河北省秦皇岛市蛤泊乡孟柳河中学2021-2022学年高一化学下学期期末试卷含解析

河北省秦皇岛市蛤泊乡孟柳河中学2021-2022学年高一化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是（

）A．乙烯的结构简式：CH2CH2

B．CH4分子的填充模型：C．羟基：

D．Cl－的结构示意图：参考答案：B略2.(8分)氯水中含有多种成分，因而具有多重性质，根据氯水分别与如图四种物质发生的反应，填空（a、b、c、d重合部分代表物质间反应，且氯水足量）。（1）能证明氯水具有漂白性的是

(填“a”、“b”、“c”或“d”)。（2）c过程中的现象是

，b过程中的离子方程式为

，a过程中的化学方程式为

。参考答案：（1）

d

。

（2）生成白色沉淀

，

，

略3.下列变化需要加入适当的氧化剂才能完成的是

(

)

A．CuO→Cu

B．HNO3→NO

C.

Na2SO3→SO2

D.

FeCl2→FeCl3参考答案：D4.下列化合物中，不能通过两种单质间化合直接制取的是()A．FeCl3

B．CuCl2

C．HCl

D．FeCl2参考答案：D略5.下列说法正确的是

A.32gO2占有的体积约为22.4L

B.22.4LN2含有阿伏加德罗常数个N2C.22g二氧化碳与标准状况下11.2LHCl含有相同的分子数D.标准状况下，22.4L水的质量约为18g

参考答案：C略6.14C是C的一种放射性核素，在高层大气中由宇宙射线产生的中子或核爆炸产生的中子轰击14N可使它转变为14C。下列说法正确的是A.14C核素的中子数为8

B.14C原子最外层有6个电子C.14C和14N互为同位素

D.14C16O2的质子数为46参考答案：A【详解】A.14C核素的中子数为14－6＝8，A正确；B.14C原子最外层有4个电子，B错误；C.14C和14N不是同一种元素，不可能互为同位素，C错误；D.14C16O2的质子数为6+8×2＝22，D错误；答案选A。7.下列物质中，不含共价键的是（

）Ａ．NaCl

Ｂ．Cl2

Ｃ．HCl

Ｄ．NaOH参考答案：A略8.一定温度下在容积恒定的密闭容器中，进行如下可逆反应：A(s)+2B(g)

C(g)+D(g)，当下列物理量不发生变化时，能表明该反应已达到平衡状态的是(

)

①混合气体的密度

②容器内气体的压强

③混合气体的总物质的量

④B物质的量浓度

⑤混合气体的平均相对分子质量

⑥A的转化率A．①②③

B．只有③

C．②③④

D．①④⑤⑥参考答案：D略9.下列关于原电池说法正确的是（

）A．由Al、Mg、稀硫酸组成的原电池，其负极反应式为：Al-3e—=Al3+B．由Al、Mg、NaOH组成的原电池，其负极反应式为：Al-3e—+3OH—=Al(OH)3↓C．由Al、Cu、浓硝酸组成的原电池，其负极反应式为：Cu-2e—=Cu2+D．由Fe、Cu、FeCl3组成的原电池，其正极反应式为：Cu-2e—=Cu2+参考答案：C10.下列各组物质能使酸性高锰酸钾溶液退色的是（

）A．乙烷

B．甲烷

C．苯

D．乙烯参考答案：D11.化工生产中常用的CO和H2，可通过烃与水蒸气反应得到。其中甲烷可发生以下两个反应：

①CH4(g)＋O2(g)===2H2(g)＋CO(g)

ΔH＝－36kJ/mol

②CH4(g)＋H2O(g)===CO(g)＋3H2(g)

ΔH＝＋216kJ/mol

下列热化学方程式中，反应热为零的是()

A．4CH4(g)＋O2(g)＋2H2O(g)===4CO(g)＋10H2(g)

B．7CH4(g)＋3O2(g)＋H2O(g)===7CO(g)＋15H2(g)

