云南省师大附中2022届高三年级高考适应性月考卷（八）理科综合-答案

12/1211/12/理科综合参考答案一、选择题：本题共13小题，每小题6分。题号12345678910111213答案DCBDDDABABCDB二、选择题：本题共8小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，第14～17题只有一项符合题目要求；第18～21题有多项符合题目要求，全部选对的给6分，选对但不全的给3分，有选错的给0分。题号1415161718192021答案CBDCACBCBDACD【解析】1．蛋白质等大分子通过核孔复合体进出细胞核没有穿过生物膜，D错误。2．35℃条件下，光照12h过程中，植物既进行光合作用又进行呼吸作用，且光合速率等于呼吸速率，所以光照12h后植物有机物积累量为0，黑暗处理的12h植物只进行呼吸作用，消耗有机物，C错误。3．槟榔碱可能通过诱导原癌基因和抑癌基因突变而导致细胞癌变，A错误。人体清除癌细胞属于免疫系统的监控和清除功能，C错误。癌症的发生与多种因素有关，减少接触槟榔碱可降低患口腔癌的风险，D错误。4．瘦素是蛋白质，口服后会被消化液中的蛋白酶水解而失效，D错误。5．最初DNA分子的两条单链均不含15N，在含15N的营养液中进行一次有丝分裂，DNA只复制一次，根据半保留复制特点，每个新合成的DNA分子都含15N，D错误。6．中度入侵区的植物物种数目在第二年1月份跟重度入侵区相同，D错误。7．丙烯转化成甲醛和乙醛，是丙烯中的双键发生断裂，此反应属于氧化反应，A正确。氮氧化物最多有6种，B错误。后面没有生成O2，所以O2不是催化剂，C错误。O2反应生成O3，化合价没有变化，不属于氧化还原反应，D错误。8．根据结构简式可知，黄芩苷不含酯基，A错误。黄芩苷分子中含有碳碳双键、醇羟基，能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色，B正确。黄芩苷分子中苯环上的一氯代物有4种，其中不含羟基的苯环3种，含有羟基的苯环上只有1种，C错误。黄芩苷分子中含有2个苯环、1个羰基和1个碳碳双键，故1mol黄芩苷最多与8molH2发生加成反应，D错误。9．乙醇46g，分子数为NA，水54g，分子数为3NA，分子数共4NA，A正确。未给出体积，无法计算，B错误。1molNO2与水充分反应，转移的电子数为NA，C错误。氯仿在标准状况下是液体，无法计算，D错误。10．X原子最外层电子数为Y原子最外层电子数的6倍，根据最外层电子数不超过8的原则，X最外层电子数只能为6，Y最外层电子数只能为1，又X之前还有M元素，之后还有两种元素，故X只能为O，则Y为Na，根据原子序数关系和Na2SiO3溶液可作木材防火剂得到M为C、X为O、Y为Na、Z为Si。电子层相同时，核电荷数越大，半径一般越小，故离子半径顺序为X＞Y，A正确。CO与NaOH溶液不反应，不是酸性氧化物，B错误。工业上可利用反应①制备丙（Si），C正确。元素的非金属性越强，对应的简单氢化物越稳定，D正确。11．瓷坩埚中含有SiO2，可与熔融的NaOH反应，因此需使用铁坩埚熔化NaOH，A错误。高锰酸钾是粉末，不能用此装置，B错误。一段时间后，左侧试管内氧气减少，压强减小，右边导管内液面上升，产生一段水柱，C正确。甲苯和水是互不相溶的液体，应采用分液的方法分离，即使蒸馏，D中锥形瓶不应密封，D错误。12．M极：CH3CH2NH2－4e－+4OH－CH3CN+4H2O，发生氧化反应，M为阳极，则a为正极，b为负极，M电极消耗OH－，为保持电中性，右端OH－需要通过离子交换膜移向左端，因此该离子交换膜是阴离子交换膜；电子不能经过KOH溶液，D错误。