第四章 物质结构元素周期律 单元同步测试卷-高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

试卷第=page99页，共=sectionpages1010页试卷第=page1010页，共=sectionpages1010页第四章物质结构元素周期律单元同步测试卷一、选择题1．金属铁广泛应用于生产生活中，铁元素的常见化合价有和价，常见的核素有、、等。是重要的化工原料，硫铁矿烧渣中含有大量的，工业上常将其用于制取绿矾。可用作反应的催化剂，、和三种核素之间关系不正确的是A．中子数相同 B．质子数相同 C．电子数相同 D．互为同位素2．2022年诺贝尔化学奖授予了对点击化学和生物正交化学做出贡献的三位科学家。我国科学家在寻找新的点击反应砌块的过程中，意外发现一种安全、高效合成化合物，其结构简式如图所示，其中X、Y、Z和W是原子序数依次增大的短周期元素，Y与W是同一主族元素。下列说法正确的是A．简单离子半径：B．最简单氢化物的沸点：C．最高价含氧酸的酸性：D．常温下可以用铁制容器盛装X的最高价氧化物对应水化物的浓溶液3．短周期主族元素W、X、Y、Z、Q原子序数依次增大，形成的化合物是一种重要的食品添加剂，结构如下图。Z原子核外最外层电子数与X原子核外电子总数相等。W的原子半径在周期表中最小。下列有关叙述正确的是A．该化合物中Y原子满足8电子稳定结构B．原子半径大小：C．该化合物中，W、X、Y、Z、Q之间均为共价键D．Q的最高价氧化物对应水化物一定能与X的氧化物反应4．现有四种短周期元素的有关信息如表所示元素结构特点及在周期表中的位置单质及化合物的部分性质与用途甲在元素周期表中，主族序数等于周期序数单质常用于制合金乙原子最外层电子数是次外层电子数的一半单质是重要的半导体材料丙原子最外层电子数是内层电子数的2倍单质存在多种同素异形体丁元素能形成两种不同的单质，最外层电子是电子层数的三倍丁的一种单质与溶液反应生成丁的另一种单质则甲、乙、丙、丁四种元素的原子序数从大到小的排列顺序为A．甲、乙、丙、丁 B．丁、甲、乙、丙C．丙、丁、甲、乙 D．乙、甲、丁、丙5．运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是①铍(Be)的最高价氧化物对应的水化物可能具有两性；②铊(Tl)位于周期表第六周期且与铝同族，其单质既能与盐酸反应产生氢气，又能与溶液反应产生氢气；③砹(At)为有色固体，HAt不稳定，AgAt不溶于水也不溶于稀硝酸；④锂溶于水生成一种强碱；⑤硫酸锶是难溶于水的白色固体；⑥硒化氢是无色、有毒、比稳定的气体A．①②③④ B．②④⑥ C．①③⑤ D．②④⑤6．下列说法中正确的有①丁达尔效应是胶体和溶液的本质区别；②和是同素异形体；③和均可用作胃药；④可用玻璃棒醀取待测液进行焰色试验；⑤溶液呈酸性，因此可刻电路板；⑥为了使铝制品适用于不同用途，常采用化学方法对铝的表面进行处理；⑦不需其他试剂即可鉴别溶液和溶液；⑧可利用加入足量稀硫酸后用碱石灰吸收逸出气体的方法测定和混合物中的质量分数；⑨漂粉精的主要成分是A．①②③ B．⑥⑦⑨ C．③④⑥⑨ D．⑤⑥⑦7．下列实验装置及实验结果评价合理的是图1图2图3图4A．用图1所示装置可制备少量氧气，因为是粉末状，不适宜使用简易启普发生器B．用图2所示装置和方法可以准确测定氯水的C．用图3所示装置制备少量，具体操作是先打开止水夹，一段时间后再关闭D．用图4所示装置和试剂可以证明三种元素的非金属性相对强弱8．下列对于氯化氢和盐酸的叙述，错误的是A．氯化氢和盐酸的化学式都能用HCl表示，但性质有区别B．氯化氢和盐酸都是共价化合物，都是电解质，都能导电C．氯化氢和浓盐酸在潮湿的空气中都能形成酸雾D．氯化氢是无色气体，浓盐酸是无色溶液，它们都有刺激性气味9．如图为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，W元素原子的核电荷数为X元素的2倍。下列说法正确的是XYZWTA．简单氢化物的沸点X＜WB．Y、Z、W元素的氧化物对应的水化物的酸性依次增强C．简单离子半径：Z＜WD．根据元素周期律，推测T元素的单质具有半导体特性，具有氧化性和还原性10．