2020北京清华附中高一（上）期中化学含答案

21/212020北京清华附中高一（上）期中化学（清华附中高20级）2020.11可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg24S32Cl35.5Mn55一、选择题1.下列常用食品添加剂不属于电解质的是A.NaCl B.C2H5OH C.CH3COOH D.NaHCO32.下列分散系中，容易产生丁达尔效应的是A.黄山云雾 B.氢氧化铁沉淀 C.食盐水 D.硫酸铜溶液3.下列事例不属于氧化还原反应的是A.金属冶炼 B.石灰水粉刷墙壁 C.事物腐败 D.燃放鞭炮4.下列电离方程式中，正确的是A.Na2SO4=2Na++SO42- B.Ba(OH)2=Ba2++OH2-C.Al2(SO4)3=2Al3++3SO42- D.Ca(NO3)2=Ca2++2(NO3)2-5.下列反应中，不属于离子反应的是A.Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaClB.H2+Cl2=2HClC.Fe+CuSO4=FeSO4+CuD.CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO26.下列微粒中，只有氧化性的是①Fe2+ ②SO2 ③H+ ④Cl- ⑤Na+ ⑥AlA.③ B.③⑤ C.①② D.④⑥7.在1molNa2SO4中含有Na+的数目是A.6.02*1023 B.1.204*1024 C.1 D.28.下列离子可以在溶液中大量共存的是A.Ba2+、Cl-、SO42-、NO3-B.Ca2+、Cl-、CO32-、NO3-C.H+、Cl-、SO42-、NO3-D.Ag+、NO3-、Cl-、Fe3+9.加入NaOH溶液后，溶液中离子数目不会减少的是A.HCO3- B.Cu2+ C.SO42- D.Fe3+XYZA酸含氧酸纯净物B电解质盐化合物C胶体分散系物质D碱性氧化物氧化物化合物10.在下图表示的一些物质或概念间的从属关系中正确的是11.下列反应中必须加入还原剂才能进行的是A.NaNa2O2 B.Cl2HClC.CaOCa(OH)2 D.Fe2O3Fe12.已知Na2O属于碱性氧化物，推测它不可能发生的反应是A.与二氧化碳反应生成碳酸钠B.与水反应生成氢氧化钠C.与硫酸反应生成硫酸钠D.与酸性氧化物SO2反应生成硫酸钠13.能够用来鉴别BaCl2、NaCl、Na2CO3三种物质的试剂是A.AgNO3溶液 B.稀硫酸 C.稀盐酸 D.稀硝酸14.下列说法不正确的是A.化合物中除了电解质就是非电解质B.硫酸铜溶于水通电后产生Cu2+和SO42-C.胶粒带同种电荷是胶体稳定最主要的原因D.分散质粒子大小不同是溶液、胶体和浊液的本质区别15.下列物质的性质与用途（或储存方法）都正确且有逻辑关系的是A.钠有较强的还原性，可用于钛、锆、铌等金属的冶炼B.氯气具有强氧化性，可用干燥的氯气漂白红纸条C.过氧化钠为碱性氧化物，可用于呼吸面具中吸收二氧化碳D.次氯酸见光易分解，所以氯水应保存在钢瓶中16.下列各组物质中，所含分子数相同的是A.Na和O2 B.NaOH和CO2C.C和CO2 D.Na2CO3和HCl17.下列各组物质中，所含分子数相同的是A.10gH2和10gO2B.标况下5.6LN2和11gCO2C.10gH2和10gO2D.标况下224mLN2和0.1molN218.用NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是A.12g金刚石与石墨所含的碳原子数均为NAB.1molHCl气体溶于水，该盐酸中含NA个氯化氢分子C.4.48LN2含有的原子数为0.4NAD.标况下，2.24L稀有气体所含原子数为0.2NA19.氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反应在3Cl2+2NH3=N2+6HCl检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是A.该反应属于氧化还原反应B.该反应利用了Cl2的氧化性C.该反应属于复分解反应D.生成1molN2有6mol电子转移20.将60mL0.25mol/LNaOH溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为A.0.3mol/L B.0.03mol/L C.0.05mol/L D.0.04mol/L21.下列物质所含分子数最多的是A.10000亿个水分子 B.3.6g水C.标况下6.72LCO D.500mL1mol/L蔗糖溶液22.Na2CO3和NaHCO3可用作食用碱。下列用来解释事实的方程式中，不合理的是A.Na2CO3与食醋混用产生CO2气体：CO32-+2H+=CO2+H2OB.Na2CO3可用NaOH溶液吸收CO2制备：2OH-+CO2=CO32-+H2OC.NaHCO3可用治疗胃酸过多：HCO3-+H+=CO2+H2OD.NaHCO3可作发酵粉：2NaHCO3=加热=Na2CO3+CO2+H2O23.下列离子方程式可能不正确的是A.钠与水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2B.硫酸与氢氧化钡溶液反应：Ba2++2OH-+SO42-+2H+=2H2O+BaSO4C.酸碱中和反应:OH-+H+=H2OD.盐酸清晰铁锈：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O24.电离概念是英国物理学家法拉第首先提出的，关于电离的说法正确的是A.电离是在电流作用下化合解离成离子B.在水溶液中和熔化状态下都能发生电离的化合物称为电解质C.氯化钠溶于水能电离产生H+和Cl-，证明了氯化氢是由离子构成的D.使氯化钠中的Na+和Cl-能够自由移动的过程就是氯化钠的电离过程25.某溶液含有较大量的Cl-、CO32-、OH-三种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序中，正确的是①滴加Mg(NO3)2溶液；②过滤；③滴加AgNO3溶液；④滴加Ba(NO3)2溶液A.①②④②③ B.④②①③②C.①②③②④ D.④②③②①26.检验司机是否酒后驾车利用了下列反应：2K2CrO7+2C2H5OH+8H2SO4=2K2SO4+2Cr2(SO4)3+3CH3COOH+11H2O(Cr2O72-和Cr3+在溶液中的颜色分别为橙色和绿色)，下列说法错误的是A.该反应是氧化还原反应B.该反应不是离子反应C.K2CrO7和Cr2(SO4)3都是电解质D.若司机醉酒驾车，则检测器中物质由橙色变为绿色27.病人输液用的葡萄糖注射液是葡萄糖（C6H12O6）的水溶液，其标签上的部分内容如右图所示。根据标签所提供的信息，判断下列说法不正确的是A.该注射液属于一种分散系B.该注射液中葡萄糖的质量分数为5%C.500mL该注射液质量为25gD.该注射液中葡萄糖的物质的量浓度约为0.28mol/L28.十八世纪末，瑞典化学家舍勒用软锰矿（主要成分MnO2）和浓盐酸首先制出了黄绿色有毒气体Cl2，反应方程式为4HCl(浓)+MnO2==MnCl2+Cl2+2H2O。经测定，常温常压下，1体积水可溶解约2体积Cl2。则下列说法正确的是A.该反应中盐酸是氧化剂B.该反应中盐酸部分被氧化C.该反应中每转移2mole-，就有2molHCl参加反应D.当8.7gMnO2被消耗时，用排水法可收集到标况下约2。24LCl229.已知：I2遇淀粉变蓝。