13．lg=0时，c(MOH)=c(M＋)，此时pOH=4.2，则c(OH－)=10?4.2mol·L?1，根据Kb(MOH)=可知此时Kb(MOH)=c(OH－)=10?4.2，MCl的水解常数为，数量级为10?10，A正确。b点溶质为等量的MOH和MCl，溶液呈碱性，c(OH－)＞c(H＋)，则MOH的电离程度大于M＋水解程度，所以离子浓度大小顺序为c(M＋)＞c(Cl－)＞c(MOH)＞c(OH－)＞c(H＋)，B错误。开始未加入HCl溶液，原碱溶液电离出的氢氧根离子抑制水的电离，加入HCl溶液到中和率100%时生成可以水解的MCl，促进水的电离，即中和率从0至100%的过程水的电离程度一直增大，所以水的电离程度：a<b<c<d，C正确。d点溶质为MCl，此关系式为质子守恒，D正确。14．赫兹在研究电磁波的实验中偶然发现，接收电路的间隙如果受到光照，就更容易产生电火花，这是最早发现的光电效应，A符合事实。居里夫妇从沥青中分离出了钋（Po）和镭（Ra）两种新元素，B符合事实。卢瑟福通过粒子散射实验，提出了原子的核式结构模型，故C不符合事实。汤姆孙通过阴极射线在电场和磁场中偏转的实验，确定了阴极射线的本质是带负电的粒子流，并求出了这种粒子的比荷，D符合事实。15．正弦式交流电输出电压有效值恒定，由可知电压表示数不变，当滑动变阻器的滑片P向上滑动时，电阻增大，由，可知副线圈电流变小，滑动变阻器消耗功率减小，由可知原线圈电流变小，电流表示数变小，电源输出功率减小，故B正确，A、C、D错误。16．根据自由落体运动，可得火星表面的重力加速度为，根据万有引力提供重力有，解得，火星的平均密度为，故A、B错误。根据万有引力提供向心力有，解得，故C错误。宇宙飞船绕火星做圆周运动的周期为，则有，解得，则轨道半径越大其周期越长，则最短周期为，故D正确。17．设沿斜面向上为正方向，木块的加速度为a，当木板与水平面成角时，由牛顿第二定律，可得，设木块的位移为x，有，根据数学关系知木块加速度最大时位移最小，，其中，可得，当时加速度有最大值，且最大值，此时，加速度最大值为。，故A、B、D错误，C正确。18．图象的斜率表示加速度，因此碰后红壶的加速度比蓝壶的大，两壶质量相等，所以蓝壶受到的阻力比红壶的小，故A正确。设碰后蓝壶的速度为，碰前红壶的速度，碰后红壶的速度为0.4m/s，取碰撞前红壶的速度方向为正方向，根据动量守恒定律可得，解得。根据图象可得，红壶碰前的加速度为，所以蓝壶静止的时刻为，碰后蓝壶的加速度大小为，碰后两壶相距的最远距离，故B错误，C正确。如果两壶碰撞是弹性碰撞，则机械能守恒，两壶会发生速度交换，由碰后速度可知并未发生速度交换，因此两壶碰撞为非弹性碰撞，故D错误。19．带正电的小球从a点由静止释放，向上做加速运动，可知小球受到向上的电场力，aO线上的电场方向竖直向上，两电荷带负电，故A错误。图象上斜率表示加速度，在b点可得，根据牛顿第二定律得，联立解得，故B正确。从a到b由动能定理得，由图乙可得，代入解得，故C正确。由图象乙可知，小球速度一直增大，电场力一直做正功，故电势能一直减小，运动到O点时电势能最小，故D错误。20．根据左手定则，水平向左入射的正离子受到竖直向下的洛伦兹力，负离子受到竖直向上的洛伦兹力，则正电荷聚集在N一侧，负电荷聚集在M一侧，则M点的电势低于N点的电势，故A错误，B正确。正负离子达到稳定状态时，离子所受洛伦兹力与电场力平21．通过线框的电荷量，线框进出磁场的过程中磁通量变化量等大，因此通过线框的电荷量相等，故A正确。