九年级化学上册期末知识点总结

化学上册知识的1、①木炭、硫在氧气空气中燃烧的现象②细铁丝在氧气中燃烧的现象③红磷在空气中燃烧的现象。⑤镁条燃烧的现象⑥氢气在空气中燃烧现象设计实验实验①验证无色气体是氧气②验证是二氧化碳③用简便的方法鉴别空气、氧气和二氧化碳细铁丝燃烧，集气瓶底放水或细沙的目的硫燃烧实验，集气瓶底放水目的做木炭在氧气中燃烧的实验时，如果把红热的木炭迅速的插到盛有氧气的集气瓶底部，很难达到理想的实验效果，为什么？物质推断题：①燃烧能产生白烟的是P,Mg，白烟分别是P2O5和MgO②有蓝色火焰的固体是S气体是CO，H2,CH4③燃烧产生黑色固体的是Fe，黑色固体是Fe3O4④燃烧生成刺激性气味的是S，刺激性气体是SO2⑤黑色粉末是C和CuO，黑色单质：C，红色或者紫红色单质Cu。最常见的液体是水，常温下是液体的是H2O，相对分子质量最小的氧化物H2O，能使澄清石灰水变浑浊的是CO2,能使带火星的木条复燃的是O2。自然界中最硬的物质是金刚石化学式C地壳中的元素：O，Si，Al，Fe，Ca（养闺女铁钙）地壳中含量最多的元素和地壳中含量最多的金属元素组成的化合物Al2O3，最理想的燃料是氢气H2。空气中含量最多，体积分数最大的是氮气化学式N2。保持氢气化学性质最小的粒子H2从分子角度解释：①一滴水中约有1.67x1012个水分子。②醋是酸的而糖是甜的。③6000L氧气在加压的情况下可以装入40L的钢瓶中。④50ml酒精和50ml水混合后体积小于100ml。⑤在阳光下的衣服干得快。⑥水烧开后锅盖被顶起。⑦变瘪的乒乓球放在热水中能鼓起来分子间有间隔，受热间隔变大从微观角度解释：①CO和CO2、H2O和H2O2组成元素相同，但二者性质差别很大。原因：分子构成不同②金刚石、石墨、C60都是由碳元素组成的单质，但它们的物理性质差别很大。原因：碳原子的排列方式不同。灭火的原理：①意会字“灭”②水火不容③高压水枪灭火④酒精燃烧，用湿抹布盖灭⑤油锅着火，锅盖盖灭⑥釜底抽薪⑦森林救火砍出隔离带熄灭酒精灯的方法和原理：燃烧题：①为什么煤块粉碎后燃烧的更快更充分？⑤把乒乓球和滤纸在火焰上加热，目的是什么？⑥乒乓球和滤纸放在铜片上加热，根据实验现象可得什么结论？盐酸和碳酸钠反应前后天平不平衡，为什么该反应仍遵循质量守恒定律？同种食品在夏天比冬天容易变质过氧化氢在常温下分解缓慢，加MnO2后分解加速装生石灰的塑料瓶被胀破原因是答案：①说明分子的体积和质量都很小②不同物质的分子具有不同的性质④分子在不断运动，分子间有间隔隔绝氧气②降低温度到着火点以下③降低温度到着火点以下，化学变化：燃烧、变质、生锈、腐烂、分解、呼吸作用、光合作用，火力发电化学反应中的放热反应：燃烧，生石灰变熟石灰等可燃性气体、粉尘与空气混合到一定浓度遇明火发生爆炸。可燃性气体CH4H2CO，都是无色无味的气体，密度比空气小，难溶于水，燃烧火焰呈蓝色，点燃前要验纯，相CH4H2CO的鉴别方法：把干燥的烧杯放在火焰上方，向烧杯中滴加澄清石灰水。煤、石油、天然气是化石燃料，是不可再生能源。新能源：氢能，核能，太阳能，风能，潮汐能，地热能，生物质能氢气作为燃料的优点：低碳生活主要是为了减少CO2的排放量，石油分馏是物理变化氧气不足时，燃料中的碳不能充分燃烧，产生黑烟生成一氧化氮的物质。燃烧的条件：可燃物，氧气，温度达到着火点。灭火的原理：清除可燃物，隔绝空气，温度降到着火点以下香烟的烟气中含有的，能与血液中的血红蛋白结合的有毒气体是CO化石燃料产生CO2，能造成温室效应，温室效应时好时坏，煤燃烧产生SO2、NO2，造成酸雨。白色污染：塑料袋硬水是含有较多钙镁化合物的水，含有。用肥皂水区分软水和硬水，渣多的是硬水。⑤二氧化碳灭火器水体污染的主要来源有工业污染，农业污染，和生活污染净水方法：沉淀、过滤、吸附、蒸馏蒸馏水是纯水，是纯净物。自来水的净化步骤：沉淀、过滤、吸附、消毒。消毒后的自来水含有可溶性杂质，是混合物去除不溶性杂质的方法是过滤。明矾可以吸附悬浮于水中的杂质。催化剂够加快或减慢其他物质的化学反应速率，而自身的质量和性质不发生改变质量相同的水、过氧化氢、氯酸钾、高锰酸钾，完全反应后生成氧气有多到少的排列顺序是：H2O>H2O2>KClO3>KMnO4，生成相同质量的氧气，所需的水、过氧化氢、氯酸钾、高锰酸钾质量由大到小：KMnO4>KClO3>H2O2>H2O同质量的氢气，一氧化碳，甲烷完全燃烧，消耗的氧气由多到少：H2＞CH4＞CO相同质量的磷、铁、硫完全燃烧，消耗的氧气由多到少：P＞S＞Fe空气污染指数项目:一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮、臭氧、可吸入颗粒物。CO2无毒，不检测CO2概念理解：①非金属元素：P、O、N、F、C、Si②金属元素：Ca、Hg③混合物：石灰石、石油、酒精、洁净的空气、煤、天然气、可燃冰④纯净物：液态氮、甲烷、冰水共存物、蒸馏水⑤化合物：二氧化硫、五氧化二磷，氧化镁，高锰酸钾，氯酸钾，水、硫酸铜⑥单质：金属，稀有气体，臭氧、金刚石，石墨，C60，氮气，液态氮，水银，氢气⑦氧化物：只有两种元素，其中一种是氧元素分子的三个性质:分子的质量和体积都很小，分子在不断运动着，分子之间有间隔。分子不会变大变小。分子、原子、离子都是构成物质的微粒。原子构成的物质：（1）金属，（2）稀有气体，（3）金刚石，石墨,碳纳米管，硅。分子构成的物质：水，氨气，干冰，HCl除稀有气体以外的气体离子构成的物质：（4）典型的金属元素和典型的非金属元素组成的物质。典型事例：氯化钠，硫酸铜NaCl的构成粒子，Na+，Cl-CuSO4的构成粒子，Cu2+，SO42-离子团：离子：下列物质中氮元素的化合价：NH3NONO2HNO3NH4NO3装生石灰的塑料瓶被胀破原因是：生石灰吸收了空气中的水，发生反应，产生热量，使试剂瓶受热彭胀破裂。名称化学式天然气、沼气主要成分甲烷CH4酒精主要成分乙醇C2H5OH生石灰、干燥剂氧化钙CaO熟石灰氢氧化钙Ca（OH）2大理石（石灰石），白色难溶物，白色固体，相对分子质量恰好是1000碳酸钙CaCO3