2021年高考理综真题试卷(化学部分)(北京卷)517带答案解析

2021高理真试（学分（京）一、选题.我科技创新成果斐然，下列成果中获得诺尔奖的是（）A.徐宪建立稀土串级取理论闵泽研发重油裂解催化剂

B.屠呦呦发现疟新药青蒿素侯榜联合制碱法【答案】B【考点】化学史【解析】【解答】解：年月屠呦呦因发现青蒿素治疗疟疾的新疗法获诺贝尔生理学或医学奖，故选：．【分析】2015年10月屠呦呦因发青蒿素治疗疟疾的新疗法获诺贝尔生理学或医学奖．本题主要考查化学史，只要关注时事，平时注意积累，就能轻松回答．下中草药煎制步骤中，属于过滤操作的是）A．水浸泡．热煎制．渣取液．装保存A.AB.CD【答案】C【考点】物质的分离与提纯【解析】【解答】解．水浸泡属于物质的溶解，故A错误；B．热煎制于加热，故错误；C．渣取液将固体和液体分离，属于过滤操作，故C正；D．装是液体转移，故D错．故选．【分析】过滤用于分离不溶性物质和液体，以此解答该题．本题考查物质的分离，侧重于学生分析、实验能力的考查题密切联系生有利于培养学生良好的科学素养高学生学习的积极性度不大．下食品添加剂中，其试用目的与反应速率关的是（）A.抗化剂

B.调剂

着色剂

增稠剂【答案】

【考点】化学反应速率的影响因素【解析】【解答】解．氧化剂减少食品与氧气的接触延缓氧化的反应速率，故A正确；B．味剂是了增加食品的味道，与速率无关，故B错；C．色剂是为了给食品添加某种颜色，与速率无关，故C错；D．稠剂是改变物质的浓度，与速率无关故错．故选A【分析】一般来说，食品中常加入抗氧剂、调味剂、着色剂以及增稠剂等，其中加入抗氧化剂减缓食品的腐蚀，延长保质期，而调味剂、着色剂以及增稠剂则与食品的色、态、味有关，以此解答该．本题考查常见食品的添加剂，与化学反应速率相结合综合考查学生的能力，侧重于化学与生活的考查有利于培养学生良好的科学素养，难度不大，平时注意相关基础知识的积累．在定条件下，甲苯可生成二甲苯混合物和．有关物质的沸点、熔点如表：对二甲苯邻二甲苯间二苯苯沸点/138熔点/

14425

13947

806下列说法不正确的是（）A.该应属于取代反应B.甲苯的沸点高于144用馏的方法可将苯从反应所得产物中首先分离出来从甲苯混合物中，用冷却结晶的方法可将对二甲苯分离出来【答案】B【考点】苯的同系物及其性质【解析】【解答】、甲苯变成二甲苯是苯环上的氢原被甲基取代所得，属于取代反应，故正；B、苯的相分子质量比二甲苯小，故沸点比二甲苯低，故B错；C、的沸点与二甲苯的沸点相差较大，可以用蒸馏的方法分离，故正；D、为对二甲苯的熔点较低，冷却后容易成固体，所以能用冷却结晶的方法分离出来，故D正；故选B．【分析、苯变成二甲苯是苯环上的氢原子被甲基取代所得，属于取代反应、甲苯的相对分子质量比二甲苯小，沸点比二甲苯低、苯的沸点与二甲苯的沸点相差较大，用蒸馏的方法分离、因为对二甲苯的熔点较低，冷却后容易形成固体．本题涉及到的知识点有物质的分离和提纯、有机物的应类型、沸点高低比较，考查学生根据表格的数据分析解决问题的能力，难度不大．2

2272724227272522724227272427427422445.KCrO溶液中存在平衡CrO橙+HO227272422727252272422727242742742244结合实验，下列说法不正确的是（）A.①中溶橙色加深③中液变黄B.②中CrO被HOH还对比②和可Cr酸溶液氧化性强若④中加入SO溶至过量，溶液变为橙色【答案】【考点】氧化还原反应，化学平衡的影响因素【解析【答．平衡体系中加入酸，平衡逆向移动，重铬酸根离子浓度增大，橙加深，加入碱，平衡正向移动，溶液变黄，故正；B．中铬酸钾氧化乙醇，重铬酸钾被还原，故B正；C．是性条件是碱性条件，酸性条件下氧化乙醇，而碱性条件不能，说明酸性条件下氧化性强，故B正确；D．向溶液中加入70%的酸到过量，溶液为酸性，可以氧化乙醇，溶液变绿色，故D错．故选．【分析】KCr溶中存在平衡CrO

