苏教版高二化学选修5专题四第三单元中档难度提升题word

第35页2023学年苏教版高二化学选修5专题四第三单元中档难度提升题一．选择题〔共20小题〕．以下有关醛的判断正确的选项是〔 〕．用溴水检验H2=﹣O中是否含有碳碳双键．1mol醛发生银镜反响最多生成2molAg．对甲基苯甲醛〔〕使高锰酸钾酸性溶液褪色，说明它含醛基．能发生银镜反响的有机物不一定是醛类2．某有机物在一定条件下既可以氧化成羧酸，又可以复原成醇，该酸和该醇可生成分子式为48O2的酯，那么以下说法错误的选项是〔 〕．该有机物既有氧化性又有复原性．该有机物能发生银镜反响将该有机物和分子式48O2的酯组成混合物只要总质量一定不管怎样调整二者的物质的量之比，完全燃烧时得到二氧化碳的量必定相等．该有机物是乙酸的同系物3．一种新催化剂能在室温下催化空气氧化甲醛：O+2→2+2O，该反响〔 〕．反响物和生成物均为分子晶体．反响物和生成物都为直线型分子．反响时旧键断裂放出能量，新键形成吸收能量．产物中O2的键能大于2O，所以沸点高于2O4．室内空气污染的主要来源之一是泡沫绝缘塑料、化纤地毯、书报、油漆等不同程度释放出的气体，该气体是〔 〕．O和SO2 ．甲醛和苯等有机物．SO2和NO2 ．O3和l25．把有机物氧化为，所用氧化剂最合理的是〔 〕．O2 ．酸性KMO4．银氨溶液 ．溴水．以下说法中正确的选项是〔 〕．凡能发生银镜反响的有机物一定是醛．酸和醇发生的反响一定是酯化反响．乙醇易溶于水是因为分子间形成了一种叫氢键的化学键．在酯化反响中，羧酸脱去羧基中的羟基，醇脱去羟基中的氢而生成水和酯．不能与乙酸反响的物质是〔 〕．Na．NaOH ．Ag ．Na238．酯类物质广泛存在于香蕉、梨等水果中．某实验小组从梨中别离出一种酯，该酯在稀硫酸的作用下得到乙酸和另一种化学式为CH1OH的物质以下说法错误的是〔〕．乙酸分子中含有羧基．613OH可与金属钠发生反响．实验小组别离出的酯可表示为6H1OO3．稀硫酸是该反响的催化剂．油酸的结构简式是〔 〕．H2=OOH ．1531OOH．1733OOH．C135OOH1．某脂肪酸〔用R表示〕有以下实验记录：组成元素官能团相对分子质量与碱反响加成反响、、O羧基、碳碳双键小于30014.0gR可被2.0gNOH中和2.8gR可与448L2〔标准状况〕反响那么以下关于R的结论肯定不正确的选项是〔〕．R是一元羧酸．R分子在烃基为C1H．R的相对分子质量为280．R分子含一个碳碳双键11某学生做乙醛的复原性实验时取1molLuSO4溶液和0.5molLNaOH溶液各1mL，在一支洁净的试管内混合后，向其中又参加0.5mL4%的乙醛，加热，结果无红色沉淀出现．导致该实验失败的原因可能是〔〕．参加NaOH溶液的量不够．参加乙醛太少．参加uSO4溶液的量不够．参加乙醛的量太多1．以下有关银镜反响实验的说法正确的选项是〔〕．可用浓硝酸洗去银镜．向2的稀氨水中滴入2的硝酸银溶液，配得银氨溶液．采用水浴加热，也可以直接加热．试管先用热Nal溶液洗涤，然后用蒸馏水洗涤1．以下操作不适宜的是〔〕①银镜反响采用水浴加热．②用通过酸性KMO4溶液的方法除去甲烷气体中含有的H=H2杂质．③葡萄糖复原新制OH2的实验可直接加热且制取〔O2时应保持NaOH过量．④制银氨溶液时将AgN3溶液滴入氨水中．．①②．③④．①③．②④1．以下有关银镜反响实验的说法不正确的选项是〔〕．实验前试管先用热的烧碱溶液洗涤，再用蒸馏水洗涤B．向2%的硝酸银溶液中滴入2的稀氨水，直至产生的沉淀恰好溶解，配得银氨溶液．采用水浴加热，不能直接加热．可用浓盐酸洗去银镜1．假设乙酸分子中的羟基“﹣O〞用1O标记，将之与乙醇反响，二者在浓HSO4作用下发生反响，一段时间后，分子中含有1O的物质有〔〕．1种．2种．3种．4种1．1﹣丁醇和乙酸在浓硫酸作用下，通过酯化反响制得乙酸丁酯，反响温为11﹣12℃，反响装置如图．以下对该实验的描述中错误的选项是〔〕．提纯乙酸丁酯需要经过水、氢氧化钠溶液洗涤．长玻璃管起冷凝回流作用．不能用水浴加热．参加过量乙酸可以提高1一丁醇的转化率1．乙醇与乙酸反响生成乙酸乙酯时，乙酸分子断裂的化学键为〔 〕．碳氢键．碳碳键．氢氧键．碳氧单键18．3OO+HH2OH3OO2H3+2O 的平衡体系中，参加21O，一段时间后，那么1O存在于〔 〕．只存在于乙酸分子中．只存在于乙醇分子中．只存在于乙醇、乙酸乙酯分子中．只存在于乙酸、乙酸乙酯分子中1．工业上用有机物CH8为原料制取乙酸乙酯。它们之间的转化关系如图：：2=H+H3OOHOOH23，以下说法正确的选项是〔 〕．反响过程①在石油工业上称作分馏，属于化学变化．用新制碱性氢氧化铜悬浊液可区分有机物B、C和D．通过直接蒸馏乙酸乙酯和有机物C的混合物，可别离得到纯的乙酸乙酯．相同条件下乙酸乙酯在氢氧化钠溶液中水解不如在稀硫酸中完全2右图为实验室制取少量乙酸乙酯的装置以下关于该实验的表达中不正确的是〔 〕．向a试管中先参加浓硫酸，然后边摇动试管边慢慢参加乙醇，再加冰醋酸．试管b中导气管下端管口不能浸入液面的目的是防止实验过程中产生倒吸现象．