某小组连续做了3个小实验：①向KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体Cl2；②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；③取实验②生成的溶液滴在白色淀粉KI试纸上，试纸变蓝色。下列判断正确的是A.上述实验证明氧化性：MnO4->Cl2>Fe3+>I2B.上述实验中，共有两个氧化还原反应C.实验①生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝D.实验②证明Fe2+既有氧化性又有还原性30.已知某饱和溶液的：①溶液的质量；②溶剂的质量；③溶液的体积；④溶质的摩尔质量；⑤溶质的溶解度；⑥溶液的密度。以上条件的组合中不能用来计算该饱和溶液的物质的量浓度的是A.①③④ B.④⑤⑥ C.①②③④ D.①③④⑤二、填空题31.（6分）图中两圆相交部分（A、B、C、D）表示铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液彼此之间的反应关系，写出对应的离子反应方程式。A_________ B_________C_________D_________，用单线桥发标出其中所有氧化还原反应中电子转移的方向和数目（直接在已写方程式上标，不必另写方程式）。32.（10分）物质类别与元素化合价是研究物质性质的两个视角，下列是硫元素及其化合物的“价类二维图”。根据要求回答下列问题：（1）写出图中A的化学式：____________。（2）SO2属于__________氧化物，因此可与NaOH、_________（写出与NaOH不同类别的一个具体物质）等反应。当SO2与NaOH按照物质的量之比为1：1完全反应是，生成的盐类物质的化学式为________________。（3）小艾同学预测SO2具有还原性，其理论依据是_____________,将SO2通入FeCl3溶液中，下列实验事实能够证实SO2具有还原性的是___________①反应后溶液由黄色变为浅绿色②取反应后的溶液少许，加入BaCl2溶液，产生白色沉淀③取反应后的溶液少许，加入Ba(OH)2溶液，产生沉淀，加入量盐酸后沉淀部分溶解。（4）SO2与酸性高锰酸钾反应时，后者的产物是Mn2+，试写出该反应的离子方程式____,其中SO2______________________（填“氧化剂”或“还原剂”）33.(13分)实验室为除去可溶性粗盐中含有的少量Mg2+、Ca2+、SO42-，用如图所示流程对粗盐进行提纯，①②③④表示提纯过程中试剂的添加顺序。（1）试剂a是_______。（2）加入试剂b后发生反应的离子方程式为______________(有几个写几个)。（3）操作Ⅰ的名称是___________。（4）提纯过程中，不能再操作Ⅰ前加入试剂c调节pH，请用离子方程式表示其原因_________________________(有几个写几个)。（5）为检验提纯后精盐的纯度，需配置250mL0.2mol/LNaCl溶液，需要的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶体滴管外还有_______，经计算需要NaCl质量为____g（结果保留小数点后1位），配溶液过程中下列操作可能使所配溶液浓度偏低的是_____(写序号)①转移溶液过程中玻璃棒伸入容量瓶中刻度线以上②定容时居高临下俯视刻线③所用的容量瓶事先没有干燥④定容时加水超过刻线用胶头滴管吸出两滴（6）工业上电解食盐水只生成两种气体单质、一种碱，该反应的化学方程式为_____,某工厂每小时生产10吨该碱，则一天（按8小时计算）产生的气体在标况下的体积为______m3（不考虑气体在水溶液中的溶解）。34.