山东省泰安市市中考化学模拟试题五

第15页2023年山东省泰安市市中考化学模拟试题五一、选择题〔本大题包括8小题，每题2分，共16分。每题给出的四个选项中，只有一个选项最符合题目的要求〕1．〔2分〕中华民族的创造创造为人类文明进步做出了巨大奉献。以下不涉及化学变化的是〔〕A．侯氏制碱B．蚕丝纺织C．火药应用D．粮食酿酒2．〔2分〕如以下图所示实验操作正确的选项是〔〕A．溶解氯化钠B．取用K2SO4溶液品C．称量16gNaCl固体D．O2的检验3．〔2分〕生活中的以下做法，你认为正确的选项是〔〕A．用氢氧化钠的稀溶液治疗胃酸过多B．用碳酸氢钠做焙制糕点的发酵粉C．用聚氯乙烯来包装食品D．住宅发生火灾时应马上翻开窗户散热降温4．〔2分〕以下观点中正确的选项是〔〕A．通过化学变化一定能改变物质的性质B．改变物质的性质一定要通过化学变化C．在化学变化中原子里的电子数不会改变D．任何变化中原子核都不会发生改变5．〔2分〕科学贵在创新，以下是对局部化学实验的改良，其中不能到达目的是〔〕ABCD改正后实验燃烧条件CO复原氧化铜测测定氧气含量检验气密性目的防止燃烧产物污染空气防止尾气污染大气不用洒精灯点燃，使测定结果更精确现象更明显A．A B．B C．C D．D6．〔2分〕一定条件下，在一个密闭容器内发生某反响，测得反响前后各物质的质量如下图。以下关于以上反响的说法中，正确的选项是〔〕A．X的值为44 B．W由碳、氢两种元素组成C．该反响属于置换反响 D．W中碳、氢元素质量比为4：17．〔2分〕下表列出了除去物质中所含少量杂质的方法，其中错误的选项是〔〕物质所含杂质除去杂质的方法ACOCO2通过足量氢氧化钠溶液，枯燥BNaCl泥沙溶解、过滤、蒸发CNaOH溶液Na2CO3参加足量稀盐酸至不再产生气泡DCu〔NO3〕2溶液AgNO3参加过量的铜粉，过滤A．A B．B C．C D．D8．〔2分〕以下曲线正确的选项是〔〕A．向稀硝酸中加水B．双氧水分解C．向等体积、等浓度的稀盐酸中加金属D．向稀硫酸中滴BaCl2溶液二、填空题〔本大包括6小题，共29分〕9．〔4分〕让我们感受一下“化学生活〞吧！〔1〕图A：南海盛产鱼虾，鱼虾中富含的营养素是〔填序号〕。A．糖类B．蛋白质C．油脂〔2〕图B：步入公园，花香四溢，说明了构成物质的微粒具有的性质。〔3〕图C和图D是环卫工人在公园内捡到的两种垃圾瓶罐，其中所使用的主要材料属于有机合成材料的是〔填字母序号〕。〔4〕我们尝了一勺汤，就知道整碗汤的味道，这表达了溶液具有均一性。厨房中的以下物质参加水中能形成溶液的是〔填序号〕。①味精②食用油③糖④面粉10．〔4分〕我国科学家创造性地构建了“单中心铁催化剂〞，在甲烷高效转化研究中获得重大突破，如图为该转化的微观示意图，请答复：〔1〕A中物质的化学式为，其中碳元素的化合价为。〔2〕B中虚线框内仅含一个分子，该反响的化学方程式为。11．〔4分〕甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如下图。据图答复：〔1〕30℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序为；〔2〕要使接近饱和的丙物质溶液变为饱和，可采取的一种措施是；〔3〕50℃时，将等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液同时降温至10℃时，析出晶体最多的是，所得溶液中溶质质量分数最小的是。12．〔4分〕炎热的夏季是“登革热〔denguefever〕〞的高发期，防止蚊虫滋生、预防蚊虫叮咬成为预防“登革热〞的重要手段。蚊虫叮咬时能在人的皮肤内分泌出蚁酸刺激皮肤。蚁酸化学名称叫甲酸，化学式为HCOOH。〔1〕向盛有蚁酸溶液的试管中滴加，观察到溶液中有气泡产生，说明蚁酸溶液显酸性。〔2〕如图为某同学制作的微型实验装置，蚁酸〔甲酸〕在浓硫酸及加热的条件下会分解，图中〔填现象〕说明甲酸分解生成了CO；此装置的优点有：〔写一个〕〔3〕被蚊虫叮咬后，在叮咬处涂抹一些物质可减轻痛痒。以下物质中，你会选择的物质是A．氢氧化钠溶液B．食醋C．苏打水D．食盐水13．