河北省沧州市马村中学2021年高三化学下学期期末试卷含解析

河北省沧州市马村中学2021年高三化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列说法正确的是A．红宝石、珍珠、玛瑙、水晶、钻石等装饰品的主要成分都是硅酸盐B．石油裂解、煤的气化、海水制镁、纤维素制火棉等过程中都包含化学变化C．硫、白磷、臭氧、碳-60、氩、水等物质固态时都是分子晶体，分子内都存在共价键D．纤维素、PLA、纤维二糖、甲壳素、硝化纤维等都是高分子化合物参考答案：B略2.某课外实验小组设计的下列实验合理的是

（

）参考答案：B略3.某合作学习小组讨论辨析:①生活中使用的漂白粉和肥皂都是混合物②碳酸钠、氢氧化钡、氯化铵、过氧化钠都属于离子化合物③蔗糖、硝酸钾和硫酸钡分别属于非电解质、强电解质和弱电解质④醋酸、烧碱、纯碱和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物⑤水玻璃、有色玻璃和果冻都是胶体⑥汽油属于混合物,而液氯、冰醋酸均属于纯净物⑦烟、雾、豆浆都是胶体。以上述说法正确的是

A.①②③⑤⑦B.③④⑤⑥

C.②④⑤⑦

D.①②④⑥⑦参考答案：D略4.下列装置不能完成的实验是参考答案：D5.

为确定下列置于空气中的物质是否变质，所选检验试剂（括号内物质）不能达到目的的是（）参考答案：答案：A6.把足量熟石灰放入蒸馏水中，一段时间后达到平衡：Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH-(aq),下列叙述正确的是（

）A.给溶液加热，溶液的pH升高B.恒温下向溶液中加入CaO，溶液的pH升高C.向溶液中加入NaCO3溶液，则其中的Ca(OH)2的固体增多D.向溶液中加入少量的NaOH固体，则其中的Ca(OH)2的固体增多参考答案：略7.下列各组物质相互作用，生成物不随反应条件或反应物的用量变化而变化的是A．Na和O2

B．NaOH和CO2

C．NaHCO3和NaOH

D．Na2CO3和HCl参考答案：C略8.Na2CO3溶液中存在水解平衡：CO32－＋H2O

HCO3－＋OH－。下列说法错误的是（）A．加水稀释，溶液中所有离子的浓度都减小

B.通入CO2，溶液pH减小C．加入NaOH固体，减小

D.升高温度，平衡常数增大

参考答案：A略9.向如下图所示的装置中缓慢地通入气体X，若关闭活塞K，则品红溶液无变化而澄清石灰水变浑浊；若打开活塞K，则品红溶液褪色。X和Y可能是

（

）

ABCDXSO2NO2HClCl2Y饱和NaHCO3溶液水Na2SO3溶液Na2SO3溶液参考答案：A略10.下列实验操作或实验方法能达到实验目的的是A.用BaCl2溶液鉴别SO2和CO2B.将AlCl3溶液加热蒸发、烘干,以得到无水氯化铝

C.用铁棒作电极,电解KCl溶液,得到H2、Cl2两种气体D.仅用蒸馏水鉴别蔗糖、硫酸铜粉末、碳酸钙粉末、纯碱粉末

参考答案：D11.某些化学试剂可用于净水。水处理中使用一种无机高分子混凝剂的化学式可表示为[Al2(OH)nClm·yH2O]x，式中m等于()。A．3－n

B．6－n

C．6＋n

D．3＋n参考答案：BAl的化合价为＋3，OH－的化合价为－1，Cl也为－1价，H2O可作为一个整体，其化合价可看为0，然后依据化合物中各元素化合价代数和为零，列出方程式：2×(＋3)＋n×(－1)＋m×(－1)＋y×0＝0，解得：m＝6－n。12.某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对A2（g）＋3B2（g）2AB3（g）化学平衡状态的影响，得到如下图所示的变化规律（图中T表示温度，n表示物质的量），根据图示可得出的判断结论正确的是A．反应速率a＞b＞c