（11分）在2020年全国抗击新冠肺炎的战役中使用了大量的84消毒液，它是一种以次氯酸钠（NaClO）为有效成分的高效消毒剂，其水溶液具有强氧化性，可以使病毒的核酸物质被氧化从而杀灭病毒。使用时需注意：勿与洁厕灵（主要成分为浓盐酸）混用：宜储存在避光、阴凉处······（1）由储存注意事项可推测84消毒液消毒效果的影响，实验方案如下：取4个烧杯，分别倒入30mL84消毒液。将4个烧杯分别置于20℃、30℃、40℃、50℃水浴中加热。已知：反应溶液氧化性直观的参数是氧化还原电位（ORP），ORP值越大，表明氧化性越强，消毒效果越好。实验采用氧化还原电位传感器采集ORP数据，绘制图像如下：（2）分析图像，可以获得的结论是______________；84消毒液不能直接用来洗手，需要加水稀释后才可使用，稀释时水的温度最好不超过________℃。（3）如果将84消毒液与洁厕灵混用，会产生一种有毒气体和一种常见的盐，写出化学反应方程式_______________。Ⅱ、84消毒液也可用于漂白，该小组继续探究84消毒液在不同pH下使红纸褪色的情况，做了如下实验：步骤1：将5mL市售84消毒液稀释至100倍，测得稀释后溶液的pH=12；步骤2：将稀释后溶液各20mL分别加入3个洁净的小烧杯中；步骤3：用H2SO4溶液将3个烧杯内溶液的pH分别调至10、7和4.（溶液体积变化忽略不计）步骤4：在3个烧杯中分别放入大小相同的红纸，观察现象，记录如下：烧杯溶液的pH现象a1010min后，红纸基本不褪色；4h后红纸褪色b710min后，红纸颜色变浅；4h后红纸褪色c410min后，红纸颜色变得更浅；4h后红纸褪色已知：溶液中Cl-、HClO和ClO-物质的量分数（a）随溶液pH变化的关系如下图所示：（4）①由实验现象可获得一下结论：溶液的pH再4~10范围内，pH越大，红纸褪色_____.②结合图像进行分析，b、c两烧杯中实验现象出现差异的原因是_________。③图像表明，当调至pH=4时，84消毒液中的有效成分几乎变成HClO，由上述实验可知，其他条件相同时，氧化性HClO_____NaClO（填“>”或“<”）,消毒液之所以为次氯酸盐而不是此路算是由于此路算不稳定，写出HClO见光分解的化学反应方程式________,每有10.5gHClO分解，转移电子的物质的量为______。

2020北京清华附中高一（上）期中化学

参考答案一、选择题1.【答案】B【解析】【分析】试题分析：在水溶液或熔化状态下能够导电的化合物，叫做电解质，包括酸、碱、盐、水和活泼金属氧化物等。【详解】A．NaCl为盐类，属于电解质，错误；B．C2H5OH为非电解质，正确；C．CH3COOH为酸，属于电解质，错误；D、NaHCO3为盐类，属于电解质，错误；故选择B。2.【答案】A【解析】【详解】A.黄山云雾属于胶体分散系，当光束通过时，可能产生丁达尔效应，故A正确；B.氢氧化铁沉淀属于浊液分散系，当光束通过时，不可能产生丁达尔效应，故B错误；C.食盐水属于溶液分散系，当光束通过时，不可能产生丁达尔效应，故C错误；D.硫酸铜溶液属于溶液分散系，当光束通过时，不可能产生丁达尔效应，故D错误；故选：A。3.【答案】B【解析】【详解】A．金属冶炼是把金属从化合态变为游离态的过程，有元素化合价变化，属于氧化还原反应，故不选A；B．石灰水粉刷墙壁发生反应,没有元素化合价变化，不属于氧化还原反应，故选B；C．食物腐败是食物被氧气氧化的过程，属于氧化还原反应，故不选C；D．燃放鞭炮时，黑火药发生爆炸，反应方程式是2KNO3+S+3CK2S+N2↑+3CO2↑，有元素化合价变化，属于氧化还原反应，故不选D；选B。4.【答案】C【解析】【详解】A.硫酸钠属于盐，在溶液中完全电离出钠离子和硫酸根离子，电离方程式为Na2SO4=2Na++，故A错误；B.氢氧化钡是强碱，在溶液中完全电离出钡离子和氢氧根离子，电离方程式为Ba(OH)2=Ba2++2OH—，故B错误；C.