〔7分〕A﹣E是初中常见的化合物，相互关系如图〔“﹣﹣〞表示相连的物质间在一定条件下可以发生反响，“→〞表示物质在一定条件下可进行转化〕A是人体胃液中含有的酸，B、C是同类物质，D、E属于不同类别的不同化合物，①②③都能产生白色沉淀，请答复以下问题：〔1〕C〔填化学式〕；B〔填物质名称〕。〔2〕写出A与E反响的化学方程式：，该反响属于反响〔根本反响类型〕。〔3〕写出D转化成E的化学方程式：。14．〔6分〕兴趣小组的同学用某工厂合金废料〔含铝、铁、铜〕制取氯化铝和硫酸铜溶液的过程如图。请你答复以下问题〔铜与浓H2SO4加热时发生的反响是：．Cu+2H2SO4〔浓〕CuSO4+SO2↑+2H2O〕：〔1〕合金中铝与过量NaOH溶液发生的反响是：2Al+2NaOH+2H2O=2AlNaO2+3X↑，那么X的化学式是。〔2〕实验过程中屡次用到过滤的操作，过滤操作中用到的玻璃仪器有：玻璃棒、烧杯和。〔3〕固体A参加适量的H2SO4的目的是。Al〔OH〕3参加适量的稀HCl反响的化学方程式是。〔4〕由铜制取CuSO4溶液的途径中，CuO参加稀硫酸反响的化学方程式是。途径Ⅱ比途径Ⅰ更好，其优点是〔答一点〕。三、计算题〔此题包括1小题，共5分〕15．〔5分〕实验室用10g8%的氢氧化钠溶液和稀硫酸进行中和反响实验，实验过程中溶液的pH变化如下图：〔1〕A点溶液的溶质。〔填化学式〕〔2〕计算所用的该稀硫酸的质量分数？参考答案与试题解析一、选择题〔本大题包括8小题，每题2分，共16分。每题给出的四个选项中，只有一个选项最符合题目的要求〕1．【考点】E3：化学变化和物理变化的判别．【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断。【解答】解：A、侯氏制碱的过程中有新物质纯碱生成，属于化学变化。B、蚕丝纺织的过程中没有新物质生成，属于物理变化。C、火药应用的过程有新物质二氧化碳等质生成，属于化学变化。D、粮食酿酒的过程中有新物质酒精生成，属于化学变化。应选：B。【点评】此题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，假设没有新物质生成属于物理变化，假设有新物质生成属于化学变化。2．【考点】43：称量器﹣托盘天平；49：液体药品的取用；4C：物质的溶解；6F：氧气的检验和验满．【分析】A、根据溶解操作的方法，进行分析判断。B、根据胶头滴管的使用方法，进行分析判断。C、根据托盘天平的使用方法，进行分析判断。D、根据氧气的检验方法进行分析判断。【解答】解：A、配制氯化钠溶液时，溶解操作应在烧杯中进行，不能在量筒内进行，图中所示操作错误。B、为防止污染胶头滴管，使用滴管的过程中不可平放或倒置滴管，图中所示操作错误。C、托盘天平的使用要遵循“左物右码〞的原那么，当接近所称量的质量时，用手轻拍拿药匙的手腕，图中所示装置正确。D、检验是否是氧气时，应将带火星的木条伸入集气瓶中，图中所示操作错误。应选：C。【点评】此题难度不大，熟悉常见仪器的名称、用途、使用考前须知及常见化学实验操作的考前须知等是正确解题的关键。3．【考点】I5：塑料制品使用的平安；94：常见碱的特性和用途；9G：常用盐的用途；H4：灭火的原理和方法．【分析】A、根据氢氧化钠具有腐蚀性解答；B、根据碳酸氢钠可以与酸反响解答；C、根据聚氯乙烯有毒解答；D、根据燃烧的条件进行分析；【解答】解：A、氢氧化钠具有极强的腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多，故错误；B、碳酸氢钠可以与酸反响，用于焙制糕点的发酵粉，故正确；C、聚氯乙烯有毒，不能用来包装食品，应用聚乙烯，故错误；D、翻开所有门窗时，进来更多的空气，会促进燃烧，故发生火灾时不要立即翻开窗户，故错误；应选：B。【点评】此题考查了常见物质的用途，完成此题，可以依据物质的性质进行，要求同学们在平时的学习中加强根底知识的储藏，以便灵活运用。4．【考点】E1：化学变化的根本特征；G1：质量守恒定律及其应用．【分析】化学变化是生成新物质的变化，物质本身发生了改变，物质的化学性质一定会改变．【解答】解：A、化学变化物质的种类发生了改变，物质的性质一定改变，故此选项正确。