C．3CH4(g)＋O2(g)＋H2O(g)===3CO(g)＋7H2(g)

D．5CH4(g)＋2O2(g)＋H2O(g)===5CO(g)＋11H2(g)参考答案：B略12.下列各组离子在指定条件下能大量共存的是A.氢氧化铁胶体中：H+、Cu2+、Cl－、NO3－B.pH=1的溶液中：Na+、CH3COO﹣、Cl﹣、Cu2+C.使紫色石蕊试液变蓝的溶液中：K+、Cl-、NO3－、HCO3－D.澄清透明溶液中：Cu2+、K+、NO3﹣、SO42﹣参考答案：DA.氢氧化铁胶体中，氢氧化铁胶体与氢离子反应，不能共存，A错误；B.pH=1的溶液中，存在大量氢离子，故CH3COO﹣不能共存，B错误；C.使紫色石蕊试液变蓝的溶液中，存在大量氢离子，故HCO3－不能共存，C错误；D.澄清透明溶液中：Cu2+、K+、NO3﹣、SO42﹣可以大量共存，D正确。13.某元素的一种同位素X，其质量数为A，含质子数为Z，它与1H原子组成HmX分子，在agHmX中所含中子的物质的量是A.(A－Z)mol

B.(A－Z)molC.(A－Z+m)mol

D.(A－Z+m)mol参考答案：A【详解】HmX的相对分子质量为A+m，agHmX分子的物质的量为n（HmX）==mol，X原子的质量数为A，含Z个质子，则中子数为A-Z，所以在agHmX分子中含中子的物质的量是mol×（A-N）=（A-N）mol。故选A。

14.下列叙述正确的是A．1molH2O的质量为18g·mol-1B．质量数为37的氯原子

1737ClC．3.01×1023个SO2分子的质量为32gD．标准状况下,1mol任何物质体积均为22.4L参考答案：C略15.在温度不变的条件下,恒定的容器中进行下列反应：N2O4?2NO2,若N2O4的浓度由0.1mol/L降到0.07mol/L要用10s，那么N2O4的浓度从0.07mol/L降到0.04mol/L时，所用时间A.等于10s

B.等于5s

C.大于10s

D.小于10s参考答案：C反应物N2O4的浓度由0.1mol/L降到0.07mol/L，此段时间内的平均反应速率v(N2O4)==0.003mol/(L·s)，随着反应的进行，反应物的浓度逐渐减小，反应速率也逐渐减小，则N2O4的浓度由0.07mol/L降到0.04mol/L时，此段时间内用N2O4表示的平均反应速率小于0.003mol/(L·s)，所用时间t＞=10s，故答案选C。点睛：本题主要考查浓度对化学反应速率的影响，明确化学反应速率是平均速率而不是瞬时速率，随着反应物浓度的减小，化学反应速率减慢，反应所需时间增多是解答本题的关键，试题难度不大。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.为了验证木炭可被浓H2SO4氧化成CO2，选用下图所示仪器(内含物质)组装成实验装置：

(1)如按气流由左向右流向，连接上述装置的正确顺序是(填各接口字母)：

接

，

接

，

接

；(2)仪器乙、丙应有怎样的实验现象才表明已检验出CO2?乙中

____

，丙中

______

；(3)丁中酸性KMnO4溶液的作用是

；(4)写出甲中反应的化学方程式

。参考答案：三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（13分）（1）稀有气体不能形成双原子分子是因为