硫酸铝属于盐，在溶液中完全电离出铝离子和硫酸根离子，电离方程式为Al2(SO4)3=2Al3++3，故C正确；D.硝酸钙属于盐，在溶液中完全电离出钙离子和硝酸根离子，电离方程式为Ca(NO3)2=Ca2++2NO，故D错误；故选C。5.【答案】B【解析】【详解】有离子参与的反应为离子反应，H2+Cl22HCl为气体间的反应，无离子参加也没有离子生成，故不属于离子反应；答案选B。6.【答案】B【解析】【详解】①Fe2+的化合价为+2价，既可以升高为+3价，又可以降低为0价，既有氧化性，又有还原性，①与题意不符；②SO2中的S的化合价为+4价，既可以升高为+6价，又可以降低为0价，既有氧化性，又有还原性，②与题意不符；③H+的化合价为+1价，只能降低，只有氧化性，③符合题意；④Cl-的化合价为-1价，只能升高，只有还原性，④与题意不符；⑤Na+的化合价为+1价，只能降低，只有氧化性，⑤符合题意；⑥Al的化合价为0价，只能升高，只有还原性，⑥与题意不符；综上所述，③⑤符合题意，答案B。7.【答案】B【解析】【详解】1molNa2SO4中，Na+的物质的量为1mol×2=2mol，由N=nNA可知，Na+个数为2×6.02×1023个，故选B。8.【答案】C【解析】【详解】A.Ba2+与反应生成硫酸钡沉淀，不能共存，A错误；B.Ca2+与反应生成碳酸钙沉淀，不能共存，B错误；C.H+、Cl-、、四种离子不发生反应，能共存，C正确；D.Ag+与Cl-反应生成氯化银沉淀，不能共存，D错误；答案选C。9.【答案】C【解析】【详解】A.加入氢氧化钠后，碳酸氢根离子与氢氧根离子反应生成碳酸根离子，数目减少，A错误；B.加入氢氧化钠后，铜离子与氢氧根离子反应生成氢氧化铜沉淀，数目减少，B错误；C.加入氢氧化钠后，硫酸根离子不反应，数目不减少，C正确；D.加入氢氧化钠后，铁离子与氢氧根离子反应生成氢氧化铁沉淀，数目减少，D错误；答案选C。10.【答案】CD【解析】【详解】A.含氧酸属于酸，酸属于纯净物，A错误；B.电解质不一定是盐如NaOH等，B错误；C.胶体属于分散系，分散系属于混合物，混合物属于物质，C正确；D.碱性氧化物属于氧化物，氧化物属于化合物，D正确；答案选CD。11.【答案】D【解析】【详解】A．Na→Na2O2中，Na元素化合价升高，需加氧化剂发生反应，A错误；B．Cl2→HCl中，虽然Cl元素的化合价降低，但可与水反应发生自身氧化还原反应，B错误；C．CaO→Ca(OH)2中，元素的化合价不变，不发生氧化还原反应，C错误；D．Fe2O3→Fe中，Fe元素的化合价降低，需加还原剂发生反应，D正确；答案选D。12.【答案】D【解析】【详解】A．碱性氧化物能与酸性氧化物反应生成盐，则氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠，A与题意不符；B．碱性氧化物能与水反应生成碱，则氧化钠与水反应生成氢氧化钠，B与题意不符；C．碱性氧化物能与酸反应生成盐和水，则氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，C与题意不符；D．氧化钠无强氧化性，则氧化钠与酸性氧化物SO2反应生成亚硫酸钠，而不能生成硫酸钠，D说法错误；答案为D。13.【答案】B【解析】分析】BaCl2、NaCl、Na2CO3三种溶液分别与稀硫酸反应的现象为：白色沉淀、无现象、气体生成，以此来解答。【详解】A.

均与硝酸银反应生成白色沉淀，现象相同，不能鉴别，A不符合题意；B.

BaCl2、NaCl、Na2CO3三种溶液分别与稀硫酸反应的现象为：白色沉淀、无现象、气体生成，现象不同，可鉴别，B符合题意；C.

稀盐酸与BaCl2、NaCl不反应，无法鉴别BaCl2、NaCl，C不符合题意；D.