实验时加热试管a的目的之一是及时将乙酸乙酯蒸出，使反响向生成乙酸乙酯的方向移动．试管b中饱和N23溶液的作用是吸收随乙酸乙酯蒸出的少量乙酸和乙醇二．填空题〔共10小题〕2乙醛在催化剂存在的条件下可以被空气氧化成乙酸依据此原理设计实验制得并在试管C中收集到少量乙酸溶〔如下图试管A中装有40的乙醛水溶液、氧化铜粉末；试管C中装有适量蒸馏水；烧杯B中装有某液体．在6℃～8℃时用双连打气球鼓入空气即可发生乙醛的氧化反响连续鼓入十几次反响根本完全．有关物质的沸点见下表：物质乙醛乙酸甘油乙二醇水沸点20.℃117.℃29℃197.℃10℃请答复以下问题：〔1〕试管A内在60℃～80℃时发生的主要反响的化学方程式为〔注明反响条件〕；〔2〕如下图在实验的不同阶段，需要调整温度计在试管A内的位置．在实验开始时温度计水银球的位置应在目的当试管A内的主要反应完成后，应进行蒸馏操作，温度计水银球的位置应在．〔〕烧杯B内盛装的液体可以是〔写出一种即可．〔4〕假设想检验试管C中是否含有产物乙酸，在以下所提供的药品或用品中，可以使用的是〔填字母〕．pH试纸b．碳酸氢钠粉末c．红色石蕊试纸d．银氨溶液．2临湘一中去年新装修了一间计算机教学生上完课后感到头晕高二某兴趣小组通过检测发现教室中有大量的甲醛气体他们建议学校买些竹炭放到教室里．请你写出甲醛与足量的新制氢氧化铜反响的化学方程式；甲醛复原生成甲醇HO，今有H4O和HO的混合醇，在一定条件下脱水，可转化为种其他有机物．2．写出乙酸跟以下物质起反响的化学方程式：〔〕金属镁〔〕生石灰〔〕苛性钠溶液〔〕纯碱溶液〔〕乙醇．2某酯的分子式是816O2它在酸性条件下发生水解反响得到醇A和酸B，A能被氧化，最终生成B，那么这种酯的结构简式．2．实验室制备乙酸正丁酯的化学方程式：3OO+H322H2OHOOHH2HH+HO制备过程中还可能的副反响有：3H222OHH3HHH2OHH22H3+2O主要实验步骤如下：①在枯燥的圆底烧瓶中加11.5mL正丁醇、7.2mL冰醋酸和3～4滴浓2SO4，摇匀后，加几粒沸石，再如图1装置安装好分水器、冷凝管．然后小火加热．②将烧瓶中反响后的混后物冷却与分水器中的酯层合并转入分液漏斗③依次用10mL水，10mL10碳酸钠溶液洗至无酸性〔p=7，再水洗一次，用少许无水硫酸镁枯燥④将枯燥后的乙酸正丁酯转入50mL蒸馏烧瓶中加几粒沸石进行常压蒸馏，收集产品．主要试剂及产物的物理常数：根据以上信息答复以下问题．〔1〕图1装置中冷水应从 〔填a或b，管口通入，反响混合物冷凝回流，通过分水器下端旋塞分出的生成物是 ，其目的是 ．〔〕在步骤①④中都用到沸石防暴沸，以下关于沸石的说法正确的选项是．．实验室沸石也可用碎瓷片等代替．如果忘加沸石，可速将沸石加至将近沸腾的液体中当重新进行蒸馏时，用过的沸石可继续使用 D沸石为多孔性物质可使液体平稳地沸腾〔3〕在步骤③分液时，分液漏斗旋塞的操作方法与酸式滴定管的是否相同〔填“相同〞或不相同分液时应选择图2装置中 形分液漏斗其原因是 ．〔在提纯粗产品的过程中用碳酸钠溶液洗涤主要除去的杂 假设改用氢氧化钠溶液是否可以 〔填“可以或“不可以〞，其原 ．〔步骤④的常压蒸馏需收集 ℃的馏分沸点大于14℃的有机化合物的蒸馏，一般不用上述冷凝管而用空气冷凝管，可能原因是 ．2．实验室做乙醛和银氨溶液反响的实验时：〔1〕配制银氨溶液时向盛 溶液的试管中逐滴滴加 溶液，边滴边振荡直到 为止．〔〕加热时应用加热，发生银镜反响的离子方程式为．2某课外活动小组对银镜反响中影响出现银镜时间的因素和银镜的处理方法进行了探究．I、影响银镜出现时间的因素探究：请观察表，答复以下问题：实验变量实验序号银氨溶液量〔ml〕乙醛的量〔滴〕水浴温度〔℃〕反响混合液PH出现银镜时min〕1136511521345116.531565114413301195135011661580113〔1同学们进行实验124和其目的是 假设当银氨溶液量为1m，乙醛溶液量为3滴，反响混合液PH为11，水浴温度为5℃时，推测出现银镜的时间为 ；〔〕同学们为探究乙醛用量对出现银镜时间的影响，进行的实验是 ；〔3〕按该小组预设的影响因素，没有完成实验探究的影响因素是假设要探究这些因素对出现银镜快慢的影响还应如何设计实验？；II、银镜处理方法探究：活动小组同学认为传统的用稀硝酸溶解银镜后再回收银的方法存在较大缺点他们通过查阅资料，设计探究实验：实验1：取15ml10%2O2溶液倒入附有银镜的试管中现象银镜溶解同时产生无色气体为进一步探究反响产物进行实验2……〔略〕同学们通过实验现象，最终得出结论：2O2溶液可以溶解银镜，在反响后得到单质银．〔4〕写出传统的稀硝酸溶解银镜的化学方程式并标出电子转移方向和数目： ；〔5〕用2O2溶液处理银镜与稀硝酸处理银镜相比，其优点为 〔写出一点即可；〔〕猜测实验1中产生的气体为 ，检验方法为 ．2乙醛能与银氨溶液反响析出银如果条件控制适当析出的银会均匀地分布在试管壁上形成光亮的银镜这个反响又叫银镜反响银镜的光亮程度与反响条件有关．某课外活动小组同学在课外活动中对乙醛的银镜反响进行了探究．Ⅰ．