第2章化学反应的方向、限度和速率 单元测试-高二上学期化学沪科版（2020）选择性必修1

第2章化学反应的方向、限度和速率（基础练习）1．一定温度下，在容积不变的密闭容器中进行如下可逆反应：SiF4(g)+2H2O(g)⇌SiO2(s)+4HF(g)，下列能表明该反应已达到化学平衡状态的是①v正(H2O)=2v逆(HF)②SiF4的体积分数不再变化③容器内气体压强不再变化④4molH-O键断裂的同时，有2molH-F键断裂⑤混合气体的体积不再变化A．①②③ B．②④⑤ C．②③ D．③④⑤2．下列事实不能用平衡移动原理解释的是ABCD开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫实验室制取乙酸乙酯时，将乙酸乙酯不断蒸出加压后颜色变深实验室用饱和食盐水除去氯气中的氯化氢气体A．A B．B C．C D．D3．科学家研究了乙醇催化合成乙酸乙酯的新方法：2C2A．反应温度不宜超过300℃B．适当减小体系压强，有利于提高乙醇平衡转化率C．在催化剂作用下，乙酸是反应历程中的中间产物D．提高催化剂的活性和选择性，减少乙醚、乙烯等副产物是工艺的关键4．利用下列装置进行实验，不能达到实验目的的是选项ABCD装置目的测定葡萄酒中SO2的含量制取少量干燥NH3测定Zn与硫酸的化学反应速率证明非金属性氯大于溴A．A B．B C．C D．D5．由下列实验操作及现象得出的结论正确的是选项实验操作现象结论A取5mL0.1mol溶液变血红色KI与FeCl3B向溶液X中滴加少量NaOH稀溶液，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口石蕊试纸不变蓝溶液X中肯定不含NHC将硫酸酸化的H2O2溶液变黄色氧化性：H2D向一定浓度的CuSO4溶液中通入适量H产生黑色沉淀H2S的酸性比A．A B．B C．C D．D6．可逆反应mA(A．T1>T2放热反应 B．T1>T2吸热反应7．已知：[Cu(H2O)4]2+(蓝色)+4Cl-⇌[CuCl4]2-(黄色)+4H2O；浓度较小时[Cu(H2O)4]2+用Cu2+表示。CuCl2溶于一定量水中，溶液呈蓝色(溶液①)。加入少量浓HCl，溶液变为黄色(溶液②)。取以上溶液进行如下实验，对实验现象分析正确的是A．向溶液①加入少量浓HCl，使平衡逆向移动B．将溶液①置于水浴中加热，颜色变为黄色，说明加热能促进[CuCl4]2-生成C．加入浓HCl，H+与Cl-对溶液颜色变化、Cu2+浓度大小的影响是一致的D．向溶液②中加入AgNO3后，黄色褪去，说明Ag+能抑制Cu2+水解8．甲苯(用C7H8表示)是一种挥发性的大气污染物。热催化氧化消除技术是指在Mn2O3作催化剂时，用O2将甲苯氧化分解为CO2和H2O。热催化氧化消除技术的装置及反应机理如图所示，下列说法中错误的是A．反应Ⅱ的方程式为CB．反应Ⅰ中Mn元素的化合价升高C．反应Ⅱ中O-H键的形成会释放能量D．Mn2O3作催化剂可降低总反应C79．合成氨反应N2(g)+3H2(g)⇌2A．表示正反应的平衡常数K与温度变化的曲线为LB．平衡时，合成氨反应的平衡常数K=C．L1和LD．改变N2和H2的用量，L110．在一定条件下，反应2A(g)＋2B(g)⇌3C(g)＋D(g)，达到平衡状态的标志是：A．单位时间内生成2nmolA，同时生成nmolD B．容器内压强不随时间而变化C．单位时间内生成nmolB，同时消耗1.5nmolC D．容器内混合气体密度不随时间而变化11．对于碳酸钙分解反应：CaCO3(g)⇌CaO(s)+CO2(g)，最不利于其自发进行的是A．