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，W、X、Z组成的一种化合物与蒸馏水按体积比3∶1混合后可用于杀灭新型冠状病毒，Y的一种单质在空气中含量最高。下列有关说法正确的是A．简单离子的半径：B．简单氢化物的稳定性：C．最高价氧化物对应水化物的酸性：D．W、Y、Z既能形成共价化合物又能形成离子化合物11．W、X、Y、Z、M为原子序数依次增大的短周期主族元素，其原子半径和最外层电子数的关系如图所示。下列说法正确的是A．简单离子半径：B．简单氢化物的稳定性：C．与的化学键类型完全相同D．最高价氧化物对应水化物的碱性：12．科学研究人员在金星大气中探测到了PH3，据此推断金星大气层或存在生命。已知由分子构成的固体单质P4与足量的KOH溶液发生反应P4+3KOH+3H2O3KH2PO2+PH3↑可制备PH3。已知P4分子呈正四面体型，设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．1molP4有6mol极性键B．标况下，每产生22.4LPH3时，该反应转移的电子数为3NAC．在上述反应中，PH3为氧化产物D．KH2PO2为酸式盐13．下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，以下叙述正确的是元素代号LMQRT原子半径/nm0.1600.1430.0890.1020.074主要化合价+2+3+2+6、-2-2A．气态氢化物的稳定性为R＞T B．L、M的简单离子半径L＜MC．单质L比Q更容易与稀盐酸反应产生H2 D．L2+与R2-的核外电子数相等14．某兴趣小组拟在实验室里通过氮气和镁粉反应制取少量氮化镁，制备装置示意图如下。下列说法正确的是A．装置A中制备氮气的离子方程式为：B．中阳离子半径大于阴离子半径C．橡胶管的作用是平衡压强，使液体顺利流下D．实验时应先点燃处的酒精喷灯，再点燃处的酒精灯二、填空题15．I、下表是元素周期表的一部分，数字①~⑨代表九种常见的短周期元素，请按题目要求回答下列问题：(1)元素⑧在周期表中的位置___________；(2)在①~⑨元素中，某种元素的氧化物可用于呼吸面具中氧气来源，请写出该氧化物与二氧化碳反应的化学方程式___________。(3)等质量的单质⑦分别与足量的稀硫酸和氢氧化钠溶液反应，相同条件下产生的气体体积之比为___________。(4)元素⑨的单质可使湿润的淀粉-KI试纸变蓝，请写出离子方程式___________。II、如图是某学校实验室从化学试剂商店采购的浓硫酸试剂标签上的部分内容。(5)若实验室用该浓硫酸配制240mL0.5mol/L的稀硫酸，请计算需要该浓硫___________mL(精确到小数点后1位)。(6)配制过程中的正确操作顺序是：b、d___________、e(填“字母”)。a、用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，洗涤液均注入容量瓶。b、用量筒量取所需体积浓硫酸注入盛有约50mL蒸馏水的烧杯。c、用胶头滴管滴加蒸馏水，至溶液的凹液面与刻度线相切。d、用玻璃棒慢慢搅动，混合均匀。e、盖好容量瓶瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。f、将稀释后的H2SO4溶液沿玻璃棒注入250mL容量瓶。g、往容量瓶中加入蒸馏水，直到液面在容量瓶刻度线下1~2cm处。(7)下列操作将导致所配制的H2SO4溶液浓度偏大的是___________。a、移液过程有H2SO4溶液溅出瓶外b、移液后未洗涤烧杯和玻璃棒c、定容时俯视容量瓶刻度线d、加水超过刻度线，用胶头滴管吸出多余液体e、洗涤时将量筒洗涤液也加入容量瓶16．元素周期表在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。下表显示了A～G7种元素在周期表中的位置。族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02A3BCDE4FG(1)A的元素符号是___________。