2023年赣南师范学院考研初试真题物理化学A

赣南师范学院2023年硕士研究生招生入学考试试题赣南师范学院2023年硕士研究生招生入学考试试题专业：无机、有机、应化科目：物理化学共5页第1页注:1、此页为试题纸,答题请使用答题纸，答案写在此页无效。2、本卷满分为１５０分,答题时间为３小时。3、允许携带计算器、铅笔和直尺等工具。一、选择题（共60分,每小题3分）1.对于封闭体系来说,当过程的始态与终态拟定后,下列各项中哪一个无拟定值:(Ａ) Q； (B） Q+Ｗ；ﻩ(C）ﻩW（当Q＝０时);ﻩ（D)ﻩQ(当Ｗ=0时）。2．非抱负气体的节流膨胀过程中，下列哪一种描述是对的的:(A)ﻩQ=0,∆H＝0,∆ｐ<0;ﻩ (B) Ｑ=0,∆H＜0,∆p<0；(Ｃ)ﻩQ>0,∆H=0,∆ｐ＜0；ﻩﻩ（D） Q<0,∆Ｈ=0，∆ｐ＜０。3．373.2K、10１3２５Pa的水，使其与大热源接触,向真空蒸发成为373.2Ｋ、101325Ｐａ下的水气,对这一个过程，应选用哪一个作为过程方向的判据:(A)ﻩ∆U; ﻩﻩ(B)ﻩ∆Ａ；ﻩﻩﻩ（Ｃ) ∆H; (D) ∆G。4．25℃时，A与B两种气体的亨利常数关系为kA>kB，将A与B同时溶解在某溶剂中达溶解到平衡，若气相中Ａ与Ｂ的平衡分压相同，那么溶液中的A、B的浓度为：(A) mＡ＜mB; (B） mA>mB; (C) mＡ=mB;ﻩ(D) 无法拟定。5．自然界中，有的大树可以长到100m以上。其中可以从地表供应树冠养料和水分的重要动力是：（Ａ） 由于外界大气压引起的树干内导管的空吸作用;(Ｂ) 树干中微导管的毛细作用;(Ｃ) 树内体液含盐浓度大，渗透压高;ﻩﻩ(D)ﻩ水分自动向上流动。6．已知下列反映的平衡常数：H2(g)+S(s)=H2S(g)ﻩ①ﻩK１;Ｓ（s）＋Ｏ2(g）＝SO2(g) ②ﻩK２。则反映Ｈ2（g)+SＯ2(g)=O2（ｇ）+H2Ｓ(ｇ)的平衡常数为：（Ａ) Ｋ1+K2;ﻩ （B） K1-Ｋ2; ﻩ(Ｃ)ﻩK1·K2;ﻩﻩ(D）ﻩＫ1/K27.下列叙述中错误的是：(A) 水的三相点的温度是273．1５K，压力是6１0．６2Pa；(Ｂ)ﻩ三相点的温度和压力仅由系统决定，不能任意改变;（Ｃ)ﻩ水的冰点温度是0℃(２73．15Ｋ),压力是101３2５Pa;(D) 水的三相点ｆ=0,而冰点ｆ=1。8.在研究N、Ｖ、U有拟定值的粒子体系的记录分布时,令∑ni=N,∑niεｉ=U,这是由于所研究的体系是：（A) 体系是封闭的，粒子是独立的; (B)ﻩ体系是孤立的,粒子是相依的；(C) 体系是孤立的，粒子是独立的; (D)ﻩ体系是封闭的,粒子是相依的。9.某反映，其半衰期与起始浓度成反比,则反映完毕87.5％的时间t1与反映完毕５０%的时间t2之间的关系是:(A)ﻩt1＝2t２；ﻩﻩ(B) t１=4t２； (C） t1=7ｔ2;ﻩ (Ｄ） ｔ１=5ｔ２。1０．一个基元反映,正反映的活化能是逆反映活化能的２倍，反映时吸热120kJ·mol－1,则正反映的活化能是(ｋJ·mｏｌ－1):(A)ﻩ12０； ﻩ(B） ２40;ﻩﻩﻩ(C) 360； （D) 60。11．由气体碰撞理论可知，分子碰撞次数:(A)ﻩ与温度无关； ﻩ (B) 与温度成正比；（C) 与绝对温度成正比；ﻩﻩﻩ(D)ﻩ与绝对温度的平方根成正比。12.在一定温度和较小的浓度情况下，增大强电解质溶液的浓度，则溶液的电导率κ与摩尔电导Λm变化为:（A） κ增大，Λｍ增大；ﻩﻩﻩ（Ｂ)ﻩκ增大,Λｍ减少;(C） κ减少，Λm增大； ﻩ(D)ﻩκ减少，Λm减少。13.不能用测定电解质溶液所得的电导来计算出的物理量是:(Ａ) 离子迁移数；ﻩ ﻩ(B) 难溶盐溶解度;(C)ﻩ弱电解质电离度；ﻩﻩﻩ(D)ﻩ电解质溶液浓度。１4．常用三种甘汞电极,即(１）饱和甘汞电极;(２）摩尔甘汞电极；（3)0.1ｍｏl·dm-3甘汞电极。反映式为：Hg2Cｌ2(s）+2e=２Hg（1)+２Cｌ-(aｑ)。25℃时三者的标准电极电位φ相比:(A）ﻩφ1>φ2>φ3; ﻩﻩ(B)ﻩφ2>φ１＞φ３;(Ｃ)ﻩφ3>φ2>φ1； ﻩ (D） φ1=φ2=φ315.25℃时电池反映Ｈ２（g)+½O２(ｇ)=H2Ｏ(l）相应的电池标准电动势为Ｅ１,则反映2H2O（ｌ)=２H2(g)+O2(g)所相应的电池的标准电动势E２是:(A)ﻩE２＝-2E1; ﻩ （B) E2=2Ｅ１;(C) Ｅ2=-E1；ﻩ （Ｄ) E2=E116．