D选项正确；

故选C。

2.D

【详解】A、铁在空气中锈蚀，铁锈的主要成分是FezCh,不是Fe3O4,叙述错误，不符合

题意；

B、离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，

数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。硬水中含有较多的钙离子、镁离子

表示为：Ca2+、Mg2+,叙述错误，不符合题意；

C、化学符号前面的数字，表示微粒的个数；2Si既表示两个硅原子，元素只种类，不论个

数，不能表示两个硅元素，叙述错误，不符合题意；

D、锌元素影响人体发育。儿童缺Zn会导致生长发育缓慢，叙述正确，符合题意。

故选：D。

3.B

【详解】A、将天然矿石研磨成粉末过程没有产生新物质，属于物理变化，说法不正确，

不符合题意；

B、孔雀石、蓝铜矿中含有铜元素，铜属于重金属能使蛋白质变性，虫子啃咬不能存活，

故作画可以保护画卷避免虫蛀，说法正确，符合题意；

C、碳在常温下化学性质稳定，不易被氧气氧化，说法不正确，不符合题意；

D、丝织品属于天然有机高分子材料，不属于合成材料，说法不正确，不符合题意。

故选B。

4.B

【详解】A、化合物中各元素正负化合价代数和为零。硫酸根为-2价，钠元素为+1价，

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氧元素为-2价，所以FeSOd中铁元素为+2价，NazFeCU中铁元素为+6价，化合价不同，错

误。

B、化学反应前后原子的种类和数目不变，反应前有2Fe、2S、12Na、200,反应后有

2Fe、OS、8Na、120,贝l」2X含有2S、4Na、80,为Na2so4。是一种盐，正确。

C、NazCh是一种物质，不含氧分子。Ch是由氧分子构成的，含有氧分子，错误。

D、上述反应中的含氧化合物总共有五种，02是单质不是含氧化合物，错误。

故选:B。

5.A

【详解】A、硫在空气中燃烧会放出淡蓝色火焰，在纯氧中燃烧会发出蓝紫色火焰，选项

正确；

B、用pH试纸测定液体酸碱度时，先将pH试纸润湿，会使待测液被稀释，可能会使测得

的pH不准确，故选项错误；

C、往硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，硫酸铜和氢氧化钠生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，