(2)B、C的单质与水反应时，较难进行的是___________。(3)非金属性E强于G，用原子结构解释原因：___________，得电子能力E大于G。(4)下列对G及其化合物的推断中，正确的是___________(填字母)。a．G的最高化合价为＋7价b．与氢气反应的难易程度：F＞Gc．最高价氧化物对应的水化物的酸性：G＜E17．我国展开“嫦娥探月”工程，向月球发起探索。2020年嫦娥五号一次带回1700多克月壤样本。研究表明，月球上有丰富的He资源，可开发用作未来的新型能源。(1)He与He它们的原子结构不同之处_______。(2)α粒子是带有2个单位正电荷、质量数为4的氦离子，由此推断一个α粒子含有_______个中子和_______个电子，α粒子是_______(填正或负离子)，它的结构示意图为_______。(3)利用核聚变发电，3He是最安全的最清洁的能源，下列说法正确的是_______。A．3He、4He的化学性质基本相同 B．3He、4He具有相同的电子数C．3He核聚变是化学变化 D．3He液化是化学变化(4)同温同压下，下列关于氦气和氧气的叙述中，正确的是_______。①氦气和氧气所含的分子数相同②氦分子间的平均距离和氧分子间的平均距离几乎是相等的③氦分子与氧分子的大小几乎相同④氦分子和氧分子本身大小对于气体体积影响可以忽略不计⑤氦气与氧气的密度之比等于32：4A．①② B．②④ C．③⑤ D．②③(5)16克氧气含有n个O2分子，则阿佛加德罗常数可表示为_______。A．2n B．(1/2)n C．16n D．(1/16)n(6)人造空气(氧气和氦气的混合气)可用于减轻某些疾病或供深水潜水员使用。在标准状况下，11.2L“人造空气”的质量是4.8g，该混合气体的平均分子量为_______，其中氧气和氦气的分子数之比是_______。18．下表列出了①～⑥六种元素在周期表中的位置。族周期ⅠA01①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2②3③④⑤⑥回答下列问题：(用化学用语填空)(1)元素①的一种核素中，含有1个质子和1个中子，表示该核素组成的符号是_______。(2)元素⑤的原子结构示意图是_______。(3)上述元素中，原子半径最大的是_______(填元素符号)。(4)由元素①、⑥组成的化合物的电子式为_______，该化合物分子中含有_______(填“极性”或“非极性”)共价键。(5)元素⑤和⑥最高价氧化物对应的水化物酸性强的是_______(填化学式)。(6)金属性：③_______④(填“>”或“＜”)，它们的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为_______。(7)下列说法正确的是_______(填序号)。a.元素②、③组成的化合物只有一种b.元素②的气态氢化物稳定性高于元素⑤的气态氢化物c.元素⑥在化合物中呈现的最高化合价为+7价19．下表是元素周期表的一部分，根据表中给出的10种元素，按要求使用化学用语填空作答：IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA01H2CNONe3NaAlPSCl(1)地壳中含量最高的元素是_______(填元素符号，下同)；金属性最强的元素是_______；单质的化学性质最不活泼的元素是_______；气体单质有颜色的元素_______；可运输浓硫酸的金属元素是_______。(2)最高价氧化物对应水化物酸性最强的是_______，碱性最强的是_______(填化合物化学式)；最高价氧化物不溶于水，但既溶于稀硫酸又溶于氢氧化钠溶液的是_______(填化合物化学式)；(3)第三周期中两种金属元素的最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式为：_______，氢氧化铝治疗胃酸分泌过多的离子方程式：_______。三、元素或物质推断题20．短周期主族元素A、B、C、D、E、F都可能存在于某些食品添加剂中，且它们的原子序数依次增大，均小于18。