探究银镜反响的最正确实验条件局部实验数据如下表：实验变量实验序号银氨溶液/mL乙醛的量/滴水液温度℃反响混合液的PH出现银镜时间/min1136511521345116.531565114413301195135011661580113请答复以下问题：〔〕读表假设只进行实验1和实验3，其探究目的 ．〔2推理当银氨溶液的量为1m乙醛的量为3滴水浴温度为4℃反响混合液pH为11时出现银镜的时间要探索不同水浴温度下乙醛进行银镜反响的最正确条件除了测量银镜出现的时间外还需要比拟不同条件下形成的银镜的．〔3〕进一步实验 假设还要探索银氨溶液的用量对出现银镜快慢的影响，如何进行实验？ ．Ⅱ．探究对废液的回收处理：银氨溶液放久后会变成氮化银而引起爆炸直接排放会污染环境且造成银资源的浪费．通过查找资料，从银氨溶液中提取银的一种实验流程为：银氨溶液 〔N4〕S

过滤、洗涤

烘干 Ag2S沉淀 铁粉复原 银粉操作④的方法是把Ag2S和铁粉放到烧杯中加浓盐酸搅拌煮沸使Ag2S变成银粉．反响的化学方程式为：AgS++2l2Ag+l2+2S↑〔4〕假设获得的银粉中含有少量没有反响完的铁粉，除去铁的反响的离子方程式为： ，需要用到的玻璃仪器有 〔填编号．〔〕操作④应在〔填实验室设备名称〕 中进行．〔〕要洗去试管壁上的银镜，采用的试剂是 〔填名称．2．在实验室可以用如下图的装置制取乙酸乙酯，请答复以下问题．〔〕乙醇、乙酸分子中官能团的名称分别是 、 ．〔〕试管a中发生反响的化学方程式为 ，反响类型是 ．〔〕浓HSO4的作用是 ．〔〕反响开始前，试管b中盛放的溶液是 ．该溶液的作用是 ．3．在自然界中发现的和由人工合成的有机物已有几千万种，请填写以下空白：〔〕甲烷是最简单的有机物，其电子式为 ．〔甲烷和苯等可以从石油化工生产中获得苯的结构简式 乙烯在空气中充分燃烧的化学方程式为 ．〔3〕乙醇和乙酸是生活中两种常见的有机物，乙醇分子中含有的官能团为 乙醇可以与金属钠反响产生一种无色无味的气体该气体是 ；在实验室中可利用如下图装置制取少量的乙酸乙酯试管a中发生反响的化学方程式为 试管b中得到的乙酸乙酯位于液面的 〔填“上或“下〕部．参考答案与试解析一．选择题〔共20小题〕．以下有关醛的判断正确的选项是〔 〕．用溴水检验H2=﹣O中是否含有碳碳双键．1mol醛发生银镜反响最多生成2molAg．对甲基苯甲醛〔〕使高锰酸钾酸性溶液褪色，说明它含醛基．能发生银镜反响的有机物不一定是醛类【解答解A=C﹣O均能与溴水反响那么用溴水不能检验H=H﹣HO中的碳碳双键，应先排除﹣O的干扰，不能实现，故A错误；、甲醛中含2个﹣O，故1ml甲醛能反响生成4molA，故B错误；、苯环上的甲基也能被高锰酸钾溶液氧化，故对甲基苯甲醛〔〕使高锰酸钾酸性溶液褪色不一定是醛基的原因不能说明其含醛基故C错误；含﹣O的物质均能发生银镜反响而含﹣O的物质不一定是醛如甲酸，故D正确。应选：。2．某有机物在一定条件下既可以氧化成羧酸，又可以复原成醇，该酸和该醇可生成分子式为48O2的酯，那么以下说法错误的选项是〔 〕．该有机物既有氧化性又有复原性．该有机物能发生银镜反响将该有机物和分子式48O2的酯组成混合物只要总质量一定不管怎样调整二者的物质的量之比，完全燃烧时得到二氧化碳的量必定相等．该有机物是乙酸的同系物【解答解某有机物在一定条件下既可以氧化成羧酸又可以复原成醇那么该有机物应为醛该酸和该醇可生成分子式为CHO2的酯说明酸和醇中都含有2个C原子，那么该有机物为HO，可被氧化生成HOOH，被复原生成3H2O，酯为为HOOH23，A该有机物为HO可被氧化生成H3OO被复原生成H32OH那么既有氧化性又有复原性，故A正确；．该有机物为HO，含有醛基，可发生银镜反响，故B正确；该有机物和分子式48O2的酯的最简式相同故两者组成混合物只要总质量一定不管怎样调整二者的物质的量之比完全燃烧时得到二氧化碳的量必定相等，故C正确；．A为HO，与乙酸的结构不同，不是乙酸的同系物，故D错误，应选：。3．一种新催化剂能在室温下催化空气氧化甲醛：O+2→2+2O，该反响〔 〕．反响物和生成物均为分子晶体．反响物和生成物都为直线型分子．反响时旧键断裂放出能量，新键形成吸收能量．产物中O2的键能大于2O，所以沸点高于2O【解答】解：A、氧气、二氧化碳为非极性分子，甲醛、水为极性分子，即均为分子晶体，故A正确；B、O是平面型分子，2O是V型分子，所有原子不在同一直线上，故B错误；、反响时，旧键断裂吸收能量，新键形成放出能量，故C错误；、水分子中存在氢键，故水的熔沸点高于二氧化碳，故D错误；应选：。4．室内空气污染的主要来源之一是泡沫绝缘塑料、化纤地毯、书报、油漆等不同程度释放出的气体，该气体是〔 〕．O和SO2 ．甲醛和苯等有机物．SO2和NO2 ．O3和l2【解答解甲醛是一种重要的有机原料是有味有毒的气体主要用于人工合成黏结剂所以在装饰材料涂料化纤地毯中都含有甲醛用于室内装修时会引起室内空气的污染，应选。5．把有机物氧化为，所用氧化剂最合理的是〔 〕．O2 ．酸性KMO4．银氨溶液 ．