稀硝酸与BaCl2、NaCl不反应，无法鉴别BaCl2、NaCl，D不符合题意；故答案为：B。14.【答案】B【解析】【详解】A.化合物依据水溶液或者熔融状态下是否能够导电，分为电解质和非电解质，故A不选；B.电解质溶于水后，在水分子的作用下发生电离，不需要通电，故B选；C.胶体粒子带同种电荷，相互排斥，比较稳定，是胶体稳定的最主要原因，故C不选；D.分散系的本质区别是分散质粒子的大小不同，故D不选；故选：B。15.【答案】A【解析】【详解】A．金属钠的还原性强于金属钛等，可以将金属钛、铌、锆等从其熔融态的盐中置换出来，所以可以用来冶炼金属钛、铌、锆等，故A正确；B．氯气不具有漂白性，有漂白性的是次氯酸，干燥的氯气不能漂白红纸条，故B错误；C．过氧化钠与酸反应生成盐、水和氧气，不属于碱性氧化物，故C错误；D．次氯酸具有不稳定性，见光易分解，所以氯水（含有次氯酸）应保存在棕色试剂瓶中，氯水中有盐酸，铁与盐酸反应，氯水不能保存在钢瓶中，故D错误；故选A。16.【答案】C【解析】【详解】A.钠和氧气在常温下反应生成氧化钠，加热条件下反应生成过氧化钠，A错误；B.氢氧化钠和二氧化碳反应时，当氢氧化钠过量时反应生成碳酸钠，当二氧化碳过量时反应生成碳酸氢钠，B错误；C.碳与二氧化碳反应生成一氧化碳，不随反应条件或反应物的用量变化而变化，C正确；D.碳酸钠和盐酸反应时，当碳酸钠过量时反应生成碳酸氢钠，当盐酸过量时反应生成氯化钠、水和二氧化碳，D错误；答案选C。17.【答案】B【解析】【详解】A．10gH2含分子数，10gO2含分子数，故不选A；B．标况下5.6LN2含分子数，11gCO2含分子数，故选B；C．9gH2O含分子数、1molO2含分子数NA，故不选C；D．标况下224mLN2含分子数，0.1molN2含分子数0.1NA，故不选D；选B。18.【答案】A【解析】【详解】A．12g金刚石与石墨所含的碳原子为=1mol，碳原子数为NA，故A正确；B．盐酸中不存在氯化氢分子，故B错误；C．未告知温度和压强，无法计算4.48LN2的物质的量，故C错误；D．标准状况下，2.24L稀有气体的物质的量为=0.1mol，稀有气体为单原子分子，所含原子数为0.1NA，故D错误；故选A。19.【答案】C【解析】【详解】A．该反应中氯气中的Cl原子化合价由0价变为-1价，属于氧化还原反应，A说法正确；B．该反应中氯气中的Cl原子化合价由0价变为-1价，具有氧化性，则反应利用了Cl2的氧化性，B说法正确；C．该反应中部分元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，C说法错误；D．N2中N原子的化合价由-3价变为0价，生成1个氮气转移6个电子，则生成1molN2有6mol电子转移，D说法正确；答案为C。20.【答案】B【解析】【详解】根据溶液稀释时溶质的物质的量不变，c==0.03mol/L，答案为B。21.【答案】D【解析】【详解】A．10000亿个水分子中水分子个数用科学计数法表示为1012；B．3.6g水的物质的量为0.2mol，水分子个数为1.204×1023；C．标况下6.72LCO的物质的量为0.3mol，CO分子个数为1.806×1023；D．500mL1mol/L蔗糖溶液中水约有500g，水的物质的量约为27.8mol，含蔗糖分子物质的量为0.5mol；综上所述，含有分子数目最多的为500mL1mol/L蔗糖溶液，答案选D。22.【答案】A【解析】【详解】A．Na2CO3与食醋混用，产生CO2气体：+2CH3COOH═CO2↑+H2O+2CH3COO-，故A选；B．二氧化碳为酸性氧化物，二氧化碳与过量氢氧化钠反应生成碳酸钠，离子方程式：2OH-+CO2═CO32-+H2O，故B不选；C．NaHCO3可用治疗胃酸过多，碳酸氢钠与强酸反应，离子方程式+H+=CO2+H2O，故C不选；D．碳酸氢钠不稳定，受热分解生成碳酸钠和水、二氧化碳：2NaHCO3