（橙色）2（色+

，加入，氢离子浓度增大，平衡逆向移动，则溶液橙色加深，加入碱，平衡正向移动，溶液变黄，由实、可知CrO具有较强的氧化性，可氧化乙醇，而CrO2不，以此解答该题．本综合考查氧化还原反应以及化学平衡的移动问题，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握题目所给信息，易错点，意CrOCrO2

氧化性的比较，难度不大．在份相同的（）溶中分别滴入物质的量浓度相等的、NaHSO溶，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示．下列分析不正确的是（）3

2422442424242422242424224244242422442424242422242422424424242242244242424242224242422424424242244242424242224242242442424222

B.b点溶液中大量存在的离子是Na+、a、两对应的溶液均显中性【答案】C【考点】溶液酸碱性的判断及相关计算【解析液和H、溶液反应方程式分别为HSOOH=BaSO、NaHSO（）=BaSOO，溶液导电能与离子浓度成正比，根据图知，曲①在a点液导电能力接近，说明该点溶液离子浓度最小，应该为（OH）溶液HSO的反应，则曲线为（）溶液NaHSO溶的反应，即代表滴加SO溶的变化曲线，故正；B．据图知a点Ba（）溶和H恰好反应，、NaHSO溶的物质的量浓度相等，则b点溶液溶质为NaOH，以点溶液中大量存在的离子是Na、，故正；C．c点①中硫酸过量，溶质为硫酸②中硫酸氢钠过量则溶质为、SO，因为硫酸根离子浓度相同，中离子浓度大①中氢离子浓度，所以溶液中氢氧根离子浓度不同，故错误；D．点中硫酸和氢氧化钡恰好完全反应，溶液中只含水d点中溶质为，水硫酸钠溶液都呈中性，故D正；故选．【分析】．Ba）溶和SO、溶反应方程式分别为HSO+Ba（）=BaSO↓+2H、NaHSO（）=BaSOO，溶液导电能与离子浓度成正比，根据图知，曲①在a点液导电能力接近，说明该点溶液离子浓度最小，应该为（OH）溶液HSO的反应，则曲线为（溶液和溶的反应；B．根据图知a点）溶液和H恰反应，、溶液的物质的量浓度相等，则b点液溶质为NaOHC．点①中稀酸过量，溶质为硫酸②中酸氢钠过量，则溶质为NaOH、SO；．点①中硫酸和氢氧化钡恰好完全反应，溶液中只含水d点②中质为SO．本题要考查酸碱混合溶液定性判断，是高频考点，侧重考查学生分析判断及识图能力，明确发生的反应及各点溶液中溶质成分是解答本题关键，注意：溶液导电能力与离子度成正比，题目难度中等．用墨电极完成下列电解实验．实验一

实验二装置现a、处纸变蓝b处红，局部褪色；无明显两石墨电极附近有气泡产生n处气产象变化下列对实验现象的解释或推测不合理的是（）

生；A.ad

H

↑+2OH

B.b处：﹣Cl↑处生了反应Fe﹣【答案】B

2+

根实验一的原理，实验二中处能析出铜4

22227861023【考点】电解池工作22227861023【解析【答】解A．处纸变蓝，为阴极，生-，电极程式为-

-

，故A正；B．处红局部褪色，是因为ClO=HCl+HClO，HCl的性使溶液变红HClO的漂白性使局部褪色，故B错；Cc处阳极，发生了反应Fe

，故C正；D．验一中ac形成电解池，形成电解池，所以实验二中也相当于形成三个电解池，一个球两面为不同的两极，左边铜珠的左侧为阳极，发生的电极反应为Cu-2e=Cu2+，右（即位置m处）为阴极，发生的电极反应为Cu2++2e-，同样右边铜珠的左侧为阳极，右侧（即位置n处为阴极，因m处析出铜的说法正确，故D正确．故选B．【分析】实验一、处纸变蓝，说明生成-