溴水【解答解AO2与醛基在催化剂的作用发生催化氧化生成羧基但反响条件苛刻，不是最好的方法，故A错误；酸性KMO4能氧化有机物中的甲基碳碳双键醛基，故B错误；、银氨溶液是弱氧化剂只能氧化有机物中的醛基，故C正确；溴水除了可以氧化有机物中的醛基还可以与碳碳双键发生加成反响，故D错误；应选：。．以下说法中正确的选项是〔 〕．凡能发生银镜反响的有机物一定是醛．酸和醇发生的反响一定是酯化反响．乙醇易溶于水是因为分子间形成了一种叫氢键的化学键．在酯化反响中，羧酸脱去羧基中的羟基，醇脱去羟基中的氢而生成水和酯【解答】解：A．能发生银镜反响的有机物一定是醛，例如葡萄糖、甲酸等都能发生银镜反响，但不是醛，故A错误；．乙醇能够与氢溴酸发生反响：25OH+r→25r+2O，故B错误；．氢键不是化学键，故C错误；．酯化反响的原理“酸脱羟基醇去氢〞，故D正确；应选：。．不能与乙酸反响的物质是〔 〕．Na．NaOH ．Ag ．Na23【解答】解：．Na与乙酸反响生成乙酸钠和氢气，故A不选；．乙酸与NaOH发生中和反响生成乙酸钠和水，故B不选；．Ag与乙酸不反响，故C选；乙酸的酸性比碳酸强那么乙酸与碳酸钠发生强酸制取弱酸的反响故D不选；应选：。8．酯类物质广泛存在于香蕉、梨等水果中．某实验小组从梨中别离出一种酯，该酯在稀硫酸的作用下得到乙酸和另一种化学式为CH1OH的物质以下说法错误的是〔〕．乙酸分子中含有羧基．613OH可与金属钠发生反响．实验小组别离出的酯可表示为6H1OO3．稀硫酸是该反响的催化剂【解答】解：．乙酸是羧酸分子中含有羧基官能团，故A正确；．钠可以置换醇中羟基上的氢，故613OH可与金属钠发生反响，故B正确；C．根据酯能在酸性条件下与水反响水解生成相应的酸和醇，可知用乙醇与613OH脱去一份子的水即可得到酯HOOCH1，故C错误；．酯水解时需要酸或碱作催化剂，稀硫酸是该反响的催化剂，故D正确。应选：。．油酸的结构简式是〔 〕．H2=OOH ．1531OOH．1733OOH．C135OOH【解答解油酸的结构中含碳碳双键是一种不饱和的一元羧酸结构简式为3〔H2〕=H〔H2〕OOH，即1H3OO，应选。1．某脂肪酸〔用R表示〕有以下实验记录：组成元素官能团相对分子质量与碱反响加成反响、、O羧基、碳碳双键小于30014.0gR可被2.0gNOH中和2.8gR可与448L2〔标准状况〕反响那么以下关于R的结论肯定不正确的选项是〔〕．R是一元羧酸．R分子在烃基为C1H．R的相对分子质量为280．R分子含一个碳碳双键【解答】解：2.0gOH的物质的量为=0.05ol，假设R为一元酸，那么R的摩尔质量是=28g/mol，符合题意〔相对分子质量小于30，即R只能有一个羧基，假设R为二元酸或多元酸，那么R的物质的量等于或小于0.02mol，那么R的摩尔质量等于或大于560g/mol，不符合题干要求，故A和C正确；2.8gR的物质的量为mol=0.1mol，氢气的物质的量为=0.02ol，是R的二倍，因此分子中含两个双键，不饱和度为3，故D错误。设R的分子式为n2n﹣4O2所以有12+2n﹣4+32=8解得n1即R的分子式183O2，由于R是一元羧酸，故其烃基为1H，故B正确；应选：。11某学生做乙醛的复原性实验时取1molLuSO4溶液和0.5molLNaOH溶液各1mL，在一支洁净的试管内混合后，向其中又参加0.5mL4%的乙醛，加热，结果无红色沉淀出现．导致该实验失败的原因可能是〔〕．参加NaOH溶液的量不够．参加乙醛太少．参加uSO4溶液的量不够．参加乙醛的量太多【解答】解：．n〔uSO4〕=1ml/×0.00L═0.00mol，根据反响：uSO+2NaO═u〔OH〕↓+2N2SO4可知：〔NaO〕=2〔uSO4〕=0.00mo，n〔NaO〕=0.5ml/L×VV=4mL，应该加0.5molLNaOH溶液4mL，实际只加了1mL，NaOH溶液的量不够，故A正确；B．该反响的本质是：乙醛中的醛基具有复原性，新制的氢氧化铜具有氧化性，醛基与氢氧化铜中的+2价的铜发生氧化复原反响，只要有醛基即可反响，故B错误；CNaOH=0.5mo/L×0.00L═0.005mol根据反响uSO4+2aOH═〔OH〕↓+2N2SO4可知〔NaO=2〔uSO4〔uSO4=0.0025ml应该加uSO40.25mL，实际加了1m，故C错误；D乙醛和新制的〔OH2反响3O+2〔OH2H3OO+u↓+22O，条件是碱性参加乙醛多少和反响现象无直接关系只要有醛基加热反响会出现红色沉淀，故D错误；应选：。1．以下有关银镜反响实验的说法正确的选项是〔 〕．可用浓硝酸洗去银镜．向2的稀氨水中滴入2的硝酸银溶液，配得银氨溶液．采用水浴加热，也可以直接加热．试管先用热Nal溶液洗涤，然后用蒸馏水洗涤【解答解AAg能溶于硝酸A+2NO3═AgN3+N↑+2O生成易溶于水的硝酸银，做完银镜反响后的试管可用硝酸清洗，故A正确；B．配制银氨溶液的方法：在洁净的试管中参加2%AgNO3溶液～2mL，逐滴加入2%稀N3水，硝酸银和氨水反响生成氢氧化银沉淀，边滴边振荡，至沉淀恰好溶解时为止氢氧化银和氨水反响生成银氨溶液和水此时所得的溶液即是银氨溶液，故B错误；水浴加热能保证试管受热均匀且易于控制反响温度直接加热受热不均匀，故C错误；．