B．达到平衡时A2的转化率大小为：b＞a＞cC．若T1＞T2，则正反应是吸热反应

D．达到平衡时，AB3的物质的量大小为c＞b＞a参考答案：D13.下列除去杂质（括号内为杂质）的方法正确的是①乙烷（乙烯）光照条件下通入Cl2，气液分离②乙酸乙酯（乙酸）用饱和碳酸氢钠溶液洗涤、分液③苯（乙酸）用氢氧化钠溶液洗涤、分液④乙醇（乙酸）加足量生石灰、蒸馏A.①②③

B.②③④

C.①③④

D.①②④参考答案：B略14.海水是一个巨大的化学资源库，下列有关海水综合利用的说法正确的是(

)

A、海水蒸发制海盐的过程中发生了化学变化

B、将晾晒海水得到的粗盐经系列物理变化可得到精盐

C、从海水中可以得到MgCl2晶体，电解熔融MgCl2可制备Mg

D、工业上直接向海水样品中通入氯气即可制得大量溴、碘单质参考答案：C略15.．下表中，对第Ⅰ、Ⅱ栏判断都正确的是（

）

第Ⅰ栏第Ⅱ栏判断A．铁与稀硫酸反应可生成氢气铁丝在氧气中点燃生成Fe3O4Ⅰ对；Ⅱ对B．Na2CO3溶液中，c(Na＋)＝2c(CO32―)的中子数和质子数相等Ⅰ对；Ⅱ错C．Na2O2与H2O反应的化学方程式为Na2O2＋H2O＝2NaOH＋O2↑常温下可用铝罐贮存浓硝酸Ⅰ对；Ⅱ对D．用AgNO3溶液和稀硝酸可区分Na2CO3、NaBr溶液25℃时，改变醋酸溶液的浓度，醋酸的电离平衡常数也改变Ⅰ对；Ⅱ对参考答案：A二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.实验室模拟合成氨和氨催化氧化的流程如下：已知实验室可用饱和亚硝酸钠（NaNO2）溶液与饱和氯化铵溶液经加热后反应制取氮气。（1）从右图中选择制取气体的合适装置：氮气

、氢气

（2）氮气和氢气通过甲装置，甲装置的作用除了将气体混合外，还有

、

（3）氨合成器出来经冷却的气体连续通人乙装置的水中吸收氨，

（“会”或“不会”）发生倒吸，原因是：

。（4）用乙装置吸收一段时间氨后，再通入空气，同时将经加热的铂丝插入乙装置的锥形瓶内，能使铂丝保持红热的原因是：

，锥形瓶中还可观察到的现象是：

。（5）写出乙装置中氨氧化的化学方程式：

（6）反应结束后锥形瓶内的溶液中含有H＋、OH－、

、

离子。

参考答案：答案：（A）（1）a、b（2）干燥气体

控制氢气和氮气的流速

（3）不会

因为混合气体中含有大量难溶于水的氮、氢两种气体

（4）说明氨的氧化反应是一个放热反应

有红棕色气体产生

（5）4NH3十5O24NO＋6H2O

（6）NH4＋

NO3－

解析:此题考查的是实验基本操作和合成氨原理，以及氨和氮的氧化物的性质。“实验室可用饱和亚硝酸钠（NaNO2）溶液与饱和氯化铵溶液经加热后反应制取氮气”，由此信息可知制取氮气应选择a装置；制取氢气应选择b装置。甲装置中装有浓硫酸，起干燥作用，另外可以通过观察两导管口冒气泡速率观察气流速率，以便于控制气体流速；由于合成氨反应为可逆反应，且在常压下转化率不大，反应得到的混合气体中含有大量的氢气和氮气，因此乙装置中不会发生倒吸现象；乙装置吸收一段时间氨气后，乙中的溶液是氨水，通入空气时有氨气逸出，在红热铂丝的作用下被氧气氧化，由此可以看出反应放热；氨气催化氧化产生的NO可继续氧化为NO2，最终转化为HNO3，与氨水反应后产生硝酸铵。

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（2008·广东卷）科学家一直致力于研究常温、常压下“人工固氮”的新方法。曾有实验报道：在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂（掺有少量Fe2O3的TiO2）表面与水发生反应，生成的主要产物为NH3。进一步研究NH3生成量与温度的关系，部分实验数据见下表（光照、N2压力1.0×105Pa、反应时间3h）：T/K303313323353NH3生成量/(10-6mol)4.85.96.02.0相应的热化学方程式如下：N2(g)+3H2O(l)2NH3(g)+O2(g)