低温低压 B．低温高压 C．高温高压 D．高温低压12．MTP是一类重要的药物中间体，可以由TOME经环化后合成。其反应式为：为了提高TOME的转化率，反应进行时需及时从溶液体系中移出部分甲醇。TOME的转化率随反应时间的变化如图所示。设TOME的初始浓度为amol/L，反应过程中的液体体积变化忽略不计。下列说法正确的是A．X、Y两点的MTP的物质的量浓度不相等B．X、Z两点的瞬时速率大小为v(X)<v(Z)C．若Z点处于化学平衡，则210℃时反应的平衡常数K=0.98a×D．190℃时，0~150min之间的MTP的平均反应速率为0.67a15013．在一定空气流速下，MnCO3热解得到三种价态锰的氧化物。相同时间内锰元素所占比例(某价态锰的氧化物中锰元素质量反应I：MnCO反应II：4MnO(s)+O反应III：2Mn下列说法错误的是A．反应I在低温下不能自发进行，说明ΔHB．曲线a表示Mn2C．350℃D．460℃下，适当增大空气的流速可以提高MnO214．下列操作或事实不能用勒夏特列原理解释的是A．CO中毒病人血液中存在化学平衡：CO(g)+Hb(O2)⇌O2(g)+Hb(CO)，可用高压氧舱治疗CO中毒B．H2C．溴水中有下列平衡Br2＋H2O⇌HBr＋HBrO，当加入少量硝酸银固体后，溶液颜色变浅D．工业制取金属钾Na+KCl⇌NaCl+K，选取合适的温度，使K变成蒸气从体系中逸出15．在298K和100kPa压力下，已知金刚石和石墨的熵、燃烧热和密度分别为：物质S/(J·K−1·mol−1)∆H/(kJ·mol−1)ρ/(kg·m−3)C(金刚石)2.4−395.403513C(石墨)5.7−393.512260此条件下，对于反应C(石墨)→C(金刚石)，下列说法正确的是A．该反应的∆H＜0，∆S＜0B．由公式∆G＝∆H−T∆S可知，该反应∆G＝985.29kJ·mol−1C．金刚石比石墨稳定D．超高压条件下，石墨有可能变为金刚石16．请你解释下列现象。(1)医用药品常在低温、干燥环境下密封保存_______。(2)向一堆等火“鼓风”，可以使火势变强_______。(3)微量的二氧化锰粉末可以使过氧化氢快速分解，而二氧化锰的质量在反应前后并没有发生改变_______。17．一定条件下，在容积为0.1L的密闭容器中，通入0.4molN2和1.2molH2，进行反应，2s后达到平衡，此时容器内的气体物质的量为起始时的3/4，试回答：(1)能判断该反应达到平衡状态的依据是A．断开3molH-H键的同时断开2molN-H键 B．c(N2)：c(H2)：c(NH3)=1：3：2C．混合气体的平均相对分子质量不变 D．容器内密度不变(2)N2的转化率α1%=_______，若相同条件下，此反应在容积可变的容器中进行，保持压强不变，达到平衡，则N2的转化率α2%_______α1%(填“>”、“<”或“=”)(3)该温度下，反应的化学平衡常数K=_______，若此时再加入0.6molN2和0.4molNH3，则平衡_______(填“向左移动”、“向右移动”或“不移动”)18．在1L密闭容器中，4mol氨气在一定条件下分解生成氮气和氢气。2min19．I.实验室利用下列方案探究影响化学反应速率的因素。请回答相关问题：编号温度/℃H2酸性KMnO4浓度/(体积/mL浓度/(体积/mL①250.102.00.0104.0②250.202.00.0104.0③500.202.00.0104.0(1)实验时，分别量取H2C2(2)实验①、②、③所加H2(3)实验①和实验②是探究_______对化学反应速率的影响，实验②和③是探究_______对化学反应速率的影响。