根据试管上污垢的不同选取不同的溶剂洗涤碱性污垢使用酸洗涤酸性污垢使用碱洗涤，有机污垢使用有机溶剂一般情况下较多使用水洗，故D错误；应选：。1．以下操作不适宜的是〔 〕①银镜反响采用水浴加热．②用通过酸性KMO4溶液的方法除去甲烷气体中含有的H=H2杂质．③葡萄糖复原新制OH2的实验可直接加热且制取〔O2时应保持NaOH过量．④制银氨溶液时将AgN3溶液滴入氨水中．．①② ．③④ ．①③ ．②④【解答解①银镜反响是醛基与银氨离子的反响如果温度过高银氨络离子会与氢氧根反响得到氨，而不与醛基反响；温度过高，容易产生易爆物Ag3，容易发生爆炸危险不管是化学镀镜还是电化学镀镜关键都是控制反响平稳、生成镀膜均匀水浴形成的环境，温度均匀，反响平稳，故①正确；②酸性KMO4溶液可以氧化H2=2生成二氧化碳，故在除去乙烯的同时会生成新的杂质二氧化碳，故②错误；③醛和新制氢氧化铜悬浊液的反响必须在碱性条件下，所以氢氧化钠必须过量，且该反响需要加热，故③正确；④配制银氨溶液，必须是向AgNO3溶液中逐滴参加稀氨水至沉淀恰好完全溶解，假设将AgN3溶液滴入氨水中，无法判断AgN3与N3HO恰好完全反响，故④错误，应选：。1．以下有关银镜反响实验的说法不正确的选项是〔 〕．实验前试管先用热的烧碱溶液洗涤，再用蒸馏水洗涤B．向2%的硝酸银溶液中滴入2的稀氨水，直至产生的沉淀恰好溶解，配得银氨溶液．采用水浴加热，不能直接加热．可用浓盐酸洗去银镜【解答】解：A、油酯在碱性条件下发生水解反响，所以在做银镜实验准备洁净试管时加氢氧化钠加热几分钟后油脂水解生成高级脂肪酸钠和甘油用蒸馏水冲洗即可得到干净的试管，故A正确；B、配制银氨溶液时，假设向2%的稀氨水滴加2%的硝酸银溶液，氨水过量会生成易爆炸的雷酸银〔AgONC，因此配制银氨溶液时应将2%的稀氨水滴入2的硝酸银溶液，直至产生的沉淀恰好溶解为止，故B正确；、水浴加热能保证试管受热均匀，且易于控制反响温度，而直接加热受热不均匀，不利于银镜的生成，故C正确；Ag能够和稀硝酸反响而溶解因此可用稀硝酸洗去试管内的银不能利用浓盐酸，故D错误；应选：。1．假设乙酸分子中的羟基“﹣O〞用1O标记，将之与乙醇反响，二者在浓HSO4作用下发生反响，一段时间后，分子中含有1O的物质有〔 〕．1种．2种．3种．4种【解答解乙酸与乙醇反响乙酸中的羧基提供羟基乙醇中的羟基提供氢原子，羟基和氢原子形成水，剩下基团结合的形成酯：HC1O18OH+3216OH⇌3C116O25+21O，所以分子中含有1O的物质总共有2种，分别为：3C118O、H2O，18应选：。1．1﹣丁醇和乙酸在浓硫酸作用下，通过酯化反响制得乙酸丁酯，反响温为11﹣12℃，反响装置如图．以下对该实验的描述中错误的选项是〔 〕．提纯乙酸丁酯需要经过水、氢氧化钠溶液洗涤．长玻璃管起冷凝回流作用．不能用水浴加热．参加过量乙酸可以提高1一丁醇的转化率【解答】解：A．提纯乙酸丁酯需使用碳酸钠溶液，吸收未反响的乙酸，溶解丁醇，降低乙酸丁酯的溶解度，如果用氢氧化钠，会使乙酸丁酯水解，故A错误；实验室制取乙酸丁酯原料乙酸和丁醇易挥发当有易挥发的液体反响物时，为了防止反响物损耗和充分利用原料要在发生装置设计冷凝回流装置使该物质通过冷凝后由气态恢复为液态从而回流并收集实验室可通过在发生装置安装长玻璃管或冷凝回流管等实现，故B正确；实验室制取乙酸丁酯反响需要反响温度为11～12℃而水浴加热适合温度低于10℃的反响，故C正确；．酯化反响为可逆反响增加乙酸的量，可使平衡向生成酯的方向移动，从而提高﹣丁醇的转化率，故D正确；应选：。1．乙醇与乙酸反响生成乙酸乙酯时，乙酸分子断裂的化学键为〔 〕．碳氢键．碳碳键．氢氧键．碳氧单键【解答解酯化反响的原理是酸断羟基醇断氢乙醇和乙酸反响生成乙酸乙酯的反响中，乙酸断裂﹣O单键，乙醇断裂O﹣H键，从而生成酯基，应选：。18．3OO+HH2OH3OO2H3+2O 的平衡体系中，参加21O，一段时间后，那么1O存在于〔 〕．只存在于乙酸分子中．只存在于乙醇分子中．只存在于乙醇、乙酸乙酯分子中．只存在于乙酸、乙酸乙酯分子中【解答】解：在该平衡体系中参加21O，一段时间到达平衡后，乙酸乙酯水解生成3O1OH、3HOH，那么含18O的物质为H3O1OH，应选：。1．工业上用有机物CH8为原料制取乙酸乙酯。它们之间的转化关系如图：：2=H+H3OOHOOH23，以下说法正确的选项是〔 〕．反响过程①在石油工业上称作分馏，属于化学变化．用新制碱性氢氧化铜悬浊液可区分有机物B、C和D．通过直接蒸馏乙酸乙酯和有机物C的混合物，可别离得到纯的乙酸乙酯．相同条件下乙酸乙酯在氢氧化钠溶液中水解不如在稀硫酸中完全【解答】解：A．分馏为物理变化，反响过程①C38H=H+H2=2，为裂化，为化学变化，故A错误；B．B为H3O，C为H3OOH，D为HH2OH，参加新制碱性氢氧化铜悬浊液，悬浊液溶解成蓝色溶液为3OOH，无现象的为HO和H3HOH，再加热有砖红色沉淀生成的为3O，所以能鉴别，故B正确；．C为H3OO，乙酸与乙酸乙酯沸点相近而不易蒸馏别离，故C错误；．乙酸乙酯在氢氧化钠溶液中水解生成乙酸钠和乙醇，不可逆较在稀硫酸中更完全，故D错误；应选：。