Na2CO3+CO2↑+H2O，所以可以做发酵粉，故D不选；故选：A。23.【答案】C【解析】【详解】A.钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠可拆，则离子方程式为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，A正确；B.硫酸与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和水，离子方程式为Ba2++2OH-++2H+=2H2O+BaSO4↓，B正确；C.强酸和强碱的中和反应可用离子方程式OH-+H+=H2O表示，弱酸或弱碱的中和反应不能用方程式表示，C错误；D.盐酸清除铁锈实质是氧化铁与氢离子反应，离子方程式为Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，D正确；答案选C。24.【答案】D【解析】【详解】A．电离是在熔融状态或水分子用下化合物解离成离子，电离不需要通电，故A错误；B．在水溶液中或熔化状态下能发生电离的化合物称为电解质，故B错误；C．氯化氢溶于水能电离产生H+和Cl-，氯化氢是共价化合物，氯化氢由氯化氢分子构成，故C错误；D．氯化钠电离是氯化钠在水溶液中或熔融状态下离解成自由移动Na+和Cl-的过程，故D正确；选D。25.【答案】B【解析】【详解】Ag+能与Cl-、、

OH-三种结合，Mg2+能与、

OH-结合，Ba2+只能与结合，故先加入Ba(NO3)2溶液溶液，检验出离子，过滤除去生成的BaCO3沉淀；然后加入Mg(NO3)2溶液，检验出

OH-，过滤除去生成的Mg(OH)2沉淀；最后加入AgNO3溶液，检验出Cl-，故正确的操作顺序是④②①②③，故合理选项是B。26.【答案】B【解析】【详解】A.由反应的化学方程式可知，反应中铬元素化合价降低，碳元素化合价升高，该反应属于氧化还原反应，故A正确；B.该反应是在水溶液中进行的反应，有离子参加反应，也有离子生成，属于离子反应，故B错误；C.K2Cr2O7和Cr2(SO4)3都属于盐，在溶液中都能发生电离，都是电解质，故C正确；D.由反应的化学方程式可知，若司机醉酒驾车，检测器中被乙醇还原为Cr3+，溶液的颜色橙色变为绿色，故D正确；故选B。27.【答案】C【解析】【详解】A．注射液是一种混合物，属于一种分散系，A正确；B．由标签所提供的信息，可知该注射液中葡萄糖的质量分数为5%，B正确；C．500mL该注射液中葡萄糖的质量为25g，C错误；D．葡萄糖的质量为25g，其物质的量n==，物质的量浓度约为c===0.28mol·L-1，D正确；答案选C。28.【答案】B【解析】【详解】A．该反应中氯元素化合价由-1升高为0，盐酸是还原剂，故A错误；B．盐酸中部分氯元素化合价化合价由-1升高为0，，所以盐酸部分被氧化，故B正确；C．该反应中每转移2mole-，有4molHCl参加反应，只有2molHCl被氧化，故C错误；D．当8.7gMnO2被消耗时，生成0.1mol氯气，氯气能溶于水，用排水法收集到标况下氯气的体积小于2.24L，故D错误；选B。29.【答案】A【解析】【详解】提取题目信息，如表所示：序号反应物产物①氧化剂：还原剂：HCl氧化产物：②氧化剂：还原剂：氧化产物：③氧化剂：还原剂：KI氧化产物：A.依据氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，可以判断氧化性由强到弱的顺序是，A正确。B.上述实验中，3个反应均是氧化还原反应，B错误。C.