A的一种核素原子核内没有中子；B是地壳中含量最多的元素；C在同周期中原子半径最大；D元素原子的最外层电子数与电子层数相等；B、E元素的原子最外层电子数相同。请回答下列问题：(1)当化合物CF不慎洒落在天然气的火焰上，观察到的现象是_______。(2)E元素在元素周期表中的位置为_______。(3)E、F离子半径由大到小的顺序为_______(用元素符号表示)。(4)B单质与C单质在加热条件下反应的化学方程式_______。(5)使用F的单质对自来水消毒时，会与水中的有机物发生反应生成的有机氯化物对人体可能有害，目前已开始使用新的自来水消毒剂。两者作为自来水消毒剂时，均被还原成最低价离子，则等物质的量与用作自来水消毒时转移电子数之比_______。(6)D元素最高价氧化物对应水化物与C元素最高价氧化物对应水化物的溶液反应的离子方程式为_______。21．下图是元素周期表的一部分。按要求填写下列空白：(1)元素⑦在周期表中的位置为_______。(2)④、⑧、⑨的简单离子半径的大小顺序为_______(填离子符号)。(3)①～⑩元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是_______(填化学式)。(4)④⑧⑨三种元素形成的气态氢化物稳定性由大到小的顺序是_______(用化学式表示)。(5)⑤的最高价氧化物对应的水化物中所含的化学键为_______；③的氢化物的电子式为_______。(6)为了证明⑤和⑥两种元素的金属性强弱，下列说法或实验能提供证据的是_______。A．比较两种元素的单质的熔点、沸点高低B．将两种元素的单质分别与冷水反应，观察反应的剧烈程度C．比较两种元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱22．下表为元素周期表的一部分，表中列出了种元素在周期表中的位置，按要求完成下列各小题。主族ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0周期2⑥⑦⑨3①③⑤⑧⑩4②④⑪(1)化学性质最不活泼的元素是_______(填元素符号，下同)，非金属性最强的元素_______。金属性最强的单质与水反应的离子方程式是_______。(2)①、③、⑤三种元素的最高价氧化物水化物中，碱性最强的化合物的化学式是_______。(3)①、③、⑤三种元素的原子半径由大到小的顺序是(元素符号表示)_______。(4)⑥、⑦两种元素形成的最简单氢化物的稳定性由大到小的顺序(写化学式)_______；写出⑦元素形成的简单氢化物的电子式_______。(5)⑧、⑪两种元素形成的最简单氢化物的沸点由大到小的顺序(写化学式)_______。答案第=page2121页，共=sectionpages1111页答案第=page2020页，共=sectionpages1111页参考答案：1．A【详解】、和的质子数和电子数相同、中子数不同，互为同位素，故选A。2．D【分析】X、Y、Z和W是原子序数依次增大的短周期元素，Y与W是同一主族元素，Y能形成2个共价键，则Y是O元素、W是S元素；X能形成3个共价键，X是N元素；Z形成1个共价键，Z是F元素。【详解】A．电子层数越多半径越大，电子层数相同时，质子数越多半径越小，简单离子半径，故A错误；B．H2O分子间形成氢键，所以最简单氢化物的沸点：，故B错误；C．F元素没有正价，F元素没有含氧酸，故C错误；D．常温下，铁在浓硝酸中钝化，所以常温下可以用铁制容器盛装浓硝酸，故D正确；选D。3．A【分析】W的原子半径是元素周期表中最小的，则W为H元素，由该化合物的结构图可知，X为第ⅣA族元素，Y为VA族元素，Q为第IA族元素，Z为ⅥA族元素，又W、X、Y、Z、Q原子序数依次增大的五种短周期元素，Z核外最外层电子数与X核外电子总数相等，则X为C元素，Y为N元素，Z为O元素，Q为Na元素，以此解答该题。由上述分析可知，W为H、X为C、Y为N、Z为O、Q为Na，【详解】A．该化合物中N原子得到3个电子形成8电子稳定结构，故A正确；B．Y为N，Z为O，Q为Na，原子核外电子层数越多，原子半径越大，同周期元素从左到右原子半径减小，则原子半径：Na＞N＞O，故B错误；C．