2右图为实验室制取少量乙酸乙酯的装置以下关于该实验的表达中不正确的是〔 〕．向a试管中先参加浓硫酸，然后边摇动试管边慢慢参加乙醇，再加冰醋酸．试管b中导气管下端管口不能浸入液面的目的是防止实验过程中产生倒吸现象．实验时加热试管a的目的之一是及时将乙酸乙酯蒸出，使反响向生成乙酸乙酯的方向移动．试管b中饱和N23溶液的作用是吸收随乙酸乙酯蒸出的少量乙酸和乙醇【解答解A配制混合液时先参加一定量的乙然后边振荡边参加浓硫酸，冷却后再参加冰醋酸，故A错误；B、a试管受热不均，试管b中的导管伸入液面下可能发生倒吸，导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上，不能插入溶液中，防止倒吸，故B正确；反响为可逆反响及时将乙酸乙酯蒸出使反响向生成乙酸乙酯的方向移动，故C正确；制备乙酸乙酯时常用饱和碳酸钠溶液吸收乙酸乙酯目的是除去乙醇和乙酸、便于闻乙酸乙酯的香味，降低乙酸乙酯的溶解度，便于分层，故D正确。应选：。二．填空题〔共10小题〕2乙醛在催化剂存在的条件下可以被空气氧化成乙酸依据此原理设计实验制得并在试管C中收集到少量乙酸溶〔如下图试管A中装有40的乙醛水溶液、氧化铜粉末；试管C中装有适量蒸馏水；烧杯B中装有某液体．在6℃～8℃时用双连打气球鼓入空气即可发生乙醛的氧化反响连续鼓入十几次反响根本完全．有关物质的沸点见下表：物质乙醛乙酸甘油乙二醇水沸点20.℃117.℃29℃197.℃10℃请答复以下问题：〔试管A内在6℃～80℃时发生的主要反响的化学方程式注明反响条件〕23O+O223OOH；〔2〕如下图在实验的不同阶段，需要调整温度计在试管A内的位置．在实验开始时温度计水银球的位置应在试管A的反响液中目的是控制反响温度为6℃～8℃；当试管A内的主要反响完成后，应进行蒸馏操作，温度计水银球的位置应在试管A的支管口处．〔〕烧杯B内盛装的液体可以是甘油〔写出一种即可．〔4〕假设想检验试管C中是否含有产物乙酸，在以下所提供的药品或用品中，可以使用的是、b〔填字母〕．pH试纸b．碳酸氢钠粉末c．红色石蕊试纸d．银氨溶液．【解答】解〔1〕乙醛与氧气发生氧化反应生成乙酸，方程式为：23O+O223OO，故答案为：23O+O223OO；〔2实验开始时温度计应测量反响的温度控制反响温度为6℃～80℃所以实验开始时温度计水银球的位置应在试管A的反响液中，由蒸馏原理可知温度计测量的是蒸气的温度所以温度计水银球的位置应在试管A的支管口处，故答案为：试管A的反响液中；控制反响温度为6℃～80℃；在试管A的支管口处；〔乙酸的沸点为11.9℃要想通过蒸馏的方法得到乙酸B内盛装的液体的沸点应大于117.℃，由表可知烧杯B内盛装的液体可以是乙二醇或甘油，故答案为：甘油；〔4〕乙酸能使PH试纸变红，乙酸能与碳酸氢钠粉末反响产生气泡，与红色石蕊试纸、银氨溶液无现象，应选：、b2临湘一中去年新装修了一间计算机教学生上完课后感到头晕高二某兴趣小组通过检测发现教室中有大量的甲醛气体他们建议学校买些竹炭放到教室里．请你写出甲醛与足量的新制氢氧化铜反响的化学方程式HO+4u〔OH〕22uO+5O+2↑；甲醛复原生成甲醇H4O，今有HO和HO的混合醇，在一定条件下脱水，可转化为7种其他有机物．【解答解甲醛和氢氧化铜在加热的条件下生成氧化亚铜水和二氧化碳化学方程式为H2O+4〔OH222O+52+O2这两种分子式可对应的醇有三种：HOH、HH2HOH、HOHH3，其中HOH不能发生分子内脱水即消去反响另外两种醇可发生消去反响生成同一种物质丙烯任意两种醇都可发生分子间脱水反响生成醚可以是相同醇分子也可以是不同醇分子那么这三种醇任意组合，可生成6种醚．故共可生成7种有机物，故答案为：2O+4u〔OH〕22O+5H+O2；7．2．写出乙酸跟以下物质起反响的化学方程式：〔〕金属镁Mg+23OO=Mg〔3OO〕+H↑ 〔〕生石灰aO+23OO=a〔HOO〕2+2O 〔〕苛性钠溶液NaO+H3OO=3OON+HO 〔〕纯碱溶液Na23+23OO=23OONa+2+HO 〔〕乙醇 H3OO+HH2OH H3OO2H+HO ．【解答解1乙酸具有酸的通性与金属反响放出氢气化学反响方程式为：M+2HOO=Mg〔HOO〕2+2，故答案为：M+2HOO=Mg〔HOO〕2+2；〔2〕乙酸具有酸的通性，与金属氧化物反响生成盐和水，aO+2HOO=a〔3OO〕2+2O，故答案为：aO+2OO=a〔3OO〕+HO；〔3乙酸具有酸的通性与碱反响生成盐和水NaO+H3OO=3OON+HO，故答案为：NaO+3OO=H3OOa+2；〔4〕乙酸具有酸的通性，与盐反应生成另一种盐和另一种酸，N2O+23OO=2HOONa+2↑+2O，故答案为：N2O+23OO=2HOONa+2↑+2O；〔5〕乙酸和乙醇在浓硫酸作用下加热生成乙酸乙酯和水，乙酸和乙醇在浓硫酸作用下加热生成乙酸乙酯和水，反应的化学方程式为：3OO+H32OH3OOHH3+2；故答案为：3OO+H32O3OOHH3+2．