氯气氧化性强于单质碘，因此能使湿润的淀粉KI试纸变蓝，C错误。D.为中间价态，确实既有氧化性又有还原性，但是在实验②中它只做还原剂，只体现还原性，D错误；答案选A。30.【答案】A【解析】【详解】A．已知溶液的质量、溶液的体积、溶质的摩尔质量，不能计算溶质的物质的量，所以不能用来计算该饱和溶液的物质的量浓度，选A；B．设溶质的溶解度为Sg，，，所以知道溶质的摩尔质量、溶质的溶解度、溶液的密度，可计算物质的量浓度，故不选B；C．m(质)=m(液)-m(剂)，n(质)=，，所以知道溶液的质量、溶剂的质量、溶液的体积、溶质的摩尔质量，可计算物质的量浓度，故不选C；D．溶质的溶解度为Sg，，m(质)=m(液)，n(质)=，，所以知道溶液的质量、溶液的体积、溶质的摩尔质量、溶质的溶解度，可计算物质的量浓度，故不选D；选A。二、填空题31.【答案】(1).(2).(3).(4).【解析】【详解】A对应的是澄清石灰水和稀盐酸反应，离子方程式是；B对应的是氢氧化钙与氯化铜溶液反应，离子方程式是；C对应的氯化铜和铁反应，离子方程式：Fe+Cu2+=Fe2++Cu，1个铁原子失去2个电子，共转移电子2个，电子转移单线桥表示是：；D对应的是铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，离子方程式：Fe+2H+=Fe2++H2，1个铁原子失去2个电子，共转移电子2个，电子转移单线桥表示是：。32.【答案】(1).H2SO3(2).酸性(3).CaO(4).NaHSO3(5).硫元素化合价为+4价，位于硫元素的中间价态(6).①②(7).2+5SO2+2H2O=2Mn2+++4H+(8).还原剂【解析】【详解】(1)根据价类二维图可知，A中硫元素化合价为+4价，物质类别属于酸，故A的化学式为H2SO3。(2)二氧化硫能碱反应生成盐和水，故SO2属于酸性氧化物，可与NaOH、碱性氧化物，如CaO等反应。当SO2与NaOH按照物质的量之比为1：1完全反应时，生成亚硫酸氢钠，化学式为NaHSO3。(3)SO2中硫元素化合价为+4价，位于硫元素的中间价态，故具有还原性，若二氧化硫具有还原性，将SO2通入FeCl3溶液中，会发生氧化还原反应生成氯化亚铁、硫酸和氯化氢，可以观察到反应后溶液由黄色变为浅绿色，取反应后的溶液少许，加入BaCl2溶液，产生白色沉淀。(4)SO2与酸性高锰酸钾反应发生氧化还原反应，后者的产物是Mn2+，离子方程式为2+5SO2+2H2O=2Mn2++5+4H+，其中SO2中硫元素化合升高，故二氧化硫作还原剂。33.【答案】(1).BaCl2溶液(2).CO32-+Ca2+=CaCO3↓、CO32-+Ba2+=BaCO3↓(3).过滤(4).Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O、CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O、BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O(5).250mL容量瓶(6).2.9g(7).①、④(8).2NaCl+2H2OH2↑+Cl2↑+2NaOH(9).2.24×104【解析】【分析】根据流程图分析知，将粗盐溶于水后，先加入氢氧化钠溶液，生成氢氧化镁沉淀，再加入氯化钡溶液，生成硫酸钡沉淀，再加入碳酸钠溶液，生成碳酸钙沉淀和碳酸钡沉淀，经操作I过滤后得到固体A，则A为氢氧化镁、碳酸钙和碳酸钡；滤液中加入盐酸调节pH，除去过量的碳酸根离子，操作II为蒸发结晶，得到氯化钠固体，据此分析解答。【详解】(1)根据上述分析，试剂a的目的是除去硫酸根离子，则试剂a是BaCl2溶液，故答案为：BaCl2溶液；(2)加入试剂碳酸钠溶液的