由可得，故线框进入磁场前和在磁场中均做匀速运动，在进入磁场、离开磁场过程由于产生感应电流，受到安培力作用，线框做减速运动，线框进磁场和出磁场的过程，合外力均为安培力，由动量定理可得，其中，出入磁场过程的电荷量相等，因此动量变化量和速度变化量相等，即，可得，故C正确。线框进出磁场的过程，减少的重力势能和摩擦生热相等，因此减少的动能转化为焦耳热，进磁场过程的焦耳热，出磁场过程的焦耳热，故B错误。ab边穿入磁场到cd边穿出磁场这个过程中，减少的动能转化为焦耳热，因此线框中产生的焦耳热为，由亦可求，故D正确。三、非选择题（共174分）（一）必考题：共11小题，共129分。22．（每空2分，共6分）（1）（2）（3）BC【解析】（1）若闭合开关，将单刀双掷开关掷向a，由闭合电路欧姆定律可知，电源电动势，整理得。（2）若断开，将单刀双掷开关掷向b，由闭合电路欧姆定律可知，整理得。（3）根据电源的输出功率规律可知，当内外电阻相等时输出功率最大，如果外电阻大于内电阻，随着电阻的增大，输出功率将越来越小，由最大输出功率可知，电动势相同，内阻较小的Ⅱ最大输出功率更大，故B正确，A错误。当内阻和外阻相等时，电源输出功率最大，此时输出电压为电动势的一半，由可知，Ⅱ的最大输出功率比Ⅰ的大，而当外电路断开时，路端电压等于电源的电动势，此时输出功率为零，故C正确，D错误。23．（除特殊标注外，每空2分，共9分）（1）大于（2）不变（3）（3分）【解析】（1）根据题意，压力传感器的示数为零，且不为0，因此C减少的重力势能大于B增加的重力势能，C下落的高度等于B物体上升的高度，所以C的质量M大于B的质量m。（2）刚释放C时，弹簧处于压缩状态。若使压力传感器示数为零，则弹簧处于拉长状态，拉力为，因此弹簧的形变量为，增加M的质量，使M下落，由于压力传感器的示数再次为零，不论C的质量如何，要使压力传感器示数为零，则B物体上升了，C下落的高度为，C下落的高度不变。（3）从释放到压力传感器示数为零，弹簧的弹性势能不变，重力势能的减小量等于动能的增加量，则有，即，可知纵轴截距，解得。24．（12分）解：（1）粒子在匀强电场中做类平抛运动，设粒子在A点时速度与水平方向夹角为θ，则 =1\*GB3① =2\*GB3② =3\*GB3③联立可得 =4\*GB3④（2）撤去电场加上磁场后，粒子恰好能经A点到达B点，由此可知，OB为该粒子做圆周运动的直径，设OA之间的距离为d，粒子所带电荷量为q，有粒子在磁场中做圆周运动的半径 =5\*GB3⑤洛伦兹力提供向心力，由牛顿第二定律可得 =6\*GB3⑥对粒子在匀强电场中的运动，由动能定理可得 =7\*GB3⑦联立可得 =8\*GB3⑧评分标准：本题共12分。正确得出①、②、⑦、=8\*GB3⑧式各给2分，其余各式各给1分。25．（20分）解：（1）小球Q在下落过程中机械能守恒，因此有 =1\*GB3①可得 =2\*GB3②小球Q和物块P发生弹性碰撞，机械能和动量守恒，可得 =3\*GB3③ =4\*GB3④解得 =5\*GB3⑤（2）如果物体从C点飞出，飞出后物体与滑板水平方向都做速度相等的匀速直线运动，因此水平位移相等，物体一定会从C点再落回滑板中，当物体恰能回到A点时，动摩擦因数最小，此时物体与滑板共速，根据动量守恒和能量守恒可得 =6\*GB3⑥ =7\*GB3⑦联立可得 =8\*GB3⑧则物体P与滑板水平部分间的动摩擦因数满足 =9\*GB3⑨（3）当物块滑到最高点时，物体和滑板在水平方向上共速，物块和滑板在水平方向上不受外力，因此水平方向动量守恒 =10\*GB3⑩由能量守恒可得 竖直方向高度 联立可得 评分标准：本题共20分。