2某酯的分子式是816O2它在酸性条件下发生水解反响得到醇A和酸B，A能被氧化最终生成B那么这种酯的结构简式H32HOOH22H3、〔3〕2OOH2〔H3〕2．【解答】解：分子式为C816O2的有机物，它能在酸性条件下水解成B和A，且A在一定条件下转化为，从上面的问题知道，酸与醇的碳原子数是一样的即为丁酸与丁醇，以下几种情况：〔〕1﹣丁醇与丁酸，即1﹣丁醇经氧化可以生成丁酸，酯为丁酸丁酯；〔〕2﹣丁醇与丁酸，但不可能有A转化为，不存在这种情况；〔3〕2﹣甲基丙酸B与2﹣甲基丙醇A反响是可以的，A会转化成B；酯为2﹣甲基丙酸﹣﹣甲基丙酯；以上情况只有〔〕和〔3〕是成立的．故答案为：3H22OO2HH3〔3〕2OOH2〔H3〕2．2．实验室制备乙酸正丁酯的化学方程式：3OO+H322H2OHOOHH2HH+HO制备过程中还可能的副反响有：3H222OHH3HHH2OHH22H3+2O主要实验步骤如下：①在枯燥的圆底烧瓶中加11.5mL正丁醇、7.2mL冰醋酸和3～4滴浓2SO4，摇匀后，加几粒沸石，再如图1装置安装好分水器、冷凝管．然后小火加热．②将烧瓶中反响后的混后物冷却与分水器中的酯层合并转入分液漏斗③依次用10mL水，10mL10碳酸钠溶液洗至无酸性〔p=7，再水洗一次，用少许无水硫酸镁枯燥④将枯燥后的乙酸正丁酯转入50mL蒸馏烧瓶中加几粒沸石进行常压蒸馏，收集产品．主要试剂及产物的物理常数：根据以上信息答复以下问题．〔图1装置中冷水应b〔填a或管口通入反响混合物冷凝回流，通过分水器下端旋塞分出的生成物是水，其目的是别离酯化反响生成的水，使平衡正向移动，提高反响产率．〔〕在步骤①④中都用到沸石防暴沸，以下关于沸石的说法正确的选项是AD．．实验室沸石也可用碎瓷片等代替．如果忘加沸石，可速将沸石加至将近沸腾的液体中当重新进行蒸馏时，用过的沸石可继续使用 D沸石为多孔性物质可使液体平稳地沸腾〔3〕在步骤③分液时，分液漏斗旋塞的操作方法与酸式滴定管的是否相同不相同〔填“相同〞或“不相同〞．分液时应选择图2装置中梨形分液漏斗，其原因是梨形分液漏斗靠近旋塞处比拟细长双液界面更清晰别离更完全．〔在提纯粗产品的过程中用碳酸钠溶液洗涤主要除去的杂乙酸硫酸、正丁醇．假设改用氢氧化钠溶液是否可以不可以〔填“可以〞或“不可以〞，其原因用氢氧化钠溶液会使乙酸正丁酯发生水解．〔5步骤④的常压蒸馏需收126℃的馏分沸点大于14℃的有机化合物的蒸馏一般不用上述冷凝管而用空气冷凝管可能原因是防止因温差过大，冷凝管炸裂．【解答解〔1冷水从下进上出冷凝效果最好水的密度比乙酸正丁酯将水别离使平衡正向移动，提高反响产率，故答案为：b；水；别离酯化反响生成的水，使平衡正向移动，提高反响产率；〔2〕A．沸石为多孔性物质，可用碎瓷片等代替，故A正确；B．如果忘加沸石，将沸石加至将近沸腾的液体中，可能引起液体飞溅，故B错误；使用过一次后空气几乎排尽被液体填充不再具有提供汽化中心的效果，故C错误；．沸石的工作原理是提供汽化中心，汽化中心的来源是沸石多孔结构中包含的空气．这些空气在加热后膨胀，形成气泡溢出，成为了汽化中心，故D正确．应选A；〔3〕当酸式滴定管的刻度面面对操作者时，下端的出液控制旋塞的旋柄在操作者的右〔旋塞是从右往左放进去的操作者既要用手的手指轻轻推动旋塞柄缓慢放溶液又要保证旋塞不被从旋塞体内拔出而漏溶液造成滴定失败因此手指有一个既推动旋塞又向左拉住旋塞芯的微小的力量，所以一般用左手控制滴定管旋塞而右手摇动锥形瓶而分液漏斗不存在也不需要读刻度可用右手操作，左手扶住；梨形分液漏斗靠近旋塞处比拟细长，别离操作更容易，故答案为：不相同；梨；梨形分液漏斗靠近旋塞处比拟细长，双液界面更清晰，别离更完全；〔4〕乙酸、硫酸、正丁醇易溶于碳酸钠溶液，且乙酸正丁酯在碳酸钠溶液的溶解度较小乙酸正丁酯在碱性条件下能发生水解故答案为乙酸硫酸正丁醇；不可以；用氢氧化钠溶液会使乙酸正丁酯发生水解；〔5乙酸正丁酯的沸点是12.1度需收集12℃左右的馏分水冷凝管温度较低温差过大冷凝管会炸裂故答案为126度防止因温差过大冷凝管炸裂．2．实验室做乙醛和银氨溶液反响的实验时：〔1〕配制银氨溶液时向盛有AgNO3溶液的试管中逐滴滴加氨水溶液，边滴边振荡直到先生成生的沉淀恰好溶解为止．〔2〕加热时应用水浴加热，发生银镜反响的离子方程式为HO+2Ag〔N3〕2+2OH

HOO

+N4+2A↓+3N3+2O ．【解答解1银氨溶液的配制将稀氨水逐滴滴入滴入AgNO3溶液中先产生白色沉淀，到最初产生的沉淀恰好溶解为止；故答案为：AgN3，氨水，先生成生的沉淀恰好溶解；〔2〕银镜反响所需温度不能太高，且要求受热均匀，故用水浴加热；方程式书写，只有﹣O和2molAg〔N3〕2OH反响，其它结构不变；配平方法：1ml﹣O和2mlAg〔N3〕2OH反应；3O+[Ag〔N3〕2]OHH3OON4+2Ag+3N+HO[A〔NH32]OH和3OON4为强电解质，离子方程式要拆开写，离子方程式为：HO+2Ag〔NH〕++2OH﹣H3OO

+N4+2Ag+3N3+2；故答案为：水浴，HO+2Ag〔NH〕++2OH﹣