，为解池的阴极b处红局部褪色，为电解池的阳极，生成氯气，处明显变化，铁丝左侧为阳，右侧为阴极，实验二两个石墨电极附近有气泡产生，左侧生成氢气，右侧生成氧气，两个铜珠的左侧为阳极右侧为阴极，处气泡产生，为阴极，以此解答该题。二、解题（共4小题，满分分）功高分子P的成路线如下：（）的分子式是CH，结构简式是．（）剂a是_______．（）应的化学方程式________（）的子式是CHO．E中有的官能团________（）应的反应类型________．（）应的化学方程式________（）知2CHCHO5

23222323233323232223232223232333232322232323332322323233323以乙烯为起始原料，选用必要的无机试剂合成，出合成路线（用结构简式表示有机物），用头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）．【答案】（）（）硫酸和硝酸（）

+NaOH+NaCl（）碳双键酯基（）聚反应（）+nH+nCHCH（）=CH

CHCHBrCHCHOHCHCHOCHCH=CHCOOCHCH．【考点】有机物的推断【解析】【解答】（）（硫酸和浓硝酸）（）碳双键酯基；（）聚反应6

CHCH=CHCOOH+NaOH+NaCl；+nHO+nCHCHOH；（）=CH

CHCHBrCHCHOHCHCHOCHCH=CHCOOCHCH，故案为：=CHCHCHCH=CHCOOCHCH．

CHCH=CHCOOHCHCHBrCHCHCHCH=CHCOOH6

7861023232232378610232322323233323333【分析的子式是C，其结简式是

，结合的结构简式，可知与硝酸在浓硫酸、加热条件下发生消去反应生成为，B与气在光照条件下发生取代反应生成为，在氧化钠水溶液、加热条件下发生水解反应生成D为，可知G的结构简式为，F为

，的分子式是CH，则E为CHCH=CHCOOCH．写出合成路线CH=CHCHCHCH

CHCHBrCHCH=CHCOOHCHCH=CHCOOCHCH本题考查有机物的推断与合成，充分利用P的结构简式与反应条件、分子式进推断，侧重考查学生分析推理能力、知识迁移运用能力，是有机化学常考题型，难度中等．用价铁（）除水体中的硝酸盐（NO

）成为环境修复研究的热点3一．（）还原水体中的应原理如图1所示．①作极的物质________②正的电极反应式________．（）足量铁投入水体中，经24小测定NO的除率和pH结果如下：初始pHNO的除率24小pH

pH=2.5接近100%接近中性

pH=4.5＜50%接近中性7

3333433332433433343243333433332433433343243243333铁的最终物质形态pH=4.5时，NO

的去除率低．其原因________．（验发现在初始pH=4.5的体中投入足铁粉的同时，补充一定量的可以明显提高NO的除率．对的作用提出两种假设：．2+直还原NO

；．2+破FeO（OH）化层．①做比实验，结果如图2所示，可得到的结论________．②同素示踪法证实Fe能FeO（）应生成FeO．结该反应的离子方程式，解释加入Fe提高NO

去除率的原因：．（）他条件2相同，经1小测定NO的除率和pH结果如表：初始pHpH=2.5pH=4.5NO

3

的去除率约10%

约3%1小时pH

接近中性接近中性（中据对比2中初始不同时去率和铁的最终物质形态不同的原因．【答案】（）；NO+8e+7HO=NH+

（）越3+越易水解生成FeO（）FeO（）导电，所以的去除率低（；2+（=FeO+

，加之所以可以提高硝酸根离子的转化率主要因为减了（）的生成，强了导电性，另外生成了H

，H+

浓度增大，减小，使NO的转化率增大（）于的水解，所以pH越，越容易生成（OH）（）不导电，所以NO的除率越低【考点】金属的电化学腐蚀与防护，铁及其化合物的性质实验【解析】【解答】解：（1）①Fe还原水体中故答案为：铁；

3

，则作原剂，失去电子，作负极，

在正极得电子发生还原反应产生NH+

，根据荷守恒写出离子方程NO+8e+7H+

，故答案为：

+8e+7H+

；（）越3+越易水解生成FeO（）FeO（）导电，所以的去除率低故答案为：越，越水解生成FeO）FeO（）导电，所以的去除率低；（右图可以看出只加入铁粉和只加入Fe