正确得出=3\*GB3③、=4\*GB3④、=6\*GB3⑥、⑦、⑩、、式各给2分，其余各式各给1分。26．（每空2分，共14分）（1）第4周期第ⅢA族ZnFe2O4+4H2SO4=Fe2(SO4)3+ZnSO4+4H2O（2）3.0×10?10.2（3）将Fe3+还原为Fe2+（4）阳++2H2O=Ga+（5）Ga(CH3)3+NH3eq\o(=,\s\up7(高温))3CH4+GaN【解析】Al与Ga同主族，根据表一可知在酸性条件下转化为Fe3+，调节pH=5.4，沉淀Fe3+和Ga3+，确定滤饼的主要成分是Fe(OH)3、Ga(OH)3，滤液1为硫酸锌；从表中得到数据Ga(OH)3的溶度积常数为3.0×10?36，当溶液的pH=5.4时，滤液中残留的Ga3+的浓度为，萃取前加入固体X的目的是还原铁离子，则X为Fe；NaOH过量时，Ga以的形式存在，阴极发生还原反应得到Ga，从而可以写出电极反应式；最后，根据信息判断，以合成的三甲基镓为原料，使其与NH3发生系列反应得到GaN和另一种产物，根据原子守恒可知还有甲烷生成。27．（除特殊标注外，每空2分，共14分）（1）球形冷凝管（1分）+6H++=3Cl2↑+3H2O（2）丁装置充满黄绿色气体（3）B（1分）（4）①Cl—也能被酸性高锰酸钾溶液氧化，导致消耗的酸性高锰酸钾标准溶液偏多②B（1分）D（1分）滴入最后一滴标准液时，产生砖红色沉淀且30s内颜色不变Ag+也能氧化Sn2+，导致消耗的硝酸银溶液偏多【解析】（1）由仪器结构可知仪器A名称为球形冷凝管；甲中KClO3与浓盐酸发生反应的离子方程式为+6H++=3Cl2↑+3H2O。（2）丁装置充满黄绿色气体表明空气已排尽，才开始加热装置丁。（3）由表中沸点数据可知应控制温度在232~652℃范围内。（4）①酸性高锰酸钾溶液可以氧化，导致消耗的酸性高锰酸钾标准溶液偏多；②硝酸银见光易分解应盛放在棕色滴定管中，测定的是不能使用NaCl，NaBr、NaCN对应的银盐溶解度比AgCl小。由于Fe3+能氧化Sn2+，推测Ag+也能氧化2+导致消耗的硝酸银溶液用量偏多。（除特殊标注外，每空2分，共15分）（1）①B②x3在其他条件一定时，转化率越小，反应物浓度越大，反应速率越快（3）①Ⅱ（1分）②100③75％【解析】（1）①根据吉布斯自由能，ΔG=ΔH?T×ΔS，该反应ΔH<0，ΔS<0，所以在低温下可满足ΔG<0，A错误。容器为绝热，反应为放热反应，温度升高，当温度不再改变，说明反应达到平衡，B正确。投料比大，浓度不一定大，所以反应速率不一定快，C错误。通入等物质的量的CO和CO2，容积增大，v正=c2(CO)c2(NO)，v逆=c2(CO2)c(N2)，CO和CO2对速率的影响相同，但NO和N2下降不同浓度，前者对速率的影响大，故v正<v逆平衡逆移，D错误。②在其他条件一定时，温度和反应物的浓度影响反应速率，相同温度下，转化率小，反应物浓度越高，反应速率越快，故x3最小。（2）由图可知，一个N，N?二甲基甲酞胺[(CH3)2NCHO]转化为三甲胺[N(CH3)3]的ΔH=?1.02eV，则1mol(CH3)2NCHO转化时的能量变化为，故ΔH=?98kJ·mol?1；由图可知，②的活化能最小，反应速率最快，其反应为。