B、改变物质的性质不一定要发生化学变化，例如物质的三态变化，故此选项错误。C、化学变化中电子一定会发生转移，才能形成新物质，故此选项错误。D、核裂变与核聚变的变化原子核会发生改变，故此选项错误。应选：A。【点评】此题是对化学变化的考查，知道化学变化前后物质种类的改变是解题的关键点．5．【考点】34：化学实验方案设计与评价；4K：检查装置的气密性；62：空气组成的测定；6U：一氧化碳的化学性质；H1：燃烧与燃烧的条件．【分析】A、根据白磷燃烧生成的五氧化二磷被气球收集防止污染空气进行解答；B、根据一氧化碳不和碱液反响进行解答；C、根据不用酒精灯点燃就不需要翻开橡皮塞，所以瓶中的空气没有与外界流通进行解答；D、根据关闭弹簧夹后向长颈漏斗内注水，一段时间后长颈漏斗内形成一段液柱且保持不变进行解答。【解答】解：A、白磷燃烧生成的五氧化二磷被气球收集防止污染空气，故A能到达目的；B、一氧化碳有毒不能排放到空气中，但是一氧化碳不和碱液反响，所以不能用于吸收一氧化碳，故B不能到达目的；C、不用酒精灯点燃就不需要翻开橡皮塞，所以瓶中的空气没有与外界流通，所以使测定结果更精确，故C能到达目的；D、关闭弹簧夹后向长颈漏斗内注水，一段时间后长颈漏斗内形成一段液柱且保持不变，说明装置气密性良好，所以现象更明显，故D能到达目的。应选：B。【点评】本考点考查的是实验方案与图象的关系，识图题是近几年中考的热点内容，实验方案与图形结合才能到达实验的目的，考查了学生的视图能力和判断能力，要好好把握。6．【考点】G1：质量守恒定律及其应用．【分析】根据质量守恒定律：参加化学反响的各物质质量总和等于反响后生成的各物质质量总和，利用在发生化学反响时反响物质量会减小，生成物质量会增多，判断反响物与生成物，进而书写出反响的表达式，判断反响的类型据此答复以下问题即可。【解答】解：由于四种物质中W和氧气质量减小，所以是反响物，且反响物的总质量是23g+〔64g﹣16g〕=71g，而水的质量增加，且增加值是32g﹣5g=27g，依据质量守恒定律参加化学反响的各物质质量总和等于反响后生成的各物质质量总和，所以二氧化碳必是生成物且生成的质量是71g﹣27g=44g；此反响的表达式可表示为W+O2→CO2+H2O。A、由以上分析知X的值等于44g+8g=52g，故错误；B、根据质量守恒定律，由反响表达式可以看出W中一定含有碳氢两种元素，是否含有氧元素那么要通过生成物中的氧元素与反响的氧气质量进行比拟，生成的水中氧元素的质量为：27g×=24g，二氧化碳中氧元素的质量：44g×=32g，两者的质量和为56g，而参加反响的氧气的质量=64g﹣16g=48g，所以可判断W中含有氧元素，故错误；C、由于该反响的表达式是W+O2→CO2+H2O，生成物是两种化合物，不属于置换反响，故错误；D、由C的分析可知W中碳、氢元素质量比为〔44g﹣32g〕：〔27g﹣24g〕=4：1，故正确。应选：D。【点评】做这类题目的关键是反响后质量和反响前进行比拟，质量增加了说明是生成物，质量减少了是反响物，质量不变可能是催化剂。7．【考点】2H：物质除杂或净化的探究．【分析】题目针对每一情况都给出了一个解决的方法，要求评价是否能够到达去除杂质的目的；这样题目需要根据给定的试剂和方法来分析实验利用的物质的性质，之后结合主要成分和杂质来考虑是否能够到达目的．【解答】解：A．CO含有CO2，选用试剂为氢氧化钠，利用的是物质的酸性，CO2是酸性气体，而CO不是酸性气体，所以CO2被吸收，反响的方程式为CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，能够到达除杂的目的，正确；B．NaCl含有泥沙，溶解过滤的方法是用来除去不溶性杂质的，而泥沙不溶于水，NaCl能够溶解于水，所以能够将杂质去掉，正确；C．NaOH溶液中含有Na2CO3用稀盐酸，这是利用酸碱盐之间的反响，由于NaOH和Na2CO3都能够和盐酸反响：NaOH+HCl═NaCl+H2O，Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑，所以不能用稀盐酸来去除Na2CO3，错误；D．