氢氧化铜是蓝色的，故现象是生成蓝色沉淀，选项错误；

D、粗盐的提纯实验中，过滤时将悬浊液通过玻璃棒引流倒入漏斗里，否则会冲破滤纸使

过滤失败，选项错误；

故选：Ao

6.C

【详解】A.由化学式可知，乙酸苯甲酯和丁子香酚都是由碳、氢、氧元素组成的，错误。

B.由化学式可知，1个乙酸苯甲酯分子比1个丁子香酚分子少一个碳原子和两个氢原子，

错误。

C.由化学式可知，1个乙酸苯甲酯分子比1个丁子香酚分子少1个碳原子和2个氢原子，

则具有相同质量的氧元素时乙酸甲酯质量较小，丁子香酚质量较大，所以乙酸苯甲酯中氧

元素的质量分数比丁子香酚中氧元素的质量分数大，正确。

D.丁子香酚中氢元素和氧元素的质量比为(lxl2):(16x2)=3:8,错误。

故选:C。

7.B

【详解】A、化学反应前后物质的总质量不变，则6.6+8.8=2+6.6+5.4+a,a=1.4,错误。

B、设生成的CO和CCh分子个数比为a:b,则28a：44b=1.4g:6.6g,a:b=l:3,正确。

C、参加反应的乙醇和氧气的质量比为(6.6g-2g)：8.8g=23:44,错误。

答案第2页，共8页

D、根据质量守恒定律化学反应前后元素质量不变可知，在化学反应前后碳元素质量一定

相等，错误。

故选：B。

8.D

【详解】A、未指明溶液的状态或溶质质量分数，20℃时，100g甲、乙两种物质的溶液中

含有的溶质的质量不一定相等。错误。

B、40℃时，甲比乙的溶解度大，但溶质质量分数需要根据配制的溶液具体判断，错误。

C、甲、乙的饱和溶液从40℃降温到20℃均会有溶质析出，但析出溶质的质量需要结合

溶液的质量进行判断。错误。

D、20℃是，甲的饱和溶液的溶质质量分数为诉%1xl00%223%>20%,所以将100g

溶质的质量分数为20%的甲溶液从40℃降温至20℃无溶质析出，其溶质的质量分数仍然

为20%。正确。

故选D。

9.A

【详解】A、硫酸铉和氢氧化钠溶液混合加热生成氨气，氨气遇水结合形成氨水呈碱性，

能使红色石蕊变蓝。尿素不与氢氧化钠溶液反应，可以鉴别，正确。

B、浓盐酸是氯化氢的水溶液，一定含有水，所以20g浓盐酸加入80g水中配置的溶液溶

质质量分数不足20%,错误。

C、向装满二氧化碳的软塑料瓶中加适量水振荡，塑料瓶变瘪，但不能确定二氧化碳是否

合水反应，因为二氧化碳能溶于水，也会使塑料瓶变瘪，错误。

D、后将气体通入碳酸氢钠溶液虽除去了氯化氢气体，但又会带有水蒸气，错误。

故选:A。

10.D

【分析】A俗称苏打推断A是碳酸钠，B可用于改良酸性土壤推断B是氢氧化钙，根据A

和B反应生成C和D,即氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，C可用作建

筑材料，推断C是碳酸钙，则D是氢氧化钠；根据A即碳酸钠能转化为E,E又能转化为

B即氢氧化钙，由碳酸钠能和酸反应生成盐、二氧化碳和水，水和氧化钙反应生成氢氧化

钙，故推断E是水；C即碳酸钙能转化为F,D即氢氧化钠能和F反应，E、F的物质类别

相同，由碳酸钙与酸反应能生成二氧化碳，氢氧化钠能和二氧化碳反应，故推断F是二氧

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化碳，带入题中符合题意，据此解题。

【详解】A、根据分析可知，F是二氧化碳，人体内所含量最高的物质是水，故选项错误；

B、根据分析可知，A和B的反应即氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，该反

应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应，选项错误；

C、根据分析可知，B和D分别是氢氧化钙和氢氧化钠，它们溶于水后解离出的阴离子都

是氢氧根离子，选项错误；

D、根据分析可知，C是碳酸钙，E是水，碳酸钙高温分解的产物是二氧化碳和氧化钙，二

氧化碳能与水反应生成碳酸，氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，故选项正确；

故选：D。

11.(D©

⑵②

⑶⑤

(4)①

⑸⑥

【解析】⑴

碳酸钙中含钙元素且无毒。可用作补钙剂的是碳酸钙，故选：④；

(2)

铁生锈时会消耗氧气和水。在食品包装袋里作脱氧剂的是铁粉，故选：②；

(3)

蔬菜、水果中富含的营养素是维生素。故选：⑤；

(4)

沸点低，能创造低温环境的是液氮，故选：①；

(5)

天然气具有可燃性。可用作工业燃料和居民家用燃料的是天然气，故选：⑥。

12.(1)吸附悬浮在水中的不溶性杂质

(2)N、K

(3)50mL其他条件一样时，氯化镂溶解过程中吸热，氯化钙溶解过程中放热

【解析】⑴

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明砚溶于水后，产生白色的絮状物质氢氧化铝，其可以吸附悬浮在水中的不溶性杂质，起

净水作用；

(2)

硝酸钾化学式KN03,为植物提供氮(N)和钾(K)元素；

(3)

①因为实验要探究氯化铉、氯化钙溶于水过程中的热量变化，所以应该控制除溶质外其它

条件一致，则实验1中水的体积应与实验2、实验3一致，即为50mL；

②水中添加5g氯化镀后，液体温度由22℃降低至15℃,说明氯化镀溶解过程中吸热。水

中添加5g氯化钙后，液体温度22℃升高至28℃,说明氯化钙溶解过程中放热。所以可以

得出结论其他条件一样时:氯化镀溶解过程中吸热，氯化钙溶解过程中放热。

13.(1)碱式碳酸镁

(2)无气泡产生

(3)防止过氧化氢受热分解或防止过氧化镁受热分解MgO+H2O2S^MgO2+H2O

【解析】⑴

由化学式Mg2(OH)2c03可以得知他的化学名称碱式碳酸镁。

(2)

如果Mg2(OH)2c03没有完全反应，那么没有完全反应的碱式碳酸镁与盐酸反应生成二

氧化碳气体，所以没有气泡产生就说明碱式碳酸铜已完全反应。

(3)

因为过氧化氢和过氧化镁受热能分解，所以要加入稳定剂；氧化镁与双氧水在加入稳定剂

的条件下生成过氧化镁和水，所以其化学反应方程式为：MgO+H,O2fi^MgO2+H2O

14.⑴试管

(2)2KMnO4=K2Mn(?4+MnO,+O2TE

⑶CaCO,+2HCI=CaCl2+H2O+CO,T可控制反应的发生和停止②③①

(4)铜片曲线c代表的金属片是镁片，镁与盐酸反应放出大量的热，温度升高，使生

成的氢气膨胀，反应完成后，温度恢复的常温，膨胀的氢气收缩。所以曲线c达到最高点

后又略微下降。

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【解析】⑴

据图可知，①是试管。

(2)

A装置试管口放一团棉花，防止加热是试管内粉末状物质进入导管。所以实验室用A装置

制取氧气的药品是高镒酸钾。高镭酸钾加热分解生成镒酸钾、二氧化镭、氧气。化学方程

式2KMnO&-K2MnO4+MnO2+O,T

进行蜡烛在氧气中燃烧并验证生成物的实验，由于蜡烛燃烧生成物中有水，氧气密度比空

气大，所以应用E向上排空气法装置收集氧气。

(3)

实验室制取二氧化碳是石灰石或大理石与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。化学方

程式CaCOy+2HCI=CaCl2+H,O+C02T

由于C装置的导管上带有活塞，试管中有有孔塑料板，可通过活塞的开闭控制反应的发生

和停止，活塞开气体排出，固体液体药品接触，发生反应；活塞关闭，气体不能排出，压

强增大，液体被压回长颈漏斗，固液药品分开，反应停止。所以，发生装置选C比选B的

优点是可控制反应的发生和停止。

关闭C的活塞后，多孔隔板处依次观察到的现象是液面下降、再下降、最后降到多孔隔板

以下，固液分开，反应停止。所以关闭C的活塞后，多孔隔板处依次观察到的现象是

②③①。

(4)

①由于铜排在氢的后面，不与稀盐酸反应，不产生气体压强基本没有变化。所以曲线a代

表的金属片是铜片；

②镁比铁活泼，单位时间生成的气体较多，压强变化较大。所以曲线c代表的金属片是镁

片，镁与盐酸反应放出大量的热，温度升高，使生成的氢气膨胀，反应完成后，温度恢复

的常温，膨胀的氢气收缩。所以曲线c达到最高点后又略微下降。

答案第6页，共8页

(1)CUO+2HC1=CUC12+H2O,温度是影响溶液颜色的一种因素。

(2)溶液溶