HOO+NH++2A+3NH+HO．2某课外活动小组对银镜反响中影响出现银镜时间的因素和银镜的处理方法进行了探究．I、影响银镜出现时间的因素探究：请观察表，答复以下问题：实验变量实验序号银氨溶液量〔ml〕乙醛的量〔滴〕水浴温度〔℃〕反响混合液PH出现银镜时min〕1136511521345116.531565114413301195135011661580113〔1〕同学们进行实验1、2、4和5，其目的是探究水浴温度对出现银镜时间的影响；假设当银氨溶液量为1m，乙醛溶液量为3滴，反响混合液PH为1，水浴温度为5℃时，推测出现银镜的时间为在5﹣6分钟之间；〔〕同学们为探究乙醛用量对出现银镜时间的影响，进行的实验是实验1和3；〔3〕按该小组预设的影响因素，没有完成实验探究的影响因素银氨溶液量和pH值、保持其他实验条件相同，改变银氨溶液量或溶液PH值；假设要探究这些因素对出现银镜快慢的影响还应如何设计实验？分别测定出现银镜时间；II、银镜处理方法探究：活动小组同学认为传统的用稀硝酸溶解银镜后再回收银的方法存在较大缺点他们通过查阅资料，设计探究实验：实验1：取15ml10%2O2溶液倒入附有银镜的试管中现象银镜溶解同时产生无色气体为进一步探究反响产物进行实验2……〔略〕同学们通过实验现象，最终得出结论：2O2溶液可以溶解银镜，在反响后得到单质银．〔4〕写出传统的稀硝酸溶解银镜的化学方程式并标出电子转移方向和数目：〔用2O2溶液处理银镜与稀硝酸处理银镜相比其优点为无有害气体产生，不污染环境；反响后产物Ag易集中回收〔写出一点即可；〔猜测实验1中产生的气体O2或H2检验方法将带火星的木条至于试管口，假设木条复燃，那么为O2，反之为2．【解答解〔比照实验实验124和5的反响条件其它条件相同只有水浴温度不同其实验目的是探究水浴温度对出现银镜时间的影响由实验1和实验5知银氨溶液的量为1mL乙醛的量为3滴反响混合液pH为11时，水浴温度为50℃，出现银镜时间为6min，水浴温度为6℃，出现银镜时间为5min，其它条件相同，随着温度升高，反响速率加快，故：当银氨溶液的量为1mL，乙醛的量为3滴，水浴温度为5℃，反响混合液pH为11时，出现银镜的时间应在5min到6min之间；故答案为：探究水浴温度对出现银镜时间的影响；在﹣6分钟之间；〔2〕比照实验1和实验3的反响条件，其它条件相同，只有乙醛的用量不同，其实验目的是：比拟银镜反响中，乙醛用量不同对生成银镜的影响；故答案为：实验1和3；〔3〕要想探索银氨溶液的用量对出现银镜快慢的影响，需设计比照实验：银氨溶液的用量不同保持乙醛的量、水液温度反响混合液的PH相同测量比拟生成银镜的时间或保持银氨溶液的用量相同乙醛的量水液温度相同改变PH值，故答案为银氨溶液量和pH值保持其他实验条件相同改变银氨溶液量或溶液PH值，分别测定出现银镜时间；〔4在反响3Ag+4NO〔稀=3AgO+NO+22O中银元素的化合价由0升高到+1价，N元素的化合价由+5降低为+2价，转移的电子为3e﹣，那么 双 线 桥 法 标 出 电 子 得 失 的 方 向 和 数 目 为 ：，故答案为：；〔5银和稀硝酸反响方程式为3Ag+4NO〔稀=3gNO3+NO+22O用稀硝酸溶解样品会生成NO，NO是有毒气体，会污染环境，用双氧水溶解银，不会产生有害气体，故答案为：无有害气体产生，不污染环境；反响后产物Ag易集中回收；〔6〕猜测过氧化氢银作用生成氢气或氧气，将带火星的木条至于试管口，假设木条复燃，那么为O2，反之为2，故答案为：O2或H2；将带火星的木条至于试管口，假设木条复燃，那么为O2，反之为2；2乙醛能与银氨溶液反响析出银如果条件控制适当析出的银会均匀地分布在试管壁上形成光亮的银镜这个反响又叫银镜反响银镜的光亮程度与反响条件有关．某课外活动小组同学在课外活动中对乙醛的银镜反响进行了探究．Ⅰ．探究银镜反响的最正确实验条件局部实验数据如下表：实验变量实验序号银氨溶液/mL乙醛的量/滴水液温度℃反响混合液的PH出现银镜时间/min1136511521345116.531565114413301195135011661580113请答复以下问题：〔1〕读表假设只进行实验1和实验3，其探究目的是比拟乙醛用量不同时生成银镜的时间．〔2推理当银氨溶液的量为1m乙醛的量为3滴水浴温度为4℃反响混合液pH为11时出现银镜的时间是在6.5～9min之间要探索不同水浴温度下乙醛进行银镜反响的最正确条件除了测量银镜出现的时间外还需要比拟不同条件下形成的银镜的光亮程度．〔3〕进一步实验 假设还要探索银氨溶液的用量对出现银镜快慢的影响，如何进行实验？保持其他的实验条件不变，改变银氨溶液的用量，测量生成银镜的时间．Ⅱ．探究对废液的回收处理：银氨溶液放久后会变成氮化银而引起爆炸直接排放会污染环境且造成银资源的浪费．通过查找资料，从银氨溶液中提取银的一种实验流程为：银氨溶液 〔N4〕S

过滤、洗涤

烘干 Ag2S沉淀 铁粉复原 银粉操作④的方法是把Ag2S和铁粉放到烧杯中加浓盐酸搅拌煮沸使Ag2S变成银粉．反响的化学方程式为：AgS++2l2Ag+l2+2S↑〔4〕假设获得的银粉中含有少量没有反响完的铁粉，除去铁的反响的离子方程式为： +2+═2++H↑ ，需要用到的玻璃仪器有bf〔填编