。（2）多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量

（填较高或较低）。（3）不含中子的核素的核组成符号为

。（4）ⅥA族氢化物中沸点最低的是

（写化学式）。（5）在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备

材料的元素；在

中可寻找制备催化剂及耐高温、耐腐蚀的元素（6）下列选项中，随原子序数递增而呈周期性变化的是

（填序号，后同）；其中，起决定性作用的是

A．原子核外电子排布，B．原子半径，C．主要化合价，D．元素的金属性或非金属性。

（7）下列核素中，用于考古时测文物年代的是

（填序号）。A．2H和3H，

B．14C，

C．235U。（8）下列实验中，可产生白烟的是

（填序号）。A．氢气与氯气反应，B钠与氯气反应。（9）下列反应中，更剧烈的是

（填序号）。A．钠与水反应，B．钾与水反应。（10）取下列溶液分装两试管，再分别依次加入少量氯水和少量四氯化碳，用力振荡、静置后，四氯化碳层显橙红色的是

（填序号）。A．溴化钠溶液，B．碘化钾溶液。（11）用电子式表示MgCl2的形成过程

。参考答案：（13分）（1）稀有气体原子最外层已达稳定结构。（2）较低。（3）11H。（4）H2S。（5）半导体、过渡元素（6）ABCD。A（7）~（10）B、B、B、A（11）略。略18.按要求回答下列各小题：(1)对于反应：NH4NO2

═N2↑＋2H2O，NH4NO2中N元素的化合价为_____；反应生成1molN2，转移电子的物质的量为_____mol。(2)氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个发生还原过程的反应式：NO3－＋4H＋＋3e－→NO↑＋2H2O和发生氧化过程KI→I2(未配平)，向KI溶液中滴加少量稀硝酸能使上述氧化还原过程发生，该氧化还原反应的方程式：_____。(3)砷及其化合物有毒，如砒霜(As2O3)有剧毒，环境监测和法医学分析砒霜中毒的反应原理：As2O3＋6Zn＋6H2SO4

═2AsH3↑＋6ZnSO4＋3H2O。①若生成的气体在标准状况下的体积为4.48L，则参加反应Zn的质量为_____。②用双线桥法标出上述反应中电子转移的方向和数目_____。参考答案：(1)－3、＋3

3

(2)8HNO3＋6KI

═6KNO3＋3I2＋2NO↑＋4H2O

(3)①39

②【详解】(1)对于反应：NH4NO2

═N2↑＋2H2O，化合物NH4NO2中阳离子NH4+中N元素的化合价为-3价，阴离子NO2-中的化合价为+3价；反应生成1molN2，转移电子的物质的量为3mol。(2)氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个发生还原过程的反应式：NO3－＋4H＋＋3e－=NO↑＋2H2O和发生氧化过程2KI→I2，向KI溶液中滴加少量稀硝酸能使上述氧化还原过程发生，根据得失电子守恒和原子守恒，该氧化还原反应的方程式：8HNO3＋6KI

═6KNO3＋3I2＋2NO↑＋4H2O。答案：8HNO3＋6KI

═6KNO3＋3I2＋2NO↑＋4H2O。(3)砷及其化合物有毒，砒霜为As2O3有剧毒，环境监测和法医学分析砒霜中毒的反应根据：As2O3＋6Zn＋6H2SO4═2AsH3↑＋6ZnSO4＋3H2O知3①若生成的气体在标准状况下的体积为4.48L为0.2mol，则参加反应Zn的物质的量为0.6mol,参加反应Zn的质量为39g。答案：39g。②由As2O33中As的化合价由+3降低到-3；ZnZnSO4中Zn的化合价由0价升高到+2价，用双线桥法标出As2O3＋6Zn＋6H2SO4═2AsH3↑＋6ZnSO4＋3H2O反应中电子转移的方向和数目为：。答案：。19.已知十种物质：①H2O

②空气③Mg

④CaO

⑤H2SO4⑥氢氧化钡⑦饱和FeCl3溶液

⑧氨水⑨HNO3⑩胆矾，根据上述提供的物质，回答下列问题：(1)属于混合物的是___________（填序号，下同），属于弱电解质的是_______________。(2)上述物质中_____与_____在水溶液中可发生反应，且离子方程式为H+＋OH－===H2O。(3)实验室制备少量Fe(OH)3胶体所用的物质有____________，反应的离子方程式为_____________________________________________。(4)实验室配制900mL0.1mol/L硫酸铜溶液，需要称取的溶质（从上述物质中选取）的质量为________g，从配制好的溶液中取出300mL，其