Cu〔NO3〕2含有AgNO3，参加过量铜粉，是利用铜的活动性比银强，所以能够将AgNO3转化为Cu〔NO3〕2，Cu+2AgNO3═2Ag+Cu〔NO3〕2，正确；应选：C。【点评】对于给定试剂和方法的除杂题，要针对选项内容和试剂操作来思考，而不要从题目来推测，至于给定试剂和操作不能满足要求时怎么样解决，不属于考虑的内容，我们只需要过问现有给定方法试剂是否合理即可．8．【考点】98：酸碱溶液的稀释；6J：催化剂的特点与催化作用；86：金属活动性顺序及其应用；93：酸的化学性质；99：溶液的酸碱性与pH值的关系；G1：质量守恒定律及其应用．【分析】A、硝酸中加水酸性减弱PH变大，但不会大于7。B、双氧水分解时二氧化锰作催化剂，催化剂不会增加氧气的产量，只会加速反响的速度。C、等体积等浓度稀盐酸溶质的量相等，三种不同的金属足量时会生成等量的氢气，所用的三种金属的质量不同。D、稀硫酸与氯化钡反响时会生成硫酸钡的沉淀，对溶液来说是每两个氯离子替换为一个硫酸根离子，故溶液质量应该减轻。【解答】解：A、硝酸中加水酸性减弱PH变大，但不会大于7，故此选项错误。B、双氧水分解时二氧化锰作催化剂，催化剂不会增加氧气的产量，只会加速反响的速度，不加二氧化锰时不会从一开始就生成氧气，故此选项错误。C、等体积等浓度稀盐酸溶质的量相等，三种不同的金属足量时会生成等量的氢气，所用金属的质量不同，根据对三者与酸反响的生成氢气的方程式进行分析可知，生成同量的氢气铝用的最少，铁用的最多，故此选项正确。D、稀硫酸与氯化钡反响时会生成硫酸钡的沉淀，对溶液来说是每两个氯离子替换一个硫酸根离子，即是71替换96〔相对质量〕故溶液质量应该减轻，故此选项错误应选：C。【点评】此题是对反响与图象结合题目的考查，利用对各反响过程分析结合图象的走势是解题的关键，此题对与培养学生的分析问题能力有一定帮助。二、填空题〔本大包括6小题，共29分〕9．【考点】I7：合成材料的使用及其对人和环境的影响；7C：溶液的概念、组成及其特点；BA：分子的定义与分子的特性；J4：食品、药品与健康食品中的有机营养素．【分析】根据已有的物质的营养成分、分子的根本性质以及物质的类别进行分析解答即可。【解答】解：〔1〕鱼虾中富含的营养素是蛋白质，故填：B；〔2〕步入公园，花香四溢，说明了构成物质的微粒具有不断运动的性质，故填：不断运动。〔3〕塑料饮料瓶所使用的主要材料属于有机合成材料，故填：D；〔4〕味精以及糖参加水中能形成溶液，故填：①③。【点评】此题考查的是化学与生活的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行。10．【考点】B3：微粒观点及模型图的应用；D6：有关元素化合价的计算；G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．【分析】根据催化剂的作用和质量守恒定律反响前后原子的种类及数目不变，分析微观示意图化学反响前后原子的种类及反响物、生成物的分子结构，写出化学式及反响的化学方程式，即可分析答复。【解答】解：〔1〕由上述分析可知，A中物质的化学式为：CH4，由于氢显+1价，其中碳元素的化合价为﹣4。〔2〕根据图示可以看出，该反响的反响物是CH4，生成物一种H2，B中虚线框内仅含一个分子，由质量后守恒定律反响前后原子的种类及数目不变可知，该分子是由两个碳原子和四个氢原子构成的，化学式是C2H4，反响的化学方程式为：2CH4C2H4+2H2；故答为：〔1〕CH4，﹣4；〔2〕2CH4C2H4+2H2〔反响条件只写“单中心铁〞或“催化剂〞均得分〕【点评】此题是对化学反响微观示意图问题的考查，根据分子构成判断反响物与生成物的种类，写出反响的方程式，然后结合相关的知识分析解答即可。11．【考点】7N：固体溶解度曲线及其作用；7J：饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；7P：晶体和结晶的概念与现象；7T：溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系．