该化合物中存在离子键和共价键，故C错误；D．Q的最高价氧化物对应水化物为NaOH，X的氧化物有CO、CO2，NaOH能与CO2反应，不能与CO反应，故D错误；故选A。4．D【分析】四种短周期元素，甲在元素周期表中，主族序数等于周期数，工业上用电解法冶炼该金属，则甲为Al；乙单质是重要的半导体材料，则乙为Si；丙原子最外层电子数是最内层电子数的2倍，则丙原子只能有2个电子层，最外层电子数为4，则丙为C，其单质有多种同素异形体；丁元素最外层电子是电子层数的三倍，能形成两种不同的单质，丁的一种单质与KI溶液反应生成丁的另一种单质，两种单质为氧气和臭氧，丁为O元素。【详解】据分析可知，甲、乙、丙、丁分别是Al、Si、C、O元素，其原子序数由大到小顺序依次是Si、Al、O、C，即依次是乙、甲、丁、丙，所以D正确；故答案选D。【点睛】本题考查原子结构和元素的性质，结合原子结构特点及在周期表中的位置、单质及化合物的部分性质与用途推断元素为解答关键，注意掌握元素周期表结构及常见元素化合物性质。5．B【详解】①根据对角线规则，氢氧化铝具有两性，则铍(Be)的最高价氧化物对应的水化物Be(OH)2和铝的最高价氧化物对应的水化物氢氧化铝性质相似，可能具有两性，①正确；②铊(Tl)与铝同族，从上到下，金属性增强，铊只能和盐酸反应放出氢气，②错误；③根据卤族元素以及银盐的性质，可以推知砹(At)为有色固体，HAt不稳定，AgAt不溶于水也不溶于稀硝酸，③正确；④根据对角线规则，Li和Mg性质相似，Mg(OH)2是中强碱，可推知锂溶于水生成的LiOH为中强碱，④错误；⑤根据第ⅡA元素硫酸盐性质的地变规律，可以知道硫酸锶(SrSO4)是难溶于水的白色固体，⑤正确；⑥硒化氢(H2Se)是无色、有毒，不如H2S稳定的气体，⑥错误；综上所述，②④⑥错误，故选B。6．B【详解】①胶体和溶液的本质区别在于分散质粒子直径不同，①错误；②H2O和H2O2是化合物，同素异形体是同种元素的不同单质，②错误；③Na2CO3碱性较强不能用作胃药，NaHCO3可用作胃药，③错误；④玻璃含钠离子，不可用玻璃棒蘸取待测液进行焰色试验，④错误；⑤FeCl3溶液虽然呈酸性，但刻电路板是利用铁离子与铜单质反应，与酸性无因果关系，⑤错误；⑥在空气中，铝的表面自然形成的氧化膜很薄，耐磨性和抗蚀性不够强，为了使铝制品适应于不同的用途，常采用化学方法对铝的表面进行处理，如增加膜的厚度，对氧化膜进行着色等为了使铝制品适用于不同用途，⑥正确；⑦少量AlCl3溶液滴入足量NaOH溶液产生的白色沉淀迅速溶解，而少量NaOH溶液滴入足量AlCl3溶液产生白色沉淀，相互滴加的现象不同，则不需其他试剂即可鉴别AlCl3溶液和NaOH溶液，⑦正确；⑧NaHCO3和Na2CO3加入足量稀硫酸后，产生的二氧化碳气体和水蒸气都被碱石灰吸收，此方法不能测定混合物中NaHCO3的质量分数，⑧错误；⑨漂粉精又名高效漂白粉，主要成分是Ca(ClO)2，⑨正确；则正确的是⑥⑦⑨三项；B正确；答案选B。7．C【详解】A．因为是粉末状，中间的隔板不起作用，且过氧化钠和水反应速率过于剧烈，A错误；B．氯水中次氯酸具有漂白性，能使有色物质褪色，不可以准确测定氯水的，B错误；C．先打开止水夹，反应生成硫酸亚铁和氢气，生成氢气排净装置中的空气，防止氧气氧化二价铁；一段时间后再关闭，A中压强增大，生成的硫酸亚铁被排入B中生成氢氧化亚铁，C正确；D．证明三种元素的非金属性相对强弱需要使用最高价氧化物的对应水合物的酸性强弱来比较，实验不能比较氯、碳的非金属性强弱，D错误；故选C。8．B【详解】A．氯化氢和盐酸的化学式都能用HCl表示，但性质有区别，例如氯化氢不能导电而盐酸能导电，A正确；B．氯化氢是共价化合物、是电解质、不能导电，盐酸是混合物、不属于电解质、但能导电，B错误；C．浓盐酸能挥发出氯化氢气体，氯化氢溶解在潮湿的空气中的水中形成酸雾，C正确；D．氯化氢是无色有刺激性气味的气体，浓盐酸是无色有刺激性气味的溶液，D正确；答案选B。9．D【分析】X、Y、Z、W为短周期元素，W元素原子的核电荷数为X元素的2倍，W为第三周期元素，W、X同主族，可知X为O、W为S元素；结合图中位置可知Y为Si、Z为P、T为As元素，以此来解答。【详解】A．