（3）①由方程式可知，四氧化二氮的化学计量数小于二氧化氮，则图中曲线Ⅱ表示lgv逆~lgc(N2O4)；②由速率公式可得lgv正=lgk正+lgc(NO2)、lgv逆=lgk逆+lgc(N2O4)，由图可知，T℃时，lgc(NO2)和lgc(N2O4)为0时，lgv正=lgk正=2.5，lgv逆=lgk逆=0.5，则k正=102.5、k逆=100.5；当反应达到平衡时，正逆反应速率相等，v正=v逆，则化学平衡常数；③由v正=k正c2(NO2)，v正=4×100.5mol/(L·min)，k正=102.5得c2(NO2)=，c(NO2)=0.2mol/L，n(NO2)=0.4mol，故NO2的转化率为。29．（每空2分，共10分）（1）调节植物细胞内的环境，充盈的液泡可以使植物细胞保持坚挺（2）多巴醌生成（或L?多巴消耗）不能pH在4~6的范围内，随pH的升高酪氨酸酶活性一直上升，未出现酶活性的峰值（3）太高浓度的Cu2+会抑制酷氨酸酶活性，最适Cu2+浓度在0.01mmol·L?1左右30．（除特殊标注外，每空1分，共8分）（1）未成熟的种子、幼根和幼芽促进果实成熟（2）①拮抗基因组在一定时间和空间上程序性表达（2分）②伸长长度和数量（2分）31．（除特殊标注外，每空2分，共11分）（1）使酵母菌分布均匀B（2）对菌液进行适当的稀释（3）不会培养液中的营养物质大量消耗，代谢产物（酒精）积累及发酵液pH变化（3分）32．（除特殊标注外，每空2分，共10分）（1）显性（1分）X（1分）45/8（2）碱基（对）增添突变基因转录出的mRNA中密码子（碱基排列顺序）发生改变，翻译合成的肽链中氨基酸序列改变（二）选考题：共45分。33．（15分）（1）（5分）ABC（选对1个给2分，选对2个给4分，选对3个给5分。每选错1个扣3分，最低得分为0分）【解析】附着层内分子间的距离小于液体内部分子间的距离，附着层内分子之间的作用力表现为斥力，即为浸润现象，故A正确。物体中所有分子的热运动动能的总和与分子势能总和叫做物体的内能，故B正确。热力学温度T与摄氏温度t的关系为T＝t+273.15K，故C正确。单晶体才具有规则的几何形状，所有晶体都有固定的熔点，单晶体才具有各向异性，故D错误。给自行车轮胎打气时，越打越费劲，原因是气体压强越来越大，不是气体分子间斥力作用，故E错误。（2）（10分）解：Ⅰ.设汽缸内气体的压强为，对活塞，由平衡条件得 =1\*GB3①解得 =2\*GB3②设初始时水银柱两液面高度差为h，汽缸内气体的压强 =3\*GB3③解得初始时水银柱两液面的高度差 =4\*GB3④Ⅱ．气体初状态的体积，温度，压强 =5\*GB3⑤气体末状态的体积，压强，设温度为由理想气体状态方程得 =6\*GB3⑥解得 =7\*GB3⑦评分标准：本题共10分。正确得出=1\*GB3①、=6\*GB3⑥、=7\*GB3⑦式各给2分，其余各式各给1分。34．（15分）（1）（5分）BDE（选对1个给2分，选对2个给4分，选对3个给5分。每选错1个扣3分，最低得分为0分）【解析】参与振动的质点，只能垂直传播方向上下振动，不会左右运动，故A错误。根据波的传播速度与周期波长关系，由图可知两列波的波长分别为，，依题意，波在左右两种介质中的传播速度之比为1∶2。代入上式，可得两列波的周期相同，研究向右传播的波，根据质点的振动方程有，其中，，可得，依题意可知，解得，向左传播的波的周期也为1s，故B正确，C错误。根据波的速度公式可知左右两种介质的传播速度分别为，，故D正确。依题意，从开始，向右传播的波传到处需，向左传播的波传到处需，综上所述，当向右传播的波传到处，向左传播的波已经使处的质点振动了半个周期，回到了平衡位置且向上振动，并且向右传播的波起振方向也是向上振动，且两列波的频率相同，能发生稳定干涉，故该点为振动加强点，其振幅为2A，即8cm，故E正确。（2）（10分）解：Ⅰ．由图乙可知，当入射角时激光发生全反射