，

的去除率都不及同时加入铁和亚铁离子时NO

的去除率高，说明不是应用了亚铁离子的还原性提高硝酸根的去除率，而是由于e

2+坏FeO（）化层，故答案为：；8

34343343333343333434333242424244242②同素示踪法证实了Fe能FeO（）应生成Fe，离方程式为：2++2FeO（）=FeO+2H，加入Fe2+之所以可以提高硝酸根离子的转化率主要因为减少了（的成，增强了导电性，另外生成了H+，H浓增大34343343333343333434333242424244242故答案为：2+（）O+，加之所以可以提高硝酸根离子的转化率主要因为减少了（OH生，增强了导电性，另外生成了H+

，H+浓增pH减小，使的转化率增大；（）于的水解，所以pH越，越容易生成（OH）（）不导电，所以NO的除率越低，故答案为：由于的水解，所以pH越，越容易生成（）（）不电，所以NO

的去除率越低．【分析】（）①Fe还原水体中NO，Fe作原剂，失去电子，作负极在正极得电子发生还原反应产生+；（）越3+越易水解生成FeO（）FeO（）导电，所以的去除率低（右图可以看出只加入铁粉和只加入Fe

，的除率都不及同时加入铁和亚铁离子时

的去除率高，说明不是应用了亚铁离子的还原性提高硝酸根的去除率②位素示踪法证实了2+与（）反应生成Fe，离方程式为：+2FeOOH=FeO+2H

，既少了FeO）的生成，增强了导电性，又生成了H+

，H+

浓度增大，减，使NO

的转化率增大；（）于的水解，所以pH越，越容易生成（OH）（）不导电，所以NO的除率越低．考查化学反应原理，涉及到的知识有电化学、氧化还原反应等，题中的e与NO

的反应跟溶液酸碱性有关，抓住这一点是解题的关键，问解答有一定的难度，特别是阐述上的准确性．10.以废旧铅酸电池中的含铅废料（、、、及黑等）和HSO为料，制备高纯，实现铅的再生利用．其工作流程如下：（）程中在Fe2+催化下和反生成PbSO的化学方程式________．（）程中2+催化过程可表示：i：

2++PbO+

+SO2Fe+PbSO+2Hii：…①写的子方程式：________．②下实验方案可证实上述催化过程．将实验方案补充完整．a向酸化的FeSO溶中加入KSCN溶液，溶液几乎无色，再加入少量PbO，溶变红．b________．9

224224424422442244224442342422242442244（）溶在溶中，存在平衡：224224424422442244224442342422242442244①过的目的是脱硫．滤液1经处理后可在过中复使用，其目的________（填序号）．A．减小Pb的失，提高产品的产率B．复利用NaOH，高原料的利用率C．加浓，提高脱硫效率②过的目的是提纯，结合上述溶解度曲线，简述过的操作________【答案】（）+2HSO2PbSO+2H（）3++Pb+SO2

PbSO+2Fe；a中红色溶液少量，加入过量Pb，充分反应后，红色褪去（）；PbO溶在液中配成高温下的饱和溶液，冷却结晶、过滤得PbO【考点】物质的分离与提纯，制备实验方案的设计【解析】【解答】1根据题给化学工艺流程知，过中，在Fe2+催化下PbPbO和SO反生成PbSO和，故答案为Pb+PbO+2H2PbSO+2H；）催剂通过参加反应，改变反应历程，降低反应的活化能，加快化学反应速率，而本身的质量和化学性质反应前后保持不变．根题给信2+息知反应i中Fe2+被PbO氧为3+PbSO+2Fe

，则反ii中Fe3+被Pb还为2+

，故案为：2Fe

3+

2②a实证明发生反应i则b实验需证明发生反应ii，验方案为：a向酸化的FeSO溶中加入KSCN溶液，溶液几乎无色，再加入少量PbO，溶变红，亚铁离子被氧化为铁离子。b溶液中存在平衡Fe+3SCN（），加入过量Pb，和平衡状态下铁离子反应生成亚铁子，平衡逆向进行充分反应后，红色褪去，故答案为：取a中色溶液少量加入过量，充分反应后，红色褪去；3①过程脱硫过程中发生的反应为+2NaOH=PbO+NaSOO，而滤中含有硫酸，可降低溶液的pH，平衡PbO（）+NaOH（）（）逆向移动，减少PbO损，提高产品的产率，答案为A；②根PbO的溶解度曲线，提纯粗Pb方法为将粗溶在溶中配成高温下的饱和溶液，冷却结晶、过滤得到PbO，故答案为：粗PbO溶解在溶中配成高温下的和溶液，冷却结晶、过滤得；【分析】以废旧铅酸电池中的含铅废料Pb、、PbO、PbSO及黑等）和HSO为原料，制备高纯PbO，铅废料加入硫酸亚铁、稀硫酸加热反应过滤得到PbSO粗，加入10%的氢氧化钠溶液加热反应，冷却过滤得到PbO粗，粗PbO溶在溶中配成高温下的饱和溶液，冷却结晶、过滤得PbO题给化学工艺流程知，过中在催化下，、和反应生成PbSO和水；10