(4)实验①和②起初反应均很慢，过了一会儿速率突然增大，可能原因是_______。II.在恒容密闭容器中，用H2还原SO2，生成S的反应分两步完成(如图1所示)，该过程中相关物质的物质的量浓度随时间的变化关系如图2所示，请分析并回答如下问题：(5)分析可知X为_______(填化学式)。(6)0~t(7)0~t1时间段用SO20．合成氨反应在工业生产中的大量运用，满足了人口的急㓮增长对粮食的需求，也为有机合成提供了足够的原料——氨。合成氨反应是一个可逆反应：N2g+3H2(1)从平衡常数来看，反应的限度已经很大，为什么还需要使用倠化剂？___________。(2)试分析实际工业生产中合成氨选择400～500℃的原因：_________________。(3)若工业生产中N2和H(4)合成氨的原料气必须经过净化，目的是__________________。(5)298K、1.01×1021．某研究小组学生探究硫酸铁溶液与铜粉的反应，回答下列问题：(1)由Fe2SO4(2)研究小组设计如表实验，并记录实验现象：实验1现象步骤1：振荡试管后，溶液颜色呈浅蓝绿色步骤3：溶液颜色变红，振荡试管，红色消失，并有白色沉淀产生步骤4：溶液颜色变红，振荡试管，红色消失，白色沉淀增多【资料】ⅰ．Cu2+与SCN−可发生氧化还原反应，也可发生配位反应生成ⅱ．淡黄色、可溶的CuSCN42−ⅲ．硫氰SCN2①步骤1溶液呈浅蓝绿色时，发生反应的离子方程式是_______。②经x射线衍射实验检测，步骤3中白色不溶物为CuSCN，同时有液态硫氰SCN2(3)某同学针对步骤4中溶液颜色变红且白色浑浊物增多的现象，提出大胆假设：当反应体系中同时存在Cu2+、SCN−、Fe2+时，Cu2+氧化性增强，可将实验2操作1操作2操作3现象几分钟后，溶液颜色完全呈绿色。久置，溶液绿色变浅，试管底部有白色不溶物。始终未见溶液颜色变红。溶液颜色立刻变红，产生白色浑浊，振荡后红色消失。③操作1中现象产生的可能原因是_______。④操作2主要目的是_______。⑤由操作3可知该同学的假设正确。操作3中Fe2+被氧化为Fe3+反应的离子方程式是_______，已知该反应的平衡常数⑥由实验可知，影响氧化还原反应发生的因素有_______。参考答案：1．C2．C3．C4．A5．A6．D7．B8．D9．A10．A11．B12．C13．D14．B15．D16．(1)高温、高湿的环境会加速医用药品的变质速率。(2)鼓风增加了氧气的浓度，并有助于二氧化碳的扩散，所以会加速燃料的继续燃烧。(3)在过氧化氢的分解过程中，二氧化锰是催化剂，会改变反应的历程，降低该反应的活化能，增大了反应速率常数k，加快化学反应速率。17．(1)C(2)

50%，

>(3)

127L2/mol218．219．(1)KMnO4(2)根据反应方程式：2KMnO4+5H(3)

浓度

温度(4)反应生成了具有催化作用的物质，其中可能起催化作用为Mn(5)H2S(6)300℃(7)220．(1)加快反应速率，提高单位时间内的产量(2)在该温度下，催化剂的活性最高，反应速率较大，反应的限度虽然有所降低，但综合分析，单位时间内的产量还是最理想的(3)提高H2(4)避免因为催化剂中毒失去活性(5)

正反应

放出

1421．(1)分液漏斗(2)

2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+

2Cu2++4SCN-=2CuSCN↓+(SCN)2(3)

Cu2+与SCN-发生氧化还原反应较慢，两者发生络合反应较快，但氧化还原反应发生的程度比