ΔH=+765.2kJ·mol-1回答下列问题：（1）请在答题卡的坐标图中，画出上述反应在有催化剂与无催化剂两种情况下反应过程中体系能量变化示意图，并进行必要标注。（2）与目前广泛使用的工业合成氨方法相比，该方法中固氮反应速率慢。请提出可提高其反应速率且增大NH3生成量的建议：_______________________________。（3）工业合成氨的反应为N2（g）+3H2（g）2NH3（g）。设在容积为2.0L的密闭容器中充入0.60molN2（g）和1.60molH2（g），反应在一定条件下达到平衡时，NH3的物质的量分数（NH3的物质的量与反应体系中总的物质的量之比）为。计算①该条件下N2的平衡转化率；②该条件下反应2NH3（g）N2（g）+3H2（g）的平衡常数。参考答案：（1）画图略,要点：①催化剂可降低反应的活化能，但对各反应前后能量变化并不产生任何影响。②该反应为吸热反应，所以反应物的总能量要低于生成物的总能量。（2）升高温度，增大反应物N2的浓度，不断移出生成物脱离反应体系（3）①该条件下N2的平衡转化率：66.7%；②该条件下反应2NH3（g）N2(g)+3H2(g)的平衡常数为0.005。（2）该反应正反应是吸热反应，升高温度，使化学平衡向正反应方向移动，从而增大NH3生成量，升高温度也能提高反应速率；增大反应物N2浓度，加快反应速率，并使化学平衡向右移动，不断移出生成物脱离反应体系，使平衡向右移动，增大NH3生成量。（3）由三行式法计算可知，起始时，c(N2)=0.3mol·L-1，平衡时，c（N2）=0.1mol·L-1；c（H2）=0.2mol·L-1；c（NH3）=0.4mol·L-1。①所以N2的平衡转化率=（0.3-0.1）mol/0.3mol×100%=66.7%；②反应2NH3(g)N2(g)+3H2(g)的平衡常数K=c（N2）×c3(H2)/c2(NH3)=0.005。18.钙是人体神经、肌肉、骨骼系统、细胞膜和毛细血管通透性的功能正常运作所必需的常量元素，维生素D参与钙和磷的代谢作用，促进其吸收并对骨质的形成和改善有重要的作用。某制药有限公司生产的“钙尔奇D600片剂”的部分文字说明如下：“本品每片含主要成分碳酸钙1.5克（相当于钙元素600毫克），成人每天服用1片。”（1）“1.5克碳酸钙与600毫克的钙”的计量关系是如何得出来的，请列式表示。（2）该公司的另一种产品，其主要成分与“钙尔奇D600”相同，仅仅是碳酸钙的含量不同。为测定该片剂中碳酸钙含量，某学生进行了如下的实验：取一片该片剂碾碎后放入足量的HCl中（假设该片剂的其余部分不与HCl反应）过滤，取滤液加(NH4)2C2O4，使Ca2＋生成CaC2O4沉淀，沉淀过滤洗涤后溶解于强酸中，并稀释成1升溶液，取其20毫升，然后用0.01mol/LKMnO4溶液滴定，反应中用去6毫升KMnO4溶液，发生的离子反应为（未配平）：MnO4―＋H2C2O4＋H＋－Mn2＋＋CO2↑＋H2O①请通过计算回答该片剂中碳酸钙的含量。②你认为该片剂的名称应该叫“钙尔奇D

片剂”。

参考答案：略19.（9分）物质A~K都是由下表中离子组成的，且为中学化学常见物质，有下图所示的转化关系，部分产物中的水已省略。（如果需要阴、阳离子可以重复使用）阳离子Na+、Al3+、Ag+、Ba2+阴离子OH-、Cl-、SO2-4、AlO-2、NO-3已知C、D、J都是白色沉淀，其中D、J不溶于稀硝酸。试按要求回答下列相关问题：

（1）A、D、K、J的化学式为：A

、D

、K