由分析可知，X为O，W为S，由于H2O分子中存在分子间氢键，导致H2O的沸点远远高于H2S，即简单氢化物的沸点H2O＞H2S即X＞W，A错误；B．由分析可知，Y、Z、W元素分别为：Si、P、S，根据同一周期从左往右元素的非金属性依次增强，则其元素的最高价氧化为对应水化物的酸性强弱顺序为：H2SiO3＜H3PO4＜H2SO4，则Y、Z、W元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强，若不是最高价氧化物对应水化物的酸性，则不好比较酸性强弱，B错误；C由分析可知，Z为As，W为P，则简单离子半径：Z＞W，C错误；D．由分析可知，T为As，位于元素金属与非金属的交界处，故根据元素周期律，推测T元素的单质具有半导体特性，中As的化合价为中间价态，则具有氧化性和还原性，D正确；故答案为：D。10．D【分析】Y的一种单质在空气中含量最高，Y为N；W、X、Z组成的一种化合物与蒸馏水按体积比3∶1混合后可用于杀灭新型冠状病毒，化合物为乙醇，则W、X、Z分别为H、C、O，因此W、X、Y、Z分别为H、C、N、O。【详解】A．简单离子半径：，选项A错误；B．非金属性越强简单气态氢化物的稳定性越强，则简单氢化物的稳定性：，选项B错误；C．最高价氧化物对应水化物的酸性：，选项C错误；D．H、N、O能形成共价化合物、离子化合物，选项D正确；答案选D。11．A【分析】W、X、Y、Z、M为原子序数依次增大的短周期主族元素，W和Y的最外层电子数均为1，则W为H，Y为Na；Z的最外层为3，原子半径比Na略小，应为第三周期的Al；M和X的最外层电子数均为6，根据原子半径大小关系及原子序数可知，X为O，M为S，据此分析解答。【详解】根据上述分析可知，W、X、Y、Z、M分别为H、O、Na、Al、S，则A．电子层数相同时，核电荷数越大，简单离子半径越小，则简单离子半径：O2-＞Na+＞Al3+，选项A正确；B．元素非金属性越强，简单氢化物的稳定性越强，非金属性：O＞S，则稳定性：H2O＞H2S，即X＞M，选项B错误；C．H2O2分子存在极性共价键和非极性共价键，而Na2O2存在离子键和非极性共价键，二者的化学键类型不相同，选项C错误；D．元素金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强，则碱性：NaOH＞Al(OH)3，选项D错误；答案选A。12．B【详解】A．由P4分子结构可知含有6个P-P非极性键，则1molP4有6mol非极性键，A错误；B．标况下，22.4LPH3的物质的量为，P4转化为PH3中磷元素从0价降低至-3价，得到3个电子，则生成1molPH3时反应转移的电子数为3NA，B正确；C．该反应中P4转化为PH3中磷元素化合价降低，被还原，则PH3为还原产物，C错误；D．若KH2PO2为酸式盐，会继续与足量的KOH溶液反应，KH2PO2能稳定存在说明其属于正盐，D错误；故选：B。13．C【分析】短周期元素，由元素的化合价可知：T、R都有-2价，而R有+6价且原子半径较大，则T为O元素，R为S元素；L、Q均有+2价，处于ⅡA族，原子半径L＞Q，则L为Mg元素、Q为Be元素；M只有+3价，处于ⅢA族，原子半径大于硫，则M为Al元素，据此分析解答。【详解】根据上述分析可知：L是Mg，M是Al，Q是Be，R是S，T是O元素。A．非金属性越强，对应简单氢化物的稳定性越强。元素的非金属性O＞S，则气态氢化物的稳定性H2O＞H2S，即H2T＞H2R，A错误；B．L是Mg，M是Al，二者形成的简单离子Mg2+、Al3+核外电子排布都是2、8，离子的核电荷数越大，离子半径就越小，故离子半径：L(Mg2+)＞M(Al3+)，B错误；C．L是Mg，Q是Be，二者是同一主族元素，原子核外电子层数越多，原子半径越大，元素的金属性就越强，其单质与酸反应就越剧烈。金属性：Mg＞Be，所以单质L比Q更容易与稀盐酸反应产生H2，C正确；D．L是Mg，R是S，二者形成的离子分别是Mg2+、S2-，Mg2+的核外电子数为12-2=10；S2-的核外电子数为16-(-2)=18，可见二者核外电子数不相等，D错误；故合理选项是C。14．