【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比拟不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法到达提纯物质的目的。【解答】解：〔1〕据图可以看出，在30℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序为乙＞甲＞丙；〔2〕要使接近饱和的丙物质溶液变为饱和，可采取升高温度〔或参加丙物质、恒温蒸发溶剂等〕方法；〔3〕据图可以看出，甲的溶解度随温度的升高变化最大，故50℃时，将等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液同时降温至10℃时，析出晶体最多的是甲，丙的溶质质量分数不变，所得溶液中溶质质量分数最小的是丙。故答案为：〔1〕乙＞甲＞丙；〔2〕升高温度〔或参加丙物质、恒温蒸发溶剂等〕；〔3〕甲；丙。【点评】此题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。12．【考点】93：酸的化学性质；6U：一氧化碳的化学性质；97：中和反响及其应用．【分析】〔1〕根据酸和碳酸盐反响会生成二氧化碳气体进行分析；〔2〕根据一氧化碳和氧化铜在加热的条件下生成铜和二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，依据装置的特点进行分析；〔3〕根据蚁酸化学名称叫甲酸，化学式为HCOOH，依据酸碱发生的反响行分析。【解答】解：〔1〕酸和碳酸盐反响会生成二氧化碳气体，所以向盛有蚁酸溶液的试管中滴加碳酸钠溶液，观察到溶液中有气泡产生，说明蚁酸溶液显酸性；〔2〕一氧化碳和氧化铜在加热的条件下生成铜和二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，所以图中黑色固体变红，澄清石灰水变浑浊，说明甲酸分解生成了CO，此装置的优点有：药品用量少；节约能源；充分利用尾气加热，不污染环境；〔3〕蚁酸化学名称叫甲酸，化学式为HCOOH，蚁酸会与苏打水反响，氢氧化钠的碱性太强，具有强烈的腐蚀性，蚁酸不会与食醋、食盐水反响，所以被蚊虫叮咬后，在叮咬处涂抹一些可减轻痛痒物质是：C。故答案为：〔1〕碳酸钠溶液〔答案合理即可〕；〔2〕黑色固体变红，澄清石灰水变浑浊；药品用量少；〔或节约能源；充分利用尾气加热，不污染环境，答案合理即可〕；〔3〕C。【点评】此题主要考查了酸的化学性质，难度不大，需要在平时的学习中加强记忆即可完成。13．【考点】AE：物质的鉴别、推断；FA：反响类型的判定；G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．【分析】根据题干提供的信息进行分析解答，A是人体胃液中含有的酸，故A是盐酸，盐酸能与C反响生成白色沉淀，故C是硝酸银，B、C是同类物质，故B是盐类物质，且能与硝酸银反响，故可能是碳酸钠，D、E属于不同类别的不同化合物，都能与盐酸反响，故D可能是氧化钙，E是氢氧化钙，据此解答。【解答】解：A是人体胃液中含有的酸，故A是盐酸，盐酸能与C反响生成白色沉淀，故C是硝酸银，B、C是同类物质，故B是盐类物质，且能与硝酸银反响，故可能是碳酸钠，D、E属于不同类别的不同化合物，都能与盐酸反响，故D可能是氧化钙，E是氢氧化钙，带入框图，推断合理；〔1〕C是硝酸银，D是碳酸钠，故填：AgNO3；碳酸钠；〔2〕A是盐酸，E是氢氧化钙，盐酸和氢氧化钙反响生成氯化钙和水，属于复分解反响，故填：2HCl+Ca〔OH〕2═CaCl2+2H2O；复分解；〔3〕D是氧化钙，能与水反响生成氢氧化钙，故填：CaO+H2O═Ca〔OH〕2。【点评】此题为框图式物质推断题，完成此类题目，关键是找准解题突破口，直接得出结论，然后利用顺向或逆向或两边向中间推，逐一导出其他结论。14．【考点】AF：物质的相互转化和制备；4G：过滤的原理、方法及其应用；G1：质量守恒定律及其应用；G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．【分析】根据给出的转化关系对应的过