随着电流密度由小到大增长,电解池的实际分解电压V(分)与原电池的端电压Ｖ(端)将：(Ａ)ﻩV(分)递增，V(端)递减；ﻩ(B) Ｖ(分)递减，Ｖ（端）递增；(C)Ｖ(分)、V(端）递增； ﻩ (D) V(分)、V（端)递减。17．同一体系,比表面自由能和表面张力都用σ表达，它们:（A） 物理意义相同，数值相同；ﻩﻩ(B)ﻩ量纲和单位完全相同;(C) 物理意义相同，单位不同；ﻩﻩ（D)ﻩ前者是标量，后者是矢量。18.一个玻璃毛细管分别插入25℃和７5℃的水中,则毛细管中的水在两不同温度水中上升的高度：（Ａ) 相同；ﻩ ﻩ (B) 无法拟定；(C)ﻩ2５℃水中高于７５℃水中； （D）ﻩ7５℃水中高于２５℃水中。19．溶胶与大分子溶液的区别重要在于：(A) 粒子大小不同； ﻩﻩ(B) 渗透压不同；(C） 丁铎尔效应的强弱不同; ﻩ（D)ﻩ相状态和热力学稳定性不同。20.在AgＮO3溶液中加入稍过量KI溶液，得到溶胶的胶团结构可表达为：(A) [（AgＩ）m·nI-·(ｎ-x)·K+］ｘ-·xＫ+；ﻩ(B)ﻩ［（ＡｇI)m·nNO3-·(n-ｘ)K+]x-·xK+;(Ｃ)ﻩ[(AgI)ｍ·nAg+·(n-x)I－]x-·xK＋； (D) [(AgI)ｍ·ｎＡg+·(ｎ－x）NO3-］x+·xNO3-。二．判断题（共２０分，每小题2分）1.在101.325ｋPa下,1molｌ０0℃的水恒温蒸发为10０℃的水蒸气。若水蒸气可视为抱负气体,那么由于过程等温,所以该过程ΔU＝0。2．绝热可逆过程的∆S=0,绝热不可逆膨胀过程的∆S>0,绝热不可逆压缩过程的∆Ｓ<0。3.对于纯组分,化学势等于其吉布斯函数。4．在29８Ｋ时０.01mol·kg-１的蔗糖水溶液的渗透压与0.０1ｍol·kg-１的食盐水的渗透压相同。５.在等温、等压、W’＝0的条件下,系统总是向着吉布斯函数减小的方向进行。若某化学反映在给定条件下∆rGｍ<0，则反映物将完全变成产物,反映将进行到底。6．在简朴低共熔物的相图中,三相线上的任何一个系统点的液相组成都相同。7.当系统的U，Ｖ，N一定期，由于粒子可以处在不同的能级上，因而分布数不同,所以系统的总微态数Ω不能拟定。8.若一个化学反映是一级反映，则该反映的速率与反映物浓度的一次方成正比。9．碰撞理论成功处之一，是从微观上揭示了质量作用定律的本质。10．溶液是电中性的，正负离子所带总电量相等,所以正负离子离子的迁移数也相等。三.计算题（共６0分，每题1２分）1．1mol抱负气体从3０0Ｋ,１00kPa下等压加热到６０0K，求此过程的Ｑ、Ｗ、△U、△H、△S、△Ｇ。已知此抱负气体300K时的Ｓm=１5０.０Ｊ·Ｋ-1·mｏl-1，cp,m＝30.00Ｊ·K-１·mol－1。（12分）2.１kg纯水中,溶解不挥发性溶质B2.22g,Ｂ在水中不电离,假设此溶液具有稀溶液的性质。已知B的摩尔质量为111.0ｇ·ｍol－１,水的Kb=0.５2K·mol-1·kg,该溶液的密度近似为1kg·dm-3。试求：（１）此溶液的沸点升高值。(2)此溶液在２5℃时的渗透压。（12分)３.某金属M的氯化物MＣl２是一强电解质，设下列电池：M|MCl2(１ｍol·kｇ-1）|ＡｇＣl|Ag的电动势与温度的关系为E／V=１.2００+４.０0×10－5（t／℃)＋9.0０×10-7(t/℃）225℃时的Ｅ(Ｍ2+／M）=-0.9636V，Ｅ（AｇCl,Ag｜Ｃl-)=0.22２3V。F=9６50０C·mol－1。(1）写出电极反映与电池反映。（2）计算2５℃时上述电池反映的E,rGｍ，rＳｍ，rＨｍ及可逆热Qｒ。(12分)4.设某化合物分解反映为一级反映,若此化合物分解30％则无效，今测得温度50℃、6０℃时分解反映速率常数分别是7．０8×10-4ｈr-1与1.7×10-3hr-１，计算这个反映的活化能,并求温度为25℃时此反映的有效期是多少?(1２分）5．混合等体积的0.1mo1·dm-3KI和0.0９ｍｏ1·dm-３AｇNO3溶液所得的溶胶。试写出胶团结构式；指明电泳方向；比较ＭｇSO4，Na2SO4，CaCｌ2电解质对溶胶的聚沉能力并简述因素。(12分）四.作图题（１0分)（１）运用下面数据绘制Mg-Ｃu体