AC【分析】A中亚硝酸钠和硫酸铵加热生成氮气，B能起到安全瓶的作用，C干燥氮气后，在D中反应生成氮化镁，E可以隔绝空气中水的干扰；【详解】A．装置A中亚硝酸钠和硫酸铵加热生成氮气，制备氮气的离子方程式为：，A项正确；B．和核外电子排布相同，核电荷数越大的半径反而越小，所以大于，所以中阳离子半径小于阴离子半径，B项错误；C．橡胶管的作用是平衡压强，使液体顺利流下，C项正确；D．因为Mg在加热时与空气中的氧气可以反应生成MgO，所以实验时应先点燃A处的酒精灯，让生成的氮气排尽装置中的空气，再点燃D处的酒精喷灯，D项错误；故选AC。15．(1)第3周期第VIA族(2)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2(3)1：1(4)2I-+Cl2=2Cl-+I2(5)6.8(6)f、a、g、c(7)ce【分析】I、由题干部分周期表可知，元素①为：H、②为C、③为O、④为F、⑤为Na、⑥为Mg、⑦为Al、⑧S、⑨为Cl，据此分析解题。【详解】（1）由题干周期表可知，元素⑧在周期表中的位置第3周期第VIA族，故答案为：第3周期第VIA族；（2）由分析可知，在①~⑨元素中，某种元素的氧化物可用于呼吸面具中氧气来源，则该氧化物为Na2O2，故该氧化物与二氧化碳反应的化学方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，故答案为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；（3）由分析可知，元素⑦为Al，Al与稀硫酸和NaOH溶液反应的方程式分别为：2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑、2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，故有等质量的单质⑦分别与足量的稀硫酸和氢氧化钠溶液反应，相同条件下产生的气体体积之比为1：1，故答案为：1：1；（4）由分析可知，元素⑨为Cl，故元素⑨的单质即Cl2可使湿润的淀粉-KI试纸变蓝，该原理的反应方程式为：2KI+Cl2=2KCl+I2，则该离子方程式为：2I-+Cl2=2Cl-+I2，故答案为：2I-+Cl2=2Cl-+I2；（5）根据稀释定律可知，若实验室用该浓硫酸配制240mL0.5mol/L的稀硫酸，则需选用250mL的容量瓶，需要该浓硫=6.8mL(精确到小数点后1位)，故答案为：6.8；（6）根据配制一定物质的量浓度的步骤：计算、称量、溶解、转移、洗涤、振荡、定容和摇匀等可知，配制过程中的正确操作顺序是：b、d、f、a、g、c、e，故答案为：f、a、g、c；（7）a、移液过程有H2SO4溶液溅出瓶外，导致溶质的量偏小，所配溶液浓度偏小，a不合题意；b、移液后未洗涤烧杯和玻璃棒，导致溶质的量偏小，所配溶液浓度偏小，b不合题意；c、定容时俯视容量瓶刻度线，导致所配溶液体积偏小，溶液浓度偏大，c符合题意；d、加水超过刻度线，用胶头滴管吸出多余液体，导致溶质的量偏小，所配溶液浓度偏小，d不合题意；e、洗涤时将量筒洗涤液也加入容量瓶，导致溶质的量偏大，所配溶液浓度偏大，e符合题意；故答案为：ce。16．(1)N(2)Mg(3)Cl、Br最外层电子数相同，同主族元素从上到下，电子层数增多，半径增大(4)ac【分析】根据元素在周期表中的位置，A是N元素、B是Na元素、C是Mg元素、D是P元素、E是Cl元素、F是As元素、G是Br元素。【详解】（1）A是第二周期ⅤA族元素，原子序数是7，元素符号是N；（2）同周期元素从左到右金属性减弱，金属性Na>Mg，金属性越强越易和水反应，单质与水反应时较难进行的是Mg。（3）Cl、Br最外层电子数相同，同主族元素从上到下，电子层数增多，半径增大，得电子能力Cl大于Br。（4）a．G是Br元素，最外层有7个电子，最高化合价为＋7价，故a正确；b．同周期元素从左到右非金属性增强，非金属性越强，越易与氢气反应，与氢气反应的难易程度：As<Br，故b错误；c．同主族元素从上到下，非金属性减弱，最高价氧化物的水化物酸性减弱，最高价氧化物对应的水化物的酸性HBrO4＜HClO4，故c正确；选ac。17．(1)中子数不同(2)