242422232442324323432343233443（）催化剂通过参加反应，改变反应历程，降低反应的活化能，快化学反应速率，而本身的质量和化学性质反应前后保持不变．根据题给信息知反应中被PbO氧化为Fe，则反应ii中Fe3+被Pb还原为2+，据此写离子方程式；实证明发生反应，则实需证明发生反应ii，实验方案为取a中红色溶液少量，加入过量Pb，分应后，红色褪去；3①过程脱过中发生的反应为PbSO+2NaOH=PbO+NaSO+H，而滤中含有硫酸，可降低溶液的，平衡PbO）（）（aq逆移动②据PbO溶解度曲线，提纯粗的方法为将粗溶在溶液中配成高温下的饱和溶液，冷却结晶、过滤得到P；题考查了化学工艺流程分析、催化剂、离子方程式书写、化学实验方案的设计、物质分离提纯、平24242223244232432343234323344311.以NaSO溶和不同金属的硫酸盐液作为实验对象，探究盐的性质和盐溶液间反应的多样性．试剂实验

现象滴管

试管饱和AgSO溶液

．产生白色沉淀0.2mol•L1

CuSO

．液变绿，继续滴加产生棕色沉淀0.2•L1

SO溶0.1•L1

Al（）溶液．开始无明显变化，继续滴加产生白色沉淀（）检验，中的白色沉淀是AgSO．用子方程式解释现：．（）检验，的棕黄色沉淀中不含SO2

，含Cu+

、和SO2

．已：Cu

+

Cu+Cu2+

，

CuI↓白色）．①用硫酸证实沉淀中含有

+

的实验现象是_______．②通下列实验证实，沉淀中含有Cu和SO2

．a白色沉淀A是BaSO，试1________．b证实沉淀中含有Cu和2的由是________．（）知：（）在水溶液中不存在．经检验，现的白色沉淀中无SO2

，该色沉淀既能溶于强酸，又能溶于强碱，还可使酸性KMnO溶液褪色．①推沉淀中含有亚硫酸根________．②对沉淀中亚硫酸根的存在形式提出两种假设．被Al（）所附．存在于铝的碱式盐中．对假设设计了对比实验，证实了假设成．11

3232312232423323323223244442232323122324233233232232444422223334431步骤二：（图式呈现）．b假设ii成立的实验证据是_______（）据实验亚硫酸盐的性质_．溶液间反应的多样性________关．【答案】（）

+

+SO=AgSO（红色固生成OH）溶液棕黄色沉淀与KI溶液反应生成白色沉明含有Cu白色沉淀A为酸钡，证明有2

，（）氧化铝

；=V（）原性、解呈碱性；盐的性质和溶液的酸碱性【考点】性质实验方案的设计【解析】【解答】解：（1）实验中0.2mol/LNa溶液滴入饱和AgSO溶液发生反应生成白色沉淀Ag，反应的离子方程式为++SO2=AgSO↓，故答案为2Ag++SO=Ag↓；2依反应Cu+和硫酸反应铜和铜离子，若沉淀中含有Cu现象是有红色固体生成，故答案为：有红色固体生成；

，加入硫酸会发生歧化反应成铜单质，实验②a．析实验流程可知实验原理为2++4I

=2CuI+I、I+SO2+HO=SO+2I

+

、2+Ba

2+↓，根据BaSO沉淀可知，加入的试剂为含Ba

2+化合物，可以选用BaCl或者OH，由于OH可以用于检验故答案为：OH）溶；

，所选用Ba）溶，b证实沉淀中含有+

和SO2

的理由是棕黄色沉淀与溶液反应生