2

0

正离子

(3)AB(4)B(5)A(6)

9.6

1：4【详解】（1）He与He具有相同的质子数，不同的中子数，它们的原子结构不同之处中子数不同，故答案为：中子数不同。（2）α粒子是带2个单位正电荷，是正离子；核电荷数＝质子数＝核外电子数＝2，中子数＝质量数−质子数＝4−2＝2；α粒子是带2个单位正电荷，所以不含电子；它的结构示意图为；故答案为2；正离子；0；。（3）A．3He和4He互为同位素，化学性质基本相同，故A正确；B．3He、4He具有相同的电子数，中子数不同，故B正确；C．核聚变时原子核发生变化，不属于化学变化，故C错误；D．液化是状态改变，属于物理变化，故D错误；故答案选AB。（4）①没说明体积是否相等，无法确定氦气和氧气所含的分子数是否相同，故①错误；②同温同压下，气体分子间的平均距离几乎是相等的，故②正确；③氦原子与氧原子大小不同，所以氦分子与氧分子的大小不同，故③错误；④分子直径远远小于分子之间距离，所以分子直径大小不影响气体体积大小，则氦分子和氧分子本身大小对于气体体积影响可以忽略不计，故④正确；⑤同温同压下，气体密度之比等于摩尔质量之比，氦气与氧气的密度之比等于4：32；故⑤错误；故答案选B。（5）16克氧气物质的量为，含有n个O2分子，所以，则阿佛加德罗常数可表示为，故答案选A。（6）在标准状况下，11.2L“人造空气”物质的量为0.5mol，质量是4.8g，该混合气体的平均分子量为；设氧气含xmol，氦气含ymol，所以x+y=0.5mol；32x+4y=4.8g；计算得x=0.1，y=0.4；故答案为：9.6；1：4。18．(1)(2)(3)(4)

极性(5)(6)

>

(7)bc【详解】（1）元素①的一种核素中，含有1个质子和1个中子，表示该核素组成的符号为：；（2）元素⑤第三周期第ⅥA元素，为S，原子结构示意图为：（3）同周期从左到右，原子半径逐渐减小，同主族从上到下，原子半径逐渐增大，所以原子半径最大的为元素③，。（4）元素①为H，元素⑥为，形成的化合物为，电子式为：，分子中含有极性共价键；（5）元素⑤为S，元素⑥为，元素的非金属性：>S，所以最高价氧化物的水化物的酸性：；（6）元素③为，元素④为，根据同周期从左到右，金属性逐渐减弱，所以金属性：，与反应的离子方程式为：（7）a.元素②为、③为，组成的化合物有和，a错误；b.元素②的非金属性强于元素⑤，所以气态氢化物稳定性元素②高于元素⑤的气态氢化物，b正确；c.元素⑥为，最高正价等于最外层电子数，在化合物中呈现的最高化合价为+7价，c正确；选bc。19．(1)

O

Na

Ne

Cl

Al(2)

HClO4

NaOH

Al(OH)3(3)

【详解】（1）同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强；同主族由上而下，金属性增强，非金属性变弱；地壳中含量最高的元素是O；金属性最强的元素是Na；单质的化学性质最不活泼的元素是稀有气体元素Ne；气体单质有颜色的元素Cl，氯气为黄绿色气体；可运输浓硫酸的金属元素是Al，浓硫酸能使铁铝钝化。（2）非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，最高价氧化物对应水化物酸性最强的是HClO4；金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，碱性最强的是NaOH；最高价氧化物不溶于水，但既溶于稀硫酸又溶于氢氧化钠溶液的是Al(OH)3，氢氧化铝具有两性，能和强酸也能和强碱反应；（3）第三周期中两种金属元素的最高价氧化物对应的水化物相互反应，则为氢氧化钠和氢氧化铝反应生成偏铝酸钠和水，化学方程式为：；胃酸含有盐酸，氢氧化铝治疗胃酸分泌过多，反应为氢氧化铝和盐酸反应生成氯化铝和水，离子方程式：。20．(1)火焰呈黄色(2)第三周期ⅥA族(3)S2—＞Cl—(4)2Na+O2Na2,O2(5)5：2(6)Al(OH)3+OH—=AlO+2H2O【分析】短周期主族元素A、B、C、D、E、F都可能存在于某些食品添加剂中，且它们的原子序数依次增大，均小于18。A的一种核素原子核内没有中子，则A为H元素；B是地壳中含量最多的元素，则B为O元素；C在同周期中原子半径最大，则C为Na元素；D元素原子的最外层电子数与电子层数相等，则D为Al元素；B、